0:01 [Musik] asalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh kali ini kita akan membahas mengenai perhitungan kimia dan yang mau kita bahas di video kali ini tentang rumus empiris dan rumus molekul sebelum kita ke perhitungan kimianya teman-teman kita ingat kembali ya Ee bahwa rumus kimia itu ada dua teman-teman yaitu yang pertama adalah rumus empiris lalu yang kedua adalah rumus molekul rumus empiris dan rumus molekul
0:49 ini bisa sama bisa juga berbeda teman-teman Nah apa sih sebenarnya rumus empiris itu jadi teman-teman rumus empiris ini adalah rumus kimia ya rumus kimia yang menyatakan perbandingan paling sederhana Oke jadi rumus empiris itu adalah rumus kimia yang menyatakan perbandingan paling sederhana atau paling kecil gitu ya dari siapa dari atom-atom yang menyusun suatu senyawa ya Oke jadi kata kuncinya di sini adalah
1:36 paling sederhana perbandingan paling sederhana Contohnya apa nih contohnya adalah H2O nah ini adalah eh rumus empiris di mana jumlah atom H itu 2 dan jumlah atom O itu 1 dan ini 2 b 1 ini merupakan bandingan paling sederhana pada senyawa air kemudian contoh rumus empiris yang lain adalah ch2o di mana dalam hal ini c-nya itu jumlahnya 1 kemudian H jumlahnya 2 dan o-nya jumlahnya 1 jadi ada 1 Bing 2 Bing
2:23 1 dalam ch2o 1 2 1 ini merupakan perbandingan paling sederhana ya karena di situ sudah ada angka satu berarti kan dia paling sederhana nah ch2o ini karena perbandingannya tadi Eh sederhana atau paling sederhana maka kita sebut ch2o ini sebagai rumus empiris ya Jadi intinya rumus empiris itu adalah rumus kimia yang atom-atomnya itu memiliki perbandingan paling sederhana atau paling kecil nah kemudian Apa bedanya dengan rumus molekul Nah kita bahas ke rumus molekul ya Jadi kalau rumus
3:09 empiris tadi menyatakan perbandingan paling sederhana kalau rumus molekul ini menyatakan perbandingan atau menyatakan jumlah sebenarnya jadi rumus molekul adalah rumus kimia yang menyatakan jumlah yang sebenarnya yang menyatakan jumlah sebenarnya dari siapa dari atom-atom penyusun senyawa dari atom-atom penyusun senyawa
3:54 oke nah jadi kata kuncinya di sini adalah Jum lah sebenarnya kalau rumus empiris tadi perbandingan paling sederhana kalau rumus molekul kata kuncinya adalah Jumlah sebenarnya contohnya gimana contohnya untuk rumus molekul ketika tadi rumus empirisnya saya singat re re itu rumus empirisnya tadi kita ambil contoh yang kedua yaitu ch2o yang ini ya kita ambil contoh yang ini ketika tadi perbandingannya CH dan o 1 banding 1 dia kan rumus empiris nah ee rumus empiris Ini kalau misalkan kita kalikan dengan
4:39 bilangan sesuatu bilangan gitu ya ambil contoh yang gampang aja ini kita kalikan dengan 6 maka akan menjadi C6 ya karena 1 * 6 berarti C6 H 2 * 6 berarti 12 C6H12 o-nya adalah 1 * 6 berarti 6 [Musik] C6H12O6 yang ini kita sebut sebagai glukosa Nah jadi C6H12O6 ini adalah rumus molekul saya singkat RM ya rumus molekul dari siapa dari ch2o gitu ya jadi rumus empirisnya
5:25 ch2o perbandingan CH dan o-nya 1 Bing 2 banding 1 kemudian rumus molekulnya itu C6H12O6 ya nanti perbandingan C banding H Bing O di dalam glukosa itu kan 6 Bing 12 B 6 Oke saya tulis ya biar enggak bingung ya Jadi ini kan perbandingan C Bing H Bing O itu kan sama dengan 6 Bing 12 Bing 6 kalau ini kita bagi dengan 6 semuanya kita bagi 6 ya nanti ketemunya kan 1 2 1 ya jadi 1 2 1 perbandingan 1 banding 2 banding 1 ini paling sederhana jadi dia
6:12 rumus empiris dari C6H12O6 itu CH H2O gitu ya teman-teman walaupun nanti tidak selalu 6 ya n-nya ya teman-teman jadi Nilai N ini nilai angka pengali ini bisa macam-macam ya tidak selalu 6 nah di contoh ini ini saya berikan contoh yang n-nya atau angkanya sama dengan 6 Gitu ya teman-teman Nah nanti ee supaya lebih mudah kita berlatih ke latihan soal-soal Oke ini kita lanjutkan dulu ya untuk ee Bagaimana sih cara kita menentukan rumus empiris suatu senyawa dan juga bagaimana cara menentukan rumus molekul suatu senyawa kita mulai dulu dari bagaimana menentukan rumus empiris u
