Resumen Breve
Este video explica qué son los electrones de valencia y por qué son importantes en la química. Se define a los electrones de valencia como aquellos ubicados en el nivel de energía más externo de un átomo y se muestra cómo identificarlos a partir de la configuración electrónica. Además, se introduce el concepto de la estructura de Lewis como una forma sencilla de representar estos electrones. Finalmente, se explica cómo los electrones de valencia influyen en el tamaño de los átomos y en su comportamiento químico, incluyendo la tendencia a completar el octeto para alcanzar la estabilidad electrónica.
- Los electrones de valencia son los electrones en el nivel de energía más externo de un átomo.
- Se pueden identificar a partir de la configuración electrónica del átomo.
- La estructura de Lewis es una representación visual de los electrones de valencia.
- Los electrones de valencia influyen en el tamaño y el comportamiento químico de los átomos.
- Los átomos tienden a completar su octeto de electrones de valencia para lograr estabilidad, similar a los gases nobles.
El video introduce el tema de los electrones de valencia, destacando su importancia para comprender la tabla periódica, los enlaces químicos y las interacciones entre átomos. Se critica la definición simplista de los electrones de valencia como los que están en el nivel más externo, argumentando que esta descripción no transmite su relevancia real. El objetivo del video es proporcionar una comprensión más profunda y completa de este concepto fundamental en la química.
Se define a los electrones de valencia como aquellos que se encuentran en el nivel más externo de un átomo, es decir, los que tienen el valor de "n" (número cuántico principal) más alto. Se explica que si un átomo tiene electrones en los niveles 1, 2 y 3, los electrones de valencia serán solo los que estén en el nivel 3, ya que son los más alejados del núcleo. En el ejemplo dado, se indica que hay 5 electrones de valencia en el nivel 3.
Se explica cómo identificar los electrones de valencia a partir de la configuración electrónica de un átomo. Para ello, se busca el nivel de energía más alto en la configuración electrónica y se cuentan los electrones presentes en ese nivel. Se menciona que la configuración electrónica proporciona información adicional, como la distribución de los electrones de valencia en los orbitales s y p, lo cual es importante en temas más avanzados. Se presenta un ejemplo donde un átomo tiene dos electrones en el nivel 1 y un electrón en el nivel 2, lo que indica que tiene un solo electrón de valencia.
Se introduce la estructura de Lewis como una forma sencilla de representar los electrones de valencia. En esta representación, se escribe el símbolo del elemento y se colocan puntos alrededor para representar los electrones de valencia. Se ejemplifica con el fósforo, que tiene 5 electrones de valencia, por lo que su estructura de Lewis sería el símbolo "P" con cinco puntos alrededor. Luego, se explica cómo dibujar la estructura de Lewis del flúor, para lo cual se necesita conocer su configuración electrónica (1s² 2s² 2p⁵). Se determina que el flúor tiene 7 electrones de valencia, por lo que su estructura de Lewis sería "F" con siete puntos alrededor. Se aclara que las estructuras de Lewis se utilizan comúnmente para los elementos de los grupos representativos.
Se explica la importancia de los electrones de valencia, mencionando dos ejemplos principales. Primero, influyen en el tamaño de los átomos: un átomo con un electrón de valencia en el nivel 4 será más grande que uno con un electrón de valencia en el nivel 2. Segundo, los electrones de valencia son los primeros en interactuar con otros átomos, lo que da lugar a los enlaces químicos. Se menciona que un enlace químico es la unión entre dos átomos, y esta unión puede ser fuerte o débil dependiendo de la interacción entre los electrones de valencia.
Se explica cómo los electrones de valencia definen el comportamiento químico de los átomos. Se menciona que la configuración electrónica de los gases nobles es muy estable, ya que tienen 8 electrones de valencia (octeto completo), lo que los hace inertes. Se ejemplifica con el neón y el argón, que tienen 8 electrones de valencia y, por lo tanto, son estables. En contraste, el oxígeno tiene 6 electrones de valencia y es muy reactivo, ya que busca completar su octeto. Se explica que el oxígeno reacciona con otros átomos para conseguir dos electrones más y alcanzar una configuración electrónica similar a la de un gas noble, aunque adquiere una carga negativa (-2) al ganar electrones. Se concluye que los electrones de valencia determinan cómo se comporta un átomo, ya que este reaccionará para completar su octeto y alcanzar estabilidad, adquiriendo una carga positiva o negativa en el proceso. Se ejemplifica con el potasio, que tiene un solo electrón de valencia y tiende a perderlo para alcanzar la configuración electrónica del argón, adquiriendo una carga positiva (+1).
