💥 Calcular Molaridad ⚗️ [Fácil y Rápido] | QUÍMICA |

Resumen Breve

Este video explica cómo calcular la molaridad de una disolución, que es una medida de concentración. Se presentan las fórmulas necesarias y se resuelven tres ejemplos prácticos.

• La molaridad se calcula dividiendo los moles de soluto entre los litros de disolución.
• Los moles de soluto se calculan dividiendo la masa del soluto entre su peso molecular.
• Se muestran ejemplos paso a paso, incluyendo cómo calcular el peso molecular de un compuesto.

Introducción

La molaridad es una forma de expresar la concentración de una disolución. El video explica cómo calcular la molaridad utilizando fórmulas y ejemplos prácticos.

Fórmula

La fórmula principal para calcular la molaridad es: Molaridad = Moles de soluto / Litros de disolución. Para calcular los moles de soluto, se usa la fórmula: Moles de soluto = Masa del soluto / Peso molecular.

Ejemplo 1

Se explica cómo calcular la molaridad de una disolución donde se han disuelto 294 gramos de ácido sulfúrico (H₂SO₄) en 0.5 litros de disolución. Primero, se calcula el peso molecular del ácido sulfúrico (98 g/mol). Luego, se calculan los moles de soluto (294 g / 98 g/mol = 3 mol). Finalmente, se calcula la molaridad (3 mol / 0.5 L = 6 M).

Ejemplo 2

Se muestra cómo calcular la molaridad de una disolución que contiene 88 gramos de NaCl en 3000 ml de disolución. Primero, se calcula el peso molecular del NaCl (58 g/mol). Luego, se calculan los moles de soluto (88 g / 58 g/mol = 1.5 mol). Se convierte el volumen de ml a litros (3000 ml = 3 L). Finalmente, se calcula la molaridad (1.5 mol / 3 L = 0.5 M).

Ejemplo 3

Se explica cómo obtener la molaridad de una sustancia con 5.3 moles en una disolución de 2 litros. En este caso, ya se dan los moles del soluto, por lo que no es necesario calcularlos. Se calcula directamente la molaridad (5.3 mol / 2 L = 2.65 M). También se explica cómo calcular los moles del soluto o los litros de la disolución si el problema lo requiere, utilizando las fórmulas correspondientes.