7:01 senyawa ingat lagi bahwa rumus empiris itu merupakan rumus yang menyatakan perbandingan apa tadi paling sederhana perbandingan paling sederhana kata kunci yang lebih spesifik lagi di sini kita ketemu perbandingan Nah jadi ketika kita mau menentukan rumus empiris suatu senyawa maka yang kita cari adalah Perbandingan perbandingan siapa perbandingan mol ya teman-teman perbandingan mol atom atom penyusun dari senyawa
7:53 itu ya jadi misalnya nih contoh ya contoh aja nih ada suatu senyawa yang terdiri dari C Kemudian dari H dan O yang mereka ini punya persentase tertentu maka ketika nanti kita diminta mencari rumus empirisnya Maka nanti yang kita cari adalah Perbandingan molnya teman-teman perbandingan mol si C dibandingkan dengan mol H dibandingkan dengan mol O nah nanti Ee Kita cari dengan rumus yang EE materi sebelumnya yaitu tentang mol
8:38 di mana mol itu rumusnya adalah massa per Mr atau Ar Nah karena ini adalah unsur ya teman-teman C Ho ini kan unsur semua maka mencarinya adalah massa per Ar ya kemudian ini juga massa per ARH yang ini juga massa per a Aro Nah nanti angka yang ditemukan di sini ya Misalnya ini x banding y banding Z Nah itu kita gunakan sebagai subscrip-nya sehingga nanti ketemu CX HY Oz yaah ini adalah rumus empirisnya gitu Nah nanti ada di latihan soal biar kita lebih paham intinya untuk mencari rumus
9:24 empiris maka kita cari Perbandingan perbandingan apa per dengan Mol Mol siapa mol atom-atom penyusunnya gitu ya Di mana mol dicari dengan massa per Ar Oke Kemudian yang kedua Bagaimana cara untuk menentukan rumus molekul suatu senyawa nah rumus molekul tadi kita sudah ketahui bahwa pengertian dari rumus molekul adalah menyatakan jumlah benarnya ee namun informasi itu saja tidak cukup teman-teman jadi kita membutuhkan untuk mencari rumus molekul kita membutuhkan data rumus empiris ya
10:11 Oke saya tulis di sini untuk mencari rumus molekul kita butuh data rumus empirisnya Nah kalau rumus empirisnya sudah ketemu nanti akan ada persamaan seperti ini teman-teman rumus empiris dikalikan dengan n seperti contoh yang ee di awal tadi sama dengan apa nih sama dengan MR senyawa ya mr-nya nanti diketahui misalnya m untuk ch2o dengan MR sekian maka rumus molekulnya apa Nah kita nanti mencari n-nya ini n-nya ini berapa kemudian nanti kita kalikan dengan rumus empirisnya jadilah rumus molekulnya gitu Ya intinya untuk mencari rumus molekul kita harus tahu rumus
10:59 berisnya dan juga tahu Mr dari senyawa yang ditanyakan Oke kita lanjut ke latihan soalnya ya yang pertama Tentukan rumus empiris dari senyawa yang tersusun oleh 75% karbon dan 25% hidrogen diketahui Arc = 12 dan ARH sama dengan sat Oke teman-teman kita diminta nyari rumus empiris di mana rumus empiris tadi kuncinya adalah Perbandingan perbandingan Apa perbandingan Mol Mol siapa mol atom-atom
11:48 penyusunnya di sini atom-atom penyusunnya adalah yang pertama nih 75% karbon berarti c 75% dan hidrogen hidrogen itu berarti H sebesar 25%. Nah kita cari nih perbandingan mol Siapa C dan H gitu ya perbandingan mol gitu ya kita tulis di sini mol C dibandingkan dengan mol H ya mol C gimana nyarinya tadi mol ingat mol tadi rumusnya massa perar nah oke
12:33 sehingga mol C Itu adalah massa C massa karbon per Arc massa karbonnya berapa Kak di sini lihat 75% berarti ini boleh kita anggap sebagai massanya teman-teman oke oke tulis di sini ya massa gini dulu deh Biar enggak bingung massa per Arc dibandingkan dengan massa h per ARH Oke massa C tadi berapa 75 ya persennya enggak usah kita tulis Karena ee nanti sama aja hasil akhirnya ya jadi dia dianggap 75 gram dibandingkan dengan Arc diketahui 12 dibandingkan dengan massa H itu sama
13:20 dengan 25 ya ini dianggap sebagai massa ingat kemudian dibagi dengan ARH adalah 1 maka kita ketemu 75/12 = 6 25 dibanding 25/1 = 25 Nah ini supaya kita tahu perbandingan paling sederhananya maka teman-teman caranya ini adalah dibagi dengan angka yang terkecil ya angka yang terkecil kan 6,25 jadi bagi dengan 6,25 semua ketemu ini 1 dan ini 4 jadi perbandingan c dan H itu adalah 1 Bing 4 sehingga jumlah c-nya adalah 1 jumlah