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0:00 hola a todos espero estén muy bien hoy entenderemos que son y por qué son importantes los electrones de valencia y además podremos identificarlos a partir de la configuración electrónica de un átomo hicimos dedicarle un vídeo entero a esto porque de aquí en adelante vamos a estar mencionando a los electrones de valencia para todo normalmente solo nos mencionan que son los electrones que están en el nivel más externo de un átomo y eso que no me dice nada es como si me dijeran que freddie mercury solo un cantante le quitan todo lo interesante si uno quiere entender lo mejor posible la tabla periódica los enlaces y las interacciones químicas este vídeo va a ser muy útil [Música] [Aplausos]
0:47 bueno como ya mencioné los electrones de valencia son aquellos que están en el nivel más externo en un átomo es decir los que tengan un valor de n más alto recordemos que es el número cuántico principal el que nos indicaba el nivel de energía así por ejemplo si un átomo tiene electrones en los niveles 1 2 y 3 sus electrones de valencia serán solo aquellos que estén en el nivel 3 que vendrían siendo estos 5 los más alejados del núcleo [Música] imagina que en lugar de este dibujo hubiéramos tenido la configuración electrónica del átomo para saber cuáles son los electrones de valencia simplemente buscamos el nivel de energía más alto que aquí sería el tercer nivel y vemos que tiene 5 electrones de valencia de hecho con la configuración
1:33 electrónica es más útil reconocerlos porque podemos decir que de esos 5 electrones de valencia 2 están en el orbital ese y tres están en orbitales p eso sería importantísimo en temas más avanzados pero por ahora con saber que son 5 electrones de valencia que están en el nivel 3 vamos a otro ejemplo mira esta configuración electrónica de este otro átomo con ella podemos decir que tiene dos electrones en el nivel 1 y que tiene un electrón en el nivel 2 por lo tanto sólo tiene un electrón de valencia ese pequeño electrón lejos del núcleo la forma más sencilla de ver a los electrones de valencia es con una representación que se llama estructura de lewis o estructuras de puntos de
2:20 lewis que simplemente en esta representación se escribe el símbolo del elemento de cualquiera que estemos hablando y alrededor se van a poner puntos que van a representar justamente a los electrones de valencia por ejemplo el caso anterior en realidad es el elemento fósforo entonces su estructura de lewis sería el símbolo del elemento fósforo con cinco puntos alrededor vamos con otro caso desde cero imagina que queremos dibujar la estructura de lewis del flúor para eso necesitamos escribir su configuración electrónica si sabemos que tiene 9 electrones la configuración quedaría así en el vídeo pasado aprendimos perfectamente cómo escribir configuraciones por acá te dejo el link en fin ya teniendo la configuración vemos que el nivel de
3:05 energía más santo es el 2 y si contamos todos los electrones en ese nivel podemos saber que el flúor tiene 7 electrones de valencia por lo que su estructura de lewis sería una f1 efe de flúor con 7 puntos alrededor y así podrás hacer con cualquier elemento pero lo más común es utilizar solo las estructuras de lewis para los elementos de los grupos representativos te adelanto que los grupos representativos son estos ya los veremos a detalle en el siguiente bloque pero por ahora con que vayamos reconociendo las estructuras de lewis por muchas razones los electrones de valencia son importantes pero hay dos ejemplos muy sencillos de visualizar uno de ellos es el tamaño de los átomos imagina que tienes dos átomos con un electrón de valencia pero uno lo tiene
3:51 en el nivel 2 y otro lo tiene en el nivel 4 ya con eso sabes que este átomo es mucho más grande el tamaño de un átomo depende de cuánto espacio ocupen sus electrones y si su electrón más lejano llega hasta el cuarto nivel obviamente va a ser un átomo mucho más grande y aunque sabemos que los átomos son muy pequeños cuando hablamos de esta escala la escala atómica hay mucha diferencia entre un átomo pequeño o uno grande cuando se llevan a cabo ciertas reacciones químicas en fin la otra manera sencilla de ver su importancia es que como justamente los electrones de valencia son los más externos van a ser los primeros que pueden interactuar con otro átomo es lógico imagina que un átomo se acerca a otro lo primero que va a hacer contacto entre ellos justamente van a ser los electrones de valencia
