0:01 [تصفيق] [موسيقى] المول وعدد افوجادرو ايه بقى موضوع المول وعدد افوجادرو ده الراجل المحترم اللي اسمه ابو بدر ده درس الماده اثناء التفاعل الكيميائي دراسه الماده اثناء التفاعل الكيميائي وجد ان الماده دائما توجد على صوره من ثلاثه يا اما على هيئه اكس يا اما على هيئه اكس 2 يا اما على هيئه اكس موجب او سالب لو انا بسال طالب من المحترمين اللي في ثالثه اعدادي واقول له يا ابني ايه الفرق بين التلاته ده محترم بتاع ثالثه هيقول لي والله يا مستر ذره جزيء ايون
0:49 اما احنا بالنسبه لنا ما فيش حاجه اسمها ذره وجزيء وعيون خلاص لان الذره والجزيء وحدات يصعب التعامل معها ولذلك قلنا من الحصه اللي فاتت يبقى اللي قدامك دي اسمها مول ذره يعني مول من الذرات وده اسمه مول جزيء يعني مول من الجزيئات بينما الاخير مول يعني مول من الايونات يبقى اي ماده اثناء التفاعل الكيميائي لها ثلاث صور اما ان تكون على هيئه مولات من الجزيئات او مولات من الذرات او مولات من الايونات يبقى الراجل بياكل وهو كلامه صح ان الماده لها ثلاث صور اثناء تفاعل مولات جزيئات
1:34 مولات ذرات مولات ايونات فاهم اللي انا بقوله ده تم اثباته رياضيا ان المول من اي ماده المول من اي ايه يا بابا من اي ماده مالو يا فندم قلك المول من اي ماده يحتوي على عدد ثابت يبقى المهم من اي ماده جواه عدد ايه من الجزيئات او الذرات او الايونات من الجزيئات او الذرات او الايونات يساوي
2:22 كم بقى التي يساوي 6.02 في 10 اس 23 يبقى واحد مول من اي ماده ما ليش دعوه هو من مين انا بتكلم بصفه عامه واحد مول من اي ماده خلقها ربنا بتحتوي على عدد ثابت من جزيئتها او من ذراتها او من بيساوي كام حضرتك 6.0 10 ويعرف هذا العدد الثابت باسم عدد افوجادرو طب معلش يا مستر ياريت توضيح اكثر
3:11 ذره قلت له يبقى المول ذره ده جواه سته واثنين من 100 في 10 اس 23 جزيء ولا ذره ذره ليه لان ده بيقول منين يبقى مول من الذرات يبقى جواه 6.2 × 10 اس 23 ذره وذره في اللاتيني يعني اتوم عشان لما تشوفها مكتوبه يا حبيبي ما تتخضش طب ده مول منين ده مول من الجزيئات يبقى يحتوي بداخله على [موسيقى] على ايه يا مستر يحتوي على سته واثنين من 100 في 10 اس 23
4:05 اس 23 ذره هو مول من الجزيئات يبقى سته واثنين من 100 يا افندم مش من 10 والله قولت حضرتك تعرفي تقراي حضرتك 6.2 × 10^23 جزيء وكلمه جزيء في اللاتيني يعني ملكيول الاخيره من الايونات يحتوي على ايه بقى قالتلي سهله خلاص يبقى نفس الكلام يبقى بيحتوي على سته واثنين من 100 في 10 اس 23 ايه حضرتك
4:52 مول من الجزيئات 6.2 × 10 او 26 جزيء مول من الايونات سته واثنين من 100 في 10 او 23 ايه يبقى واحد مول من اي ماده موجوده على وجه الارض يحتوي على سته واثنين من 100 في 10 اس 23 منها يعني ايه منها لو هي من الذرات يبقى التمييز هيبقى ذره لو هي من الجزيئات لو هي من الايونات يبقى عيون وبكده بقى عندنا معروف ان واحد مول من اي ماده جواه الرقم ده والمعروف باسم عادل ابو بدر يبقى لو حد سالني ايه هو عدد افوجادرو اقول له عدد افوجادرو هو عدد ثابت من
5:38 الذرات او الجزيئات او الايونات في قد ايه من الماده في مول من الماده يا بابا في مول منين يعني موجود جوه واحد مول من الماده وبكده كمان بقى عندنا تعريف ثاني للمول ليه بقى يا بابا المحترم اللي مذاكر مش حاجه ثانيه عارف ان احنا اخذنا تعريف المول بس حسب كتلته كان اسمها الكتله الموليه اللي هي قولنا الكتله الذريه او الجزيئيه او كتله وحده الصيغه معبره عنها بالجرامات تعريف المول بس بدلاله عدد افوجادرو يبقى ايه هو المول يبقى المول من اي ماده
6:24 هو كتله الماده التي تحتوي على عدد افوجادرو كتله الماده اللي تحتوي على ايه من ايه او ايه او ايه من الجزيئات [موسيقى] او الذرات او الايونات يعني لما حد يقول لي معلش يا مستر يعني ايه مول من الصوديوم اقول له سهله هي كتله من الصوديوم تحتوي على عدد افوجادرو من الذرات يعني ايه مول من الماء الماء ده على هيئه جزيئات يبقى اقول له المول من الماء هو كتله من الماء تحتوي على عدد افوجادرو من جزيئات الماء يعني
7:09 ايه مول من غاز الاكسجين سهله هو كتله من الاكسجين تحتوي على عدد افوجادرو من جزيئات الاكسجين بس كده يبقى المول من اي ماده هو كتله من هذه الماده تحتوي على عدد اوفوجادرو من وبكده المحترم اللي مركز ومذاكر الحصه اللي فاتت بقى عندنا كمان قانون ثاني لحساب عدد المولات قانون ثاني اه قانون ثاني يا محترم اه قانون ثاني اه قانون ثاني وماله يعني الحصه اللي فاتت اخدنا قانون بنجيب به عدد المولات بس بمعلوميه الكتله بالجرام والكتله المول طب ايه بعد ما اخذنا بقى عدد افوجادرو يبقى عدد مولات اي ماده بيساوي ايه قال لي سهله يبقى عدد مولات اي ماده
7:58 بيساوي عدد جزيئاتها او ذرتها او ايوناتها مقسوم على 6.2 في 10 اس 23 [موسيقى] هتلاقي الاساتذه زي ما حضراتكم بتقولوا كده للاسف يجاوبوك غلط تسال واحد هو عدد الجزيئات
