Transkrip lengkap “KIMIA Kelas 10 - Konfigurasi Elektron | GIA Academy”. Klik timestamp untuk membuka video pada momen tersebut. Butuh video lain? Gunakan generator transkrip YouTube.
0:00 hai cinta [Musik] hai hai semua kembali lagi di dia academy youtube channel semoga teman-teman sehat dan terus bersemangat ya teman-teman pernah memperhatikan bangunan hotel kita bisa melihat bahwa hotel itu tadi atas beberapa lantai setiap lantainya terdapat banyak kamar susunan lantai dan kamar hotel sama dengan pembahasan kita kali ini yaitu susunan elektron pada kulit atom yang dikenal dengan konfigurasi elektron
0:48 hai konfigurasi elektron adalah penyusunan atau penataan elektron dalam suatu atom ada dua cara dalam penulisan konfigurasi elektron pertama konfigurasi elektron berdasarkan kulit kedua konfigurasi elektron berdasarkan model atom mekanika kuantum pertama kita bahas penulisan konfigurasi berdasarkan kulit pada konfigurasi ini kita menggunakan rumus 2 n pangkat 2 dimana n adalah kulit atom contoh n = 1 artinya kulit pertama yaitu k ke mudian kita ganti nilai un dengan 1 padang us-2 n ^ 2
1:34 hasilnya dua maka jumlah elektron maksimal pada kulit pertama adalah dua sekarang n = 2 berarti kulit kedua yaitu l pada rumus yang sama kita ganti nilai n gua maka hasilnya adalah pan jadi jumlah elektron maksimal pada kulit kedua adalah delapan selanjutnya kita dapatkan bahwa jumlah elektron maksimal pada kulit ketiga 18 kulit ke-4 32 dan kulit kelima 50 teman-teman mari kita perhatikan contoh soal berikut pertama unsur natrium mempunyai 11 elektron sesuai dengan aturan konfigurasi berdasarkan kulit kita bisa mengelompokkan elektron unsur natrium
2:20 menjadi dua untuk kulit pertama 8 kulit kedua dan sisanya satu pada kulit ketiga jadi konfigurasi elektron unsur natrium adalah 281 kedua unsur klorin terdapat 17 elektron dapat mengisi dua kulit pertama 8 kulit kedua dan 7 pada kulit ketiga jadi konfigurasi elektron unsur klorin adalah 28 tuh terakhir unsur galium ada 31 elektron ini bisa kita kelompokkan menjadi dua pada kulit pertama 8 kulit kedua 18 kulit ketiga dan sisanya tiga pada kulit ke-4 jadi konfigurasi elektron unsur galium adalah 2-8-18 3
3:09 nah dengan tiga contoh ini teman-teman semakin paham ya tentang penulisan konfigurasi elektron berdasarkan kulit hai selanjutnya kita bahas konfigurasi elektron berdasarkan model atom mekanika kuantum metode ini mengikuti tiga aturan pertama aturan aufbau kedua aturan khan terakhir azas larangan pauli pertama kita bahas aturan aufbau agar teman-teman bisa memahami aturan aufbau terlebih dahulu kita perhatikan diagram berikut pengisian elektron dimulai dari 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d dan seterusnya
3:57 berdasarkan diagram ini pengisian elektron dimulai dari tingkat energi terendah ke tingkat energi tertinggi mari kita coba selesaikan contoh soal berikut sebelumnya kita sudah ketahui bahwa setiap kulit memiliki daya tampung elektron yang berbeda-beda seperti pada tabel soal photo nah atom helium memiliki dua elektron sehingga hanya dapat mengisi subkulit 1s jadi konfigurasi elektron atom helium adalah 1 s2 soal kedua nitrogen dengan 7 elektron dapat mengisi subkulit 1s 2s dan 2 p3di konfigurasi elektron nitrogen adalah 1 s22 s22 p3 sekarang teman-teman
4:47 tentunya sudah semakin paham ya tentang aturan aufbau selanjutnya aturan hund pengisian elektron dalam suatu orbital dengan tingkat energi yang sama terlebih dahulu diisi secara sendiri-sendiri kemudian dilanjutkan secara paralel kita coba selesaikan contoh soal berikut yuk kita ingat kembali aturan afwall adalah pengisian elektron dimulai dari 1s 2s 2p 3s 3p dan seterusnya nitrogen dengan tujuh elektronnya hanya bisa mengisi subkulit 1 s22 s22 p3 kemudian aturan khan yaitu pengisian orbital dalam setiap tingkat
5:32 energi seperti berikut subkulit s memiliki suatu orbital dan subkulit p memiliki tiga orbital masing-masing orbital maksimal bagi si dua elektron terlebih dahulu kita isi orbital 1s dua elektron dilanjutkan dengan orbital 2s 2 elektron selanjutnya kita akan mengisi orbital 2p dengan elektron yang tersisa sebanyak tiga elektron hai ini merupakan cara yang salah di sini aturannya kita harus mengisi semua orbital p terlebih dahulu seperti berikut hai semoga teman-teman bisa paham ya hai aturan ketiga azas larangan pauli
6:20 yang berbunyi tidak boleh terdapat dua elektron dalam suatu atom yang keempat bilangan kuantumnya sama mari kita perhatikan contoh soal berikut 1 s21 menyatakan kulit dengan bilangan kuantum utama n = 1 es menyatakan bilangan kuantum azimut l = 0 2 menyatakan jumlah elektron dan bilangan kuantum magnetik m = 0 elektron pertama bilangan kuantum spinnya bernilai positif setengah sedangkan elektron kedua bilangan kuantum spinnya bernilai negatif setengah nah disini dapat kita lihat
7:05 bahwa tidak ada elektron dengan keempat bilangan kuantum yang sama persis hai untuk menguji pemahaman teman-teman mari kita selesaikan soal latihan berikut soal ini kita selesaikan dengan aturan penulisan konfigurasi elektron berdasarkan model atom mekanika kuantum pertama unsur magnesium dengan 12 elektron maka konfigurasinya adalah 1 s22 s22 p63 s23 kedua unsur silikon dengan 14 elektron konfigurasi nya yaitu 1 s22 s22 p63 s23 p2 ketiga ion klorin negatif satu agar teman-teman tidak aku kita tuliskan konfigurasi unsur klorin
7:52 terlebih dahulu ion klorin negatif satu artinya menangkap satu elektron sehingga elektronnya bertambah satu maka konfigurasi elektronnya menjadi 1 s22 s22 p63 s23 p6 terakhir ion kromat 3 plus terlebih dahulu tulis konfigurasi unsur come ion-col 3 plus artinya melepaskan tiga elektron elektron yang dilepaskan adalah elektron yang terletak pada kulit terluar yaitu 4s karena ada tiga elektron yang dilepaskan maka elektron pada subkulit kulit sebelumnya yaitu 3d juga melepaskan 1 elektron jadi konfigurasi ion comti gaplus adalah 1 s22 s22 p63
8:38 s23 p63 di soal kedua kita diminta menuliskan bilangan kuantum untuk elektron terakhir suatu unsur unsur kalium ada 19 elektron terlebih dahulu kita tuliskan konfigurasi elektronnya kita hanya perlu menentukan bilangan kuantum pada 4 s1n = 4 l = 0 hanya ada satu hobby tal dan diisi oleh satu elektron sehingga m = 0 dan s = positif setengah hai unsur ferrum ada 26 elektron kita tulis konfigurasi elektronnya kita hanya menentukan bilangan kuantum pada 3d 6 n
9:25 = 3 l = 2 oh vitalnya ada lima yang akan diisi oleh 6 elektron sesuai aturan han kita harus mengisi semua orbital terlebih dahulu setelah itu mengisi penuh setiap orbital elektron terakhir berada pada orbital negatif 2 maka m = negatif 2 dan elektron terakhir berlawanan arah jarum jam maka s = negatif setengah unsur terakhir bom dengan 35 elektron tuliskan konfigurasi elektronnya kita hanya menentukan bilangan kuantum pada 4 p5n = 4 l = 1 abid hanya ada tiga yang akan diisi oleh
10:12 5 elektron pengisian orbital di mengikuti aturan hund elektron terakhirnya berada pada orbital nol maka m = 0 dan elektron terakhir berlawanan arah jarum jam maka s = negatif setengah nah teman-teman sudah semakin paham ya sampai disini dulu pembahasan kita tentang konfigurasi elektron tonton semua video yang ada di channel kita ya sampai jumpa [Musik] hai hai
