0:00 Sizler anlat hoca anlat dediniz. Ben de sizler için anlatıyorum. Arkadaşlar ikinci dönemdeki ilk yazılı hazırlığımıza hoş geldiniz. 9. sınıflar bu yazılı döneminde torpilli oldu. Eee hocam detaylı bir konu olduğundan dolayı ben dört derslik bir kamp yaptım arkadaşlar. Tam şuraya bırakıyorum. Buradaki oynatma listesinden kesinlikle o kampı izle. O kampta her şeyi anlattık ve kampın yorumları çok güzel. Şu ana kadar olumsuz hiçbir yorum gelmedi arkadaşlar. Arkadaşlarımız gayet izlediklerinde güzel bir şekilde anlıyorlar. bana kalırsa o videoyu izle ama tek video olduğundan dolayı bunu izleyeceğine eminim. İkincisi, Marif Sınıf ekibi olarak arkadaşlar sizlere bütün branşlardan çalışmalar yapıyoruz. Diğer derslerdeki yazılı çalışmalarını da eee Marif sınıf hocalarınızdan dinleyebiliyorsunuz. Bunun için açıklamalar kısmındaki WhatsApp kanalına abone olmanız ve PDF'leri oradan
0:45 indirmeniz gerekiyor. WhatsApp kanalından da bizleri takip ederseniz çok seviniriz. Üçüncüsü de 345 Allstar platformunu biliyorsunuzdur. Bilmiyorsanız da ben söyleyeyim arkadaşlar. Türkiye'nin en iyi dijital ders anlatım platformu. Ben orada da dersler anlatıyorum. Gerçekten de teknolojinin imkanlarının son derece eee en son teknoloji şeklinde kullanıldığı çok güzel bir ders anlatım platformu oldu arkadaşlar. Orayı da takip edebilirsiniz. Fazla uzatmıyorum. Gel bakalım. Anlat hoca anlat dediniz. Ben de anlatıyorum kardeşim. Anlatmam mı hiç? Gel bakalım şimdi. Ama kampı izle. Kampı izlemeden olmaz sevgili kardeşim. O zaman geldik şimdi hocam ikinci temat çeşitlilik. Kovalent bağ, iyonik bağ. Bunlardan bahsedeceğiz arkadaşlar. Şimdi burada güçlü ve zayıf etkileşimleri biz anlattık. Sen nottan okursun. Ben sana
1:30 buradan anlatayım. Bak şimdi bir molekül düşün hocam. Bir molekül bu hidrojen molekülü. Bu hidrojen molekülü. Hidrojen molekülünün atomlarını bir arada tutan etkileşimler güçlü etkileşim. Hocam molekülün arasında böyle noktayla gösterdiğimiz hocam bunlar da zayıf etkileşim. Yani molekülleri bir arada tutan etkileşimler zayıf etkileşim oluyor. Aynı şey su için de geçerli. Su molekülü budur. Bunların nasıl çizileceğini birazdan göstereceğim sana tek kardeşim. Şimdi su molekülünde atomları bir arada tutan etkileşim güçlü etkileşim. İşte bu molekülleri bir arada tutan etkileşim daha sonra bunlara biz özel ismine hidrojen bağları diyeceğiz kardeşim. İşte bunlar da ne olmuş oluyor? Molekülleri bir arada tutan etkileşimde zayıf etkileşim olmuş oluyor. Şimdi hocam bu güçlü etkileşimler kırılırsa güçlü etkileşimlerin kırılıp oluşmasıyla
2:16 genellikle kimyasal değişimler oluşuyor kardeşim. Kimyasal değişimlerde yaşanan enerji değişimi de 40 kilocden daha büyük olur. Nasıl anlayacaksın? Bak dikkat et. Su hocam hidrojenle oksijene ayrışmış. Yani buradaki molekülün içindeki atomlar kırılmış. Yaşanan enerji değişimi 285 kJmüş. Yani benim buraya 285 kJ yani 40 kjden daha fazla bir enerji vermem gerekmiş. Zayıf etkileşimlerin kırılıp oluşmasıyla yaşanan değişimler ise genellikle hocam ki her zaman zayıf etkileşimlerle olduğunda hocam fiziksel değişimler olur. Fiziksel değişimlerde yaşanan enerji değişimi de burada genellikle diyebiliriz çünkü istisnası var bunun. 40 kilocinden daha küçüktür hocam. Ama ben buradaki görüntüye baktım hocam. Sodyum klorür burada ne yapmış? Sodyumla klora ayrışmış. İşte buradaki güçlü etkileşim kırılmış demiyorsun. Birazdan
3:02 bu sodyum klorürün iyonik bir madde olduğunu ve suda böyle iyonlaştığını yani birbirinden uzaklaştığını araya su moleküllerinin girdiğini söyleyeceğiz ve suyun poler bir yapıda olduğunu söyleyeceğiz hocam. Polar yapıda olan bu suyla buradaki iyon arasında iyon dipol polar maddelerde dipoller olur diyeceğiz. İyon dipol etkileşimleri oluştu diyeceğiz. Yani bu aslında şu demek. Sodyum klor moleküllerinin arasında sodyum artı klor eksi olacak. Araya su molekülleri girdi. Yani bu suyun çözme denklemidir hocam. Sen elindeki sofra tozunu suya attığında ahan da bu şekilde ne yapar? iyonlarına ayrışır. Dikkat et. Yaşanan enerji değişimi 40 kilden daha küçüktür. Yani burada fiziksel bir değişim söz konusudur. Su molekülleri arasında gerçekleşen bir etkileşimdir demiş olduk kardeşim. Şöyle de görürsem mesela C6H12O6 bu şekerdir bildiğin şeker. Hocam bu katıyı suyun içine attım.
3:48 C6H12O6. Bu suda çözünme olayıdır kardeşim. Bu fiziksel bir olaydır. Aqua bak asitle bazıların suda çözünmesi hariç şeker, tuz gibi maddelerin suda çözünmesi ne demiş olduk kardeşim? Tabii ki de fizikseldir. Hal değişimleri fizikseldir. Mesela hocam H2O hocam katısı H2O sıvısı haline geldi. Mesela H2O sıvısı haline geldi. Bu fizikseldir. Bunlar da yaşanan enerji değişiminde 40 kilocülden daha küçüktür dedik. Genel olarak güçlü ve zayıf etkileşim mantığını anladıysan o zaman şöyle diyoruz. Hocam işte bu güçlü etkileşimleri biz iyonik bağ, kovalent bağ ve metalik bağ olarak işleyeceğiz. Geri kalan kısmında çok hocam sen zaten şu kısmı anladığında bunlar çorap söküğü gibi vandas kuvvetleri ve hidrojen bağı da ne olmuş olacak? Zayıf etkileşimler
4:36 olmuş olacak sevgili kardeşim. Oldu mu? Bak bana inanıyorsun. Bu kadar bunlar yani. Tamam mı? İyonik, kovalent, metalik. Bunları öğreneceksin hocam. Ondan sonra geleceksin sayı etkileşimleri de bunları öğrenince zaten biliyor olmuş olacaksın. Onu bildiğini zaten fark edeceksin. Şimdi anlatacağım sana. Şimdi geldik hocam. Hocam. Hocam. Hocam geldik. Canım hocam. Cicim hocam yardım edin. Hocam yardım edin. Yardım edeceğim. Yardım edeceğim. Yardım ediyorum şu an. Bir Levis yapılarını yazmayı bilmemiz lazım hocam. Levis yapılarını önceden verelim. Bak atomların Levis yapıları aralarında oluşturdukları bağlanmaları anlamak amacıyla son katmandaki değerlik elektronlarının noktalar şeklinde gösterilme durumudur. Biz son katman elektronların noktalar şeklinde göstereceğiz. Atomların katman elektronu dizilimlerini yazacağız. Hocam son
5:21 katmandaki elektronlar değerlik elektronları olacak. Bu sebeple atomlar bağ yaparken bu elektronlarını kullanacaklar. Yani atomlar bağ yaparken son katman değerlik elektronlarını kullanıyorlarmış kardeşim. Bu bu elektronlar element sembolünün dört kenarına ilk önce teker teker daha sonra ise eşleşerek toplam en fazla 8 elektron olacak şekilde yerleşirler. Ki yapma kuralına biz oktet kuralı demiştik. Bak şimdi ben bunları kampta çok detaylı anlattım burada. Şimdi kampı izlemeyen arkadaşlar birazcık sıkıntı yaşayabilirler ama ben yine anlatıyorum. Bakın atomların değerlik elektron sayısı 1 2 3 ise hocam hidrojen, helyum ve bor hariç. Bak 2 olduğun helyum soygazdır hocam. Katmanı tam doludur. Hidrojen birdir. Bu bir elektron alıp helyuma benzemek ister. Çünkü atomlar soygazlara benzemek ister. Bu arada 5'tir kardeşim.
