ElectroChemistry 06 : Electrolysis OR ElectroChemical Cell : Introduction - Product at Electrode

Physics Wallah - Alakh Pandey www.youtube.com

Brief Summary

This lecture introduces electrolytic cells and electrolysis, contrasting them with electrochemical cells. It covers the qualitative aspects of electrolysis, including the setup of an electrolytic cell, the roles of the anode and cathode, and the factors affecting product formation at the electrodes. The lecture also discusses rules for predicting products and examines specific examples of molten and aqueous electrolytes, highlighting the differences in their behavior during electrolysis.

  • Electrolysis involves using electrical energy to drive non-spontaneous chemical reactions, breaking down chemical compounds.
  • The nature of the electrolyte, its medium, concentration, and the type of electrodes used all influence the products formed during electrolysis.
  • In aqueous solutions, water also participates in the reactions, leading to competition between ions for discharge at the electrodes.

Introduction to Electrolytic Cells and Electrolysis

The lecture begins with an introduction to electrolytic cells and electrolysis, distinguishing it from the electrochemical cells discussed in previous lectures. Electrolysis involves using electrical energy to break down chemical compounds, a process opposite to that in electrochemical cells where chemical reactions generate electricity. The discussion will cover both qualitative and quantitative aspects of electrolysis, with a focus on Faraday's laws in the quantitative section.

What is Electrolysis?

Electrolysis is defined as the breaking down of a chemical compound using electricity. This process involves electrical energy causing a chemical reaction, specifically the breaking and forming of bonds. Unlike galvanic cells, which convert chemical energy into electrical energy, electrolytic cells use electrical energy to generate chemical energy.

Electrolytic Cell Setup

An electrolytic cell consists of a non-conducting tank with two electrodes immersed in an electrolyte solution. The electrode connected to the positive terminal of the power source is the anode, where oxidation occurs, while the electrode connected to the negative terminal is the cathode, where reduction occurs. The electrolyte must be a conducting substance, typically a strong acid, strong base, or strong salt in molten or aqueous form, to allow the movement of ions.

Chemical Process in Electrolytic Cell

The chemical process within the electrolytic cell involves the electrolyte breaking down into ions. Cations move towards the cathode, where they gain electrons and are discharged (reduced). Anions move towards the anode, where they lose electrons and are discharged (oxidized). This movement and discharge of ions constitute the overall electrolysis process.

Aspects of Electrolysis

The study of electrolysis involves two main aspects: identifying the products formed at the electrodes and understanding the reactions occurring within the cell, and quantifying the amount of product formed, which relates to Faraday's laws. The lecture focuses on the former, discussing the factors that influence product formation.

Factors Affecting Product Formation

Several factors influence the products formed at the electrodes during electrolysis:

  1. Nature of the Electrolyte: The ions present in the electrolyte determine which species can be oxidized or reduced.
  2. Medium of the Electrolyte: Whether the electrolyte is in molten or aqueous form affects the availability of ions. Molten electrolytes contain only ions from the compound itself, while aqueous solutions also contain ions from water.
  3. Concentration of the Electrolyte: The concentration of the electrolyte can influence which ions are preferentially discharged.
  4. Nature of the Electrode: Electrodes can be either inert (like platinum or graphite), not participating in the reaction, or active (metal electrodes), which can undergo oxidation or reduction themselves.

Rules for Product Formation

The lecture outlines rules for predicting product formation:

  1. Assume an inert platinum electrode unless otherwise specified.
  2. Try to write the anode reaction first.
  3. In the case of active electrodes, the electrodes themselves start oxidizing and reducing.

Electrolysis of Molten Electrolytes

The lecture begins with the electrolysis of molten NaCl using platinum electrodes. When heated, NaCl splits into Na+ and Cl- ions. At the anode (positive electrode), Cl- ions are oxidized to form chlorine gas (Cl2). At the cathode (negative electrode), Na+ ions are reduced to form sodium metal (Na). The overall process results in the decomposition of NaCl into its constituent elements.

Example: Electrolysis of Molten MgBr2

Magnesium bromide (MgBr2) is heated, it dissociates into Mg2+ and Br- ions. At the anode, Br- ions are oxidized to form bromine gas (Br2). At the cathode, Mg2+ ions are reduced to form magnesium metal (Mg). The lecture emphasizes the importance of balancing the number of electrons in the oxidation and reduction half-reactions.

Example: Electrolysis of Molten AlCl3

Aluminum chloride (AlCl3) is heated, it breaks down into Al3+ and Cl- ions. At the anode, Cl- ions are oxidized to form chlorine gas (Cl2). At the cathode, Al3+ ions are reduced to form aluminum metal (Al). The lecture highlights the need to balance the electron transfer in the redox reactions to accurately determine the products and the required electrical energy.

Electrolysis of Aqueous Electrolytes: Concentrated NaCl

The lecture transitions to the electrolysis of aqueous NaCl with platinum electrodes. In aqueous solutions, water also participates in the electrolysis, introducing additional ions (H+ and OH-). This leads to competition between ions for discharge at the electrodes. In concentrated NaCl solutions, Cl- ions are preferentially oxidized at the anode to form chlorine gas, while H+ ions are reduced at the cathode to form hydrogen gas.

Preferential Discharge and Electrochemical Series

The concept of preferential discharge is introduced, where the ion with a higher tendency to be oxidized or reduced is discharged at the electrode. The electrochemical series, which lists ions in order of their reduction potentials, is used to determine which ions are preferentially discharged. The lecture provides a simplified series for common ions.

Products and pH Changes in Electrolysis of Concentrated NaCl

The electrolysis of concentrated aqueous NaCl results in the formation of chlorine gas at the anode and hydrogen gas at the cathode. The concentration of NaCl decreases over time as Cl- ions are consumed. The pH of the solution increases as H+ ions are reduced, leading to a more basic solution.

Net Reaction and Observations in Electrolysis of Concentrated NaCl

The net reaction for the electrolysis of concentrated aqueous NaCl is presented, showing the formation of NaOH, hydrogen gas, and chlorine gas. The lecture emphasizes that the solution becomes basic due to the formation of NaOH. The concentration of NaCl decreases, while the concentration of Na+ remains constant.

Electrolysis of Aqueous Electrolytes: Dilute NaCl

In dilute NaCl solutions, the concentration of water is much higher, leading to a significant increase in the concentration of H+ and OH- ions. At the anode, OH- ions are preferentially oxidized to form oxygen gas and water. At the cathode, H+ ions are reduced to form hydrogen gas.

Anode Reaction in Dilute NaCl

The oxidation of OH- ions at the anode involves a multi-step process, ultimately resulting in the formation of oxygen gas, water, and the release of electrons. The overall reaction is 4OH- → 2H2O + O2 + 4e-. The lecture notes that obtaining one mole of oxygen gas requires four moles of electrons, which is crucial for understanding Faraday's laws.

Overall Reaction and Spectator Ions in Dilute NaCl

The overall reaction for the electrolysis of dilute aqueous NaCl is 2H2O → 2H2 + O2. In this case, Na+ and Cl- ions act as spectator ions, facilitating the conductivity of the solution but not directly participating in the reaction. The lecture emphasizes that the electrolysis of water requires the presence of an electrolyte like NaCl to conduct electricity.

pH and Concentration Changes in Dilute NaCl

During the electrolysis of dilute aqueous NaCl, the concentration of NaCl remains constant as neither Na+ nor Cl- ions are consumed. The pH of the solution remains neutral because the consumption of H+ and OH- ions is balanced.

Comparison of Concentrated and Dilute NaCl Electrolysis

The lecture summarizes the key differences between the electrolysis of concentrated and dilute aqueous NaCl solutions. In concentrated solutions, Cl- is oxidized at the anode, while in dilute solutions, OH- is oxidized. The products and pH changes differ accordingly.

Electrolysis with Active Electrodes: Mercury Cathode

The lecture introduces the concept of using active electrodes, where the electrode material participates in the electrolysis process. A special case is discussed where mercury is used as a cathode.

Electrolysis with Active Electrodes: Mercury Cathode in Concentrated NaCl

When mercury is used as the cathode in the electrolysis of concentrated aqueous NaCl, Na+ ions are preferentially reduced to form a sodium amalgam (Na/Hg). This occurs because sodium is highly soluble in mercury, making the formation of the amalgam a spontaneous process. The lecture emphasizes that mercury electrodes are an exception to the general rules of electrolysis.

Electrolysis with Active Electrodes: Silver Electrodes

The lecture discusses the use of silver electrodes in the electrolysis of aqueous solutions. With active electrodes, the electrode material itself undergoes oxidation and reduction. At the anode, silver is oxidized to form Ag+ ions, while at the cathode, Ag+ ions are reduced to form silver metal. This process is used in the refining of silver.

Applications of Electrolysis with Active Electrodes: Silver Refining

The lecture explains how electrolysis with silver electrodes is used in the refining of silver. An impure silver anode is oxidized, releasing Ag+ ions into the solution. These ions are then reduced at a pure silver cathode, resulting in the deposition of pure silver. Impurities collect as anode mud.

Electroplating

The lecture briefly touches on electroplating, where a thin layer of a metal (like gold) is deposited on another material. In this process, the object to be plated is made the cathode, and a pure sample of the plating metal is made the anode.

Conclusion and Preparation for Faraday's Laws

The lecture concludes by summarizing the key concepts covered and preparing students for the next lecture on Faraday's laws of electrolysis. The understanding of qualitative aspects of electrolysis is essential for quantitative analysis using Faraday's laws.

