0:04 La molaridad es una de las formas para expresar la concentración de una disolución. La fórmula para calcular la molaridad se utiliza la fórmula molaridad es igual a moles de soluto entre litros de la disolución y para calcular los moles del soluto se utiliza la fórmula, moles del soluto es igual a masa del soluto entre peso molecular. A continuación, te lo explico con los siguientes ejemplos. Se han disuelto 294 gramos de ácido sulfúrico en 0.5 litros de disolución calcular la molaridad. Nuestros datos son, soluto es igual a 294 gramos de ácido sulfúrico, disolución 0.5 litros y la molaridad sería la incógnita. La fórmula a utilizar es molaridad es igual a moles de soluto entre litros de la disolución
0:54 y la fórmula para calcular los moles del soluto es, moles de soluto es igual a masa del soluto entre peso molecular. Primeramente, debemos calcular el peso molecular, el ácido sulfúrico en su fórmula tiene 2 átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y 4 átomos de oxígeno, ahora debemos de consultar en la tabla periódica la masa atómica de cada elemento y multiplicarlo por el número de átomos. La masa atómica del hidrógeno es 1 que multiplicado por 2 es 2, La masa atómica del azufre es 32 que multiplicado por 1 es 32 y la masa atómica del oxígeno es 16 que multiplicado por 4 es 64, ahora los sumamos y nos da como resultado 98 g/mol, si no sabes cómo hacer estos cálculos en la caja de
1:45 información te dejo un enlace donde te explico cómo hacerlo. Sustituimos, moles de soluto es igual a 294 gramos que es la masa del soluto entre 98 g/mol que es el peso molecular, hacemos las operaciones y nos da 3 mol porque gramos con gramos se eliminan, ahora ya podemos calcular la molaridad, molaridad es igual a 3 mol que son los moles del soluto entre 0.5 litros de la disolución, hacemos las operaciones y nos da como resultado, molaridad es igual a 6 molar. El siguiente problema es, calcular la molaridad de una disolución que contiene 88 gramos de NaCl en 3000 ml de disolución, los datos
2:31 son, soluto es igual a 88 gramos de NaCl, 3000 ml de disolución y la molaridad es la incógnita, las fórmulas a utilizar son, molaridad es igual a moles de soluto entre litros de la disolución y para calcular los moles de soluto es, moles de soluto es igual a masa del soluto entre peso molecular, en la fórmula del cloruro de sodio hay un átomo de sodio y uno de cloro, nos fijamos en la tabla periódica, el sodio tiene una masa atómica de 23 que multiplicado por 1 es igual a 23 y el cloro tiene una masa atómica de 35 que multiplicado por 1 es igual a 35, los sumamos y nos da 58 g/mol, sustituimos, moles
3:17 de soluto es igual a 88 gramos que es la masa del soluto entre 58 g/mol que es el peso molecular, dividimos 88 entre 58 es igual 1.5 mol porque gramos con gramos se eliminan, ahora, molaridad es igual a 1.5 mol entre 3 litros, como podemos observar la fórmula dice que el volumen debe estar expresado en litros y los datos del problema nos dan ml, solamente convertí 3000 ml a litros, si no sabes cómo convertir de una unidad de medida a otra en la caja de información te dejaré un enlace donde te explico cómo hacerlo, hacemos las operaciones y nos da como resultado, molaridad es igual a 0.5 Molar. Y por último tenemos este problema, obtener la molaridad de una sustancia con 5.3 mol
4:08 en una disolución de 2 litros. Los datos son, una sustancia de 5.3 mol, una disolución de 2 litros y la molaridad es la incógnita, las fórmulas a utilizar son, molaridad es igual a moles del soluto entre litros de la disolución y para obtener el número de moles hay que dividir la masa del soluto entre el peso molecular. Como podemos observar en los datos del problema ya tenemos los moles del soluto que es 5.3 por lo tanto, la segunda fórmula no se utiliza ya que el problema nos está dando los moles del soluto y ya no tenemos que calcularlos. Sustituimos, molaridad es igual a 5.3 mol entre 2 litros de la disolución, hacemos las operaciones y nos da como resultado molaridad es igual a 2.65 molar. Si el problema
4:59 en vez de la molaridad nos pidiera calcular los moles del soluto, la fórmula a utilizar sería, moles de soluto es igual a molaridad por litros de la disolución y si sustituimos los datos con los del problema anterior nos da los moles del soluto y si el problema nos pidiera calcular los litros de la disolución, la fórmula a utilizar sería, litros de disolución es igual a moles del soluto entre molaridad, sustituimos con los datos que ya tenemos y nos da los litros de la disolución.
