0:00 Halo assalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh kembali lagi di channel materi telaten Pada kesempatan kali ini kita akan melanjutkan pembahasan materi kimia kelas 10 yaitu perkembangan teori atom Teori atom yang pertama yaitu adalah teori atom Dalton atom model atom Dalton Namun demikian sebenarnya sebelum.com ini mengemukakan terkait dengan model atomnya ditusuk asal Yunani yaitu democritus sudah Mencetuskan yang disebut sebagai aku jadi atom ini merupakan bagian terkecil dari suatu materi yang tidak dapat dibagi lagi tetapi Dalton melakukan penelitian lebih lanjut terkait dengan atom dan mendapatkan suatu teori bahwa menurut
0:47 Dalton bahwa unsur tersusun atas partikel yang sangat kecil yang tidak dapat dibagi lagi yang disusui atau ini sebenarnya masih sama dengan pendapatnya dmdh tapi pendapat yang lain dari Wah ini mendukung dari model atomnya yaitu Bahwa meledak ton atom-atom yang menyusun suatu unsur adalah identik baik masa ukuran dan sifatnya sedangkan atom dari unsur yang berbeda ini tidak identik baik masa ukuran atau sifatnya artinya misalkan atom yang menyusun unsur aluminium dengan atom yang menyusun unsur besi ini ya tidak identik karena dia nyusut Mesir yang berbeda kemudian menurut Dalton senyawa merupakan gabungan atom-atom yang
1:33 terdiri dari dua unsur atau lebih dengan perbandingan tertentu dan kita misalkan senyawa air yaitu H2O dalam pembuatan senyawanya itu memiliki perbandingan tertentu selanjutnya menurut Dalton atom tidak dapat diciptakan ataupun dimusnahkan sehingga di dalam suatu reaksi kimia ini sebenarnya hanya terjadi penataan ulang atom-atom saja ya ini Dalton mengemukakan model atomnya bahwa atom ini hanya suatu bola pejal yang tidak dapat dibagi lagi adalah model atom model atom Dalton ini masih sangat sederhana dan selanjutnya ini mengundang ilmuwan lain untuk melakukan percobaan lebih jauh lebih jauh terkait
2:20 dengan aku lanjutnya ada model atom Thomson dalam mengemukakan model atomnya Thompson sebelumnya menemukan partikel yang disebut sebagai elektron sehingga yang menemukan elektron ini adalah Thompson Dalam menemukan elektron Thompson menggunakan percobaan tabung sinar katoda tabung sinar katode kalau digambarkan skemanya adalah seperti ini jadi dia merupakan suatu tabung hampa udara yang dialiri arus listrik dengan energi yang sangat tetep sangat besar dan disini diberikan suatu elektrode katoda dan anoda Nah setelah tabung katode berikan energi listrik yang sangat tinggi ada suatu sinar yang merambat lurus dari katoda menuju anoda disini
3:06 dan ini sebenarnya sinarnya itu tidak terlihat ketika di ruangan yang terang sehingga ini diperlukan suatu partikel komentar untuk mengetahui sinarnya itu caranya gimana ini biasanya ditambahkan batu fosfor untuk memperlihatkan sinarnya nah ini merupakan suatu sifat pertama dari sinar katoda yaitu dia merambat lurus dari kutub negatif dari katoda menuju kutub positif nya Penelitian yang dilakukan oleh Thomson tidak berhenti sampai di sini Thompson selanjutnya memberikan gangguan terhadap sinar yang merambat lurus Ini dengan menambahkan medan listrik setelah ditambahkan medan listrik ternyata sinar katoda ini berbelok arah menuju ke kutub positif dengan demikian Thompson
3:53 berpikir bahwa sinar katode ini merupakan partikel yang bermuatan negatif karena ia mampu tertarik ke dalam tutup it medan listrik selanjutnya sinar katode ini disebut sebagai elektron oleh Samsat dalam hal ini adalah partikel yang bermuatan negatif tetapi selain Yaitu dapat dibelokkan oleh medan listrik sinar katode ini juga dapat dibelokkan oleh medan magnet sehingga ini menjadi sifat yang kedua dari sinar paketnya Yaitu dapat dibelokkan oleh medan listrik ataupun magnet kemudian sifat sinar katode yang ketika yaitu tidak dipengaruhi oleh jenis kawat untuk elektrodanya ya kemudian jenis gas didalam tabung dan bahan untuk menghasilkan arus listrik artinya
4:38 elektrodanya ini menggunakan apa saja tetap akan dihasilkan sinar katoda artinya sinar katoda itu berada di semua unsur sehingga dari sini Thomson mengemukakan teori atomnya yaitu Bahwa Atom merupakan bola pejal bermuatan positif dan didalamnya tersebar elektron bermuatan negatif seperti roti kismis digambar model atom Thomson itu adalah seperti jadi ini adalah suatu bola pejal dan ada elektron tersebar merata di dalam bola pejal ini dan kenapa kok menurut Thomson ini bola pejal yang bermuatan positif Karena untuk menetralkan partikel negatif yang ada di dalam atom tanah suatu atom ini dia tidak semua tanam Yasir adalah Netral sehingga ketika di dalamnya dan muatan negatif jadi harus
5:23 ada muatan positif yang menetralkan dan menetapkan partikel yang bermuatan positif itu adalah di bola besar model atom yang dicetuskan oleh Thomson ini mengundang peneliti lain untuk melakukan eksperimen lebih lanjut dan berikutnya muncul model atom Rutherford dalam mengemukakan model atomnya Rutherford sebelumnya menggunakan data hasil penelitian dari gorden anak gorden ini sebelumnya menemukan yang namanya Proton dengan menggunakan percobaan Sinar kanal percobaan yang dilakukan oleh goldstein Dalam menemukan n yaitu dengan memodifikasi tahu sinar katode yang digunakan oleh Thomson sebelumnya bawah di dalam modifikasinya Dia memberikan lubang atau kanal pada
6:08 elektrode katoda tunik Rabbani David dan setelah dalam tabung Sinar kanal ini diberikan suatu tegangan listrik yang sangat tinggi Ade partikel yang bergerak dari kutub negatif ke kutub positif dari katoda ke anoda dan ini adalah sinar katoda yang sebelumnya sudah ditemukan oleh Toms tetapi disisi lain Hussain menemukan suatu sinar yang lain yang berasal dari anoda ke katoda dan ini yang diwujudkan dengan warna biru di sini dia sinarnya adalah berasal dari anoda menuju katoda melalui kanal disini maka di sebagai Sinar kanal dan ini karena berasal dari kutub positif maka Sinar kanal ini merupakan sinar yang
6:54 bermuatan positif dan selanjutnya oleh holstein disebut sebagai produk ini Hai hasil penelitian yang dilakukan oleh Golden ini mengundang rutherfod untuk melakukan penelitian lebih lanjut jadi apabila suatu atom itu ada program dan ada elektron maka Bagaimana kedudukan keduanya di dalam suatu atom sehingga memperkuat melakukan percobaan dengan menembakkan sinar alfa kedalam suatu lempeng tipis emas Nah setelah ini ditembakkan dengan suatu partikel sinar alfa yaitu adalah partikel yang sangat berat dan bermuatan positif nah sinar alfa ini banyak yang diteruskan banyak sinar alfa yang diteruskan tapi sebagian kecil ada yang dibelokkan dan ada juga
7:40 yang bahkan sampai dipantulkan dan ini mengundang analisis Rutherford lebih lanjut setelah dilakukan analisis lebih lanjut karena banyak partikel sinar alfa yang diteruskan dari hasil penelitiannya maka Rutherford berpikir bahwa sebagian besar dari atom itu adalah berupa rongga kosong atau gosong karena dia mampu melihat melewatkan sih sinar alfa tadi tetapi karena didalam atom ini ada sesuatu yang mampu membelokkan bahkan memantulkan sinar alfa menurut terpaut berarti di dalam inti atom ini ada suatu benda yang kecil tapi massanya sangat besar karena dia mampu membelokkan sinar alfa atau memantulkan sinar alfa dan hasil ini
8:26 mengundang Rutherford untuk melakukan atau Mencetuskan suatu teori akun yaitu Bahwa Atom terdiri dari inti atom yang berjuang sangat kecil bermuatan positif sebagai pusat massa yang dikelilingi oleh elektron Kenapa kok pusat massanya ini tadi bermuatan positif Karena dia dapat memantulkan sinar alfa bahwa sinar alfa tadi adalah partikel bermuatan positif jika positif dengan positif dia saling tolak-menolak Nah dari sini memunculkan model atom Rutherford itu adalah bentuknya seperti Jadi intinya ini adalah bermuatan positif sebagai pusat massa dan elektron mengelilingi inti di sekitar Inti atau di sekeliling akan tetapi disini model
9:13 atom Rutherford ini masih ada kelemahan karena rutherfod ini tidak mampu menjelaskan kenapa ketika elektron ini mengelilingi inti atom Kenapa elektron tidak jatuh ke inti badan elektronik negatif inti positif harusnya dia saling tarik-menarik singa ketika mengelilingi inti harusnya dia tertarik ke ini nah hal ini tidak dapat dijelaskan oleh Rutherford sehingga mengundang peneliti lain untuk melakukan penelitian lebih lanjut tetapi model atom Rutherford ini ada penelitian Rutherford yang masih menjadi pemikiran bagi Rutherford yaitu menurut Rutherford dan ini merupakan dasar dari penemuan neutron oleh Jefri jadi pada penelitian Rutherford ini ia menemukan kejanggalan bahwa Perbandingan
9:59 massa Young dan hidrogen ini Seharusnya adalah satu banding dua karena kalau di dalam suatu inti atom itu hanya ada Proton maka Proton dari helm itu dua dan Proton dari hidrogen itu jumlahnya sudah harusnya massanya sama disini perbandingannya adalah satu banding dua akan tetapi faktanya ini masih lebih berat yang helium dan untuk menghasilkan massa yang sama ini diperlukan hidrogen sejumlah empat untuk setiap satu atom helium adanya perbandingan-perbandingan helm dengan hidrogen adalah 1 banding 4 maka Rutherford meyakini bahwa ada partikel lain didalam inti atom selain Proton tadi sehingga ini menjadikan Jamsostek untuk melakukan percobaan lebih lanjut percobaan yang dilakukan
10:45 oleh jedward yaitu dengan skema seperti ini dia menembakkan sinar alfa kedalam suatu atom berilium jadi disini polonium memancarkan sinar alfa atau menembakkan sinar alfa dari pulau Hai berilium setelah berilium ini ditembaki oleh sinar alfa ada partikel lain yang loncat dari berilium yang digambarkan dengan warna biru gizi dan partikel dari berilium ini ditembakkan lagi ke dalam suatu parafin dari parafin muncul partikel lain yang loncat dari situ setelah kena partikel dari berilium ini ini partikelnya ini setelah dideteksi oleh detektor partikel yang warna merah yang berasal dari parafin
11:31 setelah mengenai setelah dikenai oleh tembakan dari Peridot tadi ini adalah partikel Proton nah tetapi yang warna biru ini partikelnya dia tidak bermuatan hasil pendirian CV ini partikelnya tidak bermuatan awalnya yang menjadi hipotesis adalah Apakah dia adalah sinar gamma karena Damai itu juga sinarnya tidak bermuatan akan tetapi kalau sinar gamma tidak mungkin dia mampu untuk mementalkan si Hai karena Proton ini masanya besar singa kalau Gamma yang tidak punya masa tidak mungkin ya mampu untuk menjadikan partikel Proton ini bisa lepas dari parafin sehingga hipotesis yang ini adalah tidak benar maka dari situ chetnik mengemukakan bahwa partikel ini
12:17 punya masa tapi tidak bermuatan dan dia mewujudkan sebagai neutron yaitu suatu partikel dengan massa hampir sama dengan Proton tapi dia tidak bermuatan Netral partikel tidak bermuatan dengan masa hampir sama dengan singa dari sini partikel penyusun atom sudah cukup lengkap yaitu ada elektron yang ditemukan oleh Thomson kemudian ada Proton yang ditemukan oleh Gustin dan ada neutron yang kini ditempati oleh genset di Singa dari sini penelitian terkait dengan atau masih berlanjut Dan memunculkan teori baru yang dikemukakan oleh Niels bohr's menurut Niels Bohr ini mengembangkan atau cara memperbaiki teori yang dikembangkan
13:02 oleh Rutherford di dalam model atom Rutherford tadi bahwa Rutherford tidak mampu menjelaskan Kenapa elektron tidak ada tidak dapat jatuh ke inti dan ini disempurnakan oleh Niels Bohr melalui pos-pos Wulandari bos yang pertama adalah bahwa masih sama Atom terdiri dari inti atom yang terdiri dari proton dan neutron neutron yang baru saja ditemukan oleh Jeff Beck pada saat kemudian elektron mengelilingi inti atom pada lintasan tertentu yang stasioner yang siswa sebagai orbit atau kulit atom ini yang mendasari Kenapa kok elektron ini tidak dapat jatuh kedalam inti karena dia ketika mengelilingi inti atom dia berada di orbit atau kulitnya pada lintasan yang stasiunnya sehingga menurut Niels Bohr ini ada kulit kulit