6:07 Bunun değerlik elektron sayısı da 3 oluyor. Bu da yarı metaldir. Tamam mı? Bunlar hariç. Bak bu soygaz. Bu ametal bu yarı metal. Bunlar hariç elektronlarını verip soygaz dizimine benzemek isterler. Elektron vermek isteyen maddeler hocam bak 1 elektron verirse +1, 2 elektron verirse + 2, 3 elektron verirse +3 yüklenir. Hocam elektron vermek isteyen maddeler de metallerdir. Unutma metaller elektron verir. Hocam değerlik elektron sayısı yazacağız. 4, 5, 6 veya 7 elektron varsa eğer arkadaşlar [homurdanır] bunlar da elektron alıp soygaz elektron dizilimine benzemek isterler. Metaller bileşiklerinde elektron vermek, ametaller ise elektron almak ister. Yani metal elektron veriyor ya. Değilik elektron sayısı 4 5 6 ya da 7 olduğunda da bunlar mesela bir elektron alırsa hocam -1 yüklenir. Değerlik elektron
6:52 sayısı 7 olunca amaç 8 yapmak ya da 2 yapmak. 8 yapma kuralı oktet kuralı. 2 yapma kuralı dublet kuralı. Bak 6ysa bu adam 8 yapmak için 2 elektron ister hocam -2 yüklenir. 5 ise 3 elektron ister -3 yüklenir. 4 ise hocam 4 elektron ister -4 yüklenir. Unutma tamam mı? Şimdi daha detaylı anlayacaksın. Şimdi bunlar giriş. Bunlar giriş. Bütün artı yüklü iyonlar katyon olsa da bütün katyonlar metal değildir hocam ama metaller katyon oluşturur. Onu bil. Aynı şekilde bütün eksi yüklü iyonlar anyon olsa da bütün anyonlar ametal değildir. Soygaz elektron dizine benzemek için son katman elektronlarını 2 elektron yapma isteğine dublet 8 elektron yapma isteğine de oktet kuralları diyoruz. Peki bunları nasıl uygulayacağız hocam? İlk önce dediğimiz gibi aşağıdaki atomların elektron dizilimlerini yazarak
7:38 nötr hallerinin ve oluşturacakları iyonların levis yapılarını gösteriniz ve octet ve dublet kurallarından hangilerine uyduğunu belirtiniz. Şimdi helyum bir soygazdır hocam. 1 bu zaten kararlı. Diğer atomlar buna benzemek istiyor. Helyumun biz istisna olarak Levis yapısını yazarken şöyle gösteririz. Normalde böyle göstermememiz lazım. Çift kaldığında bağ yapmaz bak. Tamam mı? Bağ yapmaz. Ama ben mesela berilyumu yazsaydım şöyle yazacaktım bak. Berilyum 4. Hocam bu dizilimi bileceğiz. 1 2s2 bak 2inci katmanda 2 elektron var hocam. 2 elektron. Sen bunu önceden 2 diye ortaokulda yazıyordun. Son katman elektronları. Berilyumun bu iki elektronunu şöyle yazabilirim hocam. Levis yapısı. Bak berilyumu şöyle yazabilirim hocam. Berilyumu önemli
8:23 değil. İlk önce teker teker yazacağım. Böyle yazabilirim. Mesela karbon 6. Hocam ben bunu 1s2 2s2 2p2 diye yazacağım. Bak ikinci katmanda hocam 2 burada 2 burada 4 elektron var. Önceden sen bunu 2 4 diye yazıyordun. Son katmanda 4 elektron var. O zaman bunun levz yapısı böyle şöyle değil yani tık tık tık tık böyle değil. İlk önce teker teker sonra eşleştirerek bir kenarda en fazla 2 totalde de 8 elektron olacak şekilde yazıyorum. Mesela oksijen hocam oksijen 8 1 2s2 2p'ye ne kaldı? 4 kaldı kardeşim. Bak 2inci katmanlarda hocam 2 burada 4 burada 6 elektron var. Önceden de sen bunu şöyle yazıyordun. 2 6 son katmanda 6 elektron. Bak ilk önce dört kenara eşleştirerek eee teker teker daha sonra eşleştirerek yazdım. Bak oksijen 1 2 3
9:11 4. Şöyle de yazabilirim. Önemli değil. Yani şöyle yazma yeter ki. Yani şöyle ikisini birden yazma. Bu yanlış hocam değil mi? Şöyle yazabilirim bak. 1 2 3 4 5 6. İlk önce teker teker dört kenara daha sonra eşleştirerek yazıyorum. Bunu zaten öğrenmişimdir, anlamışındır sevgili kardeşim. Şimdi metalik bağla başlıyoruz. Güçlü etkileşimler 3 taneydi. Metalik, kovalent, iyonik. Metalik bağ nedir hocam? Metallerin son katman elektronları 1 2 3 olursa vermek ister dedik ki hocam bunlar elektronlarını vermek istiyor ve bu şekilde soygaz kararına ulaşmak istiyor. Fakat ik 2 amet iki metal atom özür dilerim arkadaşlar yan yana geldiğinde iki atom da elektron almak istemeyeceğinden metaller birbirleriyle yeni maddeler oluşturamazlar. Metal metalle kimyasal tepkimeye girmez kardeşim. Elektron alıp veremezler çünkü birbirlerine. Ortak da kullanamazlar.
9:58 Bak, saf metal atomları da aralarında herhangi bir elektron alışverişi veya ortaklaşması olmayacağından metal metalle tepkimeye girmez. Tövbe estağfurullah derler. Tamam mı hocam? Şimdi sodyumu yazdım hocam. Sodyumun 11 olduğunu biliyorum. 1 2s2 2p6 3s1 diye yazdım. Son katmanda bir elektronu var. Önceden bak 2. 2inci katman toplam 8 3. katman 1 diye yazıyordu. Son katman değerlik elektron. Hocam bu adam bunu vermek istiyor zaten. Şimdi diyelim ki bir sodyum iki sodyum yan yana geldi. Birbirine verdi elektronu. Hocam böyle olmak istemez ki bu 2 yaptı. Bak sodyum bir önceki katmanı 8 yaparak neye ulaşmak ister? Oktet kararlığına ulaşmak ister. Çünkü neden? 2P 6 hocam neon 10 elektron dizilimidir. Soygazlara benzemek istiyor bunlar. Yani elektron
10:43 alışverişi olmaz. Ortak kullansalar da bak bunlar yine 2 yaptı hocam. 8 yapmak isteyecek. Ortak kullanma da olmaz. Bak şöyle diyoruz. Metal atomlarının bir arada bulunmalarını şu şekilde açıklayacağız. Metal atomları son katman değerlik elektronlarına çok fazla çekim uygulamadıklarından bu elektronlar serbest şekilde hareket etmektedirler arkadaşlar. Metaller ise bu elektronlarını vermiş gibi katyon durumdadırlar. İşte bu şekilde metal katyonlarının hareket halinde olan değerlik elektronlarına uyguladığı elektrostatik çekim kuvvetlerine metalik bağ diyoruz. Ne demek bu hocam? Bu model bu modelin diğer ismi de elektron denizi modeli hocam. Sodyumu biz şöyle yazdık ki hocam 1s2 2s2 2p6 3s1 yazdık ya bak değerlik elektron sayısı 1. İşte buradaki elektronlar şunlar arkadaşlar
11:28 bakın kırmızıyla yazıyorum. elektronlar sürekli hareket halinde. Sürekli vermiş gibi. Yani metallerde sürekli elektron vermiş gibi olduğundan artı yüklü halde. İşte buradaki metal katyonları bu dolaşan elektronara çekim uyguluyor. E dolayısıyla buradaki elektronlar rahat rahat hareket edebiliyor. Elektron denizi modeli yani metal katyonlarıyla değerlik elektronları arasındaki çekim. Elektronlar sürekli hareket halinde kardeşler. Metaller atomları arasında oluşan metallerin atomları arasında oluşan bu bağlar sayesinde birtım özellikler kazanırlar arkadaşlar. İşte yüzeyleri parlaktır. Çünkü neden? Buradaki elektronlar arkadaşlar dışarıdan enerji alınca sürekli bir üst enerji seviyesine geçip geri dönerler. Bor atom modelinde anlatmıştık. Emisyon yaparken dışarı ışın yayarlar. Metallerin yüzeyleri bu sebeple parlaktır. Isı ve elektriği elektronlar hareket edebildiği için çok iyi
12:14 iletirler. İşlenip şekil verilebilirler. Çünkü kırılgan değildirler. Buradaki elektron sürekli hareket halinde olduğundan dolayı bunlar hocam işlenip şekil verilebiliyor. Birbirleri ile bileşik değil alaşım oluştururlar. Çünkü neden elektron alma verme ortak kullanma olayı yok. Kimyasal bir tepkime yok. Metalik bağlarla olan değişimler. Bakın demin güçlü etkileşimlerle genellikle yaşanan değişimler kimyasaldır dedik ya. Metalik bağların kırılıp oluşmasıyla yeni alaşımlar oluşur arkadaşlar. İki metali erittim, karıştırdım. Yeni metalik bağlar oluşur. Yeni elektron denizi modelleri oluşur. Kardeşim bu olay fiziksel bir olaydır. Yani metal metalle elektron alışverişi ya da ortaklaşması yapmadığından kimyasal reaksiyona kesinlikle girmez diye söylüyoruz. İşte bu metalik bağlar güçlü etkileşimlerdir. Kırılıp oluşmasıyla fiziksel değişimler oluşur. Oda