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Transcript

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0:02 तो एलेक्ट्रो केमिस्ट्री का lecture number six और आज एक नया topic एलेक्ट्रो केमिस्ट्री में start कर रहे हैं जो की है electrolytic cell या जिसको आप electrolysis के नाम से जानते हो तो electrolysis में हम दो topics पढ़ेंगे एक होगा electrolysis का qualitative aspect जो की आज के lecture में हम पढ़ेंगे और एक होगा quantitative जिसमें numerical देखेंगे faraday's law क आज के लेक्चर में तो हम आपको बताएंगे इलेक्ट्रोलाइसिस क्या होता है यह इलेक्ट्रोलिटिक सेल क्या है जैसे अभी तक पांच लेक्चर में आपने इलेक्ट्रोकेमिकल सेल देखा इलेक्ट्रोकेमिकल आज उसी का अपोजिट

0:52 है इलेक्ट्रोलिटिक सेल कैथोड � बोर्ड में यहां से बहुत ज्यादा सवाल नहीं आते हैं, फराडे जलोग के ही सवाल आते हैं, तो जिन लोग को electrolysis की जानकारी है, उनको लिए इस lecture में बहुत कुछ खास नहीं मिलेगा, पर जो लोग जैई की तयारी कर रहे हैं नीट की तयारी कर रहे हैं, उनके लिए तो must लिटिक सेल यह एकदम ही आपको ले मैं भाशा में बोलू मैं सिंपल भाशा में तो इलेक्ट्रो लाइसिस का टॉपिक आज पढ़ना है

1:40 एलेक्ट्रो लाइसिस वाट इस एलेक्ट्रो लाइसिस या एलेक्ट्रो लाइसिस बचो इलेक्ट्रो लाइसिस एलेक्ट्रो मतलब इले लाइसे मतलब ब्रेकिंग जैसे आपने पढ़ा था पाइरोलाइसेज हीट से ब्रेक किया इलेक्ट्रोलाइसेज इलेक्रिसिटी से ब्रेक किया किसी ब्रेकिंग होगी डेफिनिटली किसी केमिकल कंपाउंड की ब्रेकिंग ऑफ केमिकल कंपाउंड कुछ स्पेशल कंपाउंड गैलविनिक सेल उसमें क्या हो रहा था

2:30 उसमें हम किसी केमिकल से इलेक्रिसिटी बना रहे थे केमिकल एनरजी से इलेक्ट्रिकल एनरजी ओप्टेन कर रहे थे घर की बैटरी वगेरा कैसे काम करती है यह बताया था हमने कि बहुत कैसे केमिकल एनरजी इलेक्ट्रिकल एनरजी मे हम चैनल एनर्जी बनाएंगे तुम द्यान से देखो तो दोनों एक ही बात है एक तरह हम कहा है एलेक्रिसिटी से कैसे केमिकल कंपाउंड को तोड़ेंगे तो यानि केमिकल रियाक्शन कहलाएगा बाई बॉंड के तूटने को बॉंड के बनने को क्या बोलते हैं केमिकल रिया

3:24 chemical energy generate हो रही है इसी को electrolytic cell बोल दो या इसी को process of electrolysis कुछ-कुछ idea लगा क्या board आपको पूरा तिखाई पड़ रहा है बहुत बढ़िया पूरा board दिखाई पड़ रहा है ठीक है तो भाईया कुछ electrical energy आएगी उतसे कुछ chemical compound तूटे फूटेगा तो हम बोलेंगे chemical reaction हुआ यानि electrical energy use अब electrolytic cell कैसे बनेगा जरो मैं आप एक छोटा से cell बनाके दिखाते हैं आपको, cell के लिए आपको पता है, ऐसे एक tank बनाते थे, इस tank में दो electrode लगा दो, पुचुक, पुचुक, दो electrode लगा दिये, electrochemical cell से कैसे different है सुनो, जो electrode जाके positive terminal से जुड़ेगा,

4:12 इस बार जो electrode जाके positive terminal से � ठीक है, आयू-PAC convention है, कि electrolytic cell में, जो positive से जुड़ेगा वो anode, वहाँ पे cathode था, और जो negative से जुड़ेगा, उसको हम cathode बोलेंगे, अब आप बोलोगे सर्वो oxidation, reduction, वो सब भी change होगा, ना, ना, वो सब same, anode पे क्या होता था, anode पे oxidation होता था, तो anode पे आज भी क्या होगा, oxidation, प्रोसेस वही होगा यह बाहर बाहर क्या लिए आपने बाहर बाहर आपने लिए एक इलेक्ट्रोलिटिक टैंक टैंक के अंदर सारी कहानी हो रही है और यह टैंक होता है

5:03 नॉन कंडॉक्टिंग काहे नॉन कंडॉक्टिंग अरे यहां पर हम खुद एनर्जी दे रहें समझो इस अब सोच इसके अंदर भाई हम इनरजी दे रहे हैं अगर यह conducting हुआ है ना तुम आ गया यहाँ पे तुम मेरे पापा के दोश्टो ऐसे करके इसको तुम छूली है तो क्या होगा बाल खड़े हो जाएंगे और एक बढ़िया जटका लगेगा तो इसलिए इसकी जो टैंक है व इस बार हम electrical energy दे रहे हैं, इस पूरे solution के अंदर electrical energy

5:49 है, इसलिए solution conducting type का होना चाहिए, यह नहीं कि इसके अंदर कुछ भी उठा के डाल दिया, इसके अंदर आप सिर्फ डाल सकते हो electrolyte, क्या डाल सकते हो electrolyte, यह वो chemical compound है, जो electricity को अपने अंदर से conduct होने देते हैं, ठीक है, अब ब strong acid, strong base, strong salts ले लो अब मैंने आपको यह चीज आएनिक में पढ़ाए कि strong salt क्या होता है जो strong acid से बना हो strong base से बना हो या तोनों में से किसी एक से भी बना हो यहाँ पर strong acid, strong base, strong salt ले लो आप इलेक्ट्रोलाइट वहाँ मैंने समझाया था जो electricity को conduct करें तो अब करोशीन और यह सब

6:39 नहीं करते हैं, बेंजीन वगेरा ले लिया है यूरिया वगेरा ले लिया नॉन इलेक्ट्रोलाइट लेंगे जैसे नेसे ले लिया आयनिक कंपाउंड कोई भी आयनिक कंपाउंड उठा लो एनेसी ले लो मतलब यहां से कोई भी आयनिक कंपाउंड ले लो स्ट्रॉंग एसे� मतलब गरम करके पिगला दिया या तो एक्वस स्टेट में सब आप बच्पन से पढ़ते आ रहे हो कि solid state में chemical compound electricity conduct नहीं करेगा बाई solid state में NaCl को भी लेंगे तो क्या होगा strong force रहेगी NaCl के बीच में तो ions move

7:27 नहीं कर पाएंगे ions move नहीं कर पाएंगे तो electricity conduct नहीं हो पाएगी बाई इलेक्रोस्टाटिक फोर्स ऑफ अट्राक्शन से बंधा हुआ है तो आयन्स चली नहीं रहे हैं तो अग्रिक्रिसिटी कंड़क्ट नहीं हो रही है तो मोल्टे नो गरम कर दो गरम करोगे तो एनिक मॉल्टियूल छटक के बाहर आयन्स बाहर अब दोनों आयनिक स्टेट में आ आपको पता है पानी डालने से भी क्या होता है कि इनके बीच की electrostatic force weak हो जाती है पढ़ा है ना कि पानी के पास dielectric property होती है dielectric किसी चीज की force को तोड़ने की property तो एने और और C

8:12 l के बीच के bond को weak कर देता है पानी जिससे एने C l separate हो जाता है फिर ionic form में आता है electricity conduct तो या तो molten state में इसके अंदर होगा आयन्स का डिस्चार्ज एलेक्रिकल एनर्जी दे दी अब इसके अंदर केमिकल प्रोसेस क्या होगा केमिकल प्रोसेस में यह होगा कि इसके अंदर जो भी एलेक्ट्रोलाइट होगा वो टूट जाएगा जैसे देखो इस पर क्या गया पिलस पिलस पिलस पि और electrolyte के पास

9:00 ions बनाने की चमता है, तो ions में टूट जाएगा, जैसे वो टूट गया, cation में और nion में, वो टूट गया मालनो, c plus और a minus में, cations और nions में, तो c plus किदर भागेगा, c plus भागेगा, cathode की तरफ, a minus भागेगा, anode की तरफ, तो बड़ा simple है, cations भागेंगे cathode की तरफ, सी प्लस का भागे कैथोड के पास कैथोड पर क्या होता है रिडक्षन तो सी प्लस गया वाट इस रिडक्षन रिडक्षन इस गेन ओफ एलेक्ट्रॉन सब को यह बात पता है तो यह सी प्लस गया और निगेटिव चार्ज

9:51 है उससे एलेक्ट्रॉन मांगा और डिस्चार्ज हो � इसी तरह से एनाइंस की बात करो ए माइनस ये किधर गये ये बाई सब गये एनोड के पास इनके पास एलेक्ट्रॉन ज्यादा थे इन्होंने अपना एलेक्ट्रॉन किसको दे दिया एनोड को एनोड के उपर पॉजिटिव चार्ज था जाके एलेक्ट्रॉन दे दिया ये भी क तो एनोड पे अभी भी ऑक्सिडेशन हो रहा, कैथोड पे अभी भी रिडक्शन हो रहा,

10:36 कैटाएन भागा कैथोड की तरफ डिस्चार्ज होने, एनाएन भागा एनोड की तरफ डिस्चार्ज होने, और यह जो पूरा फिनॉमना हुआ, इसी को हम कहते हैं, और इस सेल को हम बो इस फ्यूरी कहानी में हमें क्या क्या पढ़ना है पहले नोट करें फिर बताएं यहां तक नोट करें बस इतना याद रखना है कि इस बार एक्टोर्ट के साइन चेज हो गए पॉजिटिव वाले को एनोड निगेटिव वाले को कैफोर्ड बाकी कैफोर्ड पर रिडक्शन ही ह

11:22 केटाइन जाके एलेक्ट्रॉन गेन कर लिया, गेन ओफ एलेक्ट्रॉन इस रेडाक्शन अभी लिखेंगे ना, एक्जाम्पल देंगे तो बहुत ही हलवा लगेगा लिख लिए है अब यह पूरी कहाईनी के दो एस्पेक्ट हो सकते हैं पहला एस्पेक्ट यह होगा कि यहां क कि क्या products बन रहे हैं electrode पे और क्या cell के अंदर reaction हो रहे हैं आज का lecture इसी पे based है और दूसरा aspect बड़ा important होगा कि कितना यहां पे product बन रहा यहां पे कितना product बन रहा है इस तरफ कितने cations आए कितने moles of

