0:01 buenas tardes mi nombre es dolores piñero soy docente bioquímica de la facultad de medicina y participó en el curso de biología celular y tisular el ciclo futuro para las escuelas de tecnología médica y partera hoy vamos a hablar de agua y soluciones cuál es su objetivo de la hace estudiar el agua conocen sus características moleculares que le dan propiedades excepcionales que le hacen imprescindible para la vida y conocer sus propiedades el agua es una molécula natural que hace de la tierra un planeta habitable y que le permitió la aparición de la vida esta clase va a estar diagramada de la siguiente manera primero vamos a hablar
0:48 de la estructura de la molécula de agua esta estructura molecular del agua más que sencilla y que le permite le determina sus propiedades especiales dentro de esas propiedades especiales es formar el enlace un puente de hidrógeno que vamos a ver qué es esa capacidad de marc componentes de hidrógeno le confiere unas propiedades físicas y químicas diferentes al resto de las moléculas a moléculas con el mismo o similar peso molecular tiene propiedades diferentes vamos a ver cómo esas propiedades la molécula hacen que sea una solvente
1:36 universal y vamos a ver cómo los elementos y las moléculas se disuelven en agua la solubilidad de los elementos y vamos a ver que hay sustancias que se pueden disolver en agua y sustancias que no dentro de esto vamos a hablar de las soluciones que es cuando nosotros este ponemos un soluto en un solvente por ejemplo el agua y vamos a ver cómo se puede expresar la concentración de estas soluciones y cómo se calcula además vamos a hablar de la popularidad de la expresión osmótica viendo su definición y su importancia el agua tiene funciones
2:23 primordiales gracias a esas propiedades físico-químicas diferentes a otras moléculas por ejemplo todos saben que el agua es el solvente universal y constituye la matriz biológica de los seres vivos el cuerpo humano a dos tercios de las partes del cuerpo solar también y provee resistencia a las células y los tejidos y este término tiene ciertas propiedades que le permiten la termorregulación corporal donde el agua es capaz de amortiguar y regular los cambios térmicos manteniendo la temperatura
3:08 corporal constante también funciona como un amortiguador mecánico gracias a su gran cohesión intra molecular esto dentro por ejemplo del líquido sinovial y cefalorraquídeo y si pensamos más vemos que el hombre tiene una necesidad imprescindible del agua no solo para sus necesidades corporales sino para su vida cotidiana para realizar funciones vitales para cocinar preparar alimentos higiene usos domésticos para regar campos para la industria y para centrales de energía por ejemplo
3:54 las características excepcionales de las moléculas de agua están en su composición estructura de la molécula que le confieren características físicas y químicas de gran trascendencia biológica y que le hacen responsable de la esencialidad en la angustia en la homeostasis estructura de función de las células y los tejidos esa gran transcendencia biológica está relacionada con su capacidad de solvente de transporte estructural y tanos reguladora bueno entonces en esta primera parte de una introducción ahora vamos a hablar vamos a ver cómo la estructura de la molécula de agua y cómo determina sus propiedades esenciales después vamos a
4:41 ver a definir y andar lo que es el enlace o puente de hidrógeno y como éste todas estas cosas le dan las propiedades especiales a la molécula de agua y vamos a hablar de ellas bueno la molécula de agua es una molécula que está formado por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno que comparten un par de electrones o sea el oxígeno comparte un par de electrones con dos moléculas átomos y esta unión está dada está dada por un enlace covalente simple
5:28 como se dispone esta molécula en el espacio se dispone como un tetraedro donde el oxígeno queda en un vértice y los dos átomos de hidrógeno quedan abiertos como 3 como el oxígeno compartió un par de electrones los átomos de hidrógeno le quedan dos pares de electrones libres y y disponerse en el espacio en forma tétrica eso hace que el oxígeno que es un átomo electro negativo atraiga hacia sí los electrones del enlace átomos de hidrógeno y el adquiera carga parcial e negativa que se denota asigna
6:13 menos y los átomos de hidrógeno adquieren carga parcial positiva el oxígeno como tiene dos pares de electrones los variados va a tener dos cargas dos cargas negativas parciales mientras que cada átomo de hidrógeno va a tener una carga parcial positiva si nosotros miramos la molécula en su globalidad esta molécula tendrá carga no globalmente no tiene carga tiene dos cargas parciales negativas y dos cargas sociales positivas o sean en su carga neta es cero así esas moléculas tienen cargas parciales en su molécula pero carga global cero se le llama dipolos