12:59 koşullarında katı halde olmaları metalik bağın metallere kazandırdığı özelliklerdendir dedik arkadaşlar. Metaller bu özelliklerinden dolayı birçok alanda kullanılabilirler. Elektronik kablolarda bakırın kullanılması, binalarda demirin kullanılması, ısıyı iyi iyi ilettiklerinden tencere ve tavalarda kullanılması da bu alanlara örnek olarak verilebilir. Hocam bunlarla alakalı nasıl gelir ya? Metal gördün. Değerlik elektronuna bak. 1 2 3 hocam metalik bağ işte bu özellikleri bu sayede kazanıyor. Bak aşağıdaki verilen türlerin hangisinde metalik bağ vardır hocam karbon. Ben sana bir tekerleme öğreteceğim. Bunları bil bak ametaller. Hocam hacı bunları sürekli söylüyorum ben. Hacı sinop hacı sinop flor klorun burnunu ısırdı. Flor klorun burnunu ırdı. Bunlar ametallerin. Yarım metal dediğinde ise kardeşim yarım metal
13:44 dediğinde ise şöyle diyeceğim bor ve silisyum diyeceğim. Bunlar kendi aralarında ametal ametalle yarım metal ametalle kovalent bağ yapar diyeceğim. Birazdan anlatacağız kardeşler. Kovalent bağ hocam metal art ametal birazdan anlatacağım. İyonik bağ yapar hocam. İyonik bağ yapar metal. Metalle hocam metalle metalik bağ yapar. Bu fiziksel bir olaydır. Metalin eriyip başka metallerle karışması falan. Bak karbon yukarıda ametal var hocam. O zaman burada oluşacak bağ kovalent bağ. Bak başından bütün konuyu anlattım sana hocam. Klor ametal şurada görüyorum. Klor ametal sodyum yok. O zaman buna metal de metal ametal. Bu iyonik bağ kardeşim. Bu iyonik bağ bak S8 ametal ametal bu kovalent bağ içerir hocam kovalent bağ neon hocam neon bir kere soygazdır kararlı yapıdadır hocam soygaz
14:31 soygaz da birazdan anlatacağız landın kuvvetleri zayıf etkileşimlerle tutulur yani. Çünkü soygazlar kimyasal reaksiyona girmezler hocam. Katmanları tam doludur. Ama magnezyum bir metaldir. Magnezyum 12'dir. Hocam anlamadın soruda verir sana bunun atom numarasını. Burada yazmadığımıza bakma bak. 1s2 2s2 2p6 3s2 dedin mi kardeşim? Bak 3. katmanda 2 elektron var. Değerlik elektron sayısı 2. Ne dedik? Bor, hidrojen ve helyum hariç. Değerlik elektron sayısı 1 2 3 oldu mu? Metaldir kardeşim. Metallerde metalik bağ içerir. Sen bu kadar bilsen bu sınavda sana fazla fazla yetecek. Merak etme yani. Tamam mı? Geldik iyonik bağa. Hocam iyonik bağ ne? Demin söyledim. Metalle ametal arasında olur. Burada olayı anlattık arkadaşlar. Amaç soygazlara benzemek. Metalle ametal
15:17 arasında metallerin değerlik elektron sayısı neydi hocam? 1 2 3 ametallerin 4 5 6 7 O zaman bunlar elektron verici bunlar da alıcı hocam o zaman metal ametale elektron verip verdiği elektronu çekmeye devam ederse aralarında iyonik bağ olur iyonik bağ dediğim metalle ametal arasında olur. Yani şöyle dedik. Bir katyon metal ve anyon ametal. Katon bu arada artı yük. Anyon eksi yük demek. Arasında elektron alışverişiyle oluşan elektrostatik çekim kuvvetlerine biz iyonik bağ diyoruz kardeşim. Tüm metaller katyon oluştursa da tüm katyonlar metallerden oluşur denilemez. Bir tane istisnası var bunun. Amonyum ametallerden oluştuğu için. Hocam bu komple bir elektron vermiş gibi davranıyor. Bir bunu bileceksin. Bu amonyum iyondur kardeşim. Komple bu ne yapıyor? Katyon halde amonyum. Amonyum
16:05 komple bir elektron veriyormuş gibi ama onun haricinde başka yok. Merak etme kardeşim. Aynı şekilde tüm ametaller iyonik bağ oluştururken elektron alıp anyon oluştursa da tüm anyonlar atomik ametallerden oluşur denilemez. Daha sonra bahsedeceğimiz kök şeklinde mesela NO3 var mesela hocam. NO3 bu komple bir elektron almış gibi eksi yüklü. Bu iyonun ismi ne? Nitrat iyonu. Bunlardan bahsediyoruz yani. Tamam mı? Şimdi zaten daha detaylı anlayacağım. Çok atomun birleşmesinde oluşan katon manyonlar da vardır. Mesela bu nitrat eee mesela hocam şöyle mesela bu NH4 mesela komple bunlar komple mesela bir elektron veriyor. Nitratta bir elektron oluyor hocam bunlardan. Bunlar böyle bir arada amonyum nitrat şeklinde bulunuyor. Bu iyonik bir bileşik yani. Tamam mı kardeşim? Amonyum nitrat dikkat et. Yani bak iyonik bileşiklerin nevis yapılarının yazılmasından sorumlu
16:50 değilsiniz ama bu olayı anlamak için bak bu şimdi bu 1s2 2s2 2p6 ya hocam bak şimdi şu ikinci katman sonra en son katmanda 3s1 bir elektron var yani şu hocam 1s2 2s2 2p6 bak şu da 3s2 3p5 ya hocam bak en son 3üncü katmanda 2 burada 5 burada 7 elektron var yani 2 8 7 2ci katmanda da gördüğün gibi 8 elektron var hocam şimdi Bir elektronu yazdım. Levis yapılarına yazıyorum bak. Sonra ilk önce teker teker daha sonra eşleştirerek yazdığımda klorun da Levis yapısı böyle oluyor. İşte bu bir elektron tutup buna verdiğinde hocam sodyum bir önceki katmanı 8 yaparak ne yapmış oluyor? Oktet kararlığına ulaşmış oluyor. Aslında 2P6 ile biten neon soygazına benzemiş oluyor. Tamam mı hocam? İşte
17:36 kloro son katmana bir elektron aldığında şurayı ne yapmış oldu hocam? Buraya bir elektron aldığında 2p6 3p6 yapacak. Özür dilerim 3p6 yapacak. Bu da ne yapacak? Argon 18 soygazına benzeyecek. Bak şimdi bir bir en son katmanı yine ne yaptı? 8 yaptı. Yani ne yaptı? Oktet kuralına uymuş oldu. Gördün mü? Deminki soruda bilerek oktetle dublet kuralına girmedim mi? Burada anlatıyorum hocam. Böyle anlayacaksın. İşte sodyum bir elektronu verdiğinde kardeşim bunların levis yapılarını böyle köşeli parantezle yazarız. Çünkü neden? Bir elektron geldi. Bu adam bir önceki katmanı bakın son katmanı yazarız değerlik elektronlarda. Burada elektron yok artık son katmanda. Burada 0 elektron kalıyor. O zaman son katmandaki elektronu yazmadım burada. Hocam klorun son katmanı 8 oldu ve eksi yüklendi. Sodyum elektron verdi artı. Artık sodyum bu elektrona elektrostatik çekim uyguluyor. Yani burada köşeli parantezde yazmak
18:21 zorundayız arkadaşlar. Şu aradaki etkileşim de elektrostatik bir etkileşimdir. Elektriksel metalik bağlarda da böyleydi yani. Tamam mı? Elektrostatik. Yani ne oldu hocam? Sodyum verdi bir elektronu. Verdi elektronu çekmeye devam ediyor ve bu şekilde yapı bir arada duruyor demiş olduk. İyonik bileşiklerin nevis yapılarında anyon köşeli paranteziyle gösteriliyor. Bu durum katyon ve anyon arasında oluşan elektrostatik çekim kuvvetlerin yani şuradaki köşeli parantezin sebebi elektrostatik çekimler dedik. Hocam iyonik bileşikler ne diyeceğim metal ametal. Hocam nasıl anlayacaksın? Senin burada bilmen gereken olay şu. Bak şimdi metal ametal hocam. Ametaller şurada yarı metaller burada. Metal ametal yani bunların haricinde bir şey bağlandığında hocam iyonik bağcın elektron alışverişi olur diyeceğim. Bu kadar var. Bu Levis yapıları da yok müfredatında merak etme.
19:08 Bak iyonik bileşiklerin özellikleri dediğimizde şu elektron alışverişi ile arkadaşlar oluşan elektriksel yani elektrostatik çekim kuvvetlerine denir. Tamamı doğada katı haldedir arkadaşlar. Katı hallerinde iyonlar hareket edemediklerinden elektrik akımını iletmiyor. Sodyum klor katı halde elektrik akımını iletmez. Fakat ben onu eritirsem saf saf sodyum kloru, saf tuzu eritirsem ya da suyu atarsam sulu çözeltilerine iyonlar serbest hareket edebildiklerinden elektrik akımını iletir diyoruz. Bak şimdi metal ametal bir tane alüminyum 3 tane klorla birleşik oluşturmuş hocam. Alüminyum 3 + 3 tane klor eksi demiş olduk. Bak buradaki iyonlar hareket edebildiklerinden sudaki çözünme denklemidir bu hocam. Bu fiziksel bir olaydır. Bu şekilde suda çözünme denklemidir. Sodyum klor hocam bir tane sodyum ve klor araya su molekülleri giri geri vermiş yani. Tamam mı kardeşim? Bak
19:53 kalsiyum sülfür. Kalsiyum 2 + kükürt 2 ek. Yani bunlar iyonik bileşiklerdir. Hocam iyonik bağ güçlü etkileşimdir. Bak moleküler değil kristal yapılıdır. Bak sodyum klor şöyle değil. sodyum klorür molekülü, sodyum klorür molekülü, sodyum iyoniklerin hiçbiri böyle moleküler yapılı değil kardeşim. Nasıl? Tamamı iyonlardan oluşuyor. Bak sodyum artı, klor eksi sodyum artı. Yani bunların arasında aslında zayıf etkileşim yok. Tamam mı? İşte klor eksi sodyum artı klor eksi böyle kristalize bir yapı. Bu kristal örgü yapısıdır arkadaşlar. Kristal örgü yapılıdır. Moleküler yapılı değildir. Yani sen metal ametal olunca molekül olması için ne gerekiyormuş? Ametal ametal olması gerekiyormuş. Tamam mı kardeşim? Var mı sıkıntı? Bak burada da unutma bir atom elektron verdiğinde elektron verdiği için çapı küçülür. Elektron aldığında da çapı büyür. Yani
20:38 burada eksi yükün çapı daha büyüktür. Hocam bak gördüğün gibi burada şunlar klor eksi hocam. Şunlar da sodyum artı. Gördün mü? Elektron verince çapı küçülmüş. Elektron alınca da çapı büyümüş. Bunlar da sınavda gelirse bunları da bir kenara not al dedik. Gördün mü? 20 dakikada hocam iyonik b anlattık. Şimdi bir 1520 dakikada kovalent var dedik. Bu iyonik bileşik. Tamam mı? Nasıl anlaman gerektiğini de anlattım sana. Ametalleri biliyoruz. yarı metalleri biliyoruz. Bunların yanında bir metal bağlandısa iyonik bağ hocam elektron alışverişi vardır ve elek elektrostatik bir çekim kuvvetidir. Suda iyonlarına ayrışırlar hocam. Eee suda iyonlarına ayrışarak çözünürler diye söyledik. Katı halde elektriği iletmezler. Sıvı halde ve suda iyonlar hareket edebilmesi lazım hocam. Bu şekilde elektriği iletirler diye söyledik. Geldik nereye? Kovalent bağ. Bak şimdi. Metal elektron vermek
21:23 istiyor. Değerlik elektron sayısı 1 2 3. Ametal elektron almak istiyor. Değerlik elektron sayısı 4 5 6 ya da 7. E ne yapalım hocam? İşte ametaller elektron isteyen yapılar olduğundan iki ametal de elektronlarını ortak kullanırlar. İkisi de birbirinin elektronlarına çekecek yani. Tamam mı? Bu bağ kovalent bağ oluşan bileşiğe de moleküler yapılı bileşik denir. Bunlar moleküler yapılı. Çünkü arada elektriksel bir kuvvet yok. Elektronların kendi var. Tamam mı? Ametallerin son katmanlarında 4, 5, 6 ya da 7 değerlik elektron olduğundan oktet ve dublet kararlarına ulaşmak için elektron isteyen yapılardır. Bir metal gelirse karşısına direkt alır ama başka bir ametal gelirse elektronlarını ortak kullanır. Bundan dolayı da elektronegatiflik değeri oldukça yüksektir. Hocam şimdi elektronegatiflik elektron bağ elektronların çekme kuvvetidir. Yani elektron çekici yapılardır. Bunları anlatmaya çalışıyoruz. Bundan dolayı iki ametal
22:10 elektronların ortaklaşa kullanarak bağlarını oluştururlar. Peki bu kovalent bağlar nasıl oluşur? H2 molekülünün nasıl oluştuğunu inceleyelim. Şimdi hocam şimdi hidrojen molekülünün 1dir ya. Bunun elektron dizilimi zaten 1 ise 1 yani bunun değerlik elektron sayısı da 1. Yani hidrojenin bir elektronu var. İşte hidrojenin bu bir elektronu diğer bir elektronu. Normalde bu çekirdekteki artı yükler hidrojenin protonları var ya mesela buradaki bir proton var ya hocam bunlar birbirlerine itimi uygularlar. artı artıyı iter. Eksi eksiyi de iter. Ama birinin artısıyla diğerinin eksisi birbirlerini çeker. İşte çekme kuvvetleri itme kuvvetlerinden büyük olduğunda bunlar artık birbirlerinin elektronlarını böyle ortak kullanmaya başlarlar arkadaşlar. Yani birinin protonu diğerinin elektronu, birinin elektronu diğerinin protonunu çekerek elektronlar bayağı bayağı ortada bulunur. Ve böyle olan yapılar da kovalent bağdır. Elektron
22:55 ortaklaşmasıdır. Kovalent bağ. Dikkat et. Tamam mı? Şimdi dikkat diyoruz. Hacı sininop florlorun burnunu ısırdı. Bunlar ametallerdir. Ametaller kendi aralarında kovalent bağ oluşturur. Ametaller ayrıca yarı metallerle de hocam kovalent bağ oluşturacak. Bunları da bor ve silisyumu yarı metallerden bilseniz yeterli sevgili kardeşim. Borun atom numarası 5, silisyumun da 14'tür. Bilmeseniz de zaten bu atom numaralarını sorular verecek. Polar kovalent bağ. Bak şimdi 2 ametalin bağ elektronlarını çekme gücü farklıdır. Dolayısıyla 2 ametal bağ oluştururken farklı ise farklı güçte bağ çekerler. Ve burada hocam kalıcı yük farkları oluşur. Mesela hidrojenin 1 protonu var. Klorun 17 protonu var. Şimdi hidrojen mesela hocam hidrojen 1'dir. Ben bunu yazdım. 1s1 bak klor
23:41 17'dir hocam. Ben bunu yazdım. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Şimdi klorun 3. katman son katmanda 2 burada 5 burada toplam 7 elektronu var. Bak hidrojenin bir elektronu var. Klorun 7 elektronu var. Şöyle bir daha baştan çizeyim. Sevmedim bu şekli. Şimdi bunlar elektrondan ortak kullanacak hocam. Çünkü ikisi de elektron istiyor. Hidrojle helyuma benzeyecek. Ametalde. Hatırla bir ama hocam bir elektron vermek istiyor. Oğlum bak hidrojen hariç, bor hariç, helyum hariç dedik. Değerlik elektron sayısı 1 2 3 olursa öyle metal olur. Şimdi hocam şimdi bu klor çekiyor. Bu klor de çekiyor ama buradaki klor 17 protonla çekiyor. Buradaki klor 1 protonla. Yani buradaki kolor daha kuvvetli çekiyor. O zaman üzerinde kısmen eksi. Bakın elektron alışverişi yok ya. Biz bunu deltayla ifade ediyoruz. Buradaki deltanın anlamı hocam elektronlar yakın
24:28 demek. Buradaki klora yakın demek. Yani hidrojenler de kısmen artı ya. O zaman ne olmuş oldu hocam bu? Yani daha az daha güçsüz olan artı yükleniyor. Çünkü elektronlar daha az orada ama elektronlar daha güçlüye daha yakın demek. Yani bu bak iki ametal farklı güçte buradaki eee yük farklarını oluşturdu ya. O zaman buradaki kovalent bağ polar. Kovalent bağ hocam. Kovalent bağusturan iki ametal farklıysa bağ polardir. Hocam ikisi aynı. Bak bu hidrojen bu hidrojen ikisi de eşit güçte çekiyor hocam. Eşit güçte çekiyorsa o zaman yük farkları oluşmaz. 0ırdır 0dır. O zaman bunlarda apolar kovalent bağdır. Burada kalıcı dipoller oluşmaz kardeşim. Daha sonra diyeceğiz ki apoler moleküllerde geçici indüklenmiş dipoller oluşur diyeceğiz. Var mı sıkıntı? Adamın
25:13 tillahı, adamın dibisin. Gel bakalım şimdi kardeşim. Bunları ben sana bir güzel anlatayım şimdi. Gel bakalım. Gel bakalım şimdi. Bak şimdi. Aşağıda verilen en propan molekülünde polar ve apolar kovalant bağları yazılır. Senin şu aşamada bileceğin şu. Ametal ametal elektronlarını ortak kullanmış kardeşim. Bak dikkat et burada karbonlar 4 tane değerlik elektronu vardır. 1s2 2s2 2p2. Karbon değerlik elektron sayısı 4'tür. Hocam bak şimdi iki ametal aynı olduğunda bu bağa apoler kovalent bağ aynı olduğunda apoler kovalent bağ dedik hocam buradaki bütün bağlar geri kalan bütün bağlar farklı ametallerden oluşmuş. O zaman siyahla çizdiğim tüm bağlar polar kovalent bağıdır. Polar ve apolar kovalent bağı anladıysak korkma kardeşim. Hadi gel o zaman kovalent bileşiklerin Levis yapıları nasıl yazıyor direkt onları
26:00 görelim. Bak şimdi. Kovalent bileşiklerde atomların değerlik elektronları belirlenir. Okdet ve dublet kurallarına uyarak tek kalan elektronlar eşleştirilir. Bak her zaman tek kalan elektronları eşleştireceğiz biz. Lis yapıları yazıldığında bağa katılan elektronları bağlayıcı elektronlar, bağa katılmayan elektronara da ortaklanmamış elektronlar denir. Daha çok bunları çift olarak söyleriz. bağlayıcı elektron çifti bağa katılanlar, ortaklanmamış elektron çifti bağa katılmayanlar. Tamam mı hocam? Şimdi aşağıda verilen moleküllerin Lissi yapılarını yazıp bağlarının polarlık ve apolarlık durumlarını ayrıca bağlayıcı ve ortaklanmamış elektron sayılarını belirttiniz demişiz. Hocam yazacağın şu klor 17. Ben bunu yazdım. 1s2 2s2 2p5
26:49 2p6 pardon arkadaşlar 3s2 3p5. Ben bunların da nasıl yazıldığını o kampın ilk videosunda anlattım. Onu muhakkak izle. Bak hocam 3üncü katmanda 2 burada 5 burada toplam 7 elektron var. O zaman bunları yazıyorum. 1 2 3 4 teker teker yazdım. Sonra 5 6 7. Hocam bak 1 2 3 4 5 6 7. Senin için müfredatın gereği şu bilgi doğru bilgidir. Tek kalanlar eşleşir hocam. Çünkü o zaman bu elektron da bu klorun sayıları. Bak artık 1 2 3 4 5 6 7 8 klor 8 yaptı. Gördün mü hocam? İkisi de ortak kullandı ve oktetlerini tamamladılar. Bunun lev yapısı bu. Var mı sıkıntı hocam? Oksijen bak tek kalanlar her zaman bağ yapacak dedik ya. Oksijen 8 hocam yazdım. 1s2 2s2 2p4.
27:36 Hocam ben bu dizilimi aklında tutamıyorum diyenler için ortaokula götüreyim seni. 2 6. Bak 2inci katmanda 6 elektron var hocam. 2 8 8 2 diye yazıyordun. Görüyor musun? Bak şimdi toplam değerlik elektron sayısı 6. O oksijenin bu 6 tane elektronunu şöyle tek tek ondan sonra eşleştirerek yazdım. Diğer oksijeni de ilk önce tek tek sonra eşleştirerek yazdım. Hocam istediğim gibi yazabilirdim bu kurala bağlı kalmak şartıyla. Tekler eşleşti hocam. E hocam bunlar da eşleşecek o zaman. Evet eşleşecek kardeşim. Neden? Çünkü değerlik elektronları tamamlanmadı. Bak 8 yapacak. Okte doğuyacak. 1 2 3 4 5 6 7 yaptı. O zaman bunlar da bağ katacak. Bu bir tane bağ katarsa bu da bir tane bağ katacak. Ortak kullanacaklar hocam. O zaman oksijen ikili bağ oksijen. Bak hep bu moleküller gelir. Sınavda da bunlar gelir kardeşim. Oksijenin dev yapısı budur. Bak dikkat et. 2 4 6 7
28:24 Allah ne yapıyorsun hocam? 2 4 6 7 8 lan. 2 4 5 6 7 8 yapmış oldu. Gördün mü hocam? Carılıcı saymayı unuttu heyecandan. Bak 2 4 6 8 yaptı. Toplam 8. Oktetler tamamlanacak. Oldu mu hocam? Yoruluyoruz. Kusura bakma. Bak azot şimdi hocam azotu yazdım. Azot 7. Hemen yazdım. 1 2 2s 2 2p 5. İsteyen bu aşamada şöyle de yapabilir. 2 hocam 2 burası 3 olacak değil mi? Toplam 7 olması için 2 5. Değerlik elektron sayım 5. Azotu yazdım. 1 2 3 4 tek eşleş. İlk önce teker teker daha sonra eşleştirerek. Hocam diğer azotla yazdım. 1 2 3 4. İlk önce teker teker sonra
29:09 eşleştirerek. Hocam tekler bağa katıldı ama oktetler tamamlanmaz. Şu an 6'dır. Bir azot 6 yaptı. O zaman bunlar birer elektron daha ortaya koyarlar kardeşim. Bak azot üçlü bağ yaptı. Azot tık tık tık tık. Levis yapılarını böyle yazacaksın. Tamam mı kardeşim? Hep bunlar gelecek karşına. Bak şimdi. CH4 karbon merkez atom karbon alt. Az olanlar bak çok olanlar az olana bağlıdır. Az olan merkez atomdur böyle atomlarda. Tamam mı kardeşim? Bak 1s2 2s2 2p2 ya da sen bunu önceden 2 4 diye yazıyordun. Değerlik elektron sayın 4 kardeşim. Burada karbon 1 2 3 4. Hocam hidrojenlerde tek elektronuyla geldi eşleşti. Hidrojen tek elektronla geldi eşleşti. Tekler ne yapar dedik? Eşleşir dedik hocam. Geldi eşleşti. Şimdi hocam
29:56 buraya baktığında karbona bak 1 2 3 4 tane kendinde vardı. Birer tane de hidrojenlerle ortak kullandı ve oketlerini de tamamladı kardeşim. Oldu mu kardeşim? Lütfen. Yıllardır emek veriyorum ya. Çok bak boğazlarım gitti kardeşim. Bir de üst üste çekiyorum bu anlat hoca anlat videolarını. Lütfen abone ol kanala lütfen. Tek istedim bu senden. Lütfen hemen şimdi durdur abone ol sonra devam et. Tamam mı? Bir şey kaybetmezin. Bak şimdi karbondioksit. Hocam amaç her zaman oktet ya da dubleti tamamlamak. Tamam mı? Genellikle de octetler tamamlanıyor zaten. Şimdi az olan merkez dedik. Yani çok olanlar azot az olana bağlanır. Karbonun delg sayısı 4'tü zaten hocam. Oksijen 2'nini yazalım. Oksijen 8 1s2 2s2 2pye de ne kaldı? 4. Bak ilk katmanda 2 2inci
30:42 katmanda toplam 6 elektron var burada. Karbonu merkeze aldım. Oksijenler bunlara bağlanacak. Karbonun değerlik elektron sayısı 4. Oksijenin değerlik elektron sayısı 6. Kardeşim bak hemen yazdım. 1 2 3 4. İlk önce teker teker sonra eşleştirerek tekleri eşleştirdim. Tekleri eşleştirdim. Hadi bana söyle. Tek kalıyor muydu kardeşim? Bu teklerde bağa katılmayacak mı? Bak oktetler tamamlanmıyor. Bu tekleri de bağa katmam lazım ki bak şu an karbon 1 2 3 4 5 6. Oksijene bak 1 2 3 4 5 6 7. Amaç 8 yapmak kardeşim. Yani burada ikili bağ olacak hocam. Birer tane elektronların ortak kullandı. Burada da ikili bağ. Bir de oksijenin üzerindeki bu ortaklanmamış elektronları da yazmam gerekir. Bunun Levis yapısı da budur kardeşim. Tamam mı? Bak gelebilecek her şeyin Levis yapısını yazdım. Böyle düşüneceksin
31:28 kardeşim. Tamam mı? H2O yazmamış mıydık ya? Aa ha yazmadık. Suyun doğru doğru doğru doğru yazmadık hocam. Gel şimdi su az olan merkez. Hocam bunları yazmayı biliyorum bak. Oksijen 8. Yukarıda da yazmıştık 1s 2s 2 2p 6. İlk katmanda 2, 2inci katmanda toplam hocam 2p4 olacak. Toplam 6 elektron olması lazım çünkü burada değil mi? 2 burada 4 burada hocam. Değerlik elektron sayımı 6. Şimdi hidrojenin zaten 1 hocam. Hidrojen 1 S1. Bunları zaten öğrendiysen geri kalanlar da artık kuralları vereceğim. Bak oksijen diğer elektron sayısını yazdım hocam. 5 4 5 6. Hidrojenler de tek elektronlarla geldi. Bağlandı. Bak hidrojenler 2 yapar. Hidrojen ne yaptı? Dublet kuralına uydu kardeşim. Dublet 2
32:14 yapma kuralı. Bak oksijenlere bak. 2 4 6 8 oksijen de oktet kuralın oydu. Bu bu oydu hocam. Azot merkez hocam. Az olan merkez dedik. Azot 7'dir. Şunu silelim güzel olsun. Azot 7'dir. 1s 2, 2s2 2p yerine ne kaldı? 3. İlk iç ilk katmanda 2, 2inci katmanda toplam 5 elektron. Hocam 2 burada, 3 burada toplam burada 5 elektron var. Azotun bu 5 elektronu ilk önce teker teker sonra eşleştirerek yazdım. Tek olanlar bağ yapacak kardeşim. Hidrojen de tek elektronuyla gelecek bunlara bağlanacak böyle. Tamam mı? Eee ne yapalım hocam? Ne yapalım? Oktetleri say. 1 2 3 4 5 tane azotum vardı. 6 7 8 yaptı. Hidrojenler de 2 yaptı. Dubetini tamamladı. Bunun Levis yapısı budur kardeşim. Tamam. Var mı
32:59 sıkıntı? Bu bu bir tane yazayım. Levis'in hariç Levis'e uymayan BC ile 3 mesela. Tamam mı? Bor az olan merkez hocam. Yazdım bak. Bor 5 1s2 2s2 2P'ye ne kaldı hocam? 1 kaldı. Değerlik elektron sayısı ilk katmanda 2, 2inci katmanda 3. Şimdi kloru yazdım. Klor 17 hocam. Bunu yazdım. 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p5 Ya kardeşim bak 3 katmanında toplam 2 burada 5 burada 7 elektron var ki sen bunu 2 8 7 diye yazıyordun bak 7 elektron var 3 elektron var hocam boru merkeze aldım 1 2 3 klorua da 7 elektronu şöyle yazdım hocam 4 5 6 7 geldi tekrar bağlandı evet bak bu yapı
33:45 doğrudur 1 2 3 4 5 6 7 geldi bağlandı hocam klorde şöyle 1 2 3 4 5 6 7 dedim. Klor de geldi bağlandı. Bu yapı doğrudur ama bu oktetin istisnasıdır kardeşim. Tamam burada 6 yapar. Bu doğrudur. Burada 6 yapsa olur bor. Yani bu ne hocam? Atom modellerini anlatmıştık ya. Dalton atom modeli yetersizliği. Thomson atom modeli yetersizliği. Bu da modern atom teorisinin yetersizliği gibi düşünebilirsin. Bu oktet ve dublet kuralı boru açıklayamaz mesela kardeşim. Bunun içinde yeni modeller vardır. Merak etme müfratında lise hayatım boyunca o yeni modeller yok. Mesela moleküler orbital teori vardır. Orada bor açıklanır mesela. Tamam mı kardeşim? Oldu mu? Ama sen müfredatta moleküler orbital teoriyi bilmek zorunda mısın? Tabii ki de değilsin. Hocam Levis yapılarını yazmayı öğrendik. Çok güzel.
34:31 Harikasın. Süpersin. Bak [boğazını temizler] bağın polarlığı apolarlığı vardır. Sesim tıkandı ya. Seski çok heyecanlandım. Kusura bakma ya. Bak şimdi bağın polarlığı apolarlığı vardır. Bir de molekülün polarlığı, apolarlığı vardır. Bağın polarlığı apolarlığını az önce anlattık. Bağa bakacağım. Molekül de tamamına bakmam lazım. O yüzden de ü tane basit bir kural vereceğim. Sen şimdi bu moleküllerin levisi yapısını ezberle. Hepsini yaz bunların. Tamam mı kardeşim? Hepsini yazabil. Sınavda bunlar çıkacak karşına. Bunlara çok benzerler çıkacak. Ne yapacağız hocam? Ne yapacağız? Bir bak şimdi iki atomlu moleküllerde Levis yapısını yazdın mı? Yukarı yazdım ben sana nasıl yazacağını. Bunların polarlığını apolarlığını belirlerken yani bağın polarlığıyla molekülün
35:18 polarlığı apolarlığı farklı kavramlar. Hocam moleküldeki bağlar polarse molekül poler. Bağlar apolerse molekül apolerdir. İki atomlularda bak iki atom içerecek. Hidrojen klor bağa baktım farklı atomdan oluşuyor. Polar. O zaman molekül de poler kardeşim. Tamam mı? Bak hocam, HF 2 atomlu bağ iki farklı atomdan oluşuyor. Polar molekül. Molekül de polar hocam. Hocam bu üçlü bağ var ama sonuçta aynı atomlardan oluşuyor. O zaman bağ apolar. Buradaki bütün bağlar apoler. O zaman molekül de apoler. Bitti hocam. İki atomlarda çok kolay. Oksijen şunları yazmayı unutmuşuz hocam. Tamam. Hatta azotta şunlar var değil mi? Demin yazmıştık. Bak ikisi aynı. O zaman bağ apoler hocam. Bağ apoler. Molekül de apoler olmuş oluyor. Anladın mı? atomlarda çok kolay. Bak şimdi bu benim
36:05 yöntemim. Benim yöntemim. Bunu uygula. Bak bu benim yöntem. Bunu belki öğretmenim farklı anlatmıştır sana. Bak başlığa dikkat et. Bu benim başlığım. İkidden fazla atom içerecek ama iki farklı atom içerecek. O zaman ne yapıyorum biliyor musun? Merkez atoma bakıyorum. Merkez. Merkez. Yandan bağlananlar beni ilgilendirmiyor. Ortaklanmamış elektron çifti. Buna OH deriz. O yanlış anlama kardeşim. Yani başka bir şey anlama. OH diyecek halimiz yok. Yani OH deyince aklına başka bir şey geliyor. Bak şimdi OH ortaklanmamış elektron çifti merkez atomla varsa molekül poler. Yoksa molekül apoler. Hocam nefis yapılarını yazmayı öğrenmedin mi sen? Bak iki farklı atom içerecek. Yani şöyle olmayacak. CH3
36:50 Clyeceğiz zaten. Bak burada üç farklı atom var. Şimdi iki atomları anlattık zaten. İkidden fazla atom içerecek yani bunlar. İkidden fazla atom içeriyor. Hocam 5 tane atom içeriyor ama iki farklı atom var. Merkeze bak. Merkezi atom üzerinde ortaklanmamış elektron çifti var mı hocam? O yok. O zaman buradaki molekül apolar hocam. Ama dikkat edersek buradaki bağların ne olduğunu görüyorum ben. Buradaki bağların polar olduğunu görüyorum ya. Buradaki bağlar polar. Bağ polar. O zaman molekül molekül apoler kardeşim. Suyu yazmıştık. İki farklı atom içeriyor ama çok fazla atom içeriyor. Yani ikiden fazla atom içeriyor. 3 atom üçüyor. Hocam merkez atoma baktım. Ortaklanmamış elektron çifti kaldı mı? Var. OH varsa o zaman molekül poler. Buradaki bağa baktığımda
37:37 hocam buradaki bağlarda farklı atomlardan oluştuğundan bağ da polar olmuş oldu. Yani molekülün polarlığıyla bağın polarlığı farklı kavramlar. Tamam mı kardeşim? Oldu mu hocam? 3üncü kural bak 3üncü kuralda taktik maktik yok kardeşim. Üç farklı atom içeren moleküllerde polarlık ve apolarlık deyince üç farklı atom içeren moleküller simetrik olmayacaklarından apoler bir molekül demek kardeşim şu demek. Yukarı bak mesela CH4 hocam yük her yere eşit değmış. Bak şöyle bir vektör gibi düşünüyorum ben bunu. Mesela şöyle düşün hocam. Şimdi 90° 90° 90° 90° fizikte gördüysen 6 hoca anlattı mı size bilmiyorum. Eee müfredatınızda var mı? Vektörler f bileşke desem ne olur hocam? 0 olur. Neden? Buraya çekim aynı, yukarı, sağa çekim aynı, yukarı çekim aynı, aşağı çekim aynı. Yani burada
38:24 hocam yük eşit de almış moleküle. Bak suda öyle değil ama bak mesela şuraya doğru bir F, şuraya doğru bir F düşün. Yani burada F bileşke 0 diyemezsin çünkü aşağı doğru gider bu molekül hocam. O yüzden de burada poler molekül, kutuplu molekül demek. Polar neydi? Kutuplu demekti değil mi? İşte her zaman üç farklı atom olunca simetrik olma şansı yok. Üç farklı atom olduğunda molekül her zaman ne olacak hocam? apolardır diyeceğiz. Hocam bak OH işi bozmuş. Gördün mü? Buraya doğru daha fazla yani buraya doğru eksi yüklenir bir molekül. Hocam brom işi bozmuş yani direkt. Hocam apolar ne lan? Polar hocam dalma ya. Polar polar hocam. Üç farklı atom içerse direkt polar. 3 farklı atom içerse direkt poler. Sordum sana ametal. Ametal. HCN 3 farklı ametal. Polar
39:10 molekül kardeşim. Polar bitti yani. Senin yapacağın bu oldu mu? Düşmedi mi? Ah hadi be. Hadi biraz daha. Biraz daha. Biraz daha. Polarlık apolarlığı böyle belirliyorsun. Bak şimdi geldik. Bunları zaten belirliyorsan moleküller arası etkileşimlerden hiç korkmanı istemiyorum senden kardeşim. Şimdi aşağıda verilen moleküllerin polarlık ve apolarlıklarını belirtin. Bak karbon merkez atom hocam. Karbon 6. Demin yazmıştık. Levis yapısını yazacağız ilk önce. Levis yapısını nasıl yazdık? 1s2 2s2 2p2 2ci katmanda 2 burada 2 burada 4 elektron var. Hocam merkez odun. Tamam. Flor hocam flor da 9'dur. Yazdım bunu da 1s2 2s2 2p'ye ne kaldı? 5 kaldı. İlk katmanda 2inci katmanda 7 elektron var.
