0:02 Assalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh kembali lagi di channel cerdas kimia kali ini kita masih akan membahas mengenai perhitungan kimia dan kita fokuskan materi kita pada pereaksi pembatas Oke teman-teman sebelum kita ke latihan soalnya Mak kita ke ringkasan terlebih dahulu kita akan mendefinisikan bersama-sama apa sih sebenarnya yang dimaksud dengan reaksi pembatas ketika kita melakukan perhitungan kimia pasti nanti akan kita temukan persamaan reaksi kimia teman-teman nah persamaan reaksi kimia itu Contohnya seperti yang ada di slide berikut jadi saya bacakan 2al
0:48 Solid ditambah dengan 3cl2 gas menjadi 2alcl3 ini adalah persamaan reaksi teman-teman ya jadi namanya adalah persamaan reaksi di dalam persamaan reaksi teman-teman itu ada dua hal ya ada yang di sebelah kiri tanda panah ini ya ini yang di sebelah kiri tanda panah ada yang di sebelah kanan tanda panah yang di sebelah kiri tanda panah alias Al dan cl2 dalam reaksi ini kita sebut sebagai reaktan atau zat yang mengalami reaksi atau zat yang bereaksi istilahnya di
1:36 kimia adalah reaktan kemudian kalau zat yang berada di sebelah kanan tanda panah dalam hal ini adalah 2alcl3 ini kita sebut sebagai produk atau hasil reaksi ya jadi di dalam persamaan reaksi kimia ada reaktan atau zat yang bereaksi dan ada hasil reaksinya yang kita sebut sebagai produk Jika reaksi kimia itu terjadi nanti ada beberapa kemungkinan yang terjadi pada reaktan teman-teman bisa saja reaktan itu habis semuanya atau bisa saja salah
2:21 satu habis dan yang lain bersisa gitu nah jadi boleh kita Tuliskan seperti ini ya teman-teman kondisi yang mungkin dialami oleh reaktan itu bisa habis atau bisa juga dia tidak habis tidak habis kita sebut dengan sisa ya Nah reaktan yang habis bereaksi ini sekali lagi reaktan yang habis bereaksi ini kita sebut dengan pereaksi pembatas oke oke nah kali ini kita akan belajar mengenai pereaksi pembatas di mana
3:06 pereaksi pembatas itu pengertiannya adalah zat reaktan yang habis bereaksi itu kita sebut dengan preaksi pembatas kalau zat lain berarti nanti sisanya gitu ya Nah kemudian habis di sini maksudnya adalah habis itu berarti tidak ada sisa artinya antara yang mula-mula dengan yang bereaksi itu nol teman-teman kalau di ee kalau dikurangkan begitu nah yang dihitung Nantinya di dalam persamaan reaksi ini ya yang dihitung di dalam persamaan reaksi ini adalah kita melibatkan jumlah molnya teman-teman Jadi bukan massanya tetapi yang
3:53 kita libatkan di dalam perhitungan itu adalah molnya atau jumlah molnya maka ya kemarin di permulaan perhitungan kimia kita sudah belajar beberapa rumus untuk mencari atau untuk menghitung jumlah mol Oke gitu ya Sekali lagi preaksi pembatas adalah pereaksi atau reaktan yang habis bereaksi Nah untuk lebih memahami mengenai preaksi pembatas dan juga e yang sisa maka kita langsung aja meluncur ke soal latihan Nah di sini saya berikan satu soal latihan di mana Nanti teman-teman juga bisa menggunakan cara yang sama dengan pada saat mengerjakan soal latihan ini untuk mengerjakan soal-soal