8:46 بيساوي ايه للاسف هو في الغالب هيقول زي ما حضراتكم عدد المولات في عدد افوجادرو هتقول له ماشي خليك ماشي طب عدد الذرات بيساوي ايه هاقول لك عادي عدد الذرات = عدد المولات في عدد افوجادته طب لو سالته عن عدد الايونات بيساوي ايه هيقول لك برده عدد الايونات بيساوي عدد المولات في عدد افوجادرو طب يا مستر هل الكلام اللي اتقال ده صح ولا غلط لا غلط لان ده معنى لو انا هامشي على كلامك بس على كلمه عدد المولات بس من غير تدقيق انه عدد الجزيئات هيطلع هو هو عدد الذرات هيطلع هو عدد الايونات بينما كلام حضرتك انا اسف كله غلط ليه بقى
9:34 انت عايز عدد ايه لو حضرتك عايز عدد الجزيئات انا معك يبقى عدد مولات الجزيئات هو اللي هيتضرب في ابو جادره عدد مولات مين طب لو انا عايز عدد الذرات قلت له يبقى عدد مولات الذرات هو اللي هيضر فين طب لو عايز عدد الايونات فيبقى هنا لحساب عدد الجزيئات او عدد الذرات او عدد الايونات هو انت فعلا محتاج عدد المولات بس لازم عدد مولات مين هو اي كلام كده طبعا احنا بقى شغالين كله عند العرب بصابون حط اي حاجه مش مشكله يعني مش فارقه لا طبعا الكلام ده عك عدد الجزيئات بيساوي عدد مولات الجزيئات يتضرب في افوجادرو بينما عدد الذرات عدد مولات
10:19 الذرات في افوجادرو تعالى اوريك الفرق بين الاثنين دول وفي الاخر خالص هناخذ دي كمان لما حد يقول لي اوتو انتو عارفين اوتو داي يتم التعبير عنه بكم طريقه حد انا باول اثنين وانا اللي هاشرحهم اوتو دي يتقال عنها حاجه من اثنين والاثنين صح واحد محترم قال اللي قدامك ده مستر اسمه واحد مول جزيء قلت له احسنت قلت له عرفت منين ان ده واحد قال لي يا مستر عادل في نفس الوقت اللي قدامك ده اسمه 2 مول ذره من الاكسجين اوبا طب هو واحد ولا اثنين لا يا حبيبي هو واحد واثنين بس فرق
11:05 هو واحد مول من الجزيئات بس لما بيتفك بيبقى عباره عن اثنين ايه يعني ايه الفرق بين او 2 مول ذره واحد عدد افوجادرو ضربت عدد مولات الجزيئات في افوجادرو لكن لو قال لي احسب عدد ذراته هاقول له اتنين في عدد افوجادرو هل هي هي ولا طلعت مختلفه مختلفه خالص هنا عدد
11:52 الجزيئات هيطلع واحد في افوجادرو لان عدد المولات كام واحد بينما لو سال عن عدد الذرات هاجيب انهي عدد مولات ده ولا ده عدد مولات الذرات اللي هما كام واضرب في افوجادرو ثاني بنفس الكيفيه لما اسال واحد محترم عن اللي قدامكم ده اللي قدامكم ده ايه وفي نفس الوقت ايه المحترم اللي ركز في المسائل الاول اللي قدامي ده يا مستر هو واحد مول جزيء من النشادر واحد بيقول ايه يا فندم وعدد المولات الرقم اهو طب ده بقى كم مول ذره
12:38 ولو حد سالني هو ده ليه اربعه مول ذره لان هذا الجزيء بيتكون من واحد مول ذره من النيتروجين وثلاثه مول ذره من الهيدروجين يعني اجمالي مولات الذرات كام لو حد سالني عن عدد جزيئاته احسب عدد جزيئاته يبقى عدد جزيئاته هيبقى واحد عدد افوجادرو بينما عدد ذراته اربعه في عدد افوجادرو ومهما تغيرت الامثله انا فاهم اللعبه بتتلعب ازاي ثاني لما يجيب لي مركب زي كده هذا المركب بيسموه حمض الاستك او حمض الخليك سي اتش 3 سي او اتش
13:23 ويسالني مره عن عدد جزيئاته مره عن عدد ذراته فانا بفهم نفس الاول هو انت عايز ايه قال لي عايز عدد جزيئاته وعدد ذراته قلت له اولا ده اسمه واحد مول جزيء واحد مول من الجزيئات ادي واحد وثلاثه اربعه واحده خمسه سته سبعه ثمانيه يبقى ده كان مول ذره لو قال لك احسب عدد جزيئاته هتضرب مين في افوجادرو قالي هاضرب الواحد ده يا مستر في عدد افوجو طب لو قال لك احسب عدد ذراته هضرب الثمانيه في عدد افوجادرو اتفاهم ايه الفرق بين احسب عدد جزيئات واحسب عدد الذرات عدد الجزيئات عدد مولات الجزيئات
14:11 هو اللي يتضرب فين لكن احسب عدد ذرات يبقى عدد مولات الذرات يتضرب فين فافوجادرو طب هل عدد مولات الجزيئات هو نفسه عدد مولات الذرات لا يا فندم عدد مولات الجزيئات الرقم اللي بيكون ناحيه الشمال لكن عدد مولات الذرات انك تمسك المركب وتفك وتشوف فيه كم مول من الذرات ده لسه لما اقول نصف على سبيل المثال اتش 3 بي او 4 واقول لك مره احسب عدد جزيئاته مره احسب عدد ذراته المحترم اللي مركز على السبوره اللي قدامك ده كان مول الجزئين عرفت منين ان ده نص من جزيء اهو يا فندم ده عدد المولات ده عدد مولات
14:58 الجزاءات اللي قالت اربعه كويسه يا بنت هيجي منك ما تقلقيش قالت لي اقول لك ما هو ده كده كله سيبك من النص يا مستر ده كله عباره عن 3 اتش وواحده في واربعه او يعني الاجمالي كام مول ذره الثمانيه دول موجودين في الواحد منهم ده موجودين في الواحد منه طب انا لو معي نصف يبقى نصف الثمانيه نص الثمانيه يبقى الاجمالي كام يبقى ده عدد مولات جزيئاته نص وعدد المنزراته لو قال لي احسب عدد جزيئاته هاقول له عدد مولات الجزيئات في عدد افوجادرو ولو قال لي احسب عدد ذراته هاقول له
15:44 اربعه في عدد ابو بدر طب بص دي بقى يجي يقول لي على الحته دي تطبيق بسيط احسب عدد جزيئات وعدد ذرات بص اللي جايه دي احسب عدد ايه وعدد بص بقى الكلام نص مول ده اللي مذاكر الحصه اللي فاتت نص مول من ابخره الكبري ت الاول انا لازم اعرف اكتب اللي هو عايزه ده هو بيقول نصفه الكبريت