7:03 de qué depende que esta molécula presenten cargas marciales positivas y negativas dijimos de su estructura tetra el que hace que tenga un momento dipolar lo cual genera esas cargas parciales tanto en el oxígeno con las parciales negativas como los átomos de hidrógeno carga parcial positivos y tenemos la molécula de agua la estructura te trae drica sí y sus cargas parciales positivas y negativas y por ejemplo vemos una molécula que es el co2 de carbono con dos átomos unidos por dos enlaces dobles a moléculas de
7:50 oxígeno y esta molécula no tiene momento después estos átomos de oxígeno son electro negativos y por el tipo d el momento de polar es este tiene que ver con la dirección la fuerza digamos por lo tanto esta molécula no tiene momento de polar no es un ipod en el agua esa disposición te trae drica así que las fuerzas de atracción genere
8:35 ese momento de polar por lo cual que el oxígeno y los átomos de hidrógeno para poder costear cargas parciales positivas y negativas esta existencia de un momento de polar neto en la molécula de agua va a decir que las moléculas de agua van a tener cargas parciales negativas y cargas parciales positivas eso esa estructura en origen una interacción electrostática muy importante que es el enlace de hidrógeno como se forma un enlace de 2 el enlace un puente de hidrógeno es una fuerza una interacción electrostática es una atracción de
9:21 cargas opuestas entre un átomo electro negativo y un átomo de hidrógeno unido a un átomo electrón negativo es un enlace débil este enlace es un enlace débil este y porque se forma bueno porque el átomo electro negativo forma parte de la molécula de agua tiene carga parcial negativo y el átomo de hidrógeno unidos-cuba lentamente a un átomo electro negativo posee una carga parcial positiva entonces de esa manera se forma el enlace de 2
10:07 cuáles son los átomos de lentos pero negativos bueno son el oxígeno el nitrógeno el flúor o flúor y el azufre que es una excepción las moléculas de agua por poder formar puente hidrógeno con otras películas entonces acá tenemos una molécula de agua que tiene dos cargas parciales negativas en el átomo de oxígeno electrón negativo y dos cargas parciales positivas en cada átomo de hidrógeno unido al átomo electro negativo entonces el oxígeno va a poder formar dos puentes de hidrógeno con los átomos de hidrógeno de dos moléculas del agua y cada átomo de hidrógeno va a poder formar un enlace de hidrógeno con un
10:55 oxígeno de otra molécula de agua entonces nosotros miramos así cuántas cuántos enlace de hidrógeno puede formar una molécula de agua vamos a dar 1 2 3 4 que son 4 puentes de hidrógeno que pueden formar cada molécula de agua y así sucesivamente para poder amar con otro entonces como vemos este vamos a ver que la red de enlaces de hidrógeno le da gran conexión interna a la molécula este enlace de hidrógeno es un enlace de extracción de cargas opuestas como dijimos entre un átomo electro negativo
11:40 y un átomo de hidrógeno unido un átomo electro negativo la vida media es de 15 segundos o 10 a la menos 12 segundos y como dijimos es un la cdf este es un 10% de la fuerza de este enlace y sus 10% de la que tiene el enlace covalente pero el gran número de enlaces hidrógeno se pueden formar en el agua le confieren una gran cohesión interna y hace que se necesite mucha energía para romperlos una molécula de agua como dijimos puede formar hasta cuatro puentes de hidrógeno y esto se ve en el hielo cuando el agua adquiere una estructura este una estructura muy ordenado de forma el
12:28 hielo y en la solución explosión líquida se calcula que en promedio hay tres con cuatro fuentes de hidrógeno por molécula de ajó además el hielo como cada molécula de agua puede formar cuatro enlaces de hidrógeno con las vecinas y vamos a dejar algunas preguntas para reflexionar qué es lo que hace que el agua sea una sustancia tan especial y diferente de otras ahora vamos a hablar de las propiedades físico-químicas del agua que la molécula de agua sea y polo y que tenga capacidad de formar enlaces de hidrógeno así que el agua tenga gran