4:37 esta interacción entre los electrones de valencia son precisamente los enlaces químicos ya hablaremos después de ellos pero te adelanto que un enlace es la unión entre dos átomos y esta unión puede ser fuerte puede ser débil o tiene diferentes características dependiendo de cómo sea esa interacción entre los electrones de valencia esto va muy de la mano cuando hacemos referencia de que los electrones de valencia definen el comportamiento químico de los átomos por ejemplo tal vez habrás escuchado que la configuración electrónica perfecta es la de las gases nobles esto se refiere a que su configuración es muy estable son felices tal como son y no necesitan reaccionar con nada porque vamos a checar la configuración del león si identificamos sus electrones de valencia vemos que son
5:24 8 por lo que su estructura de lewis se dibujaría así estos 8 electrones de valencia es el famoso octeto tener exactamente 8 electrones de valencia o sea que estén completamente llenos los orbitales s&p del último nivel de energía le da a cualquier átomo muchísima estabilidad por eso decimos que los gases nobles son inertes o sea que no llevan a cabo reacciones químicas porque ya tienen su objeto completo de manera normal ya son estables por ejemplo veamos ahora la configuración del argón es el mismo caso 8 electrones de valencia que si están en un nivel de energía distintos a los del neón pero
6:09 siguen siendo 8 entonces su estructura de lewis sería igual vemos el objeto completo que le da mucha estabilidad al argón en cambio si escribiéramos la configuración electrónica del oxígeno por ejemplo vemos que tiene 6 electrones de valencia entonces su estructura de lewis se halla oxígeno con 6 puntos alrededor aquí vemos como los electrones de valencia nos ayudan a predecir cómo actuarán los átomos el león tiene su objeto completo entonces tiene estabilidad no necesita reaccionar en cambio el oxígeno no completa el octeto entonces en lugar de ser estable el oxígeno es muy reactivo o sea va a buscar reaccionar con lo que sea para poder completar su objeto y conseguir
6:56 estabilidad uno podría imaginarse pues sólo le faltan dos electrones para que sea noche exactamente justo eso hace el oxígeno al reaccionar con otros átomos busca conseguir dos electrones más para tener su objeto completa lo que cambiaría su configuración electrónica y ahora es exactamente igual a la de un gas noble con eso ya sería casi tan estable como un gas noble y digo casi porque seguro recordarán que le pasa a un átomo cuando gana electrones exacto se convierte en una unión unión con carga negativa como aquí el oxígeno ganó dos electrones su cargas de menos dos entonces por más que se parezcan león nunca serán iguales
7:43 en conclusión es la razón por la que los electrones de valencia dictan cómo se puede comportar un átomo dependiendo de cuántos electrones de valencia tenga el átomo este va a reaccionar para completar su objeto para que su configuración electrónica se parezca a la de un gas noble y por consiguiente que consiga estabilidad pero en cambio tiene que adquirir una carga ya sea positiva o negativa por ejemplo veamos el caso del potasio esta sería su configuración vemos que el nivel de energía más alto es el 4 y ahí sólo hay un electrón entonces tiene un solo electrón de valencia que podemos dibujar en su estructura de lewis aquí uno se pone a pensar ok para completar el objeto el potasio tendrá que conseguir 7 electrones más y eso es muy difícil
8:30 entonces otra manera es que en lugar de completar el octeto de ese nivel 4 se quede con el octeto del nivel de energía anterior o sea que su objeto sean estos 8 electrones de valencia que están en el nivel 3 y pues para eso se tiene que deshacer de su electrón de valencia más o menos así el potasio reaccionaría con algún otro átomo para deshacerse de ese electrón lo que le daría una carga positiva y su configuración electrónica ya es idéntica a la del argón por lo tanto ya es más estable que antes aunque su estructura de lewis no veamos su objeto porque aquí le tuvimos que quitar su electrón de valencia
9:15 muchas gracias espero haya quedado claro que son los electrones de valencia sé que con este vídeo podrán quedar algunas dudas específicas pero no te preocupes con los siguientes vídeos todo tendrá más sentido volveremos a ver la relación de estos electrones con el tamaño de los átomos con la formación de enlaces y con las estructuras de lewis y ya con la imagen completa de todos estos temas espero podamos llegar al punto de decirlo era por eso solo recuerda suscribirte para no perderte en ninguno de estos vídeos nos vemos aquí te dejo los siguientes temas si te gustó el vídeo ayúdanos a crecer dándole like suscribiéndote y no olvides echarle un vistazo a nuestras redes sociales tenemos resúmenes más ejemplos más ejercicios divulgación científica y mucho más [Música]