16:30 [موسيقى] اهي المحترمه اللي مذاكره بتاخذ الحصه اللي فاتت ومره عدد عشان اجيب له عدد الجزيئات لازم يكون معايا عدد مولات الجزيئات معي يا استاذه هنا عدد مولات الجزيئات ده نصف مول جزيء محترم اللي مركز ده نصف موجز يا مستر نصر طب كم مول ذره برافو اللي قالت اربعه اربعه مول ذره نصف الثمانيه يا مستر وعليها فان عدد الجزيئات هيكون نصف في عدد افوجادرو بينما عدد
17:16 الذرات هيكون وده يثبت ببساطه بعد مليون رساله اهو ان عدد الجزيئات مش هو عدد الذرات في عدد الجزيئات عدد مولات الجزيئات يتضرب في عدد افوجادرو بينما عدد الذرات يبقى عدد مولات الذرات يتضرب في عدد ويبقى لحد دلوقتي بالنسبه لاي واحد محترم مركز على السبوره في قانونين بيجيبوا عدد المولات مين القانونين دول ثاني قال لي والله يا مستر اهو واحد اخذناه الحصه اللي فاتت واحد لسه واخدين الحصاده قلت له بقى مين بتاع الحصه اللي فاتت ومين بتاع الحصه دي اللي سهله هنا
18:01 [موسيقى] عدد المولات بيساوي كتله الماده بالغرام على الكتله الموليه وعدد المولات بيساوي الله الله عدد الجزيئات او الذرات او الايونات على عدد افوجادرو واي طالب محترم بس مركز بس على السبوره هياخذ باله كل بساطه ان القانونين بينهم عامل مشترك الا وهو عدد طب نبدا كده بفكره مساله سهله خالص وبسيطه يجي الراجل في المساله يديك دي معلومه كتله بالجرام ويقول لك احسب لنا يا عم عدد
18:49 الجزيئات فالمحترم اللي هيطلع معطيات بهدوء زي ما هنعمل دلوقتي اقل سهل يا مستر انت عشان تجيب عدد الجزيئات يبقى محتاج عدد مولات الجزيئات فبروح اجيب عدد المولات لقيتهم يديني مين يبقى انا هحتاج احسب مين يبقى لما هو يجيب لي مساله بالشكل ده ده معطى وده مجهول سهله هو اداني كتله بالغرام هحسب انا عشان اقسم الكتله بالجرام على كتله المولد يديني عدد المولات اللي اخذوا ضربوا في عدد يديني عدد يعني على سبيل المثال مثال سهل خالص اهو بيقول احسب عدد جزيئات 11 جرام من غاز ثاني اكسيد الكربون
19:39 علما بان السيل واحده بتساوي 12 وان بتساوي 16 طالب المحترم عمل ايه بدا يقرا المساله ويطلع المساله بتقول احسب عدد قام جاي عند عدد الجزيئات يبقى مجهول 11 جرام يعني انت مديني كتله ليه 11 جرام بس كده طب انا هاعمل ايه سهله يا مستر انت عايز عدد الجزيئات محتاج تجيب عدد بس انت ما معكش عدد المولات رحت تجيبه من هنا لقيته مديك الكتله ليه يبقى انت اول حاجه هتحسب ايه كتله الموليه يبقى اول حاجه بما ان كتله المول الواحد من مين
20:24 هو بيقول من ثاني اكسيد الكربون اللي هو سي او 2 بيساوي واحده كربون في كم واحده كاربون في 12 زائد 2 اكسجين في 16 طلع معي الناتج 44 جرام لكل مول طب ما انا كده جبت الكتله الموليه بكم ب 44 وهو كان مديني كتله بالجرام بكام ب 11 تعويض مباشر اذا عدد مولات غاز ثاني اكسيد الكربون بيساوي الكتله بالغرام 11 على ال 44 طلع عدد المولات اربعه بجد ربع مول يبقى 11 على 44 عدد المولات ربع
21:13 اذن عدد الجزيئات بيساوي عدد المولات اللي انا حسبته ربع في عدد افوجادرو 6.2 هيطلع الناتج بالتقريب واحد وخمسه من عشره في عشره اس 23 بس كده ده بالنسبه لو جاءت لي المساله مساله زي كده بدون معادله بس استنى بقى على الجزئيه دي في سؤالين علي المهمين قوي بس اول او قبل ما اقول سؤال علل لازم نتفق على حاجه لو انت عندك مادتين امتى
22:00 المادتين يبقى عدد جزيئاتهم واحد ايه اللي يخلي ماده اسمها سين وصاد ايه اللي يخلي عدد جزيئات سين بيساوي عدد جزيئات صاد المحترم اللي يبص للقانون هو عدد الجزيئات بيعتمد على مين على عدد المولات يبقى الف باء اللي بيفهم وركز في القانون عدد جزيئاتك بيساوي عدد جزيئاتي لو عدد مولاتك بيساوي عدد مولات يبقى اي مادتين لو تسوي في عدد المولات هيتساووا في عدد الجزيئات دي منطقيه بينما انا وانت لو اختلفنا في عدد المولات يبقى اكيد هنختلف في عدد لانك وانت بتجيب عدد الجزيئات بتضرب عدد المولات فين فمثلا لو انت اثنين مول وانا اثنين مول هتجيء تحسب عدد جزيئاتك هتقول اثنين في افوجادرو صح وانا كمان اثنين فين طب لو انت اثنين مول
22:48 وانا ثلاثه مول هل عدد الجزيئات هيساوي لا هيختلف يبقى ثاني اي مادتين بصفه عامه متى يتفقان في عدد الجزيئات اذا تساوى عدد المولات ومتى يختلفان في عدد الجزيئات [موسيقى] فهنا بيقول سؤال علل لما ياتي [تصفيق] [موسيقى] عدد ذرات 5 غرام من الصوديوم لا يساوي عدد ذرات 5 جرام من الكالسيوم او على فكره من اي ماده انا ما ليش دعوه صوديوم وكالسيوم انا ما بديش مثال انا بشرح قاعده عامه يبقى عدد ذراتي
23:35 خمسه جرام من الصوديوم من الحديد لا يساوي عدد ذرات 5 غرام من اي حاجه طب ليه حضرتك تعالى هو ايه هنا اللي متساوي اولا الطالب اللي دماغه شغاله ومركز معي اول ما شفنا عدد الذرات مختلفه قال لي بص يا مستر من قبل ما تحكي كثير هو عدد الذرات مختلف احب اقول لك يا مستر لان عدد المولات قلت له برافو عليك يبقى عدد الذرات تتغير لان عدد المولات طب قلت له بقى بما ان انت ما شاء الله ذكي كده وحلو طب ايه اللي يخلي عدد المولات يبقى مختلف مع ان ده في منه خمسه جرام وده في منه 5 جرام يعني الكتله بالغرام هي هي صح قال لي سهل يا
