Ringkasan Singkat
Video ini membahas tentang rumus empiris dan rumus molekul dalam perhitungan kimia. Rumus empiris adalah perbandingan paling sederhana atom-atom dalam senyawa, sedangkan rumus molekul menunjukkan jumlah sebenarnya atom-atom tersebut. Video ini juga menjelaskan cara menentukan rumus empiris dan rumus molekul melalui perbandingan mol dan penggunaan data MR (Massa Relatif).
- Rumus empiris menyatakan perbandingan paling sederhana atom-atom dalam senyawa.
- Rumus molekul menyatakan jumlah sebenarnya atom-atom dalam senyawa.
- Penentuan rumus empiris dilakukan dengan mencari perbandingan mol atom-atom penyusun senyawa.
- Penentuan rumus molekul memerlukan data rumus empiris dan MR senyawa.
Pengertian Rumus Empiris dan Rumus Molekul
Rumus kimia terbagi menjadi dua jenis, yaitu rumus empiris dan rumus molekul. Rumus empiris adalah rumus kimia yang menyatakan perbandingan paling sederhana dari atom-atom penyusun suatu senyawa. Contohnya, H2O dan CH2O. Rumus molekul, di sisi lain, menyatakan jumlah sebenarnya atom-atom penyusun senyawa. Misalnya, rumus empiris CH2O dapat menjadi rumus molekul C6H12O6 (glukosa) jika dikalikan dengan 6. Perbandingan atom C, H, dan O dalam glukosa adalah 6:12:6, yang jika disederhanakan menjadi 1:2:1, sesuai dengan rumus empirisnya.
Cara Menentukan Rumus Empiris
Untuk menentukan rumus empiris suatu senyawa, perlu dicari perbandingan mol dari atom-atom penyusunnya. Misalnya, jika suatu senyawa terdiri dari C, H, dan O dengan persentase tertentu, maka perbandingan mol C : mol H : mol O harus dicari. Mol dapat dihitung menggunakan rumus massa per Ar (massa atom relatif). Hasil perbandingan mol ini kemudian digunakan sebagai subskrip dalam rumus empiris, misalnya CxHyOz.
Cara Menentukan Rumus Molekul
Untuk menentukan rumus molekul, diperlukan data rumus empiris dan MR (Massa Relatif) senyawa. Rumus empiris dikalikan dengan suatu bilangan n akan menghasilkan MR senyawa. Dengan mengetahui rumus empiris dan MR, nilai n dapat dicari. Setelah nilai n ditemukan, rumus empiris dikalikan dengan n untuk mendapatkan rumus molekul senyawa tersebut.
Contoh Soal 1: Menentukan Rumus Empiris
Soal ini meminta untuk menentukan rumus empiris dari senyawa yang tersusun dari 75% karbon (C) dan 25% hidrogen (H), dengan Ar C = 12 dan Ar H = 1. Langkah pertama adalah mencari perbandingan mol C dan H. Mol C = massa C / Ar C = 75 / 12 = 6,25. Mol H = massa H / Ar H = 25 / 1 = 25. Kemudian, perbandingan mol disederhanakan dengan membagi kedua nilai dengan angka terkecil, yaitu 6,25. Sehingga, perbandingan mol C : H = 1 : 4. Jadi, rumus empiris senyawa tersebut adalah CH4.
Contoh Soal 2: Menentukan Rumus Molekul
Soal ini meminta untuk menentukan rumus molekul dari senyawa dengan massa molar 120 gr/mol yang mengandung 40% atom C, 6,67% atom H, dan 53,33% atom O. Diketahui Ar C = 12, Ar H = 1, dan Ar O = 16. Pertama, cari rumus empiris dengan mencari perbandingan mol C : H : O. Mol C = 40 / 12 = 3,33. Mol H = 6,67 / 1 = 6,67. Mol O = 53,33 / 16 = 3,33. Sederhanakan perbandingan dengan membagi semua nilai dengan 3,33, sehingga diperoleh perbandingan 1 : 2 : 1. Rumus empirisnya adalah CH2O. Selanjutnya, cari nilai n dengan rumus (CH2O)n = MR. (12 + 2(1) + 16)n = 120. 30n = 120. n = 4. Terakhir, kalikan rumus empiris dengan n untuk mendapatkan rumus molekul: C14H24O1*4 = C4H8O4.