13:14 coacción interna si tiene muchos enlaces débiles pero que en conjunto si yo le tengo que agregar energía tengo que cargar mucha energía entonces posee alto punto de posición un alto entre fusión y un alto calor específico el punto de fusión ahora lo vemos es la temperatura a la que pasa estado sólido a estado líquido el punto de ebullición es la temperatura a la que pasa de estado del líquido a esta dos casos gaseoso y el calor de evaporación es la energía necesaria que pasa de estado del líquido estado gaseoso y la tensión superficial es la energía necesaria para aumentar las cargas entonces acá tenemos una tablita que nos
14:02 muestra el agua y moléculas con peso molecular similares como al metano del amoníaco el ácido sulfhídrico el metano y etano entonces vemos que si comparamos el punto de fusión de ebullición este es la temperatura que pasa por ejemplo en función del estado sólido estado líquido vemos que el agua el punto de fusión es 0 mientras que el metano tiene un peso molecular similar tiene menos 182 y el amoniaco tiene menos 78 y así sí y veamos el mundo de nutrición vemos que el agua tiene un punto de ebullición de 100 es decir que recién a 100 grados pasa del estado del
14:50 líquido al estado gaseoso cuando comparamos es un punto de posición con el punto de nutrición de molecular de peso molecular similares metano o amoniaco vemos que tienen un punto de ebullición mucho menor cuando comparamos con el metanol vemos que el metal tiene un punto de ebullición mayor y también el gitano pero que tiene más es el cuando vemos el calor de evaporación también vemos que tiene este un calor de evaporación sea la energía que nosotros tenemos que agregar para que se pase de estado de líquido es gracioso mayor a todas las otras esté moléculas que vemos en la tabla
15:38 y también tiene una superficial superficial el mayor porque el agua tiene estas propiedades con valores dos mayores que las moléculas de peso molecular similar bueno por su capacidad de formar puentes tiene esa capacidad marco antes de hidrógeno este eso hace que necesita agregarle más energía para pasar el estado del líquido el estado líquido sólido hable estado líquido del estado líquido del estado gaseoso podemos resumir eso si nosotros miramos acá el punto de fusión es cuando pasa del estado sólido del estado líquido
16:24 y el punto de ebullición al estado gaseoso vemos que de 0 a 100 grados la molécula de agua va a estar en estado eso tiene consecuencias para la vida que es líquida en un amplio margen de temperatura de cero sino a su vez tiene una densidad máxima máxima cuatro grados esto significa que el hielo flota en el agua y eso es esencial para la vida por ejemplo en el mar en las zonas muy frías el hielo flota en el agua líquida y en el agua líquida existe vida ya vimos que es un dipolo con una constante dieléctrica nevada que posee un alto calor específico y de vaporización y una elevada atención superficial y a su vez el agua se disocia con un electrolito
17:09 debe o se ha quedado en una pequeña proporción de las moléculas de agua que se disocian que vamos a ver en la clase que viene que es el concepto que voy a tener una cierta cantidad de hidrógeno es el agua que nos da el concepto de ph entonces dejamos esta pregunta para reflexionar y esperamos que puedan contestar con este teórico porque el agua tiene propiedades tan diferentes a las moléculas con peso molecular similar viendo esto vamos ahora a hablar de la solubilidad de los elementos y vamos a ver que hay sustancias polares y polares esto viene dado por todo esto que vimos
17:55 por la estructura molecular del agua esta estructura que como es un dipolo esta molécula le permite establecer puentes de hidrógeno y vamos a ver que estos puentes hidrógenos se pueden hacer entre moléculas de aula de agua o con otras moléculas que posean grupos que puedan formar enlaces con el agua que vamos a dar cuales son bueno pues vamos a hablar de las soluciones que es cuando nosotros disolvemos una sustancia en ejemplo en agua y como la caracterizamos la subida de los elementos en el agua dependen de la capacidad de la molécula de interaccionar con el agua
18:42 entonces los compuestos que están cargados que tienen carga dólares para poder interaccionar con el agua van a tener alta sol por lo cual se le llama hidrofílicos me gusta el agua aquellos compuestos que son a polares tienen baja solubilidad en el agua y se llaman hidrofóbicos fóbicos no les gusta el agua y hay moléculas que pueden tener grupos hidrofílicos hidrofóbicos en la misma molécula y estas se llaman moléculas antipáticas como sabemos los tipos de soluto que hay bueno hay
19:31 sustancias con polares y sustancias para polares a las sustancias polares presentan en la molécula un dipolo una carga parcial positiva o negativa o pueden tener cargas positivas aquellas moléculas que presentan un hipo los estaban sus danzas polares y las presencias que tienen carga se llaman moléculas cargadas en este y también por diferencia de electrones de actividades en la molécula podemos tener una molécula que tenga cargas parciales vamos viendo en un grupo camino el nitrógeno es una toma electro negativo