14:08 h-nya adalah 4 maka rumus empirisnya adalah mudah sekali ya [Musik] ch4 Ya jadi ini adalah jawabannya rumus empirisnya adalah ch4 Oke mudah ya teman-teman next kita lanjut ke soal yang kedua suatu senyawa memiliki massa molar 120 gr/ mol senyawa tersebut diketahui mengandung 40% atom c 6,67% atom H dan 53,33% atom o pertanyaannya Tentukan
14:58 rumusk dari senyawa tersebut diketahui Arc = 12 ARH = 1 dan Aro = 16 Oke Nah di sini ditanyain siapa ditanyain rumus molekul ingat untuk mencari rumus molekul kita butuh dua hal yang pertama adalah rumus empiris yang kedua adalah Mr rumus empiris nanti kita cari dari perbandingan Mo ya dari perbandingan molnya mol unsur-unsur senya ee penyusun senyawa kemudian mr-nya diketahui enggak di soal mr-nya diketahui yaitu 120 jadi ini massa molar ini ee dia nilainya sama
15:44 dengan MR ya teman-teman Jadi ini adalah mr-nya 120 kita tulis dulu ya tadi mr-nya adalah 120 nah kemudian yang belum diketahui atau kita belum tahu adalah rumus empiris maka kita cari dulu nih rumus empirisnya langkah pertama kita cari rumus empiris rumus empirisnya dengan cara perbandingan mol ya mol siapa yaitu penyusunnya berarti mol C dibanding dengan mol h bisa Kak Iya dari sini dari informasi
16:30 yang diketahui mol C dibandingkan dengan mol H nanti dibandingkan juga dengan mol o gitu ya Oke lanjut ya dibanding dengan mol o mol C gimana nih mol C nanti adalah massa per Arc massa c/arc mol H massa h/arh dibanding mol o massa o per Aro Yuk kita masukkan angkanya massa C berapa ternyata c-nya ada 40% berarti massanya adalah 40 per Arc berapa 12 diketahui ya kemudian massa H massa H yang ini
17:17 teman-teman dia 6,67% berarti massa H 6,67 per ARH ARH itu 1 dibanding dengan massa o massa O di sini 53 33 dibagi Aro diketahui 16 gitu ya kemudian kita hitung aja 40/12 itu adalah 3,33 dibanding ini nilainya 6,67 dibanding 53,33 / 16 adalah 3,33 supaya kita bisa tahu perbandingan angka
18:03 yang paling kecil maka ini semua kita bagi dengan 3,33 ya kita bagi dengan angka yang paling kecil maka akan ketemu 1 banding 2 Bing 1 maka jumlah c-nya adalah 1 jumlah h-nya adalah 2 dan jumlah o-nya adalah 1 maka rumus empirisnya rumus empirisnya sama dengan C1 1 itu tidak usah ditulis H2 dan o1 o1ah tidak usah ditulis jadi rumus empirisnya adalah ch2o Oke belum selesai karena yang
18:51 ditanya adalah rumus molekul Oke langkah yang kedua Tentukan rumus molekul rumus molekul bisa dicari dengan rumus empiris dikali dengan n = Mr rumus empiris tadi sudah kita cari ch2o dikali n n-nya yang mau kita cari ya mr-nya berapa di soal diketahui 120 Nah terus gimana Kak kalau sudah gini kalau sudah gini kita masukkan nilai ar-nya teman-teman jadi dari ch2o ini kita masukkan ar-nya jadi Arc gitu ya ditambah karena h-nya di sini ada 2 maka
19:38 ditambah 2 * ARH ditamb Aro n * n = 120 masukkan ya Arc itu 12 ya sudah diketahui di soal 2 * ARH itu 1 + dengan Aro itu 16 n = 120 12 + 2 * 1 itu 2 ya 12 + 2 itu 14 + 16 14 + 16 itu 30 berarti ini 30n = 120 maka N = 12 / 3 n
20:27 = 4 Oke N = 4 berarti rumus molekulnya adalah saya singat ya RM rumus molekulnya adalah tadi rumus empirisnya kan ch2o kemudian dikali dengan nn-nya 4 berarti rumus molekulnya sama dengan C 1 * 4 4 berarti C4 H 2 * 4 8 C4 H8 o 1 * 4 4 berarti rumus molekul -nya adalah c4h8o4 ini adalah Jawa bannya teman-teman gitu ya Mudah sekali ya teman-teman oke refresh kembali untuk rumus empiris itu kita cari perbandingan
21:13 mol unsur-unsur penyusunnya Kemudian untuk rumus molekul kita harus tahu dua hal yang pertama harus tahu rumus empirisnya lalu yang kedua harus tahu mr-nya lalu kita masukkan ke dalam perhitungan gitu ya teman-teman Oke tetap semangat belajar Terima kasih dan wasalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh
