0:00 h reciban todos ustedes una cordial bienvenida y espero que estén deseosos de aprender de una forma práctica y sencilla los conocimientos de la química hoy vamos a hablar de un concepto muy especial y es el concepto de tabla periódica porque el concepto de tabla periódica es tan importante resulta que la tabla periódica es el instrumento que utilizan todos los químicos para poder organizar los elementos y de esa forma estudiarlos mejor y poder identificar algunas de sus propiedades resulta que la tabla periódica o los elementos de la tabla periódica que nosotros conocemos hoy tienen una historia cómo empezó el desarrollo de la tabla periódica la primera persona que hablo de tabla periódica fue una alemana su nombre de johan dover ella y resulta que él empezó a realizar los elementos en grupitos de tres entonces el peso por ejemplo por
0:46 elementos que se parecían entonces cogió el litio el sodio del potasio que se parecía y formó una tríada porque se parecían porque eran metales blandos muy cercanos a la plastilina en cuanto a su contextura luego configurará la plata el cobre y el oro que eran metales en aquel entonces de acuñar que se utilizaban para hacer monedas entonces formó con ellos también una tríada y así empezó a formar tríadas y por eso lo que él estableció se le conoce con el nombre de la ley de las triadas más adelante apareció un señor éste era un níquel es un hombre con nieblas jong joo blas empezó a organizar los elementos pero no lo hizo por su parecido sino que lo hizo por una propiedad que era la masa atómica entonces yo ni un las utilizó a la masa
1:32 atómica pero que es la masa atómica recordemos de que la masa atómica que se representa con la letra es la suma de los protones y los neutrones que tiene un elemento entonces él empezó organizarlos y el elemento que tenía la masa más baja lo colocó de primero el que no sería de segundo hasta llegar a 8 y cuando llegaba a 8 se devolvía entonces empezaba con el séptimo hasta donde no digamos hasta llegar a 16 y así sucesivamente empezaba a hacerlo haciendo un grupito de 8 puntitos de 8 a eso se le conoció como la ley de las octavas porque fue importante en su momento esto porque casualmente los elementos que quedaban el primero de la primera fila el primero de la segunda piba el primero de la
2:18 tercera fila entre ellos se parecían lo mismo que los últimos de la vida y lo mismo que los quintos se parecían entre ellos por eso esta tabla periódica por tanta importancia tiempo más adelante en la década de 1870 aparece un ruso su nombre era dimitri ivanovic mendeleiev y él dijo no lo que ivonne yo las estaba está bien pero resulta que a veces no nos cuadran algunos elementos entonces llegó a la conclusión de que los elementos se iban a organizar era según su número atómico que es el número atómico recuerden que se representa con la letra z y representa la cantidad de protones que tiene el elemento y empezó organizando el que tenía un protón lo coloque primero y le dio el número atómico uno al que tenía dos protones lo
3:04 colocó de segundo y le dio el número atómico 2 y empezó a realizarlo según su número atómico y resulta que una vez quieren desorganizar los se daba cuenta que los que quedaban columna se parecían en sus propiedades a esta ley se le conoció como la ley periódica y de esa forma los elementos se pueden estudiar de forma práctica en la tabla periódica que tenemos hoy día qué características importantes encontramos nosotros en la tabla periódica bueno vamos a mirar algunas para que empecemos a identificarla no es difícil de estudiar una tabla periódica porque es las tablas periódica normalmente tienen un ejemplo o sea un elemento cualquiera haga de cuenta tomamos el oxígeno que está acá y lo sacan en un cuadro más grande y se señalan sus sus números para que identifiquemos cada uno
3:51 por ejemplo en este caso estamos aquí señalando el número atómico número atómico el oxígeno 8 y su masa 16 cómo puedo diferenciar yo el número atómico de la masa que son tan importantes en la química bueno normalmente la masa es el doble así yo no me voy a confundir o incluso un poquito más del doble el número atómico va a ser un número consecutivo y siempre será un número entero que será 1 2 3 4 nunca será un número decimal si estamos mirando un número decimal ese no es el número atómico si es el doble del número que está acá bueno podría ser entonces la masa por acá tenemos el estado de oxidación en algunos elementos otros lo tienen por aquí a un ladito pero siempre en el ejemplo lo van a mostrar este número no lo necesitamos por ahora pero hacen muy interesante cuando empecemos a hablar de
4:36 nomenclatura o sea de cómo darle nombre a los compuestos químicos qué característica entonces vemos vamos a ver algunas características importantes resulta que los elementos se van a organizar en filas horizontales y esas filas horizontales reciben el nombre de periodos cuántos pedidos tenemos tenemos siete filas entonces tenemos siete periodos primera característica segunda característica debajo del cuerpo principal de la tabla periódica aparece un bloque en la parte de abajo si la nota es el bloque se encuentra aquí por cuestiones de espacio pero realmente estos elementos pertenecen a esta región al periodo número 6 y anterior número 7 sólo que si yo nos pusiera acá pues la tabla periódica sería más larga de lo que ya
5:22 es si hacían largas imaginando metiéramos este bloque acá sería mucho más larga la tabla periódica por eso decidieron ponerlo acá para darle un menor manejo estos elementos van a recibir nombre particular a todos los que están aquí que son 14 elementos se les conoce con el nombre de planta nidos y los que se encuentran aquí o sean en periodo 7 se le llama activos estos se llaman land años porque su primer elemento es el lantano a veces aparece aquí otra vez está aquí y el ya acá se llama artenius por eso los de alcance van a llamar actínidos esa es la razón entonces por la cual reciben esos nombres otra característica los elementos que están en posición vertical presiden el nombre de grupos o familias químicas familias porque las familias tienen un
6:09 parecido su integrante entre ellos resulta que todos los miembros de un grupo en la química tienen mucho parecido químico se parece mucho a sus propiedades físicas pero sobre todo en las químicas por eso a las columnas se le da el nombre de grupos o familias químicas esos grupos se van a representar por medio de números romanos aunque según la nueva nomenclatura se utilizan también números normales los números arábigos pero en la que más he utilizado son los números romanos algunos van acompañados de la letra pero por ejemplo todos los de aquí van a ir acompañados de la letra be y tenemos aquí entonces y estilan de elementos y es columnas perdón acompañado de la letra be entonces tenemos los grupos otra característica en la tabla periódica hay unos bloques muy importantes el bloque de los elementos
6:56 de acá que lo acompaña la letrada estos dos están dos columnas se les llama elementos representativos más los seis grupos de acá van las seis columnas de acá se le llama elementos representativos y los identificamos porque tienen la letra arriba su grupo los dãas se les conocen como elementos de transición y se caracterizan porque los acompañan una vez entonces un 9-2 ve todos los días 10 columnas que tenemos aquí se les va a llamar elementos de transición y los de acá que no tienen grupo a eso se les va a llamar elemento de transición interna otra característica importante de la tabla periódica que vamos a hablar en este momento algunos grupos reciben nombres particulares por ejemplo el
7:41 grupo número uno es común que se le llame metales alcalinos o sea que cuando yo lo por ejemplo el litio puede ser un metal alcalino el potasio es un metal alcalino mientras que los que están en el grupo 2a se le llaman metal es alcalino terios o sea que el calcio que se encuentran por acá es un metal alcalino terry a los del grupo 7a se le llama halógenos o sea que el flúor el cloro el brou el yodo son halógenos y algo del grupo ochoa se le llaman gases nobles focas mineros y se encuentran en grupo ochoa tienen ese nombre porque no reaccionan son elementos que no van a reaccionar de hecho en la naturaleza están de forma individual por eso se les conoce como gases nobles o gases inertes otra característica importante de la
8:27 tabla periódica los elementos también se pueden clasificar como metales no metales y metaloides vamos a hablar de cada uno de ellos quiénes son los metales en este caso los metales se van a encontrar al lado izquierdo de la tabla periódica y se van a encontrar de esta escalera de la escalera para acá todo se llama metales los que tienen los puntos azules que están a la derecha se llaman los metales y los que se encuentran aquí con los puntitos rojos de la escalerita reciben el nombre de metaloides qué características tienen ellos bueno la mayoría de los elementos que hay en la naturaleza son metales que características de los metales a temperatura ambiente la mayoría de ellos
9:14 -1 se encuentran en estado sólido el único metal que nosotros encontramos en estado líquido es el mercurio que se encuentra por a castelao es el único del resto todos se encuentran en estado sólido a temperatura ambiente esta característica del mercurio ha servido para que se utilicen termómetros en mano metros para medir la presión en fin ha sido una característica muy especial del mercurio y ha sido muy útil en el ámbito de la química qué características además de estas tenemos de los metales son buenos conductores de corriente eléctrica por eso los metales pasan corriente conduce muy bien el calor son maleables o sea que se pueden voltear hacer anillos cadenas monedas y son dúctiles o sea que se pueden alargar como si fueran hilos eso es ductilidad esas son las
10:00 características entonces de ellos y otra característica importante que se me estaba pasando tienden a formar iones positivos recuerdan cuando se habló de iones entonces lo señores son elementos que tienen carga los metales tienen la tendencia a perder electrones y a volverse en positivos qué características tienen entonces los no metales en la naturaleza son pocos 17 elementos no metálicos uno de ellos el líquido que es el bromo otros se encuentran en estado gaseoso y unos pocos se encuentran en estado sólido a temperatura ambiente los únicos sólidos en el carbono el fósforo y el azufre el yodo los demás los vamos a encontrar en estado gaseoso y el bromo lo vamos a encontrar en estado líquido qué característica tienen entonces los no
10:47 metales pues que no tienen ninguna característica de metal o sea no conducen corriente eléctrica no son conductores de calor no son maleables no son dúctiles y al contrario de los metales que tienen la tendencia a perder electrones y a ponerse positivos ellos tienen tendencia a ganarse los a ellos a quitárselos por eso su tendencia de formar iones negativos los elementos que se encuentran aquí en la escalerita los que están en rojo reciben el nombre de metal o interés y son intermedios tienen propiedades intermedias en otras palabras por ejemplo son conductores de electricidad de calor pero no tan buenos por ejemplo como lo son los metales pero tampoco tan malos como los no metales o sea que se les conoce como conductores son
11:33 semiconductores semi maleable semi dúctiles y ellos son muy utilizados ahora la electrónica tiene una ventaja y es que como son semiconductores pueden conducir corriente eléctrica pero no tan fuerte entonces no se recalientan y se les ha sacado mucho provecho lo que tienen que ver con la industria de la electrónica y la tecnología entonces aquí se van a utilizar mucho bueno quiero otras características tenemos de los elementos vamos a recordar que los elementos algunos se encuentran en estado mono atómicos o sea solitos por ejemplo como los gases nobles y los metales también pueden estar estado tomic o algunos de ellos otros por ejemplo se encuentran estados de atómico como algunos como el oxígeno el nitrógeno ya se encuentran en el aire en estado de anthony cosa en pareditas por
12:19 ejemplo oxígeno romá encontrar solito vamos a encontrar la bolita sino que la va a encontrar en forma de o2 eso es de atómico los de acá son atómicos muchos de ellos se encuentran por ejemplo en la naturaleza se encuentran formando parte de la tierra como el oxígeno el silicio el calcio forman compuestos como los carbonatos como son los sindicatos otros se encuentran por ejemplo en los seres vivos se encuentran por ejemplo formando las proteínas por ejemplo una proteína está formada por carbono nitrógeno hidrógeno oxígeno los carbohidratos también están llenos de elementos el aire que nosotros respiramos el aire que hay la atmósfera está formado por elementos el 70% por ejemplo de la atmósfera es nitrógeno ahí tenemos los elementos de la naturaleza
13:05 también tenemos oxígeno en una proporción más baja dióxido de carbono que es un gas que nosotros expulsamos en la respiración también expulsan los carros y que en últimas ha venido ocasionando lo que se le conoce como el efecto invernadero por la contaminación que hemos hecho los seres humanos bueno esto es lo que queríamos conocer sobre tabla periódica esperamos que haya sido de su agrado les haya quedado claro si no entendieron el vídeo si no comprendieron algo de huelva lo vuelvan a analizar el balón a mirar lo importante es que este conocimiento nos quede claro y nos permita de una forma más sencillo poder apropiarnos de los demás poder aprender mejor las cosas que bien muchas gracias por haber prestado atención