13:49 elektron tempat elektron mengelilingi inti atom jadi ada kulit satu kulit dua kulit 3kli tempat atau kulit k l m n na Hai jumlah elektron setiap kulit setiap unit ini menurut Wars ini adalah 2 n pangkat 2 gimana n itu adalah nomor kulit atau tingkat energinya hingga untuk kulit pertama atau m yang satu ini maksimal elektron adalah dua kemudian kulit kedua menggunakan rumus 2 n pangkat 2 ketemu elektron maksimal delapan dan seterusnya 4 elektron maksimalnya adalah 30 dan ini tidak hanya berhenti sampai di blender keempat nanti masih ada dengan jumlah elektron maksimalnya masih menggunakan aturan 242 nisme selanjutnya menurut Bos elektron
14:38 ini dapat berpindah dari satu kulit ke kulit yang lain dengan menyerap energi atau di sebagai eksitasi ataupun memancarkan energi yaitu dieksitasi nah bagaimana eksitasi dan dieksitasi ini terjadi untuk yang eksitasi eksitasi ini merupakan perpindahan elektron dari tingkat energi rendah ke tingkat energi tinggi dengan menyerap energi ilustrasinya adalah ketika suatu elektron dari kulit rendah kulit tingkat energi rendah yang menyerap energi dari suatu foton maka ketika energi yang diserap ini cukup besar maka elektron ini mampu berpindah hampir sampai dua kulit perpindahannya Nah kalau misalkan energi yang diserap ini hanya sedikit maka perpindahannya
15:25 biasanya hanya satu kulit saja isi ini namanya adalah eksitasi perpindahan elektron dari kulit rendah ke kulit yang lebih tinggi atau tingkat energi rendah ke tingkat energi yang lalu yang dieksitasi ini kebalikannya yaitu perpindahan elektron dari tingkat energi tinggi ke tingkat energi rendah dengan melepaskan energi informasinya biarkan Elektron berpindah dari kulit ketiga ke kulit pertama nah ini ketika dia pindah dari kulit tingkat energi tinggi ke tingkat energi rendah maka dia akan melepaskan energi dalam bentuk ataupun kalau untuk pilihannya cuma satu unit berarti energinya juga Anda ini adalah terkait dengan eksitasi dan dieksitasi kemudian selanjutnya penelitian terkait dengan
16:11 model atom belum berhenti sampai disini hilangkan dengan teori atau model atom modern dan ini dikemukakan oleh tiga ilmuwan sekaligus yang saling berkaitan dan saling mendukung yaitu ada Desember kemudian strutting r&d broglie nah ini namanya adalah model atom modern dengan menggunakan teori mekanika kuantum yang dikemukakan oleh ketiganya disini jadi menurut model atom modern bahwa atom ini terdiri dari inti atom yang mengandung proton dan neutron dan elektron yang mengitari inti pada orbital-orbital nya jadi elektron mengelilingi inti itu pada orbital-orbital kemudian dengan
16:57 memadukan azas ketidakpastian heisenberg Halo Danika gelombang dari De broglie maka Schrodinger merumuskan konsep yang disebut bagi orbital gimana orbital ini adalah suatu ruangan dimana peluang elektron itu ditemukan atau peluang elektron ditemukannya sangat besar disebut disebut sebagai suatu orbital ujian untuk menentukan kedudukan elektron pada suatu orbital-orbital dinyatakan dengan bilangan kuantum sehingga model atom modern ini bentuknya dan seperti awan awan elektron di sini ada tingkat energi 12 dan nah orbital bentuknya seperti apa chord gitar ini ada 4 macam yang pertama ada orbital S kemudian pergi Chalte orbital d dan
17:43 orbital F dan ini ruang yang berbentuk bola kemudian gula berpilin dan seterusnya ini didasarkan pada bilangan gelombang yang sebelumnya sudah dianalisis oleh Schrodinger berdasarkan konsep dari Hai itu kalau misalkan mau dilihat secara tiga dimensi ini orbital itu seperti ini ini es yang satu es itu ada banyak pertama kedua dan ini semakin besar great maka orbital S semakin besar juga banyak ini adalah orbital Pi yaitu bola terpilih tadi ini adalah orbital tidak Nah kalau misalkan siap bergabung dalam suatu atom bagaimana bentuknya kalau misalkan bergabung dalam suatu atau maka bentuknya seperti ini ini
18:30 adalah Bagaimana susunan orbital di dalam suatu inti Ada orbital S orbital P dan Ipin inilah bentuknya adalah seperti nah kemudian Bagaimana susunan elektron atau konfigurasi elektronnya maka kita akan bahas di pertemuan Berikutnya ini tadi terkait dengan perkembangan teori atom Semoga apa yang saya sampaikan ini bermanfaat buat kalian dan jangan lupa untuk like dan subscribe dan mengadili kaca baik saja dulu sampai di sini selama KMU rahmatullahi wa barakatuh