39:57 Gördün mü hocam? Şimdi karbonu merkeze aldım. 4 tanesini yazdım. Floride yazdım. 1 2 3 4 5 6 7. Hocam flor da yazdım. 1 2 3 4 5 6 7. Tekrar bağa katıldı hocam. Tekrar bağa katıldı hocam. Tamam hocam. Bunlar bunlar da bağa katılacak. 4 tane flor kullanacağım. 1 2 3 4 5 6 7. Bu da öyle. Flor bak. 1 2 3 4 5 6 7. Bu dikkat et. Karbon burada ne yaptı? Oketlerini tamamladı. Flor da oktetlerini tamamladı. 2 4 6 7 8. Flor 8 yapıyor. Şimdi hocam merkez atoma baktım. Ortaklanmamış elektron çift var mı? Yok. O zaman bu molekül ne olmuş oldu?
40:42 Molekül molekül poler. Bağlar molekül polar mi yoksa apoler demiştik. Özür dilerim. Apoler. Bağlara baktım kardeşim. Buradaki bağlar farklı atomlardan oluştuğu için bağların hepsi buradaki bağların hepsi polar olmuş oldu. Anladın mı hocam? Bak NH3 azot merkez hocam. E azot 7 1 2s 2p'ye 3 geldi. İlk katmanda 2, 2. katmanda 5 elektron var. Azotun bu 5 elektronu yazdım. 1 2 3 4 5. Bak buraya bağlanacak hep aynı atom olursa buradaki ortaklanmamış elektron çiften ötürü azot merkez atomu olduğunda her zaman poler molekül olur. Tamam mı? Poler molekül. Nitekim buralara ne bağlanmış? Eee, klor da bağlanabilirdi
41:28 bu arada. Çünkü 7 ya değerlik elektron sayısı tek elektron kalıyor. Hidrojen, hidrojen, hidrojen. Mesela sen klor bağlı halini yap. Yani bağlara baktık hocam. Bağlarda hepsi farklı atomlardan oluştuğundan poler. Bağların hepsi polar. Bak farklı atom. Farklı atom. Oldu mu hocam? Hes kükürt merkez hocam. Kükürtü yazdım. 16 yazdık. 1s 2 2s 2 2p'ye ne kaldı? 4 kaldı. İlk katmanda 2, 2. katmanda 6 elektron var. Hocam hidrojen 1 zaten bak. 1 2 3 4 5 6 tane yazdım. Bu değerlik elektronu. Hocam hidrojenler de geldi buraya eşleşti. Hidrojenler de geldi buraya eşleşti. Olay bu. Mevzu bu. Oldu mu hocam? Hidrojen 2 yaptı. Kükürt 8 yaptı. Oktet yani kükürt oktetin tamamladığı
42:14 hidrojenler dubletinin tamamladı. Bak burada hocam bağım bak şu ortaklanmamış elektronlardan ötürü poler molekül diyorsun. Tamam mı? Polar molekül. Poler molekül. Suya benziyor bu yapı. Buradaki bağlarda farklı atomlardan oluştuğundan bağlarda ne olmuş oldu hocam? Polar olmuş oldu hocam. Azot 7 dedim. Bak şimdi. 1 S2 2s2 yaza yaza artık hep aynı şeyler hocam. İlk katmanda 2, 2ci katmanda 5. Hocam demin yazdık ya bunu. 1 2 3 4 5. Azotu işte 1 2 3 4 5. Bak şunları ortak kullandım. Bunlar da geldi. Bağa katıldı. Şöyle hocam oktetleri tamamlayacağım diye azotun yapısı buydu. İki atomlu kuralı bak. İki atomlarda ikisi de aynı olunca bağ da molekül de ne olmuş oluyordu kardeşim?
43:01 Bağ da molekül de aynı oldu mu? Apolar olmuş oluyordu sevgili kardeşim. Olay bu. Bak demin yazdım ya bir daha uzatmayayım. Karbondioksitin levis yapısını böyle yazdık demin. Bak şöyle yazdık hocam. İki farklı atom içeriyor. Çok atomlu. Merkez atoma baktık. Merkez atomda ortaklanmamış elektron çifti var mı? Yok. O zaman ne oldu? Apolar. molekül. Apolar molekül. Hocam bağlar, buradaki bağlar farklı atomlardan oluştuğundan dolayı bağlar ne oldu? Polar olmuş oldu. Var mı sıkıntı? CH4'ü demin yapmamıştık. Silisyum 14. Hocam yazdım. 1 S2 2s2 2P 6 3s 2 3p'ye de 2 mi kaldı? Bak ilk katmanda 2, 2. katmanda 8
43:48 3. katmanda 4. 4 elektron var. Bak silisyum 1 2 3 4 tıpkı karbon gibi. Bunların hepsi eşleşir hocam. Eşleşirse merkez otom üzerinde ortaklanmamış elektron çifti kalmaz. O zaman apolar molekül dersin. Apolar molekül. Tamam mı? Ki buralara geliyor. Hidrojenler bağlanıyor tek elektronuyla. Tamam mı? Hidrojenler bağlanıyor. Dubletini tamamlıyor. Hidrojen de oktet yapıyor. Bağlar ne hocam? Bağlar farklı atomlardan oluştuğundan dolayı bağlar polar dedik sevgili kardeşim. Oldu mu? Harikasın. Bitirdin olayı. Molekülün polarlığını apoların. Hocam ne kadar? 44 dakika. Bence çok iyi. İyonik bağ ve metalik bağ da var bunun içerisinde hocam. Hayırlı uğurlu olsun. Şimdi iyonik bileşikleri anlattık. Kovalent bileşikleri anlattık. Bunların adlandırılmasını ve zayıf etkileşimleri
44:33 anlatacağım. Bunlar da en fazla sürse sürse hocam yarım saat 40 dakika bir şey sürer. 1 saat 20 dakika ya da 1 bu5 saat bir video ile sınavda her şeyi yapabilirsin. Senden bunu rica ediyorum. Tamam mı? Hadi gel bakalım adlandırmaya başlayalım. Şimdi o zaman iyonik bileşiklerin adlandırma kurallarına baktığımızda kardeşim artık öğrendik. İyonik bileşikle, kovalent bileşik ne? Bunları biliyoruz arkadaşlar. İyonik bileşiklerin adlandırma kuralları şöyle bak şimdi dedik ya bir tek mesela bak flor elektron almış florür olmuş. Buradaki anyon yani eksi yüklü demek bunlar. Tamam mı? Mesela klor elektron almış klorürür olmuş. Brom elektron almış bromür olmuş. İyot elektron almış iyodür olmuş. Azot elektron almış nitrür olmuş. Kükürt elektron almış sülfür. Fosfor elektron almış fosfür. Karbon elektron almış, karbür olmuş ya kardeşim. O oksijen elektron almış, oksit olmuş. Bak bunlar zaten ametaller.
45:20 Bir de böyle kökler var kardeşim. Bak hidroksit. Bunları bileceksin. Tamam mı? Bunlar komple elektron almış. Öyle düşün yani. Karbonat. Bunların levis yapılarını falan yazmak zorunda değilsiniz. İsimlerini bileceksiniz. Nitrat. N2 nitrit. Tamam mı? PO3 fosfit. Buradaki tablodaki hepsi bak asetat PO4 yükleri ile birlikte fosfat, bikarbonat. Bunları ezbere bildiğinizde kardeşim bunlardan karşınıza çıkacak. Tamam mı? Şimdi nereye geldik hocam? Bir de artı yüklüler var. Tamam mı? Artı yüklü. Bak artı yüklüde zaten 1A gruplarının değerlik elektron sayısı 1dir. Bir elektron verince lityum, sodyum, potasyum rubidyum selezyum fransyum. Bunları aynen okuyacağım. Tamam mı? Lityum sodyum potasyum rubidyum selzyum, fransyum. Bak anyonlarda mesela flor florür oluyordu. Özel isimleri vardı ama metalleri normal adıyla
46:05 okuyorsun. Mesela berilyum 2A grubunda değerlik elektron sayısı 2A grubunda 2 olduğundan dolayı bunları hocam verirler + 2 yüklenirler. Yani bu berilyum, magnezyum kalsiyum stronsyum baryum ve radyum. Kardeşim bak hocam 3A grubundan alüminyum her zaman +3, çinko her zaman + 2, gümüş her zaman +1. Gümüşün +2'si de var ama yok denecek kadar az. Gümüş bileşiklerinde +1 desen doğrudur kardeşim. Bak NH4 de bu kök halinde olan tek artı yüklü katyonun amonyum olduğunu bil. Yani sen şöyle bir birileşik gördüğünde amonyum nitrat dediğinde hocam şunu bileceksin. Amonyum artı nitrat eksi ametallerden oluşmasına rağmen bir istisnadır bu durum kardeşim. Ametal ametal bu bileşik iyonik olur.
46:50 Bir buna düşme canımı yi. Onun haricinde metal ametal zaten. Tamam. İyonikler. Şimdi hocam kural ne? Burada gördüğün katon atları ve anyon atlarını tak diye yapıştıracaksın. Bir de şurada yazanlar değişken değerlikte. Bunları da ezberleyeceğim. Burası bak. Ezber kısım burası kardeşim. Krom +2 +3 +4 değerlik alıyor. Dangan +2'den +7'ye kadar değerlik alıyor. Bakır +1 + 2 alır. Kurşun e +2 +4 alır. Kalay + 2 +4 alır. Demir + 2'den + 6'ya kadar değerler alabiliyor. Kobalt + 2 + 3 alacak. Civa +1 +2 alacak. Kardeşim bak dikkatli izle. Eğer metal yukarıdaki tablodaysa değişken değerlikliyse o zaman değişken değerlikli metalin adından sonra değişken değerlikli metalin değerliğini
47:36 Roma rakamıyla yazacağım ki söylerken de belirteceğim yani. Tamam mı? Sonra da anyon da bak şimdi aşağıda verilen iyonik bileşiklerin karşılarına isimlerini yazınız. Bak bunlar +1 değişken değerlikli değil. O yüzden sayı okumama gerek yok. Direkt sodyum klorur. Ben bunu yazarken ne diyecekmişim? Sodyum sodyum direkt klorür. Hocam sodyum klor var mı sıkıntı? Bak sodyum sülfür. 2'yi belirtmeme gerek yok. Direkt iyonik bileşiklerde sayı belirtilmeden okunuyor. Yani bu ne olacak? Sodyum sülfür olacak. Var mı sıkıntı kardeşim? Bilgisayar da kasma yaptı. Bilgisayarlar bile dayanamadı anlatımımıza. Bak alüminyum sülfür hocam. Tamam mı? Alüminyum. Alüminyum. Ne dedim ben? Sülfür diye söyledim
48:22 ismini. Sülfür böyle yani kural bu hocam. Magnezyum bromür. Bak ametal ne oluyordu? Eee, anyon ismi gibi okunuyordu. Magnezyum. Magnezyum. Bromda ne olmuş oldu? Buomür olmuş oldu kardeşim. Bak, magnezyum klorür değil mi? Şunu da şöyle yazalım kardeşim. Magnezyum. Bilgisayar çok kasma yaptı. Dur bir bakayım şuna kardeşim ya. Dur. Magnezyum. Magnezyum yine olmamış. Klor diye bunu yazdım sanırım. Şimdi oldu. Aynen. Bir çözülme geldi gibi geldi bana. Hocam mesela e sana şöyle verdim. Mg mesela NO32. NO32
49:09 mesela. Tamam mı? Sen buna ne diyeceksin? Magnezyum nitrat. Tamam mı? Magnezyum yani yazıyordu ya magnezyum nitrat. Sayı falan okumana gerek yok. Nitrat. Var mı sıkıntı? Bak, aşağıdaki isimleri verilen bileşiklerin formüllerini karşılaya yazınız. Bak buradaki kural şu. Amonyum neydi? NH4 + Yine ezbere bileceğim yani burada NH4 + sülfat neydi? Tabloda yazıyor hocam. SO4 2X kardeşim şunları çaprazlıyorsun. Mutlak değerlerini yazıyorsun. Bak buraya 1 yazacağım. Buraya 2 yazacağım. Şimdi şu amonyum kök olduğundan bunu parantezle yazıyorum. Yani diyorum ki bu NH4'ten 2'yi getirdim. 2 tane var. Sülfattan bir tane var. 1 olursa yazmama gerek yok. Tamam mı? Bu bak magnezyum biliyorum. Magnezyum 2A grubunda + 2.
49:57 Artık burası ezber yani. Nitrat neydi? N3 - çaprazlama yaptım hocam. Çaprazlama yapıp en sağ değerini yazıyorum. 1 olursa da yazmıyorum. Bak şu 1i yazmayacağım mesela magnezyum ama nitratın 2 olması gerekecek. NO3 paranteze aldım. Bundan iki tane var diyorum. Tamam mı kardeşim? Kalsiyum C2 + hocam karbonat neydi? CO3 2X Bak çaprazlama yaptım hocam. O zaman ne olacak? Ca parantez içerisinde CO3 2 ama ne yapacağım? En sade hallerini yazacağım. Yani CCO3 yazmalıyım. En sade hali. Tamam mı? Potasyum ne hocam? Potasyum 1 algorumlu +1. Fosfat PO4 3 -
50:42 Çaprazlama yaptım hocam. O zaman ne olacak? Bak K'nın yanına 3 gelecek. PO4 bir tane olduğundan dolayı direkt yazdım. 1 oldu mu yazmıyoruz. Tamam mı kardeşim? O zaman gel bakalım. O zaman gel bakalım. Devam edelim arkadaşlar. Bak bunlar da o değişken değerlikliler. Tamam mı? O tabloyu bileceksin. Şimdi hocam bunların değerliğinin yükünü bulmak zorundasın. Bak klor eksi ya toplamın 0 olması lazım hocam. O zaman bakıra artı gelir. Tamam mı? Bakır + 2 de vardır. Burada bakır +1 olduğundan burada bakır değişken değerlikli ya. Bakır 1 klorür diye buraya yazmam lazım. Burası biraz zor gelebilir size. Bak hocam, nitratın bir tanesinin yükü eksi diye bir tanesinin yükünü yazdım. İki tane var. O zaman burası -2. Demirin bir tanesi de + 2 olursa 0 olur. O zaman bu demir 2. Demir 3 de var. O zaman ne yazacağım? Demir 2 ne olacak? Nitrat
51:30 olmuş olacak. Tamam mı kardeşim? Bak şimdi kalay hocam. Oksijen -2'ydi. Oradaki bileşinde. Oksit. Şimdi toplamın 0 olması için kalayın + 2 olması lazım. O zaman ne olacak? Kalay. Kalay 4 de var çünkü. Kalay 2 oksit olmuş olacak. Var mı kardeşim? Bak oksijen -2'di. 2 tanesi -4. Hocam toplamı 0 yapmam için kurşuna ne lazım? +4 lazım. O zaman buraya da +4 dedim. O zaman bu kurşun kurşun 2 de var çünkü. Kurşun diye yazıyorum kardeşim. Kurşun 4 oksit. Bak unutma kurşun 4 oksitle kurşun 2 oksit olsaydı mesela bambaşka iki maddedir. Kurşun 2 oksitin formülü şudur bak. Kurşun 2 + oksijen 2 ek çaprazlama yaptım. PB2O2
52:18 diye yazmam lazım ama en sade halini yazıyorum. PBO olmuş ol. Bunlar iyonik bileşiklerin adlandırması. Oldu mu kardeşim? Biraz ezber bu kısmı. Ezber yani bu kısmı videodan sonra ezberle oturda. Tamam mı? Şimdi moleküler yapılı bileşiklerin adlandırılması dediğimizde kardeşim ametal ametal işte o polar apolar falan dediğimizde hocam latince sayılarla e 1ci ve 2ci atom sayılarını belirtiyorum. Tamam mı? Şimdi bak ametalin latince sayısını okudum. Sonra ametalin normal adını okuyorum. Sonra ametin latince sayısını okuyorum. 2ci ametin hocam. Sonra ametalin ikinci ametalin anyon adını okuyorum. Yani şunlar 2ci ametalin. Tamam mı? 2inci ametal. 2 atomla olacak zaten. Latince sayıları burada ezberleyeceğim çünkü atom sayısını belirtmek zorundayım. 1
53:03 mono, 2 di, tri, tetra, penta, hega, hepta, okta, nona, deka görüyorsun da. Tamam mı? Bak 1inci ametal sayısı 1 olursa okunmaz. Bir de başında hidrojen olan hidroklorik asit, nitrik asit, sülfürik asit gibi asitler okunurken sayı belirtilmez. Yani şöyle HCl'yi okurken monohidrojen monoklor dememe gerek yok. Zaten birincisi 1 olursa mono demiyoruz. Bunu derken direkt hidrojen hidrojen klorür klorür. Birincisi normal ikincisi anyon. Bak bu hidrojen şu kısım nitrat. Hidrojen nitrat. Sayı belirtmiyorum asitlerde de. Bak hidrojen sülfat. Zaten tipinden anlarsın bunları yani. Tamam mı? Hidrojen sülfat. Gelebilecek bütün ihtimalleri
53:49 yazayım. H2CO3 bunu görürsün. Hidrojen karbonat. Hidrojen karbonik asittir de hidrojen karbonat diyeur. Sayı belirtilmez bunlarda da karbonat. Hocam H3 PO4 bu da hidrojen sülfat. Hidrojen fosfat özür dilerim hidrojen fosfat dedik. Var mı sıkıntı kardeşim? Var mı sıkıntı? Gel şimdi. Gel şimdi. Gel gel gel gel gel. Şunların isimlerini okuyalım. Bak birincisi 1 olursa okunmaz. Karbon. Birincisi normal okudum. Karbon. İkincisi 2 olursa okunur kardeşim. Dioksit. Tamam mı? Birincisi 1 olursa okunmaz. Azot. Azot. İkincisi 1 olursa okunur. [homurdanır] Monoksit.