4:39 yang setipe Oke saya bacakan dulu soal latihannya sebanyak 10,8 GR logam aluminium direaksikan dengan 29,4 GR asam sulfat menurut reaksi di bawah ini reaksinya Al Solid + H2SO4 aki menjadi al2so4 3 * Ai + dengan H2 gas pertanyaannya a tentukan pereaksi pembatasnya B Hitunglah mol reaktan yang bersisa dan C hitunglah volume gas H2
5:26 yang dihasilkan pada keadaan STP dengan pada soal diketahui nilai arh1 o16 al27 dan s adalah 32 Oke teman-teman untuk menjawab soal ini maka langkah pertama yang harus kita perhatikan di dalam menentukan eh mana preaksi pembatasnya adalah yang pertama adalah kita review dulu apakah reaksi kimia yang disajikan ini sudah setara atau belum ya Oke kita boleh tulis kembali ya untuk reaksinya Al + dengan h2s4 menjadi
6:15 al2s43* + H nah ini kita harus review dulu apakah reaksinya sudah setara atau belum cara untuk menyetarakan reaksi Nanti teman-teman bisa lihat video yang saya Tuliskan di kolom deskripsi ya untuk Bagaimana langkah-langkah menyetarakan persamaan reaksi oke nah kita setarakan dulu teman-teman jika ini belum setara jadi kita lihat dulu apakah sudah setara atau belum Oke di sebelah kiri al-nya Ini satu kemudian di sebelah kanan tanda panah al-nya ini dua Berarti ada yang kurang karena yang di sebelah kiri tanda panah satu kemudian di sebelah kanan tanda panah 2 berarti ini Kita kalikan du Supaya apa supaya sama-sama al-nya
7:01 jumlahnya dua gitu ya oke ya Al Sudah sama atau sudah setara kemudian kita teliti h-nya H di sebelah kiri ada dua di sebelah kanan ada dua Oke Enggak ada masalah kemudian S di sebelah kiri ada satu di sebelah kanan ada 3 berarti harus kita kalikan dengan 3 di sini teman-teman Supaya apa supaya s-nya jumlahnya 3 ini jumlah ee Sori angka di depan ini menyatakan ini ya Eh atom-atom ini harus dikali atau unsur-unsur ini harus dikali dengan koefisien atau bilangan di depannya gitu ya s-nya 3
7:48 oke kemudian O o-nya di sebelah kiri ada 3 * 4 jadi ini 3 * 4 12 ya teman-teman di sebelah kanan ada 4 * 3 12 berarti sudah setara kemudian H karena kita tadi menambah angka 3 di depannya H2SO4 maka kita harus review lagi h-nya itu sudah sama atau belum di sebelah kiri atom H jumlahnya 3 * 2 berarti 6 di sebelah kanan ini baru 2 berarti dikali Angka berapa biar 6 maka dikali dengan angka 3 ini ya teman-teman oke sekali lagi untuk menyetarakan persamaan reaksi teman-teman boleh deh Cek videonya di
8:34 yang ada di deskripsi teman-teman klik aja di situ untuk mempelajari bagaimana sih cara untuk menyetarakan persamaan reaksi oke ya jadi seperti ini ya teman-teman reaksi setaranya bisa kita ee baca bersama-sama 2al + 32so4 menjadi al2so4 3 k + dengan 3h2 Oke kemudian yang a tentukan preaksi pembatasnya untuk menentukan preaksi pembatas maka kita harus menghitung dulu teman-teman menghitung apa Kak menghitung Mol masing-masing preaksi yang diketahui nah mol itu dicari dengan oke ya mol itu dicari dengan karena di
9:21 sini yang diketahui itu massa ya berarti hubungan mol dengan massa massa per ar atau massa per Mr oke ya kemudian kita bisa hitung nih Mass ee mol dari Al ya Mol Mol dari Al berarti massa Al massa Al berapa langsung aja ya di sini 10,8 dibagi dengan Ar Al Ar Al itu 27 berarti 10,8 / 27 saya tulis di bawah 10,8 / 27 adalah 0,4 mol nah ini untuk Al Kemudian untuk