12:10 cations कितने gram equivalent of cations कितनी electrical energy चाहिए होगी अब जैसे हमने आपसे कह दिया कि हमारे और दो मोल्स ने चल को पूरी तरह सेपरेट करना है ने प्लस इधर भागेगा चल मैंने से पूरा सेपरेट करना है एक्दम खतम करना है तो उसके लिए कितनी एलेक्ट्रिकल एनरजी चाहिए होगी कितने चार्ज चाहिए होगा है ना वह करेंट कितने टाइम तक फ्लो करें स अब बोलोगे सर्थ हमको पता है ने बनेगा सेल अरे यहां कहानी चेंज होगी यहां एलेक्टोड ने ने तरह के यूज होंगे एलेक्ट्रोलाइट एक से ज्यादा दिखेगा आपको एने सील हम एक्वस फॉर्म में

12:59 ले लेंगे उसमें एने सील भी होगा पानी भी होगा तो � बहुत बढ़िया है तो अब सेल रियाक्शन की बात होनी है अज एलेक्ट्रोलिटिक सेल की और प्रोड़क्स की बात होनी है तो पहले पता तो चले कि किन किन फैक्टर्स पे किन किन फैक्टर्स पे प्रोड़क्ट का बनना डिपेंड

13:47 करेगा ठीक है तो आएए पहले लिख ले एलेक्ट्रो केमिकल में क्या था चेमिकल एनर्जी से एलेक्रिकल एनर्जी यहां क्या करेंट दे के हम कंपाउंड को दोड़ रहें एलेक्रिकल एनर्जी से तो पहले फैक्टर्स ओन विच प्रोड़क्ट एट एलेक्ट्रोड डिपेंड्स किन किन फैक्टर्स पे एलेक्ट्र तो पॉइंट नॉमबर वन सबसे पहले बहिया नेचर ओफ एलेक्ट्रोलाइट कौन सा एलेक्ट्रोलाइट लिया है अपने जैसे मानलो एने सील लिगा है तो एने प्लस ही तो जाएगा सील माइनस ही तो जाएगा और

14:36 मानलो एमजी बी आरटू ले लिया तो बहिया मैगनीशि जादू थोड़ी नहोगा दूसरी चीज होगी आपका medium of electrolyte medium of electrolyte electrolyte किस medium में है electrolyte molten state में है गरम करके समोसे जैसा बनिया जलेबी जैसा या aqueous state में है पानी डाल के खीर बना दी ठीक है किस state में है इस पर depend करेगा बाई molten में होगा गरम करोगे सिफ electrolyte रहेगा जैसे सिर्फ NaCl molten तो सिर्फ Na plus or Cl minus क्याइं एक्वसमस पानी दूद बगेर डाल

15:23 दोगे तो और भी आइंस आ जाएंगे तो फिर decide करना पड़ेगा कौन से आइंस जाएंगे वह सब आगे की कहानी तीसरा तीसरा है concentration of electrolyte concentration of electrolyte है हलकी concentration है भारी concentration है तो इसमें दो ही option होगे या तो यह तो डाइल्यूट होगा यह तो ज्यादा अमाउंट में कि कम अमाउंट है इसमें भी बेसिकली हम जो डिसकस करेंगे केस वह सबसे आदा एने सील कर डिसकस करेंगे यहां पर भी हम एने सील को ही डिसकस करेंगे यही पेपर में ज्यादा पूछे जा रहे हैं चौते नंबर

16:16 हम कड़े आओ तुम reaction कर लो हम बदल गए तो नहीं बदलेंगे मौसम की तरह तुम भी बदल तो ना जाओगे तो nature of electrode दो तरह के हो सकते हैं एक होता है inert और एक होते है active अब जैसा की नाम बता रहा है inert वह electrode बच्चों जो reaction में participate ना करें inert है नोबल है कि हम नहीं reaction करेंगे आपस में कर लो तो इनर्ट एलेक्ट्रोड विज डू नौट पार्टिसिपेट इसमें प्लैटिनम आपको सबसे ज़्यादा दिखेगा एक्जाम्पिल में कई बार ग्रफाइट दिख जाता है ठीक

17:07 है यह दोनों हमारे इनर्ट एलेक्ट्रोड म active electrode वो है जो खुद participate करें reaction में participate in reaction है ना तो active में आपको मिलेंगे metal के electrodes अगर आपको metal के electrodes मिल रहे है active metal के electrodes active metal के like active metal कौन कौन सा हो गया आप न जैसे आपको मानलो मिल गया copper का electrode, zinc का electrode, silver का electrode, iron का electrode तो यह सब कहलाते हैं एक्टिव मेटल एक्टोड और इनके मेना कहानी बहुत बदल जाती है यह खुदो रियाक्शन चालू कर देते हैं आयन से कहते हैं तुम रुको हम एक्टिव हैं आयन साता है कि हमको एलेक्ट्रॉन दो या हमसे

17:53 एलेक्ट्रॉन लो दो यह कहानी होती है आयन के पाद देखो आय तो कई बार active electrode होते हैं बहुत चालू आ रहे तुम आई हो अपना पाप धुल लें नहीं हम धुल लेंगे तो active होते हैं बहुत चतुर यह अपना ही reaction चालू कर देते हैं और यह सब noble है कि आओ ठीक है अपना पाप धुल के चले जाओ तो यह जो चार factor है इस पर depend करेगा कि क्या

18:43 नोट कर ले आज थोड़ा सा ओडियो में आप लोग कोई शूज होंगे यहां पर पावर बैकप का इशू है तो उस चक्कर में सोड़ी चीजें आज गडबड होंगी पर कोई ना पढ़ाई करनी है तो करनी है आंधी आये तूफान आये चलिए में टारा जाए इसको नोट कर � मिटार दें बता माको प्यार से रहें पर सवाल आपको इसके आयटी में मिलेंगा ऐसा नहीं कि सवाल ही नहीं मिलेगा बहिए सवाल मिलेगा इसका और निमेरिकल के फॉर्म में मिलेगा वहां तुमको पहचान में नहीं

19:32 आएगा कि क्या प्रोड़क्ट बनाना है कैसे रियक्श फॉर प्रोड़क्ट फॉर्मेशन रूल्स फॉर्ड़क्ट फॉर्मेशन कुछ नियम लिख लो प्रोड़क्ट फॉर्मेशन के रूल्स फॉर्ड़क्ट फॉर्मेशन क्या क्या सर्वप्रथम रूल सर्वप्रथम रूल अज्यूम इनर्ट प्लाटिनम एलेक्ट्रोड अनलेस mentioned, जब तक आप से बोले ना कि active electrode है, तब तक आप platinum का electrode मानते चलो, मैंने बोला ना active electrode में कहानी थोड़ी different हो जाएगी,

20:20 तो भाया जब तक नहीं बोलता है, तब तक आप inert मानके चलो, second point, try to write anode reaction first, पहले anode का reaction लिखने की कोशिश करें, कोशिश करें, होता है तो अच्छी बात एनोड पर जाके पहले देखें क्या बन रहा है उसके बाद कैथोड के आए तीसरा पॉइंट इन केस ओफ एक्टिव एलेक्ट्रोड इन केस ओफ एक्टिव एलेक्ट्रोड आप जरूरी नहीं कि दोनों एक्टिव हो सकता हो सिफ कैथोड एक्टिव हो सकता हो सिफ एनोड एक्

21:10 एलेक्ट्रोड देंसेल्व्स इस्टार्ट ऑक्सीडाइजिंग एंड रिडियूसिंग दोनों रियाक्शन वो खुद के उपर करते हैं आपका एक बहुत ही कॉमन सवाल होगा सर ऐसा क्यों तो ऐसा समझेंगे जब आएगा तो ऐसा थोड़ी नयकी बिना रीजन के एक्टेव � तो हम क्या बोल ला है कि जब तक electrode नहीं mentioned हो तो inert समझो। पहले कोशिश करो कि anode वाले कहानी को खतम करें। और जब active electrode आए तो बाकी सारे reaction बंध हो जाएंगे और electrode का खुद का ही oxidation और खुद का ही reduction

21:56 स्टार्ट हो जाएगा। शुरू किया जाए सब लेंगे, aqueous लेंगे, molten ले बिटारा जाए बहुत बढ़िया चलिए तो स्टार्ट करते हैं पहले मॉल्टेन एलेक्ट्रोलाइट से सबसे पहले केस वन देखो दो तरह के लेक्ट्रोलाइट हैं वह उन कौन से बोलो कौन कौन से मॉल्टेन और एक्वस तो पहले मॉल्टेन से केस वन मॉल्टेन एलेक्ट तो इसमें कुछ पर्टिकुलर पर्टिकुलर एक्जाम्पिल लेंगे जो बहुत फेमस होंगे एलेक्ट्रोलिसिज

22:45 ओफ इनफाइनट चीज जाएंगे एलेक्ट्रोलिसिज ओफ एने सी एल कैसा कैसा मोल्टेन मोल्टेन विद प्लाटिनम एलेक्ट्रोड नहीं भी लिखा होता तो हमने ने लिया और लेके इसको हमने आज पर रख दिया कि रोटी बन जाए भरिया गरम हो जाए तो इसको थोड़ा सा गरमा होगी तो क्या होगा आयन्स टूट जाएंगे एने प्लस और सी यल माइनस के फ़र्म में यह क्या हुआ थोड़ी सी थर्मल एनरजी बनी आयन्स इ

23:33 यह सेल है हमारी ठीक है इधर प्लस से हमारा लगा है एनोड माइनस से हमारा लगा है कैथोड ठीक है किसका बना है दोनों प्लाटिनम का सेल के अंदर क्या होगा बताओ यह पिलस पिलस पिलस यह माइनस माइनस माइनस तो एलेक्ट्रोलाइट क्या है एने प्लस और चीज़ मा� कुछ चीदे याद रखो, एनोड पे होता है, Oxidation. देखो, मैंने क्लास 10 में भी आप लोग को बताया था, याद करने के लिए एक वर्ड था, पाओ. पाओ, है ना, पाओ देखके कई लोग को भूग लग गई है, पाओ, मैं इस पे बटर लगा के खाएगा,

24:29 पाओ, Positive Anode Oxidation, प और होते तो competition होता कि मैं जाएगा मैं जाएगा यहाँ अकेला गया CL- इसके पास oxidation होना electron lose करने तो CL- गया अपने electron lose कर दिया मास्त एक दम चेले अब बच्चों यह जो हुआ यह complete reaction नहीं है इसको हम बोलते है primary change जल्दी जल्दी चलने कि इस अब आप पढ़ चुके एट 9 में कह तो उसके बाद क्या होता है नेक्स स्टेप में CL एक और CL से चिपक कर CL2 बन जाता है इस तरह से तो हम क्या करते हैं दो स्टेप अलग अलग नहीं लिखते हैं अच्छा नहीं लगा हम यहां पर 2 लगा देते हैं यहां पर CL2

25:15 लिख देते हैं यहां 2 लिख देते हैं तो हमने एक स क्लोरीन गैस के फॉर्म में यहां से बाहर निकलना चाहता है तो प्रोड़क्ट एट एनोड इस क्लोरीन गैस यही बताना होता है एक्जाम में कि क्या प्रोड़क्ट है तो प्रोड़क्ट इस क्लोरीन गैस आओ कैथोड पे चलते हैं कैथोड पे पहुचा कौन एने प्लस भा ना नोईडा गाजी अबाद वाले बच्चे

26:02 खुश हो गया नाम आ गया नाशनल क्यापिटल रीजन बोलो या नेगेटिव कैथोर्ड रेडक्शन बोल दो नेगेटिव कैथोर्ड रेडक्शन तो एने प्लस गया यहां पर इसको डिस्चार्ज होना है पाप दूलना है अपनी एनोड पे हमको मिला क्लोरी में यह हो गया प्रोडक्ट अफ एलेक्ट्रोलेटिक सेल या एलेक्ट्रोलाइस अब एक चीज़ ध्यान देना कि यहां पे तुमने दो एलेक्ट्रोन लूज किये हैं तो यहां से सोडियम को दो एलेक्ट्रोन

26:52 देने भी पड़ेंगे यहां से दो ए तो परिशान कर देखते ना कि अधियर रहे हैं इसलिए असान था एक्वस होता तो परिशान कर देखते ना कि अधियर रहे हैं इसलिए अधियर चलिए एलेक्ट्रोलिसिस और चलिए एक खुद से करके दिखाएं मैगनीशियम ब्रोमाइड एमजी बेया टू देखते रहे ना कि कितने electron use हुए, चलिए, mgbr2, खुद से करके दिखाएंगे सब लोग, mgbr2, mgbr2, mgbr2, खुद से सब लोग try करें,

27:38 mgbr2, mgbr2, pause करके try करने, एक बार हो गया, चलिए जल्दी से, mgbr2 को heat करोगे, तो यह ions में split होगा, mg2 plus, and 2br minus, Mg2 plus की tendency होगी कैटाइन जाता है कैथोड की तरफ क्योंकि कैथोड पर नेगेटिव चार्ज है और BR- की tendency होगी एनाइन जाता है अनोड की तरफ यहां positive चार्ज है तो आते हैं यहां पर BR- लिखते हैं oxidation होगा अपना पाप धुलेगा electron बाहर कर देगा BR ऐसे exist नहीं करता है ऐसे इसी तरह से Mg2 plus पहुचा कैथोड पे होता है रिडक्षन नेगेटिफ

28:26 कैथोड रिडक्षन जैसे याद रखना हो यह दो एलेक्ट्रॉन गेन किया लाओ दो एलेक्ट्रॉन दो और बन गया मैगनेशियम सॉलिड तो प्रोड़क्ट एड कैथोड इस मैगनेशियम प्रोड़क चार में से एक option तो टिक मार दिया कि ब्रोमीन के रेडिश ब्राउन वेपर होते हैं क्लियर है क्लियर है इतना एलेक्ट्रॉन देखते रहो यहां पर कितने एलेक्ट्रॉन यूज होए दो यहां पर दो अगर आपसे बोले कि हमारे पास एक मॉल एमजी बियार टू का है कितना म

29:14 चाहर नहीं बोलना दो यह एक्रान लगें दो इधर लगें दो एक ही अरे सरक्ट में फ्लो हो रहा है अरे प्यारा बच्चा फिजिक्स पढ़ा होगा करेंट प्लस से निकलता है घूम के माइनस पर जाता है पढ़ा है करेंट पॉजिटिव टर्मिनल से निकल कर नेगेटिव � अब तो clear है तो चार एलेक्ट्रोन नहीं यूज हो रहा है वही दो एलेक्ट्रोन इसने यहां पर लूज किया वह एलेक्ट्रोन इधर भागे यहां से यहां आ गए एक मोल Mgbr2 के ले कितने एलेक्ट्रोन यूज होते हैं दो मोल्स ओफ एलेक्ट्रोन दो एलेक्ट्रोन नहीं �

30:08 वन मोल उप्राड़ एक मोल मजी बी आर्टू के लिए दो मोल उप्राड़ क्लिए कल लेंगे इस अब एक अपने आप करना है इस अब हलवा है समझ में आ गया होगा ऐल सी एल थ्री ऐल सी एल थ्री कल लो अच्छा चलो ऐल सी एल थ्री आखरी ऐल सी एल थ्री ऐल सी एल थ्री � एल सी एल सी जला एलेक्ट्रॉन की कहानी भी समझना क्योंकि अगले लेक्ट्र में इंपॉर्टेंट हो जाएगा एल सील थी को हीट करोगे तो एल थ्री प्लस और थ्री सील माइनस में ब्रेक हुआ एनोड पे एनायन आएगा

30:58 सील माइनस आया एलेक्ट्रॉन अपना लूस किया ادھر کون آ جائے گا ادھر ال 3 پلس آ جائے گا یہ کیا کرے گا یہاں سے تین الیکٹرون گین کر لے گا ال 3 پلس ادھر جا کر تین الیکٹرون گین کر کے کیا بنا لے گا الومینیم ان سالیڈ سٹیٹ اور سی ال ماینس نے کیا کیا یہاں جا کر یہاں جا کر دو الیکٹرون لوس کیا بولو کے سر یہ کہانی گڑ بڑ ہے بالکل گڑ بڑ ہے ایسے لکھنا ہی نہیں چاہیے یہاں تک سمجھ میں آ رہا ہے نا نمبر اف الیکٹرون کی برابری ہونی چاہیے تو وہ کیسے ہوگی یہ جا کے کہہ رہا ہے ہمیں کتے الیکٹرون دو تین اور یہ لوز کر رہا ہے دو تو آپ کو پتہ ہے کیا کرو گے اس کو آپ کس سے ملٹیپلائے کر دو تین سے اس کو آپ کس سے ملٹیپلائے کر دو دو سے کہانی سیمپل ہو گئی بولا صحیح ہے یہاں بھی کتنے ہو جائیں

31:49 گے چھے الیکٹرون یہاں بھی چھے الیکٹرون تو اوورال ریاکشن تب کیا بنے گی تری ٹوزا سکس سکس سی ایل مائنس اور ٹو ایل تھ इधर हो जाएंगे 6 एलेक्ट्रोन इधर भी हो जाएंगे 6 एलेक्ट्रोन चेलेक्ट्रोन चेलेक्ट्रोन तो प्रोड़क्ट में आपको दिख रहा है 3 C2 और यहां से दिखेगा 2 मोल्स ऑफ ऐलमिनियम के सॉलिड दोनों को मैंने आड़ कर दिया ओवर्ड एल्ड रियक्शन इ तो क्या हुआ है, 6 और 6 गैंसल, 3 2s are 6 Cl-, यहाँ 2Al3+,

32:34 3Cl2 और 2Al, यह कितना हो गया, 2Al3+, 6Cl-, यह मिला के हो गया, AlCl3 का hold twice, यानि 2 moles, तो 2 moles of AlCl3 को, कितने electrons चाहिए होंगे, 6 moles of electrons, तो एक मोल ओफ एल सी एल थी को कितना एलेक्ट्रॉन चाहिए होगा थ्री मोल्स ओफ एलेक्ट्रॉन देखो क्या होता है ना आइनिक कंपाउंड के केस में के उपर जो चार्ज होता है उतने ही मोल्स ओफ एलेक्ट्रॉन रिक्वाइड होते हैं फील हो रहा है सब बहुत ही बे

33:24 और इधा 2AL दोनों reaction को add कर लिया था कि electron cancel हो 3 2s are 6 2 3s are 6 cancel 3 Cl2 or 2AL मैंने इसको कैसे लिख सकते हो 2AL or 2AL Cl3 के 2mol 2AL हो गए 6 Cl हो गए अब 2mol Cl3 को कितने mols of electron चाहिए 6mol of electron यह जी 6 faraday of charge तो 1mol Cl3 के कितना चाहिए 3 faraday of charge यह सब मैं सिखा रहा हूं for next lecture वहां पर इस ब चीज़े क्लियर है यहां तक मिटार दिया जाए इसको बहुत बढ़ी है तो यह सारी कहानी थी मोल्टन के केस की जो की असान भी लग रही थी अब जड़ा एक्क्वस की स्टेट पर चलते हैं एक्क्वस की कहानी पर तो एलेक्ट्रोलाइसिस

34:12 ऑफ केस बन तो हो गया केस टू पर चलते है तो अब number of ions बढ़ जाएंगे एक्ट्रोलाइट्स जैसे मालो इसमें हम first example लेते हैं electrolysis of NACL with platinum electrode अब भी हम inert electrode अब तक ना दे तब तक क्या लोगे inert electrode कैसा NACL है एक्वस NACL अब पता है इसमें भी दो आप्शन बनेंगे जैसे ही पानी मिलाते हो वैसे ही दो चीजें बन जाती कि पानी कम मिलाया या ज्यादा मिलाया है कि नहीं चाहे

35:02 उतनी वैसे इतों बनेंगे कि ज्यादा पानी वाली चाहे कि ज्यादा दूद वाली चाहे तो इसमें भी हम दो केस � concentrated NECL, कम पानी मिलाया, अच्छा, एक्जाम में अगर नहीं दे कि concentrated है या dilute है, तो बच्चों अपने आफ concentrated लेना, जैसे अगर नहीं दिया कौन से electrode है, तो platinum लेना, उसी तरह से, अगर नहीं बताता concentrated या dilute, तो concentrated मान लेना, ठीक है, dilute होगा, तो अलग से specify करेगा, चलो नहीं � अब देखो क्या दिक्कत

35:51 होगी कि एने सील तो टूटेगा ही तूटेगा इस बार गरम बरम नहीं कर रहे हैं पानी आके तोड़ देगा पानी के पास होती है डाय एलेक्रिक की प्रोपर्टी पानी कुस टाइप का है जो वेलिटाइन स्टेप पे कुछ दल नहीं होते हैं नाम � तो कुछ खिलाफ खिलाफ नहीं होता है इन सब चीजों को आपको रोकना चाहिए हाँ तो वापस आते हैं एक तो यह हो गया साथ में पानी होगा पानी तेरा रंग कैसा तो पानी हच प्लस और ओएच माइनस में तूट जाएगा अब मैं सेल्वल नहीं बना रहा हूं आप सम�

36:44 अब 20 प्लस को देख के CL-B अटरेक्ट हो गया, OH-B अटरेक्ट हो गया, मैं चलेगा, मैं चलेगा, competition, यह कहा रहा है, मैं अपना पाप दुलेगा, यह कहा रहा है, मैं अपना पाप दुलेगा, एलेक्ट्रोड तो हमारा नादान है, नोबल है, कोई भी धुले, सेम कहानी, कैथ पाव, positive anode oxidation, अब क्या थोड़ पर कौन पहुचा, na plus पहुचा, बोला हम करेंगे, हम करेंगे, h plus बोला हम करेंगे, हम करेंगे, इसलिए मैंने कहता, एकको से case में confusion स्टार्ट हो जाएगा, कि किसको preference दें, इसको बोलते है,

37:30 preferential discharge, preferential discharge, preferential, preferential discharge, तो इसमें क्या होगा यार इसमें यह होगा कि जिसको ज्यादा कस्के औक्सिडेशन आ रहा होगा और जिसको ज्यादा कस्के रिडक्शन आ रहा होगा वह रिडक्शन कर ले जाएगा एकिन जिसके पास ज्यादा छमता होगी यहां क्या होना है और क्लोरीन के पास औक्सिडेश और इन दोनों में से जिसके पास

38:15 reduction का potential, reduction potential याद है पड़ाया था क्या होता है? tendency to get reduced, दोनों देखो reduce होंगे, दोनों का एक ही काम है न, electron gain करके पाप धोलो, tendency to get reduced, जिसकी ज़्यादा होगी वो reduce होगा, tendency to get, tendency, tendency, तो यह कैसे डिसाइड होगा हम करेंगे हम नहीं करेंगे इलेक्ट्रो केमिकल सीरीज इसी लिगी दिन के लिए तो पढ़ाया था भूल गया सर पूरी लिकबा सरकाना मगलमंजन नहीं उसकी जर्वत नहीं कुछ पर्टिकुलर आइन्स हैं जो जब से जाए पड़ते हैं तो उ

39:09 तो कुछ हम स्टैंडर्ड रिडक्शन पोटेंशल के साब से एक सीरीज लिख रहे हैं अब जिन लोग को यह नहीं पता रहे लेना कुछ चीज है कुछ लिख रहे हैं ज्यादा दिखेंगे लीथियम दिखेगा सोडियम दिखेगा जिंक दिखेगा आइरन दिखेगा हाइड्र OH- दिखेगा, नाइट्रेट आयन दिखेगा, सलफेट आयन दिखेगा, और फ्लोराइड आयन कई बार दिखता है, और इसके सिवा कुछ दिखेगा, तो वो खुद ही बता देंगे वो, कि भाया किसका potential ज्यादा किसका कब, तो ये थी reduction potential की series,

39:54 नीचे आते वक्त, reduce होने की tendency बढ इस टांडर डिदक्शन पोटेंशल या रिदक्शन पोटेंशल नीचे आते वक्त सबकी टेंडेंसी बढ़ रही है तो गेट रिडूस्ट थीक है तो यहां से तुम देखो जो चीजें हैं वह तुमको कहीं ना कहीं दिख रहा है कि नेगेटिव चार्ज वाली है तो वह कहां � यह सिरीज किसकी आराम से एक दम यह सिरीज किसकी है रेडक्शन पोटेंशल की पहले नोट कर लो कुछ इंपॉर्टन्ट एलिमेंट से पहले नोट कर लो इसको फिर डिसकस करें यह सिरीज है किसकी रेडक्शन पोटेंशल

40:45 की नोट कर लिया तो नीचे आते वक्त टेंडेंसी � बाई नेगेटेव वाला तो जाके oxidize क्या करेगा, electron को lose करेगा, मतलब अगर हम बात करें anode की, तो anode में देखो कि इन सब में से उपर कौन है, oxidation potential ऐसे बढ़ेगा, reduction potential ऐसे बढ़ड़ा, oxidation potential ऐसे बढ़ड़ा है, यहां तो oxidize होना है, जिसका oxidation potential जादा होगा, वो यहां आएगा और यहां के लिए देखो कौन जादा उपर है है कि ने एकिने

41:31 एनोड के लिए क्या देखो काली के यह लिखते है एनोड पे क्या होना है भाई एनोड पे होना है ऑक्सीडेशन तो देखो किसका ऑक्सीडेशन पोटेंशियल जादा है जिसका ऑक्सीडेशन पोटेंशियल उपर तो एनोड के लिए किसका oxidation potential ज्यादा है यानि कौन ज्यादा उपर रखा है और कैथोर्ड में कान हो जाएगी बाई कैथोर्ड में reduction होना है तो देख लो किसका reduction potential ज्यादा है reduction potential ज्यादा है का मतलब कौन ज्यादा नीचे रखा है तो बहुत असान बता रहे हैं

42:20 basically generally 90% केस आपर आपर आपर आपर आपर आपर आपर आपर आपर आपर अपर अपर अपर अपर अपर अपर अपर अपर अपर अपर अपर अपर अपर अपर अपर अपर अपर अपर अपर अपर अपर अपर अपर अपर अपर अपर अपर अपर अपर अपर अपर अपर अपर अपर अप जनरली क्या होगा भाई कोई चीज एक्वस होगी जैसे मानलो मेगनेशियम रोमाइड है एक्वस तो एक तो मेगनेशियम काई आएगा एक एच प्लस आएगा तो मेगनेशियम इस सीरीज में कहीं हड्रोजन के तो उपर ही होता है लिगभा सरकाना मगल मंजन सब उपर है ऐलम

43:22 और यहां में से कॉन डिस्चार्ज होगा जो उपर भाई एनोड पे ऑक्सिडेशन होना है तो जिसका ऑक्सिडेशन पोटेंशल जादा होगा वह एनोड का खेल खेलेगा जिसका रिडक्शन पोटेंशल जादा होगा वह कैथोड का बड़ी देर में धक्कन गिरा पर धक्कन ग इन दोनों में से कौन जादा oxidize होना चाहता है, list में देखो, Cl- जादा oxidize होना चाहता है, तो Cl- oxidize होना चाहता है, तो Cl- जाएगा नोड पे, positive charge है, क्या करेगा, उसको electron donate कर देगा, लो भाई, Cl ऐसे रहता नहीं, तो इस form में आ

44:12 जाएगा, ऐसे, इन दोनों में से कौन जादा reduce ह तो H+, विल गेन एलेक्ट्रों इसके उपर नेगेटिव चाहिए से एलेक्रों खीच लिया और क्या बनाएगा? H2 बनाएगा मेरे क्याल से है 2H+, प्लस 2 एलेक्रों गिवस हाई तो यहां पिर प्रोडक्ट्स में थोड़ा सा चेंज हुआ कि हम सोच रहे थे NaCl को देखकर, कि Na+, � कैथोड पे और यह जाएगा एनोड पे ऐसा दिमाग में चल ला था कि बाई कैथोड पे सोडियम मिलेगा एनोड पे ऐसा हुआ नहीं कि क्या होता है

45:01 आइंस बढ़ जाते हैं यहां पर आइंस एने प्लस चील माइनस के सिवा एच प्लस और ओएच माइनस की भी आगए तो कॉं और इस तरफ के तुम आयन्स की सिरीज पकड़ लो एक बार CL-OH-Nitrate-Sulfate-Floride इसमें जो सबसे उपर है वो discharge होता है क्लियर है? नोट कर लिया अब पता यहां से IAT में सवाल भी आय हुए है कि electrolysis of aqueous NaCl using inert electrode या platinum electrode कुछ सवाल पूछता है यहां से PH के उपर सवाल पूछता है NaCl के concentration के उपर सवाल पूचता है

45:47 मुझे बताओ NaCl की concentration का क्या होगा पूरी कहानी में कम होगा कि ज्याज़ा होगा Na plus की concentration के उपर कोई फरक? Na plus की concentration के उपर कोई फरक? नहीं पड़ेगा सबको दिख रहा है Na plus as it is नहीं है यहां यहां यहां यहां यहां यहां यहां यहां यहां � क्योंकि इस क्लोरीन समय के साथ खतम हो रहा है इसका मतलब NaCl की concentration समय के साथ कम होती जाएगी अगर कोई इसमें सवाल पूछता कि concentration of NaCl का क्या होगा तो वो समय के साथ कम होगी कोई पूछे Na plus की concentration का क्या होगा वो बोलो समय के

46:34 साथ constant रहेगी तिरे एक सवाल आता है pH के बारे मे जाता जा रहा है है एच प्लस खतम हो रहा है concentration of H प्लस गिरता है तो pH बढ़ता है बेसिक होने लगेगा ना solution है है है है एच प्लस से concentration खतम होता है तो पीएच साथ से उपर जाने लगता है ना solution basic दिखने लगेगा तो pH increases तो इन सारी बातों को लिपते आए है है है इन सारी बात एक्वस एने चील कैसा कंसेंट्रेटेड विद

47:21 प्लाटिनम एलेक्ट्रोड जल्दी से देखो क्या क्या हुआ एने चील हुआ और पानी हुआ एने चील टूटा एने प्लस सी एल माइनस में पानी टूटा एच प्लस ओएच माइनस में रियक्शन जल्दी देखो एनोड पे एनोड पे एनोड यानी positive electrode, Cl- OH- पहुचे, दोनों में से कौन use हुआ? Cl- क्योंकि इसका oxidation potential ज्यादा है, गया Cl- प्लस electron, ठीक है, क्याथोड की बात करें है, तो क्याथोड पे NCR, negative charge, यहाँ Na+, और H+, पहुचे, कौन reduce हुआ? H+, रिडियूस हुआ, एक electron गेन करके, H2 बना, यहा� तो उस दिखाते हैं आपको इंट्रेस्टिंग फिर पॉइंट्स लिखें जो अमने भी बता हैं नेट

48:09 रियक्शन जड़ा देखो पहले एड़ करो तो 2C-2H-2H-2H-2H-2H-2H-2H-2H-2H-2H-2H-2H-2H-2H-2H-2H-2H-2H-2H-2H-2H-2H-2H-2H-2H-2H-2H-2H-2H-2H-2H-2H-2H 2H+, 2OH- 2NA+, 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL-

48:56 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL- 2CL 2Na+, 2Cl- ऐसे लिख लें कोई दिक्कत अरे net reaction लिख रहे है ना दिखाई पढ़ रहा यह को ना बोड का मैं हट गया अब दिख रहा वासर दिख रहा net reaction देखो हम लिख सकते हैं कि 2Na+, हमारे प्लस और 2OH- भी है हाँ अफकोस वो कहीं reaction लिख रहे है और उनको जोड के हम 2NaOH भी लि एनिवेच बन रहा है पहचान रही हो कास्ट नर केलिनर सेल का रियक्षिन लिखाया

49:41 है कास्ट एकलिनर सेल का रियक्षिन ऐसी तो आप्टेन जितने भी अक्टिव मेटल से उसको आप एलेक्ट्रोलेसे से तो आप्टेन करते हो एनिवेच का अप्टेशन भी हम इसी से करते हैं तो हम यह भी बोल सकते हैं, नियुक्त फॉर्मेशन हो रहा है इस प्रोसेस से बोलो के सर यह सब क्यों बता रहे हैं, इस सब मैं बता रहा हूँ, यह रिलाइस कराने के लिए, कि यह solution basic है, solution में से CL- चला गया, H- प्लस भी चला गया, gas के form में निकल गया, solution में Na- प्लस और OH एक

50:31 कैसे भी आप बताओ, आप ऐसे देख लो कि H-Plus इस्तिमाल हो गया, H-Plus खतम हो रहा है तो pH या ऐसे देख लो कि N-E-O-H का फॉर्मेशन हो रहा है तो pH इंक्रीस यह सवाल पूछ लेता हैं, competition पर हमसे कोई बोले कि N-A-C-L के concentration पर कोई फरक पड़ेगा, N-A-C-L जैसा था ऐ तो देखो, Na plus तो solution में as it is है, NaOH बहुत ही strong base होता है, वापस चूट के आइंस में आ जाएगा, वो लिखने को लिखा हुआ है, तो Na plus तो वैसे ही है, पर Cl minus तो खतम हो रहा है, यानि इसका concentration समय के साथ decrease करेगा, कोई पूछे, Na plus के concentration के बारे में comment करिये, तो Na plus का concentration क्या रहेगा

51:22 यह सारी बाते हैं बोल चकते हैं फिर आपसे कोई पूचे कि एक मोल एनेसी एल के लिए कितने एलेक्ट्रॉन रिक्वाइड होंगे तो दो मोल एनेसी एल के लिए एक एलेक्ट्रॉन लग रहे हैं दो एलेक्ट्रॉन तो एक मोल के लिए एक एलेक्ट्रॉन एक एलेक्ट्रॉन اگلا کیس لے رہے ہیں ایکویس اینیسیل ڈائلیوٹ فارم میں اور وہاں ایک کمال کا جادو ہوگا ایکویس اینیسیل ڈائلیوٹ فارم میں ایکویس اینیسیل ڈائلیوٹ فارم میں نوٹ کر لیا اتنا میٹار دے چلیے بڑھیں

52:07 ایکویس اینیسیل ڈائلیوٹ فارم میں دیکھو مولٹن میں بڑا آسان تھا مولٹن میں کیا تھا کہ کوئی اور آئنس نہیں تھے این ا کے آئن سیل کے آئن ایم جی کے آئن بی آئر کے آئن डाइल्यूट में क्या होता है आयन बढ़ जाते हैं एक्वस में बढ़ जाते हैं अब बोलो कि सर्क कंसेंट्रेटर और डाइल्यूट में फरक्या होगा बचो डाइल्यूट में क्या होगा कि वाटर के आयन बहुत ज्यादा हो जाएंगे सेकें इंपोर्टेंट यहां पर थो� पहले से एक्वस एनेसी एल किस फॉर्म में डाइल्यूट फॉर्म में लिख के आएगा दरवाइस

52:55 कंसेंट्रेटिड मानेंगे विट प्लाटिनम एलेक्ट्रोड अगर नहीं लिखा है तो तो आप बुलो कि सर क्या ही चेंज हो सकता इसमें वही तो होगा एनेसी एल टूटेग क्योंकि डाइल्यूट स्लिउशन है बोलोगे उससे क्या होगा देखते जाओ चलते हैं हम लोग पहले कहां पहले कैथोड पर निक्टाते हैं मामला कैथोड का मामला असानी से निपटेगा आप बोलोगे सब पहले आनोड पर जाना चाहिए हैं कैथोड का मामला असानी से नि�

53:48 तो प्लस पे कौन कौन आया, CL- माइनस आया, हमें ले लो, हमें ले लो, माइनस पे कौन कौन आया, NA- आया, हमें ले लो, हमें ले लो, हमें ले लो, हमें ले लो. अब ऐसा है ना कि सिर्फ इस सिरीज से काम नहीं चलता है, यही थोड़ी नहीं होता है कि किसको ज्यादा ऑक्सि अब कोई 10 लड़कों का जुंडे लेके आया है कोई अकेला चला आया है अकेले वाले में है तो बहुत शक्ति पर अकेला चला आया है दस लोग साथ में आ जाएंगे तो शक्ति जादा हो जाएगी

54:34 कि नहीं तो यही बात है कि इस टाइम H- और OH- बहुत जादा कॉण्टिटी मे देखो वहां तो दिक्कत नहीं थी वाई कैथोड की कहानी ही क्या है क्या थोड की कहानी है कि रेडक्शन होना है फील होना चाहिए इसका आपको कैथोड पर क्या होता है रेडक्शन पोटेंशियल नीचे की तरफ बढ़ता है कोई डाउट नीचे की तरफ रेडक्शन पोटें तो अगर सीरीज को फॉलो करें तो सीरीज कहती है कि एन ने और हमें से है को डिस्चार्ज होना चाहिए क्योंकि उसकी एबिलिटी टू गेट रिड्यूस्ट जादा है उसका रिडक्शन पूटिंच

55:24 हो जादा है तो हैसे भी हैज प्लस इस बार भीड भी लेके आया तो इसको ह यहां दिक्कत स्टार्ट हुई कि हमने जब सीरीज को फॉलो किया परंपराव को देखा तो परंपरा यह कहती है कि जिसको ज्यादा कसके ऑक्सिडेशन आया है और जिसका ऑक्सिडेशन पोटेंशल ज्यादा उसको डिस्चार्ज करो उसका पाप दूलो तो इसका ज्यादा ऑक जिस आयन का कंसेंट्रेशन जादा इसका कंसेंट्रेशन जादा वो डिस्चार्ज हो जाएगा यानि ओएच माइनस

56:14 यहां पर आनोड पर क्या होता है ओक्सिडेशन लॉस ओफ एलेक्ट्रान लूज करके बनाएगा ओएच अब ओएच माइनस का जो ऑक्सिडेशन होता है उसकी आपको पता है पहले समझ के कि यहां पर हो एच माइनस रिडियूस हो रहा है जब की इस एल माइनस का Oxidation Potential जादा कॉंटिटी में आए हैं ज्यादा कॉंटिटी में आने से क्या होता है इस टैंडर्ड ऑक्सिडेशन पॉटेंशिल बढ़ जाता है अगर आपको नर्स रिक्व अब यहां पर आप ओएश

56:59 क्या ऐसे एक्जिस्स करता है बिल्कुल नहीं तो सेकेंडरी चेंज ओएच से गले मिलकर बनाएगा है साथ में निकला एक ऑक्सिजन क्या ऐसे एक्जिस्स करता है बिल्कुल नहीं तो ऑक्सिजन ऑक्सिजन से मिलकर बनाएगा ओटू तो यह रियाक पहले हमने बताया क्या क्या होगा कि पहले है से फिर फिर फिर फिर फिर फिर फिर फिर फिर फिर फिर फिर फिर फिर फिर फिर फिर फिर फिर फिर फिर फिर फिर फिर फिर फिर फिर फिर फिर फिर फिर फिर फिर फिर फिर फिर

57:55 फिर फिर फिर फिर � तो ओवर ओल देखो reaction को हम क्या लेग सकते हैं जरह इन तीनो reaction को जोड़ दो समझ में आ रहा है अरे यहां दो चाहिए तो यहां दो दो लगा दिया पर यहां दो दो नहीं 4OH हो गया तो यानि यहां 4OH होने चाहर चाहर चाहर लगा दिया आप सबको जोड़ दो 4OH- गिवस अच चार OH2H, cancel हो गए ना, दो, दो cancel हो गए, gives 4 electron plus 2H2O plus O2, ध्यान से देख लो, इन तीनों reaction को जोड़ दो या जाएगा, तो इसको आप याद भी रखो, जब भी OH- का oxidation करना हो, तो आपको

58:42 यही reaction लिखनी होगी, 4 moles of OH- gives 4 electron plus 2 moles of H2O plus O2, O2 यहाँ gases form में, इसमें बता है एक बड़ा important सवाल आ सकता है कि एक mole oxygen gas एनोड पे obtain करने के लिए कितने moles of electron की जरवत है? 4 mole of electron यानि 4 faraday का charge ये सब faraday law के अंदर हम नहीं पढ़ाएंगे वहां पे हम सीधा सीधा लिख के बताने लगे तो यही चीजें आपको यहां से समझनी है कोई आप से बो How much electric current is required to obtain 1 mol of oxygen by

59:30 electrolysis of water, water is electrolysis, दियान से देखो, तो यहाँ H+, खेल खेल गया, इधर OH- NaCl को तो spectator बना दिया, बोलते हैं spectator ion, यह न मैच के जैसे, आते हैं, ताली बजा के चले जाते है, spectator ion बन गए, Na+, Cl- NaCl को तो सारे electrolysis of Equus NaCl क्यों लिखा है, क्योंकि पानी अकेले आपको पता है एलेक्रिसिटी को अपने कर सकता ना वाटर इसलिए नेसील डालना पड़ता है ना पानी कितना मतलब चतूर है कि एक तो नेसील के नाम से खेल बुरा गुद के लिए तो बाई लेक्रिसिस ऑफ वाटर तो अपने वन मौल ऑफ ऑफ ऑफ च

1:00:22 चा चा चा चा यहां क्या लगाओगे यहां दो लगाओगे दो दुनी चार है कि नहीं यह भी बैलेंस हो गया तो यह ओर आल रियाक्शन होगी है एक मोल ऑक्सिजन के लिए चार मोल एक्ट्रों पर एक मोल हाइड्रोजन के लिए अर्च दो से डिवाइड करो दो मोल से लेक्� एक मोल ऑक्सिजन प्ले चाहिए होता है चार मोल एक्ट्रोन और एक मोल क्लोरिं प्ले चाहिए होता है दो मोल एक्ट्रोन तीनी ग्यास होती है जो सबस्क्राइब सबस्क्राइब पूछता है फराड़ लो नोट कर लो इसको

1:01:08 तीनी ग्यासे से जिनका पूछ लेता है कई बार कि चौट ग्राम ऑक्सिजन चौट ग्राम ऑक्सिजन से तुरिंट क्या कर लोगे बत्तिस से डिवाइट करके नंबर ऑफ मोल्स पता कर लोगे एक मोल के लिए चाहिए चार मोल एलेक्ट्रॉन तो इतने मोल के लिए कहानी एक लाइन ये लिख लो फाइदा करेंगी ठीक है बाद आती है कि ओर ओर ओर रियक्शन किया है सर इसका इसका ओर ओर ओर रियक्शन भी जड़ा लिखवा दीजे तो आए लिखते हैं उसको भी ओर रियक्शन इसको

1:01:53 मिटाल लें जगा खा रहा है हटा दें एक दो तीन चार हटा रहे हैं ओके ओके यहां पर हम सीधा रियक्शन ल अब बागाती है कि what is the cell reaction pH का क्या होगा यह सारी बाते हैं तो अगर आप नेट रियाक्शन लिखना चाहो नेट रियाक्शन में दोनों को जोड़ दो चार एच प्लस चाहिए होंगे चार ओएच माइनिस चाहिए होंगे चार एलेक्रोन चार एलेक्रोन तो कैंसिल हो जाएगा पर जो दिखेगी oxygen

1:02:44 gas दिखाई पड़ेगी मैं अब दिखेगी निकलेगी और कैथोर्ड पर है तो 2 hydrogen gas plus 2 moles of H2O plus oxygen gas 4 moles H plus 4 moles OH minus यानि कितना हो गया 4 moles पानी का नहीं हो गया यह 4 moles of H2O तो 4 moles H2O इधर 2 moles H2O इधर यानि overall 2 moles of H2O 2 moles of H2O gives 2 moles of hydrogen plus 1 mole of oxygen gas on electrolysis. That's it. That's it. That's the overall reaction. There is no use of Na plus in Cl minus in this cell reaction. Haan Na plus Cl minus is being used in the conductivity of water and reaction. Overall reaction is this. 2 moles H2O, 2 H2O plus water. Note.

1:03:47 और इसमें एक मोल पानी के लिए कितने एलेक्रों चाहिए धान देखने एक मोल पानी को एक मोल पानी को ایک مول اکسیجن نہیں بنانی ہے ایک مول اکسیجن کے لیے چاہیے چار مول الیکٹرون ایک مول ہیڈروجن کے لیے چاہیے ہوگا دو مول الیکٹرون ایک مول پانی کو الیکٹرولائز کرنے کے لیے کتنے الیکٹرون چاہیے ہوگے ایک مول پانی کو یہ کتنے مول ہے چار مول چار مول کے لیے کتنا چاہیے چار مول چار مول چار مول چار مول چار مول نہیں چار مول نہیں ہے دو ادھر کٹ بھی تو جائے گا تو دو مول کے لیے تو دو

1:04:33 مول کے لیے اس کہانی کے لیے दो मोल के लिए कितने एलेक्ट्रोन रिक्ट्रोन होगा चार दो मोल के लिए चार यानि एक मोल के लिए दो तो ऐसे भी लिख सकते हो कि हाइड्रोजन के लिए आपको चाहिए होगा टू मोल एलेक्ट्रोन और वाटर के एक मोल के लिए आपको चाहिए होगा टू मोल क्यों क्य चार H प्लस चारो हमानस जोड़ोगे चार H2O होगा तो 2 H2O इधर भी तो निकल ला इधर ही रियक्टिन में पुरा रियक्शन जो दो मोल हमाने तो 2 मोल हमाने का ओर अवर अवर अवर पूरा एलेक्ट्रोलाइसिस

1:05:22 करने में कितना इलेक्ट्रोन इस्तेमाल हुआ चार मोल एक मो इस अब reaction लिखके ही पता चलते हैं अच्छा यहां आपसे कोई पूछे concentration of NaCl पर क्या फरक पड़ेगा कोई फरक नहीं पड़ेगा concentration of NaCl विल रिमेन असच अगर मैं आपसे पूछू concentration of NaCl तो भाई यह constant रहेगी नहीं Na plus use हो रहा है नहीं Cl minus आपसे कोई पूछे pH की बारे में क� जितना H+, जा रहा होतना OH- जा रहा है देखो अगर सिर्फ H+, इस्तिमाल होगा तो H+, घटेगा सिर्फ OH- इस्तिमाल होगा तो OH- घटेगा दोनों इस्तिमाल होंगे तो दोनों बराबर से घटेगे दोनों

1:06:13 नहीं इस्तिमाल होंगे तो कोई नहीं घटेगा जब दोनों साथ में य रहेगा नोट कलने पूरी बात हैं सब बहुत बेसिक चीज़े हैं मिटालें जब दोनों यूज हो जाए तो भी प्येच कॉंस्टेंट दोनों ना यूज हो तो भी प्येच कॉंस्टेंट सिर्फ एच प्लस यूज हो तो एच प्लस की कंसेंट्रेशन घटेगी प्येच बढ़

1:07:02 बहुत जितना है प्लास इस्तिमाल वह उतना वेच मैंने तो और वाल सलीशन नीट्रल ले गया तो यह हो गया एक्वस एने सील आपने कर लिया यूजिंग केस टू में आपने एक्वस एलेक्ट्रोलाइट भी देख लिए एक्वस एलेक्ट्रोलाइट यूजिंग कंसेंट्रे सीरीज के साब से डालूट में क्या हुआ यहां तो हम इसको मिलता है नीचे वाले को रेडक्शन पोटेंशल ज्यादा और यहां पर प्रूफरेस किसको मिला ओएच माइनिस को क्योंकि कंसेंट्रेशन ज्यादा हो गया

1:07:51 तो ऑक्सिजन और वाटर हाइड्रोजन अच्छा एक और 2 to 1 का ratio hydrogen and oxygen gas are obtained in the ratio of 2 to 1 तो यह चीज़ भी यहां से दिखाई पड़ती है clear है पढ़ा होगा ना electrolysis of पानी से क्या मिलते है hydrogen and oxygen in the ratio 2 to 1 ठीक है ना चार electron का lengthen हुआ था पूरी कहानी में इसी को देखो 2 से डिवाइट कर दो तो H2O is equals to H2 plus half O2 और lengthen कितने electron का दो मोल्स उफ एक मोल अच्छा थोड़ी सी बात करते हम जब अलेक्ट्रोड को हम चेंज करें अभी तक हमने इनर्ट लिये मालीज अलेक्ट्रोड को हम चेंज कर दे हम ले लेते हैं नेक्स केस केस टू में चलते हैं

1:08:43 चलो एक नया केस बना लेते हैं नेक्स थर्ड नमर पर कि हमने ले लिया हमने ले � प्रवर्स एने एल कंसेंट्रीटिट फॉर्म में विद एच जी एस गैथोड चलो एक्टिव एक्टिव एक्टिव एक्टिव एक्टिव एक्टिव एक्टिव एक्टिव एक्टिव एक्टिव एक्टिव एक्टिव एक्टिव एक्टिव एक्टिव एक्टिव एक्टिव एक मरकरी एलेक्ट्रोड को आप अक्टिव नहीं मानोगे मरकरी एलेक्ट्रोड की अलगी कहानी है यह अमेल गम बनाने लगते हैं इसलिए इसको अलग से

1:09:30 लिखा और एक बार आईटी में इसको कोशिशन भी आया हुआ है नेक्स लेक्ट्चर हम कोशिश करेंगे इसको इंक्लूड कुछ नहीं बताया तो नहीं बताया तो नहीं बताया तो नहीं बताया तो नहीं बताया तो नहीं बताया तो नहीं बताया तो नहीं बताया तो नहीं बताया तो नहीं बताया तो नहीं बताया तो नहीं

1:10:16 बताया तो नहीं बताया तो नहीं बताया तो नहीं बताया तो नहीं बता अब यह ना कहना कि UH- हर बार थोड़ीना सिफ डाइल्यूट वाले केस में हुआ था कि डाइल्यूट में क्या हुआ हुआ है तो यह सिर्ष तूट गई तो तो तो तो तो तो तो तो तो तो तो तो तो तो तो तो तो तो तो तो तो तो तो तो तो तो तो तो � यहाना क्या थोड में कहानी चेंज होगी क्या थोड इनर्ड तो नहीं है कुछ अलगी है क्या थोड किसका है मर्करी का कौन-कौन पहुचा यहां यहां पूचे एने प्लस और एच प्लस भाई क्या थोड पर नेगेटिव चाज

1:11:04 नेगेटिव क्या थोड डिड़क्शन इन दोनों में से कौन रिड्यूस होगा जिसको ज्यादा कसकी रिडक्शन आया है तो Na और H-plus में से किसको ज्यादा कसकी रिडक्शन आया है? H- नीचे रिडक्शन पोटेंशल तो होना तो H-plus को चाहिए था पर हो जाता है Na-plus इसलिए इसको अलग से पढ़ा रहे हैं जितने � अमेलगम होता है कि किसी भी रेशियो में किसी मिटल का मरकरी में solution तो क्या होता है? sodium is highly soluble sodium क्या? zinc होता, iron और सब highly