24:20 مستر يبقى اكيد الاختلاف الكتله لان اختلاف الكتله الموليه هيغير عدد وتغير عدد المولات هيغير طب ما هو ده الكلام اللي في الكتاب ثاني ده الطالب اللي بيفكر بمنطق مش انا اسف يعني زي البهائم بتحفظ طالب المحترم اول ما شاف عدد الذرات مختلفه قال له اقف عدد الذرات يختلف لو لو اختلف عدد المولات فانت اول ما تقول لي ان عدد ذرات ده لا يساوي عدد ذرات ده انا فهمت ان عدد مولاده لا يساوي عدد قلت له جميل جدا جميل اللي انت بتقوله ده طب ايه اللي يخلي عدد مولات ده لا يساوي عدد مولات ده مع ان الكتله بالجرام هي هي بس وفعلا يا جماعه الكتله الموليه للصوديوم لا تساوي الكتله الموليه للكالسيوم الصوديوم المول منه ب 23 بينما الكالسيوم
25:07 ب 40 لما تيجي تجيب عدد المولات عند الصوديوم 5/23 لكن عند الكالسيوم 5 على كام بس انا عايز حل من غير ارقام يبقى لما يقول لك علل هو ليه عدد ذرات خمسه جرام من ده لا يساوي عدد الذرات 5 غرام من ده زي كتاب المدرسه اهو يبقى الاختلاف الايه لا يا فندم تقولي الاختلاف الكتله الموليه لكل منهما دي اجابه الكتاب واعلى من اللي في الكتاب يبقى الاختلاف الكتله الموليه لكل منهما وام كمل باقي له مما يؤدي الاختلاف اهي مما يؤدي اللي بالازرق ده جات كتاب بس انا ممكن اكمل اقول مما يؤدي الاختلاف عدد
25:53 المولات واختلاف عدد المولات يؤدي اختلاف عدد الذرات او الجزيئات وهو ده الطالب اللي فات بس استنى بقى انا مش لازم اجي اقول للهانم 5 جرام وخمسه جرام انا كده ممكن اقولها بصفه عامه هي مش دي كتله متساويه من مواد مختلفه ولا متشابهه يبقى اسمها الكتل المتساويه من المواد المختلفه تختلف في عدد الجزيئات ثاني يبقى القاعده العامه بتقول ايه يا بابا قول يا ابي يا بتاع العربي دي كتل مالها يبقى الكتل المتساويه من المواد المختلفه
26:41 تختلف في عدد الجزيئات بس كده او تختلف في عدد الذرات بس كده وذلك ليه حضرتك لو سالتني هاقول لك الاختلاف الكتله الموليه واختلاف الكتله الموليه هيؤدي لاختلاف عدد المولات واختلاف عدد المولات هيؤدي الاختلاف عدد الجزيئات او الذرات طب ما هنا في سؤال بقى كمان بس عكس كده بص بيقول لك ايه بيقول لك علل عدد جزيئات ويجيبها لك كده مساله سؤال علل على هيئه مساله عدد جزيئات 9 جرام من الماء حجزاتي يساوي عدد جزيئات 49 جرام حمض كبريتيك
27:31 ويقوم قائل لك ايه بقى يا محترم علما بان الاتش ب 1 والاس ب 32 وان الاول واحده بتساوي 16 اول ما قال بالنسبه للطالب اللي مركز 9 عدد جزيئات 9 جرام ميه بيساوي عدد جزيئات فالعائل المحترم قال لي على فكره يا مستر من قبل ما احسب انا هاحسب يا مستر بس انا احب اقول لك على حاجه يا مستر عدد مولات ده هيطلع بيساوي عدد مولات ده قلت له عرفت منين ان عدد المولات هيتساوى قال لي يا مستر بص انا حاطط لنفسي قاعده عدد الجزيئات تساوي يبقى عدد المولات تساوي عدد الجزيئات اختلف ها يبقى عدد المولات اختلف قلت له يعني انت هتعمل ايه قال لي انا هاحلها مسالتين هاحسب دول كم مول ميه
28:17 وهحسب دول كم مول من حمض الكبريتيك طب قلت له هتجيبها ازاي قال لي سهله مش هو مديني كتله بالجران برافو عليك يا حبيبتي اللي بترد قالت لي اول حاجه يبقى هاقول بما ان كتله مول من اتش تو او اللي هي الكتله الموليه لاتش تو وهو مدينا المعطيات اثنين اتش في واحد زائد الاوف 16 طلع الاجمالي 18 جرام لكل مول مش كده جبنا الكتله الموليه يبقى عدد مولات الماء كم على كم برافو اللي بترد يا حبيبه قلبي شاطره يا بابا شاطره ربنا يكرمك كده ويخلي مستقبلك كويس يلا ربنا يعينك يبقى عدد مولات الماء نصف مول كتله بالغرام على الكتله الموليه 9 غرام وجبت كتله المويه هروح اعمل نفس الكلام الناحيه
29:04 الثانيه الناحيه الثانيه هو بيسال على حمض اسمه حمض اتش تو اس او 4 وانت قائل له بما ان كتله مول واحد من h2so4= 2h 2 32 زائد 4 اوف 16 يطلع الاجمالي 98 جرام لكل مول طب ما انا كده جبت الكتله الموليه اذا عدد مولات الحمض بيساوي 49 على 98
29:50 طلعت بتساوي نصف مول قال لي مش قلت لك يا مستر قلت له ايه اللي قلت لي قال لي ما انا قلت لك اهو عدد مولات ده طلع كم يبقى 9 جرام ميه يعني نصف مول ميه وت 49 جرام من الحمض يعني كم مول وبالتالي لو عايز تحسب عدد الجزيئات في الناحيتين هنا هتضرب نص في عدد افوجادرو وهي نص في عدد يبقى هنا تساوي عدد الجزيئات لتساوي عدد بس ما يقولوش كده شافوي لازم يا حبيبي امسك ورقه وقلم وحسب له يبقى 9 جرام ميه طلعوا نصف مول والت 49 جرام من حمض الكبريتيك طلع نصف مول وتساوي عدد المولات يؤدي الى تساوي اتفهمت دي يا بابا ده كده بالنسبه للجزء الاول لقانون افوجادرو وعرفنا ازاي نحل باستخدام القانون واخدنا الربط بين
30:36 قانونين قانون حساب عدد المولات بمعلوميه الكتله وحساب عدد المولات بمعلوميه عدد الجزيئات ايه اللي بعد كده بقى ممكن كمان المساله زي غيرها هتيجي نسبه وايه متناسب زي ايه يا بابا يجيب لك معادله كده وليكن مثلا 2 اتش 2 زي اللي اخذناه الحصه اللي فات نبدا بامثله بسيطه ونعلى زائد اوتو يطلع ويقول لك اذا علمت ان الاتش دي بتساوي واحد وان الاودي بتساوي 16 ويبدا يسال مجموعه اسئله عن كده فيقول لك في السؤال مثلا