20:16 tiene una carga parcial negativa y tiene átomos de hidrógeno unido ese auto electrones y eso hace que sea un tipo después tenemos sustancias a polares que no presentan dipolos el amor no tienen cargas por ejemplo el carbono unido al hidrógeno es hidrógenos unidos al carbono no tienen acá por qué porque el carbono no es electro negativo átomos de hidrógeno y denso de carbono no tienen acción carbono no atraen por lo tanto no presentan campos o sea que las cadenas hidrocarbonados no van a avanzar a polares o moléculas que tengan átomos electro nativos creo que tengan momentos bipolares nulos como el co2
21:06 entonces cómo voy a saber este cómo se puede si se pueden formar más de hidrógeno entre una sustancia u otra bueno tiene que esa sustancia tiene que dar a este ser una molécula cargada tener carga o tener cargas parciales su molécula si tener este tipo los entonces una molécula de agua con el átomo de hidrógeno unido al átomo electrón negativo con una carga parcial y vemos esta cadena del grupo carbón y lo que sí tiene una carga parcial negativo
21:52 entonces en este caso en forma atracción de caras opuestas entre la molécula de agua y este átomo electro negativo del grupo carbono lo mismo para un grupo que tenga un grupo amino que tenga nitrógeno también es un átomo electro negativo si entonces el átomo electro negativo se le llama a aceptar de hidrógeno y al átomo de hidrógeno unido al auto con electro negativo se le llama dado reiteró entonces en este caso estamos viendo este hace de hidrógeno entre una molécula de agua y un grupo amén este grupo
22:39 nitrógeno este nitrógeno es un átomo electro negativo y va a tener una carga parcial negativa para poder formar una atracción de cargas supuestas con un átomo de hidrógeno unido un automã electrón tío en este caso una molécula en este caso este grupo va a poder interaccionar con el agua se va a salvar en eta quién es el dador y quién es el aceptar bueno en este caso el átomo de hidrógeno y el grupo nitrógeno en mieres él aceptó bueno acá tenemos otros grupos que pueden formar los puentes de hidrógeno con el agua por ejemplo como vimos con un grupo
23:26 canon y lo siento más leídos si este grupo este oxígeno va a tener dos pares de electrones o más variados y va a poder formar enlaces la serie de los genes con el pse después en este caso los grupos que tengan nitrógeno también van a poder formar enlaces hidrógeno con el a o sea que lo que tengo que buscar las moléculas son los electro nativos o átomos de hidrógeno unidos autónomos electro negativo estamos viendo por ejemplo el enlace de ponente de hidrógeno entre los aminoácidos entre el grupo carbón y los
24:13 el átomo de hidrógeno unido nitrógeno de otro mismo también esto por ejemplo se ve estos puentes de hidrógeno en otras moléculas por ejemplo entre las bases nitrogenadas del adn adelina se forman dos puentes de hidrógeno entre grupo camino de un grupo nitrógeno dato negativo y un átomo de hidrógeno unido a un átomo entonces acá vemos grupos funcionales que son solubles en agua y grupos que son insolubles aquí son moléculas que tengan grupos o h si el óxido o el grupo canino
24:59 el carbón y lo también va a poder formar enlace de hidrógeno el grupo a mí no el grupo emi no y el grupo sulfhídrico todas las moléculas que tengan estos grupos funcionales para poder interaccionar con él a aquellas películas que contengan sólo carbono hidrógeno no van a poder interaccionar con él como dijimos el carbono no es electro negativo con lo cual los átomos de hidrógeno unidos al carbono no van a poseer cargas negativas parcial es más positiva y el carné por lo tanto todas aquellas moléculas que tengan el carbono hidrógeno moléculas no van a poder interaccionar con el agua y son insolubles
25:48 bueno la causa de informar enlace de hidrógeno no es inclusiva de las moléculas de agua también se pueden formar entre en películas entre sí que tengan cargas parciales en su mueble sí y acá tenemos los compuestos el éter metil y ccoo y el peróxido si nosotros miramos a este oxígeno tiene que tiene este carga parcial negativa si yo pongo todo molecular de ethernet y lico no tengo ningún átomo de hidrógeno unido a un átomo electro negativo porque los hidrógenos que tengo están unidos al carbono con estos grupos metálicos por lo cual si yo pongo dos moléculas