1:11:51 soluble in Hg और इस high solubility की वज़े से यह order 2D यह भाई उसको soluble था उसको डूब के मर जाना था डूब के मरने से energy release होती है अगर आपको यादो solvation energy तो यह ज्यादा spontaneous reaction पूरी कहानी उनिवर्स की किस पर चल ले इस पॉंटेनिटी पर तो यह सॉलिबल होने तो यह कूद के डूब गए तो इन्होंने मौका ही नहीं दिया है एक हमारा एक्सेप्शनल केस है इंपॉर्टनिट याद रखें कि आई टी में सवाल भी आया था तो बच्चे सोच थे कि

1:12:37 बहुत वाप करी लोगे हैं क्लियर तो इसमें ये special बात थी कि mercury अगर दिख जा तो समझ जो amalgam मनना है तो उस case में metal ही reduce होगा H plus reduce नहीं होगा metal की heavy tendency है उसके अंदर soluble होने की और कोई भीचिए जब soluble होती है तो energy release होती है energy release करने आले reaction हमारे nature में spontaneous होते हैं क्लियर है मिटार द वह यह ना है प्लस इस्तिमाल हुआ नो ओएच माइनस ना है प्लस इस्तिमाल हुआ नो ओएच माइनस इस बार यह एस्पेक्ट इटर बन गए है मैं इस देखे घर जाओ तो नो इफेक्ट पर पी एच जब दोनों ना इस्तिमाल हो तो भी पी

1:13:30 एच पर कोई इफेक्ट नहीं द एक्वस एनेसेल एक्वस लो यहां पर मोल्टन लो को यह फरक नहीं पड़ना मोल्टन नेसेल डाइलीट लो यहां पर कंसेंट्रेटेड लो यानि जो जो करना है कर लो किसी चीज से कोई फरक नहीं पड़ना तो हम एक्वस लेके कर देते हैं ज्यादा डिफकल्ट वाला विट एलेक्ट्रोड जानी कैथोड भी निका एनोड भी निका आओ जरा सेल बना लेते हैं इस बार कि कुछ नई चीज होने वाली है कैथोड भी हमारा एनोड भी हमारा तो

1:14:19 राज भी निका चलेगा पूरे शहर पे खचक खचक खचक टुक टुक टुक टुक ये बन गए एनोड ये � solution में ions कौन-कौन से हैं अब dilute ले लो, concentrated ले लो जैसा लेना हो, aqueous है, इतना समझो, सब में होगी कहानी से में, यानि solution में Na+, solution में Cl-, solution में H+, solution में OH- है, इतने ions हैं solution में, ठीक है, यहां से अटा दे, कहां लिखते हैं, यहां लिख लेते हैं, solution में ions, Na+,

1:15:04 का ion है, Cl- का ion है, H+, का ion है पहले चलते हैं एनोड पे एट एनोड पॉजिटिव एनोड ऑक्सिडेशन ती यहां प्लस लगा यहां नेगेटिव चाज़ज आएंगे यानी CL- आएगा OH- एनोड पे आते हैं एनाएन तो CL- OH- मेंस में से कॉन डिस्चार्ज होगा अभी डाइल्यूड का केस होता तो हमाइन कि हम भी कॉम्पोटीट करेंगे अभी तक तो प्लाटिनम था प्लाटिनम में कहीं था ही नहीं सिल्वर खुद भी मैदान में आ गया कि हम भी कॉम्पोटीशन करेंगे हम भी रियाक्शन करना चाहते हैं अब अनोड की कहानी क्या थी अनोड पर होना था ऑक्सीडेशन तो यान

1:16:01 इसलवर का यानि सील माइनस ओच माइनस का कुछ नहीं होना जो होना है सिलवर का तो मैंने बोला था ना एक्टिव एलेक्ट्रोड के केस में उसी का ऑक्सिडेशन और उसी का रेडक्शन तो यह रीजन है ऐसा नहीं सी कर दिया सील माइनस ओच माइनस जीत रहा था पड़ हमने यह कहां से निकला है नोड से तूट कर बाहर आ गया सिल्वर एजी प्लस और एलेक्ट्रॉन अपना नोड के पास छोड़ाया अरे बैया करेंट ऐसे आएगा

1:16:47 एलेक्ट्रॉन ऐसे बागेगा यही एलेक्ट्रॉन तैसे उपर जाएगा ऐसे और ऐसे करेंट ऐसे चलेगा पॉस् यहां पर अपना राथ चलाएगा फिर भी देखो आप अराम से नेगेटिव है तो कौन से आयन आएंगे पॉजिटिव आयन तो एने प्लस भी आया है एच प्लस भी आया दोनों में से कौन रिडियूस होता है जो सिरीज में नीचे होता है जिसके रिडियूस होने कि तो है ए� अब solution में एक silver का INB आ गया, इसलिए मैंने तुमको समझाया था कि पहले anode का reaction लिखो तब क्या थोड़का हर एक line में point होता है

1:17:33 उस बात को आप समझा करो हमने आपसे कहा था पहले anode का reaction लिखो तब क्या थोड़का तो भाई anode का reaction लिखने में यह हुआ कि यह दोनों तो oxidize हु� यहां वो reduce होता है जिसका reduction potential जाजा जो series में नीचे हो, तो series में Na b है, H b है और Ag b आ गया competition में. तीनों में से सबसे नीचे कौन है? आग खोल कर देखो, सबसे नीचे Ag है, यानि reduction भी Ag का होगा, Ag एक electron गेंड करके Ag. यानि यह Ag प्लस जो निकला है, यही Ag प्लस यहां से electron को लेकर तमय के साथ साथ यहां से AG निकलता जाएगा यहां AG चिपकता जाएगा यह रोड पतला हो

1:18:22 जाएगा यह रोड मोटा हो जाएगा इसका वेट कम हो जाएगा इसका वेट जादा होगा जो गंदगी होगी वो यहां पर कलेक्ट हो जाएगी क्या पहचान रहे हो कौन सा प्रोसेस ह प्रील हुआ कि ऐसा क्यों हुआ जब भी अक्टिव एक्टिव दिख जाए जिंग कॉपर आयरन सिल्वर यह सब तो समझ जाओ कि अपना ही ऑक्सिडेशन अपना ही डिदक्शन करके कहानी खतम करेंगे बैसिकली सिल्वर का इसमें सबसे ज्यादा आता है यह सिल्वर की मेटलर

1:19:15 few hours later क्या होगा few hours later भाई यह कहानी हो जाएगी कि यह वाला जो रॉड है इसकी हालत खराब हो जाएगी ऐसे टीडू ऐसा बुन जाएगा पतलासा ऐसे टीडू टीडू और यह मोटा हो जाएगा ऐसे खाखा के एजी प्लस को टीडू एनोड का वेट घटा जाएगा कैफोड का बढ़ता जाएगा यहां पर एजी एजी एजी प्लस डिपॉजिट होता जाएगा और यहां से एजी प्लस एजी प्लस एजी प्लस निकलता जाएगा आफ्टर सम ताइम यू विल उब्सर्फ दाट

1:20:03 कैफोड इस इस के थोड का वेट बढ़ जाएगा और एनोड का वेट घट � वगेरा में लगाया है ना गोल्ड वगेरा में लगाया क्या करेंगे आप आप क्या थोड बना दो अपना प्योर मिटल का और एनोड बना दो इंप्योर मिटल का यह इंप्योर मेटल का है इसमें से जितना सिल्वर होगा बाहर निकलेगा माले यह इंप्योर रॉड मतलब मेटलर्जी का प्रोसेस हुआ वो लेबर सर पर उठा के लाया यहां डाला मसीन में डाला यह रियाक्षन वो रियाक्षन

1:20:51 जो सिल्वर बना अभी भी हमको भरूसा नही प्योर कैथोड में अब क्या होगा क्या होगा कि जो हमने बनाया इसमें से सिल्वर क्या इंज जितने होंगे निकल आएंगे और बनाते होगत हमसे डेफिनेटली इसके अंदर कुछ मिट्टी वगएरा कुछ इंप्यूरिटी मिट्टी तो कहने की बाद एक विए अनोड मड व तो प्योर मेटल को कहां रखें और इंप्योर को कहां तो भाई इंप्योर में से ही तो सिल्वर निकालना है तो चीजे कहां से निकल के बाहर आती है एनोड से ऑक्सिडेशन के बाहर और कैथोर में रिडक्शन के चिपकती है तो कैथोर को प्योर इसी को आप यूज कर सकते हो �

1:21:49 کہ وہ پہنتے ہیں لوہے والا اور اس پر چڑھا دیتی ہیں سونا بولتی ہیں یہ سونے کا گھڑی ہے نا یہ ہم کو مممہ جی نے دیا سونے کا ہار ہے نا اسے ہم کو ملا سونے کا سونے کا سونے کا پین یا سونے کی فزکس کی کتاب جو بھی ہے تو کیا ہوتا ہے کہ یہاں پہ آپ کیا لے لو اس جگہ پہ آپ کیا لے لو اس جگہ پہ لے لو آپ اصلی سونا اس بار الٹا ہو جائے گا الیکٹرو پلیٹن کے کیس میں الیکٹرو پلیٹنگ کیس میں جمانا ہے یہاں پہ جمانا ہے مان لو کہ تمہارا نقلی سمان ہے یہاں پہ جمانا ہے اور یہ اسلی تھوڑا سا سونا لے لو تو اسلی سے نقلی پہ ہی تو جماؤ گے یہاں مان لو تمہارے پاس ایک یئر رنگ ہے سہر یئر رنگ اور یہاں لے لو تمہیں ایک چھوٹا سا پلیٹ

1:22:35 لے لو اسلی کا تو اس بار اسلی کو کیا بنا ہوگے اسلی کو اس بار اینوڈ بنا ہوگے یہاں سے تھوڑا تھوڑا نکل کے سونا وہاں جا کر چبکتا جائے گا نقل This is not used, it is not used as this. We also do galvanization. We also do corrosion on iron, zinc, nickel, nickel. We will make an inode and cathode. We use a small current, it is not used as the whole sleeve. तरीके होते हैं यह सब आपको एलेक्ट्रोलाइस समझाना था थोड़ा सा फराडे लॉका लिए थोड़ा सा आपको प्रिपेर करना था जो कि इस लेक्चर से हो गया है तो अगला लेक्चर फराडे लॉका पर स्टार्ट करेंगे

1:23:21 पढ़ाई करते रहें आल दा वेरी बेस्ट

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