31:21 احسب عدد جزيئات بخار الماء الناتج عن تفاعل 64 جرام من الاكسجين مع وفره من الهيدروجين طالما اللي مركزه قالت لي ولا يهمك خالص المس اله على النسبه وتناسب بين كميتين واحده معلومه والثانيه مجهوله احسب عدد جزيئات بخار الماء ده الناتج من تفاعل 64 جرام من الاكسجين ده
32:08 يبقى انا كده عندي معلومه ومجهول اطلعهم بره هم الاثنين واعمل نسبه تبعا للمعادله كل اوتو بيخرج تو اتش تو او مطلوب ثاني من الاول يبقى تحت الاكسجين 64 جرام
32:59 هاطلع في المعادله اجيب الكتله بالجرام لان انا باجيب زي اللي موجود عندي تحت طبعا واحد متخلف كتب لك هنا يطلع اجيب الكتله بالجرام ويلف بقى يحل المساله على ثلاث خطوات خطوه يحلها على ثلاثه كلام مش معقول 64 جرام اطلع اجيب كتله باب جرام 2 اف 16 ب 32 بينما هنا وانا مركز كويس بيقول سين جزيء يبقى انا هطلع في المعادله اجيب عدد الجزيئات حيث عدد الجزيئات انا مركز في القانون بيساوي عدد المولات في عدد افوجادرو يبقى هضرب كام في افوجادرو 2 في افوجادرو ايه ده هو انا ليه المره دي مش
33:45 هحسب الكتله لان الراجل ما طلبش مني كتل ولا حاجه الراجل طالب مني عدد ايه وعدد الجزيئات بيساوي عدد المولات مضروب في عدد اللي هو سته واثنين من 100 في 10^23 والتمييز هيكون جزيء وبكده يبقى النسبه صح عرفت منين النسبه صح جرام جرام جزيء جزيء اصبح معنى المساله اذا كان 32 جرام بيطلعوا عدد الجزيئات ده يبقى ال 64 بيطلعوا سين اذا سين اللي هو عدد الجزيئات بيساوي 64 في اثنين في سته واثنين من 100 في 10 اس 23
34:31 على 32 يطلع الناتج على الاله الحاسبه 2 و408 من 1000 في 10 اس 24 جزيء جوزيهات ده بالنسبه للفكره الاولى ثاني لو على نفس المساله دي هي نفس المعادله بس هنغير المطلوب طب ايه المطلوب يا مستر المره دي المطلوب المره دي مثلا احسب كتله الماء الناتج من تفاعل
35:20 3 مول من الهيدروجين اول حاجه لازم اشرحها لنفس ان المساله نسبه وتناسب بين حاجتين واحده معلومه والثانيه مجهوله مين المجهول المره دي الراجل بيقول يحسب كتله الماء دي الميه الناتج عن تفاعل كم مول من الهيدروجين يبقى المعلوم عند الهيدروجين يبقى انا هاعمل المره دي نسبه والتناسب بين الهيدروجين والميه اللي هتخرج كل تو اتش تو بتخرج 2 اتش 2 او وابدا بقى اقرا المطلوب بالراحه عشان اعرف احط سيل فين و س تمييزها عامله ايه اصل انا ما بعرفش احل
36:05 اصلا بيجي يقول لي احسب عدد جزيئات جرام اه احسب كتله الماء احسب كتله الماء واقعد بقى ربع ساعه افكر مع نفسي احسب كتله الماء احسب الكتله احسب يبقى انت مجهول احسب الميه الميه مجهوله اجي تحت الميه واحط فيه سين بقى لتر ولا سين امبير ولا سين جنيه ولا سين ايه الراجل بيقول كتله اهرام واحد يقول لك بديهيات ما تتحلش احسب كتله الماسيجرام الناتج من تفاعل 3 مول من
36:52 يبقى هاجي تحت الهيدروجين واكتب ثلاثه يبقى كان السؤال بيقول ثلاثه مول من ده هيخرج كم جرام من ده مش دي مولات اطلع فوق اجيب عدد المولات اثنين مول الناحيه الثانيه [موسيقى] بالغرام بتساوي عدد المولات في كتله المول ادي عدد المولات اثنين طب كتله المول اعمل ايه قال لي سهله يا مستر اخذناها الحصه اللي فاتت حضرتك هتسيب الاثنين بره كده بكل هدوء وتحسب الاتش 2 او كتلتها كم كتلتها كم 2 اتش في اتش
37:38 ب 1 زائد ال 16 18 بيس 36 جرام اصبح معنى المساله اذا كان الاثنين مول كانت بتطلع 36 جرام يبقى الثلاثه وعليها فان سين بتساوي طرفين في وسطين ثلاثه في 36 على الاثنين هيطلع عندي ب 54 جرام وبكده يبقى انا جبت كتله الميه والله المره الاولى قال لي احسب عدد جزيئات الماء كتبت س جزيء وطلعت جبت عدد الجزيئات
38:24 المره دي ما قالليش احسب عدد الجزيئات قال لي احسب كتله الماء [تصفيق] [موسيقى] ايونات الصوديوم الناتجه عن ذوبان سبعه واحد من عشره جرام
39:10 من كبريتات الصوديوم في الماء علما بان الان 23 وان الاس ب 32 وان الاو بتساوي 16 وهبدا اشتغل او عمليه ذوبان واحنا اخذنا ازاي نكتب الذوبان في الماء بيقول احسب عدد ايونات الصوديوم الناتج عن ذوبان سبعه واحد من عشره جرام من كبريتات صوديوم يبقى اولا
39:55 انا كان عندي كبريتات صوديوم ماده صلبه ان اي 2 اس او فور ليه كده اصل ال na11 يبقى احادي الواحد ييجي هنا ما يكتبش ومجموعه الكبريتات ثنائيه كبريتات الصوديوم ده لما يتحط في الميه وتر كان بيتفكر لان ملح من الاملاح الزائده في الماء ولما بيتفك بيدينا موجب واحد زائد اس او فور والاس فور بالسالب اثنين اكواس كده انا كتبت المعادله اللي بتعبر عن ذوبان ملح ملح كبريت صوديوم في الميه السؤال بيقول احسب عدد ايونات الصوديوم
40:43 سهله خالص دي الناتجه عن ذوبان 7.1 جرام من كبريتات الصوديوم اللي هو ده صح يبقى انا هعمل نسبه وتناسب بين كبريتات الصوديوم na2so4 وايونات الصوديوم ورده اسال نفسي من الاول ثاني عشان ما عكش الدنيا هو الراجل عايز يحصل ايه قال لي يحصل ايه قمت جاي تحت الصوديوم وقمت كاتب سين ايون ليه عدد ايونات يبقى سين ايون مش محتاجه
41:30 النتيجه عن ذوبان من 10 جم من كبريتات صوديوم يبقى تحت كبريتات صوديوم يبقى جايين السؤال بيقول سبعه واحد من عشره جرام من المركب ده هيطلعه كم اعين من ده دي كتله بالجرام اطلع احسب كتله باب الجرام كتله داب جرام بتساوي اثنين صوديوم في 23 زائد واحده كبريت ب 32 زائد 4 او 4 ب 16 طلعت معي 142 جرام لكل مول او هي 142 درجه
42:17 كم يبقى اثنين في سته واثنين من 100 23 اس 23 ايون اصبح معنى المساله اذا كان اذا سين اللي هو عدد ايونات ال ان اي هيساوي طرفين في وسطين سبعه وواحد من عشره في اثنين في سته واثنين من 100 في 10 اس 23 على 142 هيطلع عندي على الاله سته واثنين من 100 في 10 اس 22 ايار وبكده ابقى جبت عدد
43:02 الايونات سؤال ثاني على نفس المعادله لو حبينا بص بيقول لي ايه بقى ده سؤال مهم قوي بيقول احسب عدد مولات الايونات الكلي الناتج عن ذوبان 71 جرام من كبريتات الصوديوم اولا حين لازم الطالب المحترم ياخذ باله من حاجه هي هي هو المره دي طالب عدد ايونات ولا عدد مولات الايونات وهنا يا حبيبي في فرق كبير من احسب عدد
43:49 ايوناته و مولات ايوناته مولات ايونات يعني س مول بس هنا ابدا الاول بالمعادله اولا برده كبريتات صوديوم هو اللي هيتفك يبقى كبريتات صوديوم ماده صلبه دابت في الميه خذ بالك بقى انا هاعمل النسبه ازاي ده للطالب المحترم اللي مركز على السبوره هو عايز نسبه من مين ومين اللي يقرا كده ويقعد يتمعن في الكلام بقى عشان انا اعرف اطلع معطيات مسالتي باحترام احسب عدد مولات الايونات ليه الكلي الناتج عن ذعبان 71 جرام من كبريتات صوديوم هو عايز يعمل نسبه بين ده بس ايه يا مستر جمله مولات الايونات الكلي اللي يبص على السبوره كويس من المعادله اللي انا كاتبها
44:39 ثلاثه الايونات كامله المساله احسب عدد ايه قمت جاي تحت ده وكاتب سين مول اه هنا واحد اخد باله من حاجه ايه ده يا مستر سين مول ولا سين ايون لا يا حبيبي سيم مول هنا كان سائل احسب عدد ايونات يبقى سين ايون لكن ده ما اسمهوش
45:27 ايونات ده اسمه مولات الايونات وفيه فرق بين الايونات ومولات الايمان مولات الايونات يعني عدد المولات لكن ايونات يعني عدد الايونات يبقى هنا سين مول لان ده عايز عدد مولات الايونات الناتج عن ذوبان ايه 71 جرام يبقى تحت دي هاكتب كام وبنفس الهدوء مش دي 71 جرام هطلع احسب كتله باب الجرام لسه حاسبينها هي طلعت ب 100 42 جرام اطلع اجيب عدد المولات من غير ما اضرب في حاجه ده عدد المولات اذا كان 142 جرام بيطلعوا 3 مول يبقى ال 71 بيطلعه سين اذا عدد مولات الايونات
46:17 ثلاثه في 71 عالميه 142 هيطلع عندك واحد ونصف مول ايون 1.5 مول من الايونات مش بس كده يجيب لي معادله وبرده يحاول يعمل فيها فكره كده من الافكار الممتازه بيقول لي هنا مركب اسمه كلورات البوتاسيوم تو كي سي ال او 3 ينحل يدي 2 كي سي ال زائد 3 او تو بيقوم قائل لي احسب عدد ذره الاكسجين
47:03 الناتج من انحلال نصف مول من كلورات البوتاسيوم السؤال ده من الاسئله الذكيه جدا واللي بتيجي كثير جدا في الامتحانات وتلخبط كثير من الناس بيقول احسب عدد ذرات الاكسجين الناتج من انحلال نصف مول من قدرات البوتاسيوم هيعمل نسبه من ده الاكسجين [موسيقى] فالمحترم ام واخدهم هم الاثنين بره بس للاسف هتحصل غلطه هنشوفها كمان شويه ده ايه اللي مش مركز اما اللي مركز لا لا باذن الله
47:49 تقرا المطلوب مني المطلوب بيقول احسب عدد ذرات الاكسجين قمت جاي تحت الاكسجين وكاتب سين ذره باللاتيني ولو مش عارف الانجليزي اكتب سين ذره الناتج عن انحلال ايه نصف مول من قدرات مين يبقى انا هاجي تحت قرارات البوتاسيوم واكتب هنا بقى هيبان هل الطالب ذكي اطلع اجيب عدد المولات اللي هو كان واحد ليه يا فندم واحد منين حضرتك واحد منين ليه يعني حضرتك
48:37 سين ذره اطلع اجيب عدد فيطلع لك واحد يقول لك ثلاثه في افوجادرو خلاص كده هو وعدك المحترم ثلاثه مول من الجزيئات لما انا لقيته عايز عدد الذرات انت قلت لي من شويه ان عشان اجيب عدد الذرات بضرب عدد مولات الذرات في عدد افوجادرو فحول دي بدل ما هي ثلاثه مول جزيء خلاها سته مول ذره وبكده يعرف يجيب عدد الذرات على طول يبقى سته في 6.2 100 في 10
49:25 ويبقى كده التمييز ايه هاتهم اما الكبسه اللي كان هيعملها لو كان ضرب ثلاثه في عدد افوجادرو ان 3 في عدد افوجادرو مش عدد الذرات ده عدد مين الجزيئات وانما العيل الذكي هنا قال لك لا لا هنا سين ذره اطلع اجيب عدد الذرات عدد الذرات مش ثلاثه في ابوجادرو اما كامل لان الثلاثه وقوته دول عباره عن سته مول ذره وبكده اذا كان الاثنين مول بيطلعوا عدل الذرات ده يبقى النص هيطلع سين طرفين في وسطين اذا س اللي هو عدد الذرات نص في سته في سته واثنين من 100 في 10 اس 23 على يبقى 9.3 اس 23 ذره
50:10 بس كده هاتهم وده كده بالنسبه للجزء الخاص باحسب عدد الذرات او احسب عدد الجزيئات او احسب عدد الايونات تبعا لعدد افوجادرو [تصفيق] [موسيقى] ايه بقى موضوع المول وحجم الغاز معلومه كده من ابتدائي مش من اعدادي حتى ان اي ماده صلبه لكن المواد الصلبه بيقول لها شكل ثابت وحجم ثابت يعني انا على سبيل المثالي الالم اللي في ايدي ده شكله ثابتغيرش
50:56 ولو حطيته جوه اناء برده هيفضل شكله شكله ثابت وحجمه ثابت ما تتغيرش يبقى المواد الصلبه لها شكل ثابت ولها حجم بينما قالوا لنا كمان في ابتدائي مش في اعدادي ان الماده السائله لها حجم ثابت طب الشكل بقى لها وتاخذ شكل الاناء الحاوي لها يبقى حجمها ثابت لكن شكلها لا احط الميه السائله في اناء مدور تبقى الميه مدوره شبهه احطها في كوبايه مربعه تبقى الميه مربعه شبه الاناء اللي هي فيه ده بالنسبه للمواد السائله طب بالنسبه للمواد الغازيه قال لها
51:42 اما الماده الغازيه فبيقول لك ليس لها شكل ثابت ولا حجم ثابت وانما هي دائما بتاخد شكل وحجم ليه الاناء يعني انا نفخت بالونه مدوره هيبقى الهوا شكله مدور وبياخذ حجمه طويله هيبقى الهوا شكله واحد شكله مستقيم نفخت بالونه على شكل من الاشكال وليكن اي حاجه ميكي ماوس او اي حاجه او على هيئه رقم هتلاقي الهوا بياخذ شكل الرقم ده يبقى معروف عن الغازات من زمان ان الغاز بيقول لي
52:30 وجد العلماء انه عند وضع واحد مول من اي غاز انا كلامي واضح في اس تي تي يبقى احنا هنجيب واحد مول من اي ايه انا ما افترضتش حد معين انا باقول لك من اي غاز يعني واحد مهم اللي هيدروجين واحد مول من الاكسجين واحد مول من النشادر ما يخصنيش واحد مول من اي غاز خلقه ربنا بس اهم حاجه يتحط فين الاستاذ المحترمه سالتني ايه اس تي تي ده يا مستر قلت لها اس تي في دي يا بابا اختصار لكلمه عندنا في الكيمياء والفيزياء بيسموها الظروف القياسيه الظروف ايه من ضغط ودرجه حراره
53:18 اللي هي اختصارها بالانجليزي عشان تبقى عارفه ليه مكتوب اس تي بي اس دي اختصار لكلمه استاندر ستاندر يعني قياسي في اختصار لكلمه تمبرتشر درجه حراره وفي اختصار لكلمه يبقى الظروف القياسيه من ضغط ودرجه حراره اللي هيتشر اند بريشر حاجه يا مستر دي قيم معينه ولا اي حاجه لا يا بابا ان يتم وضع الغاز تحت ضغط الضغط ده بيكون بيساوي 760 ملليمتر زئبق وحده قياس الضغط هي محترمه كوبا لمر ايه الضغط بقى في الظروف القياسيه بيكون 760 مللي متر زئبق او ينفع كمان تقول واحد اي تي ام اي تي ام دي اختصار
54:04 لاكميوسفير او بيسموها ضغط جوي يبقى في ظروف القياسيه بيكون الضغط كام او كام اقول 760 ملي متر زئبق اتش جي خساره كلمه زئبق او واحد اي تي ام طب درجه الحراره يا مستر وان تكون درجه الحراره بتساوي 273 درجه كلفن كم بس كده دي بيسموها عندنا في الكيمياء والفيزياء ظروف الايه من ضغط ودرجه فهو بيقول لك لو انت جبت واحد مول من اي غاز وحطيته تحت ضغط واحد اي تي ام ودرجه حراره كم اسمعي بقى يا محترمه فانه يشغل حجما او حيزا بيساوي كام بقى قال لك بيساوي 22.4
54:49 بيساوي ايه لتر يبقى استنى حجم الغاز بيكون ثابت بس في حاله واحده لو اتحط في الظروف مين يبقى لو اتحط الغاز في الظروف القياسيه من ضغطه ودرجه فانه يشغل حيزا او حجما ثابتا بيساوي كم ويبقى استنى حجمه واحد مول من النشادر في اس تي بي 22.4 لتر طب حجم واحد مول من ثانيه اكسيد الكربون في اس تي تي 22.4 لتر طب حجم واحد مول من الهيدروجين في اس تي بي 22.4 لتر طب حجم واحد مول من اي غاز خلقه ربنا في اس تي تي في 22.4 لتر وبكده بقى عندنا حجم ثابت لاي
55:35 مول من الغاز بس لو اتحط في الظروف القياسيه ويبقى كده عندنا حاجه اسمها المول غاز المول ايه [موسيقى] ده ايه الملغاز ده تعريف المول غاز اسمع يا بابا يبقى المول غاز تعريف كمان للمول هو كتله الغاز هو كتله ايه التي تشغل حيزا او حجما يساوي كم حيذا او حجما يساوي [موسيقى] 22.4 لتر اهم حاجه فين الكلام ده في اس تي سي يبقى استنى استنى لما واحد يقول لي مثلا ايه يعني ايه يا مستر مول من الاكسجين اقول له هي كتله من الاكسجين تشغل حجما يساوي في اس تي في يعني ايه مول من ثاني اكسيد
56:21 الكربون هي كتله من ثاني اكسيد الكربون تشغل حجما يساوي يبقى المول من اي غاز ها هو كتله من هذا الغاز كتله منين تشغل حيزا او حجما بيساوي كام وبكده يا حبيب قلبي المحترم اللي مركز معايا على السبوره قال لي ثواني يا مستر كده بقى في قانون كمان لحساب عدد المولات قلت له ازاي يا ابني انت جبت الكلام ده منين قال لي بص اصبر بس لسه ما انت كل ما بتديني حاجه جديده انا باطلع لك قانون قلت له ازاي قال لي بص معلش بس انا احب اكتب القوانين كده قدامي اصل انا على قدي في الرياضه والناس اللي على قدها في الرياضه دائما بتحب القوانين تبقى قدامها اه قلت له ايه بقى قال لي بص يا مستر يبقى عدد المولات
57:07 بيساوي كتله الماده بالايه على كتله الموليه وعدد المولات بيساوي عدد جزيئات او ذرات او ايونات على عدد افوجادرو وعدد المولات ثاني بيساوي حجم الغاز مقدرا باللتر لسه واخدينها على على حجم المول الواحد 22.4 لتر يبقى هنا عدد المولات حاجه من ثلاثه ده اللي مركز كتله على كتله وعدد على عدد وحجم على حجم كتله بالغرام على كتله مول عدد جزيئات على
57:55 عدد او حجم الغاز على حجم المول اللي هو بيساوي كام ويبقى الثلاث قوانين دول في بينهم رابط مشترك هو مين ويبقى انت كده ممكن تجيء لك مساله تربط بين اي اثنين ده وده او ده وده او ده وده طب وانا هاعرف منين انا هاستخدم انهي اثنين معطيات عندي في المساله في معطياتها حلو يعني مثلا واحد جاي يقول لي احسب حجم غاز النشادر احسب حجم غاز مين في عينه منه كتلتها 68 جرام
