0:01 [Musik] asalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh kembali lagi di channel cerdas kimia teman-teman kali ini kita akan membahas materi mengenai konsep mol kita akan mengupas mol itu apa kemudian Bagaimana cara menghitung mol sampai dengan ke latihan-latihan soalnya Oke teman-teman kita mulai dari pengertian dari mol itu apa sebenarnya gini teman-teman jadi ketika kita menghitung zat kimia itu nantinya yang selalu kita cari atau kita hitung itu adalah molnya teman-teman jadi mol ini merupakan suatu satuan dari ee zat kimia ya dia bisa
0:50 menunjukkan berapa kuantitas dari zat yang kita hitung Nah untuk menghitung mol ini sebenarnya akan kita hubungkan dengan tiga variabel teman-teman atau akan kita hubungkan dengan tiga hal nah yang pertama mol ini memiliki hubungan dengan jumlah partikel nah partikel ini bisa berupa atom atau juga bisa berupa molekul ya Kemudian yang kedua mol itu juga berhubungan dengan massa zat kalau kita bicara massa maka satuan dalam si-nya adalah gram ya oke kemudian yang ketiga mol itu
1:37 Nantinya juga akan berhubungan dengan volume nah ini khusus untuk ee gas ya teman-teman Nah untuk yang berhubungan dengan volume nanti kita akan bagi dua teman-teman yaitu ketika kondisinya standar atau dalam bahasa Inggris standar temperature pressure kondisi standar ini kondisi standar itu kondisi yang gimana yaitu kondisi di mana suhunya 0 derajat Celcius dan tekanannya adalah 1 atmosfer atau 1 ATM ya jadi kondisi STP itu
2:23 adalah 0 deraj 1 ATM nah selain kondisi STP nanti juga ada kondisi yang tidak STP tidak STP itu berarti suhunya tidak 0 derajat dan tekanannya juga tidak satu atm nah ketika kita menemukan keadaan yang tidak STP ini maka nanti kita menggunakan persamaan gas ideal nah ini nanti kita akan Tuliskan rumusnya bersama-sama Oke kita Urutkan kan dulu pembahasan kita dari mulai yang pertama dulu nih tadi mol ketika dihubungkan dengan jumlah partikel mol itu simbolnya n ya
3:10 teman-teman tadi di depan lupa saya sampaikan jadi mol itu simbolnya n kecil nah kemudian kita kembali ke sini ketika mol dihubungkan dengan jumlah partikel maka akan ada rumusan bahwa mol sama dengan jumlah partikel ya mol sama JP itu jumlah partikel dibagi dengan bilangan avogadro senilai 6,02 * 10^ 23 ya Jadi ini tadi namanya bilangan avogadro ya nilainya 602 * 10^ 23 nah ini Oke jadi kita ketemu rumusan
3:55 yang pertama yaitu mol sama dengan jumlah partikel di dibagi dengan 6,02 * 10^ 23 atau jumlah partikel dibagi dengan bilangan avogadro lalu yang kedua hubungan antara mol dengan massa zat massa zat ini dalam gram ingat ya bahwa hubungannya adalah mol sama dengan massa dibagi dengan Ar atau Mr atau bisa juga seperti ini mol sama massa per Ar massa ingat dia selalu
4:44 dalam gram ya Jadi kita ketemu rumus bahwa mol sama dengan massa per Mr kalau itu senyawa atau mol sama dengan massa per Ar kalau itu unsur gitu ya nanti kita akan ketemu di soal nanti ya Yang penting pelajari dulu rumusnya ini harus diingat Oke kita lari ke yang hubungan antara mol dengan volume bahwasanya ada dua kondisi yaitu STP dan tidak STP untuk kondisi STP dulu ya untuk kondisi STP atau 0 derajat 1 ATM maka mol itu rumusannya adalah mol sama dengan volume
5:35 per22,4 Volume ini satwanya liter ya teman-teman Oke jadi hubungan antara mol dengan volume pada kondisi STP adalah mol = volume/22,4 22,4 ini itu bukan sembarang angka jadi 22,4 ini namanya kita sebut sebagai volume molar zat kemudian masih hubungan mol dengan volume pada kondisi tidak STP atau pada kondisi yang bukan 0 derajat 1 ATM pada kondisi tidak STP berlaku rumus
6:21 gas ideal di mana rumus gas ideal ini rumusnya adalah PV sama dengan n RT ya diingat-ingat ya PV = n RT P adalah tekanan tekanan satuannya adalah ATM ya kalau rumus gas ideal ya kemudian v adalah volume dia nanti dalam liter kemudian n itu ya jumlah molnya ya satuannya mol kemudian R untuk tetapan gas ideal Maka nanti r-nya ini senilai
7:09 0,082 l ATM per mol Kelvin nah ini satuannya ini teman-teman ya liter ATM per mol Kelvin nilainya 0,082 untuk rumus gas ideal nanti teman-teman di kelas selanjutnya nanti mungkin menemukan nilai r itu yang nilainya bukan 0,082 tapi sekali lagi untuk rumus gas ideal r-nya itu 0,082 L atm/ mol Kelvin kemudian t t itu adalah temperatur ya atau suhu di mana temperatur atau suhu di sini satuannya adalah Kelvin Jadi kalau masih celsius dia harus diubah dulu ke dalam
7:57 Kelvin dengan cara menambahkan dengan dua 7 3 gitu ya teman-teman Oke jadi sekali lagi mol itu rumusnya ada hubungannya ada tiga dengan jumlah partikel dengan massa dan dengan volume khusus yang dengan volume nanti ada dua kondisi STP dan kondisi tidak STP atau gas ideal oke langsung saja kita ke Soalnya soal yang pertama Berapa jumlah atom karbon yang terkandung dalam 0, 5 mol karbon Nah berarti kita identifikasi dulu nih untuk tahu rumus mana yang akan kita pakai kan gitu ya di sini ditanyain Berapa jumlah atom jumlah atom ini
8:42 berarti apa yaitu tadi sudah saya bilang di Deman yaitu jumlah partikel kemudian 0,05 mol ini ya molnya atau n-nya gitu ya jadi yang ditanya adalah jp-nya atau jumlah partikelnya jumlah atomnya berarti kita pakai rumus yang pertama yaitu rumus hubungan antara mol dengan jumlah partikel di mana mol itu sama dengan jumlah partikel dibagi bilangan avogadro atau dibagi dengan 6,02 * 10^ 23 gitu ya berarti jumlah partikel kan tadi ditanya jumlah partikel nih berarti kita nyari jumlah partikelnya kan
9:27 berarti jumlah partikel sama n atau mol dikali 6,02 * 10^ 23 jadi jumlah partikel sama dengan n-nya berapa ini molnya gitu kan masukkan ke sini 0,05 * 6,02 * 10^ 23 maka dengan mengalikan kita ketemu jawabannya adalah 0,3 0 * 10^ 23 Apa nih Apa nih karena tadi ditanya jumlah atom maka ini 0,301 * 10^ 23 atom ya jadi jumlah
10:17 atom karbon dalam dalam apa nih dalam 0,05 mol karbon nah nah jumlahnya sama dengan 0,301 * 10^ 23 atom gitu ya jadi dalam 0,05 mol itu atom karbonnya ada banyak sekali teman-teman 10^ 23 itu banyak banget ya Oke next kita ke latihan soal nomor 2 Oke sor ini nomornya salah ya ini adalah nomor dua Oke kita baca dulu soalnya gas hidrogen atau H2 yang
11:05 terdapat dalam balon dengan suhu 27 27 derajat Celcius dan memiliki massa 0,5 GR jika tekanan hidrogen adalah 2 ATM Berapakah volume gas hidrogen tersebut diketahui dalam soal nilai r = 0,082 l ATM per mol Kelvin dan diketahui ARH ama 1 nah supaya teman-teman bisa memutuskan mau memakai rumus yang mana maka teman-teman boleh ee menggunakan bantuan bantuannya apa
11:51 Kak bantuannya teman-teman boleh tulis diketahui dulu gitu ya diketahui apa nih dari soal kita baca lagi yuk gas hidrogen H2 yang terdapat dalam balon dengan suhu berarti diketahui suhu Itu apa T t-nya berapa 27 derajat Celcius kemudian apaagi selain t diketahi suhu dan memiliki massa 0,5 GR Oh ternyata massa berarti massa itu m nilainya 0,5 GR lalu apa lagi yang diketahui baca kalimat berikutnya jika tekanan hidrogen adalah 2 ATM tekanan itu P ya tekanan itu P = 2
12:38 ATM lalu yang ditanya Berapakah volume gas hidrogen tersebut berarti boleh ditulis gini ya ditanya volume hidrogennya berapa Oke tadi r-nya juga diketahui tuh r-nya 0,082 L ATM per mol Kelvin sama aja ya teman-teman pangkat-1 itu kan jadinya di bawah ya pernya ya per berarti di bawah mol per mol Kelvin gitu oke nah kita sudah tahu ada suhu ada massa ada tekanan ada r-nya berarti untuk menentukan volume gas hidrogen berarti kita pakai rumus
13:24 apa nih Iya betul sekali kita pakai rumus gas ideal karena ini tidak 0 derajat tidak 1 ATM ya kan tadi ingat ya kalau STP kan ini harus 0 derajat p-nya harus 1 ATM Nah ini kan dia bukan 0 derajat dan 1 ATM kan berarti pakainya adalah rumus gas ideal yaitu PV = n RT oke nah sebelum kita mengerjakan kita periksa dulu teman-teman apakah ini satuannya sudah sesuai atau belum gitu ya kita lihat untuk t ini masih celsius 27 derajat celsus Padahal kalau kita mau memakai rumus gas ideal ini harus dalam
14:12 Kelvin berarti ini kita tambah dengan 273 teman-teman supaya jadi Kelvin sama dengan berapa nih 300 Kelvin Oke jadi suhunya yang kita pakai yang ini 300 Kelvin ya Untuk massa massa Oh sudah dalam sudah dalam gram aman P ATM aman R liter atm/ mol Kelvin aman ya Aman semua berarti kita tinggal nanti masukkan p-nya udah ketemu v-nya yang ditanya ini dia yang ditanya ya n-nya belum ya n-nya belum kan karena belum diketahui n-nya berarti ini kita hitung kita hitung n-nya dengan cara gimana n-nya n-nya kita lihat tadi kan diketahui
14:59 massa perhatikan nih ada massanya di sini kan teman-teman kan ada tuh hubungan antara mol dengan massa ya kan Di mana mol nilainya atau rumusnya sama dengan massa per Mr kenapa Mr karena ini H2 ya senyawa H2 berarti Mr kita cari sekali lagi molnya dengan rumus massa per Mr ya berarti kita cari di sini mol sama dengan massa massanya berapa tuh 122 gram per mr-nya berapa mr-nya dihitung teman-teman karena di sini ada H2 ya H2
15:46 berarti mr-nya tulis gini ya mrh2 = 2 * ARH Kenapa 2 Kak karena ini jumlah hannya du gitu ya ini ya berarti 2 * ARH 2 * ARH = 1 sehingga mrh2 = 2 Oke tulis ke sini ya Mr H2 = 2 berarti 0,5 / 2 = 0,25 ini belum belum jawabannya ya teman-teman ini baru molnya 0,25 mol gitu ya Oke Paham ya berarti dengan demikian kita bisa menghitung V kan ini
16:33 diubah aja jadi gini teman-teman v = n rt/ p ya kan ini kan kalau eh pindah ruas ke sebelah kanan berarti kan jadi di bawah ya Oke berarti V sama dengan masukkan n-nya berapa tadi Oh n-nya udah kita hitung tadi ini 0,25 r-nya berapa r-nya adalah 0 koma sebentar ya teman-teman sor ini saya Tuliskan satuannya nanti biar teman-teman bisa ini ya bisa paham gitu ya oke 0,25 mol r-nya berapa 0,082 L
17:21 atm/ mol Kelvin ya satuannya tulis semua ya teman-teman t-nya adalah 300 k ya ini Yang ini tadi kemudian ini semua dibagi dengan P p-nya berapa p-nya 2 ATM diketahui ya Nah seperti ini berarti kita bisa mencoret satuannya teman-teman satuannya yang sama boleh kita coret saya pakai Ungu ya ini mol ini molnya kan di bawah nih ini molnya di bawah ini molnya di atas kan berarti ini bisa dicoret ATM yang ini di atas ini di bawah coret ya kemudian Kelvin satu di bawah ini kan
18:07 tadi per ya teman-teman kalau per itu kan di bawah ya Kelvin coret ini berarti satuannya tinggal apa nih tinggal liter doang gitu ya Oke yuk kita ini ya kita hitung 0,25 Oh ini gini ini dibagi ini bisa ya tem-eman jadi 150 berarti tinggal 0,25 0,082 * 150 jawabannya adalah 3,075 satuannya liter ya jadi volume gas hidrogen di dalam balon tadi ya dalam balon tersebut adalah 3,075 l Nah nanti kalau ada jenis soal yang sama
18:54 seperti ini ya kemudian ditanyain misalnya yang ditanya mall-nya atau misalnya yang ditanyain tekanannya berarti teman-teman tinggal pakai rumusnya aja ya dengan cara yang sama Oke sampai di sini dulu video kita mengenai konsep mall Insyaallah nanti kita lanjutkan ke video-video selanjutnya tetap semangat belajar Terima kasih dan wassalamualaikum warahmatullahi