54:35 Monoksit. Birincisi 2 olursa okunur. Diazot. 2inn normal adı. İkincisi 1 olursa okunur. Monoksit demiş olduk. Tamam mı? Birincisi 1 olursa okunmuyor. Sadece kükürt. Normal adı. Kükürt kükürt tri oksit diye söyledik. Var mı sıkıntı kardeşim? Bak diazot tri oksit diye bunu yazdım. Bak birincisi 1 olursa okumuyorum. Karbon karbon. İkincisi 2 olunca okuyorum. D sülfür. Anyon adı sülfür diye yazmak zorundayım kardeşim. Bak bu bir asit. Hidrojen flör. Bunu direkt böyle ikisini de okumuyorum. Hidrojen, florür deminkilerin tipine benziyor değil mi?
55:21 Florür. Bak burada da hidrojen var. Hidrosiyonik asittir bu. Yani burada hidrojen şu kısmın özel ismi siyonür. Yani üç farklı atom var. Ne yapacağım değil mi? Kökleri ara. He her zaman böyle olduğunda. Tamam mı? Hani kökleri verdik ya hidrojen, siyanür diye bunları söyledik kardeşim. Ve nereye geçtik? Bak gördün mü? 10 dakikada adlandırmayı bitirdik ya. 10 dakikada adlandırma. Hocam bunları yap. Bunları anla. Git sınava gir. Şimdi moleküller arası etkileşimlerde artık işin çok basit. Burayı oku kardeşim. İyonik bileşiklerde elektron alışverişi oluyordu. İyonik bileşiklerin üzerindeki elektron alışverişinden kaynaklı bu yüklere biz ne diyorduk? İyon yükü diyorduk. Bak hiç uzatmayacağım burayı. Burayı çok kolay anlayacaksın. Burayı çok kolay anlayacaksın. Bak dikkat et. Dipol ne hocam? Ametal. Ametal polar bir
56:08 molekül olduğunda. Bak kardeşim polar bir molekül. Mesela molekülün polarlığından bahsediyorum ama bak öğrendik. Şimdi klor daha fazla çekiyor ya işte buradaki yük farklarına biz dipoller diyoruz. Burada senin bileceğin şu. Polar moleküllerde dipoller olur. İyonik bileşiklerde iyon yükleri olur. Hocam peki indüklenmiş geçici dipoller. Bak apoler moleküllerde kalıcı yük farkı yani dipol yok ama hocam bak bunlarda kalıcı yük farkı yok ama sürekli bunlar hareket halinde ya bunlar üzerinde geçici yükler oluşuyor. Geçici yük farkları. Geçici yükler. Neden? Çünkü elektronlar sürekli hareket halinde. [homurdanır] İşte bu geçici yüklerle birbirlerini çekiyorlar. Bu geçici yükleri de biz indüklenmiş dipoller diyoruz. Buraya yazamayız. Çünkü buraya biz kalıcı dipolleri yazıyorduk. Yani apolar moleküllerdeki geçici yük
56:54 farklarına indüklenmiş dipoller denir. Demin size bir soru sormuştum hocam. Soygazlarda çünkü soygazlar katmanları tam dolu ya. Mesela neonun son katmanın ne 8 zaten elektron alıp vermezler. İşte bunlar da birbirlerini bu indüklenmiş dipollerle çekerler kardeşim. Apoler moleküllerde ve soygazlardaki bu çekim geçici yüklerle yani indüklenmiş dipollerle yani o molekülün ya da soygaz atomunun hareketinden kaynaklı elektron yük farklarıyla bunlar birbirlerini çekiyorlar. Anladın mı kardeşim? Yani sonuç olarak bak iyonik bileşiklerde iyon yük, polar moleküllerde dipolar kalıcı yük farkları. Apoler moleküllerde bir de soygazlarda hocam soygazlarda ne olmuş oluyor? İndüklenmiş dipoliler olmuş oluyor. O zaman gel bakalım moleküller arası etkileşimleri görelim. Bak, vervas kuvvetleri dedik. Bir de
57:41 hidrojen bağları dedik. Dedik mi kardeşim? Gel o zaman. Şimdi tipinden anlayacağım. Bak şimdi ver kuvvetleri 1. dipol dipol 2. İyon dipol. Hocam poler molekülün dipol dipol ne demek? Poler bir polar moleküllerde dipoller yok muydu? Yani poler poler diyor bana. Poler poler. Tamam mı? Poler molekülün kendi molekülleri arasında ya da farklı poler moleküller arasında. Bak buradaki poler ya iki farklı atomiyor. Poler yani ne olacak? Dipol. Bak poler molekül. Polar molekülün kendi aralarında polar poler. Dipol dipol oldu. Hocam bu eksi bu artıyı bu artı bu eksiyi çeker. Ya da iki farklı polar molekülü karıştırdığımda yani bu eksi bu artıyor hocam. Bu eksi bu artı. Yani bu poler molekül iki atomlu ikisi de farklı. Bu
58:26 da poler bir molekül. Polar apolar almadıysan korkma. Oldu mu artık? Hani dedim ya bunu anladıysan zaten diğerini yapacaksın. Bak iyon dipol hocam. İyonik bir bileşikle poler bir molekül. Evet. İyonik bir bileşik ile polar bir molekül arasında olan etkileşimlerdir. Bak bu metal ametal yani [homurdanır] iyonik bir bileşik. İyonik bir bileşik. İki ametal farklı polar bir molekül. Hatırlarsak sodyum klorida klor elektron oluyordu. Eksi sodyum elektron veriyordu. Artı yani bu artıyla bu eksi bu eksiyile bu artı. Yani buradaki iyonla buradaki dipol arasındaki etkileşim. İyon dipol etkileşim yani. Tamam mı kardeşim? Bu bu bitti. Hayırlı uğurlu olsun. Videonun sonuna geldik. Videonun sonuna geldik. Baker vas kuvvetlerinde dipol üçüncüsü indüklenmiş dipol hocam. Dipol polerde oluyordu.
59:12 İndüklenmiş dipol de apolerde ya da soygazda. Apolerde ya da soygazda oluyordu. Yani şunu diyeceğiz. Polar bir molekülle apoler bir molekül arasında gerçekleşen etkileşimdir. Bak hocam apolarlerde kalıcılık farkı yok. Bu poler, bu poler, bu apoler. Aralarındaki etkileşim dipol indüklenmiş. dipol ya da polar bir molekülle mesela HCl gazıyla neon arasındaki soygaz arasında da olur. Yani soygazlarda da indüklenmişti poler vardı. Tamam mı? Polar bir molekülle soygaz arasında da gerçekleşen çekim kuvvetleridir dedik arkadaşlar. Bak iyon indüklenmiş dipol hocam anladım. İyonik bir bileşikle yünden dipol apoler bir molekül arasında gerçekleşiyor. Evet. İyonik bir bileşikle apoler bir molekül arasında gerçekleşen etkileşimdir. Bak öğrendim artık metal ametal iyonik bir
59:59 bileşik kardeşim. Apoler molekül karbon merkez atom. E ortaklanmamış elektron yok. Apoler bir molekül ya da iyonik bir bileşikle bir soygaz arasında da diyebilirim. Tamam mı? Soygazlarda da indüklenmiş dipoller vardır. Unutma. Geldik indüklenmiş dipol. İndüklenmiş dipol namı diğer Landon kuvvetleri. Hocam burayı özel yazdık. Bakın indüklenmiş dipol. Ündüklenmiş dipol Landon kuvvetleri. Landın kuvvetleri apolar moleküllerin kendi aralarında ya da iki farklı apolar moleküller arasında olan etkileşim türüdür. Bak iki ametal aynı apolar hocam kendi molekülleri arasında yani klorla klor molekülü arasında apoler apolar landın kuvvetleri vardır. Şu kuvvetlerin ismi land. Moleküller arası etkileşimlerden bahsediyoruz ya. Bak bu apoler 2 ametal
1:00:45 aynı apoler bir molekül. Merkez atomda ortaklanmamış elektron çifti yok. Apoler molekül. Levis yapılarını yazmayı öğrendik. O zaman apoler. Apoler. Bu kuvvetin ismi ne olmuş oldu? Landın kuvveti olmuş oldu. Bak soygazlar da apolar moleküller gibi geçici yüklerle bir arada bulunurlar. Bu sebeple soygaz atomlarında da Landın kuvvetleri vardır. Bak soygaz soygaz. kendi molekülleri arasında soygaz soygaz ya da bir soygazla mesela helyum gazıyla CH4 gazı arasında apoler bir molekül arasınd apoler bir molekülle bir soygaz arasında da ne olur hocam? Eee, indüklenmiş dipollerle etkileşeceğinden dolayı yani geçici yüklerle hareketten kaynaklı geçici yüklerle etkileşeceklerinden ne olmuş olacak? Bu kuvvetler olmuş olacak arkadaşlar. Hayırlı uğurlu olsun. Yani bitirdik bak.
1:01:31 Bitirdik. Bak şimdi burası önemli hocam. Landın kuvvetleri elektron hareketlerinden kaynaklı yükler olduğundan moleküllerde ve soygazlarda elektron sayıları arttıkça landın kuvvetleri de artıyor. Bu durum molekülün erime ve kaynama noktalarının artmasına sebep oluyor. Bir molekülde çekim kuvveti ne kadar fazlaysa o maddeyi eritmek ya da kaynatmak o kadar zordur. Erime noktası ve kaynama noktası bu çekime bağlıdır. O kadar da yüksek olur. Şimdi soygazlarda hocam bak neonun 10 protonu 10 10 elektronu var. Argon'un 18, helyum'un 2 mesela, kriptonun 36, radonun 54, kseronun 54, radonun 86. Kardeşim şimdi bak elektron sayısı arttıkça çekim gücü arttığından bak kaynama noktası ne yapmış? Artmış. Yani soygazlarda kaynama noktası en büyük olan radon, en düşük
1:02:17 olan helyum. Elektron sayısı da bağlı yani. Tamam mı hocam? Bir de burası önemli. Bak tüm moleküllerde elektron hareketi olduğundan dolayı landon kuvvetleri bütün etkileşimlerde vardır. Bizler en etkin kuvvetleri
…