26:33 éster metílico no van a poder formar este hidrógeno entre sí porque porque para dar un puente hidrógeno con el agua necesito un átomo electro negativo y átomos de hidrógeno unidos a un átomo electro negativo en el peróxido y no está si yo pongo dos moléculas de ethernet eso se refleja en sus propiedades si yo miro el punto de fusión es pero veo que son muy bajos punto de fusión es menos 142 sentidos y el punto de ebullición en menos 24 el peróxido de hidrógeno y peróxido de hidrógeno tiene los átomos efectos negativos oxígeno y dos autos de hidrógeno unidos a átomos electro
27:19 negativos si yo mirara voy adaptar que este oxígeno va a poder formar todos en la serie hidrógeno este oxígeno otros dos enlaces de halógenos y cada átomo de hidrógeno unido al oxígeno va a poder formar otros dos enlaces pues quiere decir que si yo pongo varias moléculas de agua de peróxido de hidrógeno perdón entre ellas van a poder formar hasta seis puentes de 2 por lo cual el punto de fusión transición veo que efectivamente eso tengo que agregarle bastante más este y energía para asegurar las películas de peróxidos tiene un punto de fusión de cero en el punto de mucha acción de 150 grados en ti
28:09 hay otros tipos de interacciones no covalentes algunas a lo mismo esta interacción dipolo dipolo que es la atracción entre los polos opuestos en ti polo las interacciones iónicas que la atracción entre grupos con cargas propuestas la interacción y andy polo entre unión ha cargado y el polo opuesto del bi polo la interacción de polo dipolo hablamos las fuerzas de van der waals que son la atracción entre dipolos temporarios inducidos por la fluctuación de los electrones y las interacciones hidrofóbicas que es la tendencia del grupo no polares de unirse en soluciones bueno ahora vamos a hablar de las interacciones hasta ahora lo que vimos fueron moléculas que están formados con enlaces
28:55 covalentes donde se comparten los electrones y enlaces no covalentes o débiles como la atracción de cargas opuestas entre cargas supuestas si por ejemplo puedo hay otro tipo de enlace que son los enlaces iónicos dónde un elemento y una toma le transfiere electrones al otro el queda con una carga positiva falta un electrón y el cloruro gana un electrón tienen carga neta si estas interacciones iónicas se da una interacción de cargas opuesta de sodio con el cloruro también
29:42 puede ser entre moléculas cargadas ponga el bolsillo y un grupo amigo en este caso cuando yo tengo el cloruro de sodio es una sal y la sal de mesa está en estado sólido que porque los iones hoy euros se van atrayendo en generar una red cristalina que precipita ahora si yo sacaba con el agua que pasa es opciones se hidratan si separándose esa estructura cristalina y disolviéndose en era el sodio que tiene carga positiva va a quedar rodeados por moléculas de agua formando una interacción jon y polo
30:28 con átomos de oxígeno y negativamente parcial negativa de la molécula de agua y el cloruro va a quedar rodeado de moléculas de agua a través de una interacción y jon está cargado activamente con átomos de hidrógeno unidos al átomo electrones de átomos de hidrógeno el agua con carga parcial posible entonces lo que vemos esto que yo le decía esta interacción y un dipolo sal de mesa cuando yo la pongo cuando la tengo en forma de sal tengo una red de iones porque se atraen las opuestas
31:16 que forman la estructura cristalina que como decíamos precipita sólida y cuando yo la pongo en agua es opciones hidratando si tanto los iones cloruro de sodio este y se disolverá porque porque es una interacción entre los iones de la sal y las moléculas de agua a través de una interacción iónico bueno también tenemos otro tipo de interacciones que son muy importantes del punto de vista biológica son las interacciones hidrofóbicas las interacciones hidrofóbicas
32:02 son interacciones entre hidrógenos y dos átomos electro negativos con el carbono que no pueden formar enlace de edad y moléculas hidrofóbicas transformados por carbono qué pasa con estas moléculas cuando yo las pongo en agua acá estamos viendo por ejemplo una molécula un ácido graso un ácido graso va estar formado por una cabeza polar hidrofílica -según tocando el cielo y una cadena hidrocarbonados alargase a carbono hidrógeno sí y si no pongo en agua las moléculas de agua van a formar una cavidad en la caja
32:47 altamente unidad de moléculas de aguas alrededor de esta cadena hidrófonos este tipo de interacción es muy importante porque si en vez de poner una molécula yo pongo varias moléculas de este ácido brazo que tiene una molécula planta simpática que tiene una cabeza polar y una cola no polar si éste si yo pongo varios de eso es lo que va a pasar es que las colas hidrofóbicas van a interaccionar entre sí escondiéndose de lado y si yo tengo estas moléculas tan simpáticas suficiente cantidad con estos ácidos grasos una sola canadá se va con esto de este tipo por
33:32 ejemplo de michelle a dónde va a tener una gotita donde las cabezas polares quedan hacia afuera interaccionando con el agua y las colas hidrofóbicas que antes hacia adentro escondiéndose y esto es un ejemplo si yo pongo agua y aceite juntos se forman las gotitas de aceite escondiéndose de la bueno acá vemos algunos ejemplos de moléculas polares no polares y antipáticas cómo podemos saber si una molécula es polar o no polar bueno primero si escolar tiene que tener puede tener grupos o haches o grupos cargos y los carbón y los grupos a mí nos átomos
34:18 de hidrógeno unidos at 11 electro negativos tengo que buscar todo eso si yo miro acá por ejemplo una de glucosa tiene varios grupos de baches al final apartados si lo amino este dato tiene un poco y después demos por ejemplo esta molécula y si nosotros miramos es una molécula popular que tiene cadenas hidro que algunas manzanas y si miramos acá moléculas antipáticas tienen una parte polar y una parte no polar estamos viendo por ejemplo la fenilalanina es un aminoácido o esta molécula que es un
35:03 lípido fosfolípido que está tiene dos cadenas populares y una cabeza cola cabeza polar como vemos tiene átomos electos negativos y grupo salir entonces preguntas para reflexionar porque se disuelve la sal en el agua porque algunas sustancias se disuelven en agua y otras y ahora vamos a hablar de soluciones las soluciones son sistemas homogéneas formados por dos componentes un solvente y un solo en general el soluto se encuentra
35:50 en menor proporción entonces para definir una solución lo que yo tengo que definir el primero la naturaleza química de esa solución decir lo que es por ejemplo en sodio y sigo cloruro tengo una solución de cloruro de sodio eso no me dice nada porque yo tengo que saber la concentración osea para definir una solución tengo vencer la naturaleza química la solución que es y en qué concentración está la concentración es la relación que existe entre la cantidad de soluto y las cantidades solución o de solvente esta relación se puede expresar en muchas formas distintas bueno puedo hacer unidades físicas o
36:36 unidades que las unidades físicas son por ejemplo porcentaje de masa volumen la base en gramos de absoluto cada ciclo de solución o por ejemplo el porcentaje volumen volumen volumen absoluto de soluciones y porcentaje más a massa se llama masa en gramos resoluto cada 100 gramos en solución y gramos por litro es la masa de gramos de solutos sobre volúmenes litro de solución las unidades químicas son la polaridad la normalidad y la malaria la polaridad es el número de moles de solutos sobre el volumen en litros de solución la normalidad es el número de equivalentes absolutos sobre una solución y la osmolaridad es el número
37:22 de moles de partículas disueltas por volumen de solución bueno ahora vamos a hablar de polaridad y presión osmótica y definición importa toda la forma todo lo que sea el cálculo de concentración de soluciones y todo lo van a ver en las discusiones grupales este la omm volaría es un concepto que surge de tener dos compartimientos separadas por una membrana semipermeable si cuando yo tengo una membrana semipermeable que es
38:07 una membrana que deja pasar algunas cosas y otra no por ejemplo la membrana plasmática es así y tengo dos soluciones de concentración diferente ambos lados de la membrana este la ósmosis que es el movimiento de agua a través de esa membrana esté determinada por una diferencia de concentración a ambos lados de la membrana lo que lleva a que se iguale la concentración otro lado de la membrana entonces las membrana semipermeable son permeables al agua e impermeable a la mayoría de los iones y las moléculas por
38:53 lo pase yo tengo dos soluciones separadas por una membrana de este tipo para igualar la concentración a ambos lados de la membrana lo que va a pasar es que el agua se va a mover más concentrada donde está más de louis la popularidad es la cantidad de solutos una solución que tengo y se corta se relaciona directamente con el número de partículas en las que se disocia el soluto en dicha solución o sea la polaridad me junta de cuenta el número de partículas que tengo porque porque si yo tengo partículas por ejemplo acá tengo más cantidad de partículas que ésta si esas dos espacios están separados semipermeable el agua va a haber un
39:38 momento movimiento de agua de donde el agua está más concentrada que sería este a dónde está ese momento de agua dijimos se llama meses cuando el agua pasa este día igual a una membrana en este caso cuando yo tengo dos soluciones tienen la misma movilidad en la vida se llaman y soto y las que tienen solos molería o menor muy realidad se llama hipertónica equipo tónica respectiva las soluciones isotónicas para tónicas hipo tónicas se relacionan con la osmolaridad emplastos
40:26 cómo hacemos para calcular la polaridad este es la unidad de concentración es posible del efecto de las partículas en solución y la podemos calcular relacionando la popularidad con la bulería donde los molares igual a m por donde dice el número de partículas en soluciones y m la concentración molar ósea molar y de apoyos e este es el número partículas en solución cómo voy a saber cuántas fácil plasma bueno dependiendo de el tipo de solución que tenga soluciones no iónicas donde la cantidad de partículas en solución coincide con el nuevo por ejemplo una molécula como la glucosa que está
41:13 formada por carbono hidrógeno oxígeno unidos todos por enlaces covalentes esa molécula se puede disolver en agua porque porque tiene grupos o h que forman puentes hidrógenos por ejemplo pero no se puede disociar porque todos los átomos que la forman forman esas moléculas también por un enlace o vale o sea que se puede disolver en agua pero no es una molécula de glucosa voy a tener una parte tiempo tenemos las soluciones iones que son hacen son sales ácidos fuertes si vas en partes donde cada molécula que yo pongo en el agua origina dos o más iones partículas en soluciones entonces por ejemplo el
41:59 cloruro de calcio es una sal yo la pongo en solución estos iones se hidratan éste acaba calcio sodio tengo calcio una carga positiva y cloruro entonces esos se hidratan en el agua y yo puse una molécula genere tres partes después tenemos el ácido clorhídrico que también ha sido fuerte su solución sino como una partícula me genera doble una molécula para don que genera dos partículas porque es eso sea totalmente el hidrógeno les imploró y tengo una base cuarto también en general cual no more área del plasma es 0 310
42:47 con volar o 310 minutos molares se llama y sus molares o isotónica bueno qué pasa qué es la presión osmótica porque la osmolaridad me genera la presión osmótica porque este si yo tengo dos soluciones separadas por una membrana semipermeable una que tiene mucho menos concentración de solutos que la otra que es lo que va a pasar va a ser haber un movimiento de agua donde está concentrada el agua hacia donde está más diluida de tal manera que se igualen las concentraciones si yo tuviera un émbolo
43:33 en el agua pusiera nada la solución con solutos concentrados y agua lo que va a pasar es que desplazamiento del agua en el émbolo así hasta alcanzar la misma concentración de solutos ambos lados de la membrana escénicamente cuál es la presión osmótica la presión osmótica es la esta fuerza que yo tengo que hacer para evitar contrarrestar el movimiento de la aceite en general los molida de todos los fluidos del organismo este
44:21 es resultado de la suma de electrolitos y no electrolitos presentes en un compartimento y en general un organismo geológicamente estable mantiene una presión osmótica casi constante y uniforme en todos sus compartimentos bueno porque es importante esto nos molaría de la presión osmótica en biología y en medicina bueno porque si yo coloco células en soluciones que tiene la misma área del plasma mayor os moneda del apra o menor omar del plasma eso tiene una consecuencia sobre esas células si yo hay los glóbulos rojos que nos pongan medio isotónico sí
45:06 donde tiene la misma polaridad que el plasma no va a haber no va a dar ningún efecto porque no hay movimiento de agua de amor hacia adentro en esa fuera ahora si yo pongo ese glóbulo rojo en un medio hipertónico donde tiene mayor concentración de solutos que la célula va a haber un movimiento de agua desde la célula hacia el exterior en absoluto por lo tanto los glóbulos rojos se van a este deshidratar se van a arrugar todo el proceso que se llama creación sí supongo son los rojos en una solución y tipo tónica donde tienen menor osmolaridad que el plasma
45:51 yo lo rojo tiene menor número de partículas por lo tanto el agua estaba más concentrado el agua va a entrar hacia la célula para compensar esa diferencia de concentración de solutos a través de esa membrana semipermeable hasta que el ser el lóbulo rojo está bueno como decíamos este la popularidad de todos los fluidos del organismo es el resultado de la suma de electrolitos y no electro vídeos presentes en cada compartimos y hay una diferencia entre la composición entre el líquido extracelular y el líquido intracelular
46:36 esta diferencia está debida a la barrera de permeabilidad y mecanismo del transporte que existen en las membranas celulares dentro de los factores que determina el movimiento entre los diferentes comportamientos los compartimientos la ósmosis es el principal factor que determina la distribución de los líquidos en el organismo entonces si nosotros miramos la composición extracelular vemos que con respecto a los cationes tiene gran abundancia de sodio y en menor medida potasio y los años en éste negrar abundancia de cloruro de bicarbonato y en menor proporción fosfato sino mucho menos
47:22 y si vemos la conducción del líquido intracelular vemos que como cationes tiene mayormente el potasio y mucha menor cantidad de sodio y que como año nes tiene sobre todo fosfatos inorgánicos y en menor medida cloruro de carbono como dijimos un organismo fisiológicamente estable a mantener una presión casi constante y uniforme en todos sus compartimentos cuando se producen cambios en la concentración de solutos confinados principalmente a un compartimiento cetal se trata de restablecer el equilibrio motico mediante la redistribución del solvente o sea el agua un cambio en un compartimiento por
48:09 ejemplo el vascular va a tener repercusiones en el en el compartimiento intracelular la salida de plasmática dijimos que está en 3 110 es un rango bastante 280 310 niños polar y sisa 1 polaridad crece en las células que sense en ese cambio claridad y producen efectos por ejemplo láser para se trata de una ética para este que haya más agua y disminuya bueno para finalizar vamos a poner en perspectiva toda la clase que vivimos
48:57 vimos la estructura de la molécula de agua que vimos que tiene está formado por hidrógeno y dos átomos de oxígeno perdón y dos átomos de hidrógeno unidos de forma covalente que tiene una disposición te trae drica en el espacio lo que genera cargas parciales en su molécula siendo un tipo el oxígeno es un átomo negativo y va a tener dos cargas parciales o negativas y el átomo de hidrógeno tiene cada uno tiene una carga parcial positiva esta disposición composición estructura del espacio determina sus propiedades especiales una de sus propiedades es la formación de enlaces y dos de
49:45 enlace hidrógeno es una interacción no covalente por la atracción de cargas opuestas entre una toma electro negativo y un átomo de hidrógeno unido de forma covalente a una toma electrónica esa esa capacidad del agua de formar enlaces de hidrógeno de generar las propiedades excepcionales que tienen ya que tiene un punto de fusión de composición calor de vaporización mucho más alta que moléculas con el peso molecular similar eso le da gran cohesión interna hace que la molécula de agua sea líquida en un amplio margen de temperaturas y que sea insolvente universal donde se dan
50:31 la vida digamos todas las reacciones todo que esté transcurre en medios y cómo esa molécula de agua formen puentes de hidrógenos entre moléculas de agua también lo pueda hacer con otros compuestos que contengan moléculas cargadas grupos cargados o dipolos como vimos los caminos oxígeno y los átomos de hidrógeno unidos átomos electrónicos también hay moléculas que tienen son a polares están formados por carbono hidrógeno o carbono sólo y esas moléculas no pueden disolverse en agua eso genera interacciones
51:20 hidrofóbicas que son muy importantes ya que por un lado ese tipo de tracción genera por ejemplo la bicapa lipídica que es la membrana celular de las células y también genera por ejemplo en las proteínas que adoptan una estructura tridimensional genera la fuerza para que esas la fuerza que lleva a que esas proteínas se impliquen en el espacio después vimos las soluciones que son solutos que yo pongo en un solvente en general el agua y esas soluciones vamos a caracterizar las desde el punto de vista química en su concentración después vimos la osmolaridad de la
52:06 presión osmótica los molares es un concepto muy importante porque viene dado por dos compartimentos separados por una membrana semipermeable que es el caso de la célula con el en todo membrana plasmática es una membrana semipermeable por lo tanto voy a tener una cantidad de solutos y eso me puede generar una presión osmótica y es importante porque si yo pongo células un entorno una solución que tenga menor o mayor cantidad de solutos a la que ella a la que está eso puede dar consecuencias gravísimas para la ser bueno preguntas para reflexionar porque
52:52 el concepto de regularidad es muy importante en biología y medicina bueno con esto terminamos muchas gracias