58:40 وانا قائل لي في المعطيات علما بان الان لوحده ب 14 وان اتش بتساوي واحد وانا زي ما انا ما باتغيرش باطلع معطيات مساله الاول علامه استفهام اول غاز النشادر يبقى انت عايز الحجم بالليل عشان اجيب الحجم بالتر محتاج عدد مولات اروح اجيب عدد يبقى انا اروح اجيب كتله يبقى بما ان كتله المول من النشادر بتساوي واحده ان ب 14 زائد ثلاثه اتش بواحد
59:28 عيله والله 17 جرام لكل مول ادي كتله بالجرام اصبحت عندي طب وانا كده معي الكتله بالغرام الكتله الموليه وانا معي كتله بالجرام اذا عدد مولات غاز النشادر بيساوي 68 على 17 17 طلع عدد المولات 4 مول طب ما انا كده معايا عدد المولات الراجل بيقول لي احسب حجم الغاز قلت له خلاص خلصت اذا حجم غاز النشادر بيساوي عدد المولات اربعه في 22 واربعه طلعت عندي ال 89 وسته من 10 لتر وبكده انا خلصت المساله بكل بساطه ما
1:00:16 فيهاش اي انجاز ولا حاجه خالص كمان النوع ده من المسائل زيه زي اللي قبله بيجي نسبه وتناسب على معادله موزونه طب ما تيجي ناخد حاجه بسيطه كده في الاول قال لي ناخذ يا مستر حاجه بسيطه بيقول لي يتفاعل غاز النيتروجين مع غاز الهيدروجين تبعا للمعادله الموزونه الاتيه معطيه غاز النشادر مكونه من غزمي نبدا بالمطلوب الاول حاجه سهله وبسيطه بيقول لحضرتك احسب حجم غاز النشادر احسب حجم مين احسب حجم النشادر الناتج عن تفاعل على سبيل المثال واحد ونصف مول من غاز النيتروجين مع وفره من الهيدروجين
1:01:07 الا مستر مساله ولا فيها اي حاجه انا بص خلاص يا مستر فهمت اللعبه هي طريقه واحده انا مش عمال اجدع بقى واقول لك بص حلوله 10 معرفش ايه احنا من اول ما بدانا لحد قابلني هو طريقه حل واحده احسب حجم غاز النشادر الناتج عن تفاعل واحد ونصف مول من النيتروجين طب مع وفره من الهيدروجين لا والله يا مستر دي كلمه اصلا يتحطت بس لتكملت الكلام لكن ما لهاش لازمه عندنا يبقى تبعا للمعادله كل n2 بتخرج وهنا بقى لازم اكون مركز احسب ايه يا بابا حجم النشادر احسب حجم حبيبتي لما باسمع كلام حلو بقول ان اللي بتقول كلام حلو
1:01:53 زميلتنا المحترمه قالت سين لتر طب حبيبتي قلت له سين لتر المره دي قالت لي ايه يا مستر يا مستر خلاص احسب كتله سنجرام احسب عدد مولات سين مول احسب عدد ايونات س ايون احسب عدد جزيئات س جزيئ» احسب حجم سين لتر يبقى تمييز السين ده انا مش واحد مؤلفه من جابه من بيتنا انا جايبه مطلوب احسب حجمها هيكون باللتر الناتج عن تفاعل واحد ونصف مول من النيتروجين يبقى تحت النيتروجين بس كده عدد المولات حبيبتي الله يبارك في عمرك بتقول لك واحد مول بص في ثقه في ادائها مولات مولات عدد مولات واحد سين ايه يا بابا هتطلعي تجيبي ايه يا بابا
1:02:39 [موسيقى] يساوي عدد المولات في 22.4 كم دول دول يبقى 2 × 22.4 لتر اصبح معنى المساله اذا كان الواحد مول بيطلع الحجم ده يبقى الواحد ونصف هيطلع سين اذا س هتساوي واحد ونصف في اثنين في 22.4 على كام على الواحد 67.2 لتر اتفاهمت حبيب قلبي اللعبه اتفاهمت بجد دي كويس اخر مساله عندنا ثاني ينحل كلورات البوتاسيوم
1:03:28 كي سي ال + 3 او 2 حلو كده ونقعد بقى نسالك زي ما احنا عايزين مره احسب حجمه مره احسب عدد جزيئاته مره احسب كتله انا بقى فاهم حجم غاز مين الاكسجين بص اللعبه دي بقى الناتج عن انحلال خذ المفاجاه دي ما تقلقش الناتج يعني ايه انحلال ثلاثه وواحد من 100 في 10 اس 23 اكتب لك بالعربي اهو مونكيول اللي هي جزيء من كلورات البوتاسيوم والله يا مستر انا بتهزش والنبي لو جبت المعادله عامله ازاي انا فهمت اللعبه خلاص اول حاجه
1:04:15 هاعمل نسبه بين مين ومين طبعا من الكلام الراجل بيقول لك احسب حجم غاز الاكسجين ده صح الناتج عن انحلال الرقم ده من قدرات البوتاسيوم هاتهم لي بره كل اثنين كيسي ال او ثري بيطلع بره 3 او 2 يلا احسب ايه يا بابا حجم الاكسجين قمت جاي تحت الاكسجين وكاتب سين لتر ربنا يبارك في كل الناس المحترمه اللي مركزه يقول لك احسب هناك بقى عدد ايه مديك هناك عدد الجزيئات قمت جاي تحت ده وكاتب ثلاثه وواحد من 100 في 10 اس 23 ملك يول اللي هو جزيء
1:05:04 جزيئات اطلع اجيب عدد الجزيئات عدد الجزيئات هنا اثنين في عدد افوجادرو مش عدد الجزيئات عدد المولات في افوجادرو يبقى اثنين في سته واثنين من 100 في 10 اس 23 اه غريبه دي هو المستر ليه هنا ضرب في ابو جدو نعم مش تحت جزيء اطلع اجي بعد الجزائر حيث الحجم بيساوي عدد المولات × 22
1:05:50 تي 3 × 22.4 طلعت 67 و 2 اقسم على اثنين في سته واثنين من 100 في 10 اس 23 10 23 دي على دي فيها النص نص على الاثنين فيها الربع ربع في 67.2 ادي عندك ادي 36 وكام دي يا عم الحاج ادي 37.2 هتقسم على الاربعه شوف بقى ربع ال 67.2 وبالتالي يبقى الناتج النهائي عندك حسبته طلع بكم 16 وكم 16 و 8 من 10 لتر ده كده بالنسبه لمسائل الحجم الغاز وبكده يا بابا يبقى سيادتك
1:06:35 اخذت الثلاث قوانين اللي بيجيبوا عدد المولات عدد المولات بيساوي الكتله بالجرام على الكتله الموليه بيساوي عدد الجزيئات او الذرات او الايونات على عدد اوفوجادرو بيساوي حجم الغاز مقدرا باللتر على 22.4 [تصفيق] [موسيقى]