10:07 H2SO4 molnya itu ya sama massa H2SO4 berapa tadi diketahui 29,4 dibagi dengan MR Nah kita hitung ya Mr H2SO4 di sebelah sini Mr H2SO4 semua sudahah bisa ya nulis eh apa menghitung Mr nanti kalau enggak bisa teman-teman cari video Bagaimana cara menentukan Mr ya ini ada 2 * ARH ya karena h-nya 2 ditambah ars-nya 1 +amb dengan 4 * Aro masukkan ya 2 * ARH itu 1 + ars itu 32 + 4 * Aro itu
10:54 16 berarti 2 + 32 + ini 64 berarti jawabannya adalah 98 mrh2so4 98 masukkan sini teman-teman ya karena mol tadi rumusnya massa per Mr Oke 29,4 / 98 jawabannya ketemunya adalah 0,3 mol Nah ini baru menentukan mol mula-mula teman-teman jadi yang kita cari ini adalah mol mula-mula Nah sekarang kita mau menentukan reaksi pembatasnya untuk menjawab soal yang a maka Okelah ini reaksinya aku tulis lagi ya tulis di sini ada kondisi mula-mula terus kondisi yang bereaksi
11:41 berapa dan sisanya berapa gitu ya di akhir Oke mula-mula al-nya tadi berapa udah kita hitung ya Ada 0,4 mol engak usah tak tulis molnya ya tapi teman-teman paham ya bahwa 0,4 itu 0,4 mol kemudian h2so4-nya Berapa h2so4-nya sudah kita hitung tadi 0,3 mol kita mau menentukan nih Siapa yang habis kan gitu atau siapa preaksi pembatasnya maka kita harus tahu dong yang bereaksi ini berapa ya kita harus tahu dong yang bereaksi ini berapa supaya kita bisa tahu mana yang habis kan gitu nah untuk mencari yang bereaksi itu berapa maka teman-teman caranya adalah kita harus
12:27 menentukan dulu dan dari dua reaktan ini antara Al dan H2SO4 itu yang habis Siapa caranya gimana Kak caranya adalah Mol yang mula-mula ini kita bagi dengan koefisiennya ya jadi 0,3 / 3 ketemu 0,1 Kalau yang ini 0,4 / 2 ketemu 0,2 nah angka yang lebih kecil itu dia pasti habis teman-teman ya jadi sekali lagi angka yang kecil pasti habis 0,2 dengan 0,1 lebih kecil Mana lebih kecil 0,1 berarti H2SO4 ini nanti habis karena
13:12 pembagiannya tadi antara mula-mula dengan koefisien tadi 0,1 berarti dia lebih kecil berarti dia habis supaya habis maka nilai r-nya supaya di sini nol loh teman-teman supaya sisanya enggak ada alias ol0 berarti nilai r-nya sama dengan 0 3 ya kok Bisa Kak Bisa kan 0,3 - 0,3 = 0 ya Oke Paham enggak paham ya Nah setelah itu kita kan akan menentukan r-nya ya r-nya ini R dari Sori yang bereaksi dari Al tuh berapa maka caranya adalah kita pakai perbandingan koefisien teman-teman Yang mana Yang ini koefisien Al kan 2
13:59 koefisien H2SO4 kan 3 berarti nilai r dari Al berarti perbandingan koefisien koefisien Al Okelah saya tulis gini ya per koefisien H2SO4 dikali dengan nilai r dari H2SO4 atau H2SO4 yang bereaksi berarti kan 2/3 ya koefisien al2 koefisien H2 43 2/3 nilai r dari H2SO4 * 0 3 ketemunya sama dengan 0,2 jadi nilai r atau Al yang bereaksi adalah
14:45 0,2 Oke dengan demikian kita bisa menghitung nilai Al yang bersisa s itu Sisa ya nilai Ar yang bersisa ama 0,4 - 0,2 = 0,2 ya dikurangi Kenapa dikurangi Kak kan kalau zat yang bereaksi itu mula-mulanya pasti lebih banyak dong daripada yang bereaksi Makanya eh cara untuk mencari yang sisa itu dikurangi gitu ya antara mula-mula dengan bereaksi m - r = 0,2 Oke kemudian mm kalau kita mau menghitung produknya atau si al2so4 3 kali dengan H2 bisa ya oke mula-mula produk itu kan belum ada teman-teman
15:32 jadi mula-mula al2 so4 3 kali dan H2 ini belum ada ya kita tulis strip-strip atau nol juga boleh karena dia mula-mula kan enggak ada tuh Belum ada baru setelah si Al dan H2SO4 ini bereaksi nanti mereka muncul gitu produknya Nah untuk mencari Berapa nilai yang bereaksi atau Berapa nilai r pada produk itu kita gunakan perbandingan koefisien sama dengan menghitung yang bereaksi dari Al tadi ya berarti kalau untuk Al 2so4 3 kali maka cara menghitungnya ini kan satu ya teman-teman koefisiennya satu tuh Enggak ditulis berarti untuk menghitung nilai
16:18 al2so4 3 kali yang bereaksi 1 per 3 ya 1/3 tnya dari siapa dari koefisien H2SO4 4 1/3 * r-nya H2SO4 0,3 ya ketemunya sama dengan 0,1 kemudian kalau yang 3h2 gimana Kak sama ya karena ini 3 koefisiennya yang H2SO4 juga 3 berarti 3/3 toh 3/3 * 0,3 Ya sudah 0,3 ya dan demikian kita bisa menghitung nilai yang bersisa dari al2so4 3 kali sebanyak 0,1 dari H2 sebanyak 0,3 gitu
17:04 ya teman-teman Nah kemudian kalau ada yang tanya Kenapa Kak kok yang digunakan sebagai pembanding yang H2SO4 ya sebenarnya teman-teman bisa juga menggunakan pembanding selain H2SO4 yaitu Ar gitu teman-teman boleh aja cuma nanti pernya itu beda Jadi kalau kalian menggunakan pembandingnya Al berarti untuk mencari nilai al2 soo43 kali yang bereaksi Maka nanti caranya 1/2 karena koefisien al-nya 2 1/2 * 0,2 gitu jawabannya sama aja ya oke dengan demikian kita bisa menjawab pertanyaan B teman-teman Oke pertanyaan a dulu tadi sudah kejawab ya pertanyaan a tadi apa Tentukan reaksi
17:50 pembatasnya berarti yang nol ya yang sisanya nol atau yang enggak bersisa Berarti praksi pembatasnya ada adalah si H2 so4 Oke kemudian pertanyaan yang B Hitunglah mol reaktan yang bersisa Oh Gampang sekali teman-teman tadi kita sudah ngitung Mol reaktan yang bersisa ya ini berarti Mol reaktan yang bersisa adalah sebanyak 0,2 mol ya ini 0,2 mol Kalau ditanyain yang sisa siapa gampang yang sisa adalah aluminiium sebanyak 0,2 mol kemudian pertanyaan yang c hitunglah volume gas H2 yang dihasilkan pada keadaan STP
18:38 Oke ditanya volume H2 pada STP nah Berarti kemarin kan kita sudah ada rumus ya teman-teman bahwa mol itu nilainya sama dengan v/22,4 kalau pada STP ya kan berarti kalau ini yang ditanya volumenya berarti volume sama dengan n * 22,4 n siapa nh2 teman-teman n dari H2 h2-nya berapa n-nya ya ini berarti yang sisa dari H2 adalah 0,3 berarti ini sama dengan 0,3 mol di*
19:27 22,4 6 koma 72 teman-teman 6,72 apa nih liter ya karena volume dalam liter Oke sudah terjawab semuanya teman-teman jadi cara runutnya adalah seperti itu ya teman-teman nanti teman-teman bisa menggunakan cara yang sama untuk mengerjakan soal-soal yang satu tipe dengan ee soal pada latihan soal kali ini oke ya sampai di sini dulu video kita teman-teman terima kasih tetap semangat belajar wasalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh
