Transcripción completa de “Cómo hacer CONVERSIONES ENTRE MOLES, GRAMOS, ÁTOMOS Y MOLÉCULAS”. Haz clic en una marca de tiempo para abrir el video en ese momento. ¿Necesitas otro video? Usa el generador de transcripciones de YouTube.
0:00 [Música] Hola Qué tal amigos yo soy yamil Córdoba y esto es la química de yamil el día de hoy vamos a aprender Cómo convertir de moles a gramos y viceversa de gramos a átomos y viceversa o de moles a moléculas o a átomos y viceversa Así que vamos a aprender a hacer todas las conversiones que tienen que ver con moles átomos gramos y moléculas No te despegues queda hasta el final dale like a este video si te gusta este contenido suscríbete Hazte miembro del Canal aportando una pequeña cantidad de dinero y bienvenido Qué tal amigos yo soyam Córdoba para
0:46 saber nos muestr ena zona la qumica deam Comencemos convirtiendo de moles a gramos entonces para convertir de moles a gramos vamos a multiplicar los moles por la masa molar para que entiendas un poco Qué es la masa molar la masa molar de un elemento es su masa atómica la misma que aparece en la tabla periódica pero expresada en gramos por mol es decir gramos sobre mol y la masa molar de una molécula es decir de una sustancia que tiene varios átomos o de
1:34 un compuesto es decir una sustancia que tiene varios elementos es su masa molecular expresada en gramos es decir sumamos las masas de cada elemento los multiplicamos por sus subíndices y obtenemos el número ese número es la masa molecular pero si le agregamos gramos por mol será la masa molar espero haya quedado muy claro Comencemos entonces entonces con las conversiones de moles a gramos el primer ejemplo que vamos a hacer es Cuántos gramos hay en 3.7 moles de azufre Entonces vamos a ser juiciosos y vamos a seguir lo que dice el paréntesis vamos a multiplicar 3.7 moles de azufre por la masa molar
2:22 del azufre si buscamos en la tabla periódica la masa del azufre es 32 coma 064 G sobre mol ya tenemos aquí 3.7 moles de azufre por 32,064 G por mol como vemos tenemos moles multiplicando o sea en el numerador y moles dividiendo así que nos va a quedar la respuesta en gramos hagamos la respectiva multiplicación y veamos Cuál es el resultado con nuestro simulador de calculadora Entonces vamos a colocar 3.7 por
3:12 32.064 esto es igual a 11863 68 esto es igual a 118 6368 Entonces vamos a redondear borrando el ocho El seis y tenemos que dejar uno solo como el tres es menor que cco entonces simplemente lo borramos y dejamos El Seis si quieres aprender a establecer las cifras significativas y a redondear te invito a ver un video que tengo en el canal sobre este tema y nuestra respuesta va a ser 118,6 G de azufre ahí tenemos entonces
4:01 la primera respuesta 3,7 moles de azufre significan 118,6 G de azufre vamos con el segundo ejemplo Cuántos gramos hay en 0,65 moles de hidróxido de potasio entonces colocamos los moles 065 moles de koh y multiplicamos por la masa molar del koh vamos a mirar entonces que la masa del potasio es 39.1 la masa del oxígeno es 16 colocamos un cer la masa del
4:50 hidrógeno es 1 1.0 para que podamos sumar 1 9 + 6 15 + 1 16 colocamos coma 1 + 3 4 + 1 5 56.1 56.1 G por mol de koh de la misma sustancia 0. 65 * 56.1 es = a 3.47 redondeando a dos decimales
5:58 36.479 Cómo convertir de gramos a moles para convertir de gramos a moles hacemos lo contrario los gramos los dividimos entre la masa molar vamos con el primer ejemplo tenemos cuántos moles hay en 57 G de fluor entonces decimos 57 G de fluor entre la masa molar del fluor vamos averiguar Cuál es la masa atómica del fluor y cambiamos la unidad de masa atómica por gramos el fluor tiene entonces 18,98 G por mol lo podemos redondear a
6:44 19 Así que vamos a decir que en un mol de fluor hay 19 g o sea 19 G por mol de fluor entonces ent cancelamos los gramos y nos da igual a lo siguiente vamos a usar la calculadora 57 entre 19 es igual a 3 Ah facilito 3 moles de fluor un número entero un número entero en 57 G de fluor hay 3 moles de fluor
7:31 facilito vamos a hacer el segundo cuántos moles hay en 218.01 G de cloruro de plata agcl entre la masa molar del Cloruro de plata ya sabemos que tenemos que buscar la masa de la plata y la masa del cloro vamos vamos a ver en la tabla periódica las masas de estos dos elementos entonces la plata Que es ag pesa 107,87 y el cloro pesa 35,45
8:17 107,87 y 35,45 7 + 5 es 12 llevamos 1 1 + 8 es 9 + 4 es 13 también llevamos 1 1 + 7 es 8 + 5 13 llevamos 1 1 + 3 4 y 1 es 1 Aquí estaba la coma Entonces nos da 143,3 14 43,32 G por mol de cloruro de plata agcl y buscamos entonces la calculadora para hacer esta Esta división 218 /
9:06 143.32 es igual a 1.52 lo podemos redondear a 1.5 1.5 vamos a colocar como respuesta 1.5 cancelamos qué cancelamos en este caso cancelamos gramos gramos como numerador y gramos como denominador se cancelan y nos queda 1.5 moles de agcl cloruro de plata y esa es nuestra respuesta para el segundo ejercicio Ya sabes para convertir de gramos a moles toma los gramos y los divides por la masa molar vamos con el siguiente caso ahora vamos a convertir de moles a
9:51 átomos o moléculas para convertir de moles a átomos o moléculas simplemente tomamos los moles y multiplicamos por el número de avogadro el número de avogadro es 6,022 * 10 a la 23 Entonces vamos con el primer ejercicio tenemos Cuántos átomos hay en 9,3 moles de escandio entonces tomamos los moles que son 9,3 moles de escandio y multiplicamos por 6,022 por 10 a la 23 en este caso como es un elemento colocaremos la palabra átomos átomos de escandio de escandio
10:41 Cuando sea un compuesto colocaremos la palabra moléculas vamos a hacer esta operación en nuestra calculadora aquí vale decir que estos son átomos por cada mol de escandio eso quiere decir que en un mol de escandio hay 6,022 por 10 a la 23 átomos de escandio Así que podemos Cancelar moles con moles y así la respuesta nos quedará en átomos busquemos la calculadora y hacemos la operación 9,3 por 6.022 exponencial o la tecla por 10 a la x 23 es igual a 5,6 por 10 a la 24
11:32 entonces la respuesta será 5,6 por 10 a la 24 átomos de escandio átomos de escandio ahí tenemos la primera respuesta ahora vamos con la segunda Cuántas moléculas hay en 4.6 moles de ácido sulfúrico entonces para eso tenemos que decir 4,56 moles de ácido sulfúrico hace h2 so4 * 6,022 * 10 a la 23 moléculas porque es un compuesto por
12:20 mol de h2 so4 será nuestra operación cancelamos moles con moles nos quedará la respuesta en moléculas de ácido sulfúrico saquemos calculadora y digamos 4.56 * 6,022 exponencial 23 es igual a 2,75 * 10 a la 24 esto es igual a 270 3 5 * 10 a la 24 moléculas de
13:07 h2 so4 Y esa es nuestra respuesta para convertir de moles a átomos o moléculas multiplicamos los moles por el número de abogadro sigamos entonces adelante ahora vamos a aprender Cómo convertir de átomos o moléculas a moles para hacerlo simplemente dividimos los átomos o las moléculas entre el número de abogadro miremos el primer ejercicio Cuántos moles de hierro contienen 5,73 * 10 a la 25 átomos de hierro escribimos Entonces ese número 5,73 * 10 a la 25 átomos de hierro sobre
13:53 el número de abogadro 6,022 * 10 a la 23 átomos por mol por cada mol de hierro hay esa cantidad de átomos cancelamos átomos con átomos y hacemos nuestra respectiva operación matemática en la calculadora tenemos 5. 73 * 10 a la 25 Entre 6,022 * 10 a la 23 es igual a 95,1 igual a
14:39 95,1 moles de hierro esa cantidad de moles hay en 5,73 * 10 a la 25 átomos de hierro ahora miremos Cuántos moles de agua contienen 2,60 * 10 a la 23 moléculas de agua escribimos entonces 2,60 * 10 a la 23 moléculas de agua sobre el número de abogadro vamos a copiarlo de por aquí para que sea más rápido el número de abogadro de moléculas por mol de agua cancelamos
15:26 moléculas y vamos directamente a la calculadora a hacer la operación tenemos entonces 2,60 * 10 a la 23 ent 6,022 * 10 a la 23 es igual a 0,43 moles de agua y esta es nuestra segunda respuesta de este tipo de problema ya sabemos que para convertir de átomos o moléculas a moles tomamos esos átomos y esas moléculas y las dividimos entre el número de abogadro sigamos con el siguiente caso ahora Cómo
16:12 convertir de gramos a átomos o moléculas aquí lo que tenemos que hacer son los dos procesos que vimos anteriormente vamos a pasar de gramos a moles dividiendo entre la masa molar y multiplicamos por el número de abogadro miremos el primer ejemplo tomamos Cuántos átomos de Magnesio hay en 17.5 G de Magnesio Cuántos átomos de Magnesio O sea hay en 17.5 G de Magnesio eso lo lo dividimos por la masa molar del magnesio busquemos entonces en la tabla periódica Cuánto pesa el magnesio entonces sobre
17:01 24,3 gr por mol de Magnesio por el número de abogadro que es 6,022 * 10 a la 23 átomos porque es un elemento por mol de Magnesio y ahí ya tenemos planteado nuestro ejercicio vamos a cancelar gramos de Magnesio con gramos de Magnesio y moles de Magnesio con moles de Magnesio para que la respuesta nos quede en átomos simplemente toca sacar calculadora y hacer la operación pues vamos a eso tenemos entonces
17:47 17.5 * 6,022 * 10 a la 23 entre 24 pun 3 esto es igual a 4,34 * 10 a la 23 4,34 * 10 a la 23 átomos de Magnesio Y esa es nuestra primera respuesta ahora miremos Cómo se convierte Cuántas moléculas de glucosa hay en 100 g de glucosa vamos a borrar entonces este ejercicio y escribimos entonces los 100 g de glucosa 100 g de c6
18:35 h12 o6 sobre la masa molar de la glucosa sabemos que tenemos que buscar la masa del carbono la masa del hidrógeno y la masa del oxígeno y esto multiplicarlo por se el hidrógeno por 12 y el oxígeno por 6 la masa del carbono no es 12 6 * 12 es 72 la masa del hidrógeno es 1 12 * 1 es 12 la masa del oxígeno es 16 6 * 16 es 96 y sumamos aquí nos da 10 acá nos da 8
19:23 9 y 9 18 la masa de la glucosa es 100 80 gr por mol de c6 h12 o6 y esto lo multiplicamos por el número de abogadro 6,022 * 10 a la 23 moléculas por mol de c6 h12 o6 cancelamos gramos con gramos y mol con mol y la respuesta nos debe quedar en moléculas sacamos la calculadora y decimos 100 *
20:09 6,022 * 10 a la 23 / 180 es igual a 3,35 * 10 a la 23 3,35 por 10 a la 23 moléculas de glucosa c6 h12 o6 y ahí tenemos nuestra segunda respuesta para este tipo de problemas ya sabemos que de gramos a átomos o moléculas los gramos los dividimos entre la masa molar y después multiplicamos por el número de abogadro o gramos por número de abogadro sobre masa molar que es lo mismo ahora miremos el último caso ahora vamos de
20:55 átomos o moléculas a gramos para para convertir de átomos o moléculas a gramos vamos a dividir entre el número de abogadro o sea 6,022 * 10 a la 23 y luego vamos a multiplicar por la masa molar Comencemos Cuánto pesan 5 millones de átomos de potasio entonces escribimos ese número por aquí 5 millones de átomos de potasio Son 5 y se ceros de átomos de potasio esto primero lo vamos a convertir a notación científica para no utilizar tantos ceros como la coma se encuentra a la derecha Aquí vamos a correr la coma tantas veces sea necesario hasta conseguir un número
21:41 entre el 1o y nu así 1 2 3 4 5 se veces corrimos la coma y encontramos el número entre un y 9 que es 5.0 Entonces 5,0000 es igual a 5.0 por 10 a la 6 porque seis veces corrimos la coma ahora vamos a colocar átomos de potasio el potasio tiene símbolo K este número lo vamos a dividir entre el número de abogadro así 5,0 * 10 a la 6 átomos de potasio lo dividimos entre el número de abogadro que es
22:26 6,020 22 * 10 a la 23 átomos por mol de potasio entonces vemos que tenemos dividiendo y multiplicando átomos Así que simplificamos y esto lo multiplicamos por la masa molar por la masa molar del potasio que es 39.1 gr por mol entonces moles que están multiplicando con moles que están dividiendo también se cancelan y ahora solo toca hacer nuestra operación matemática en la calculadora miremos entonces decimos 5 * 10 a la 6 *
23:15 39,1 / 6,022 * 10 a la 23 es igual a 3,25 * 10 a la -16 esto es igual a 3,25 * 10 a la -16 esto en gramos de potasio y ahí tenemos entonces la primera respuesta a esta última parte de las conversiones entre átomos gramos y moles vamos ahora entonces a hacer el segundo ejercicio que nos dice Cuánto pesan 1,04 por 10 a la 22 moléculas de ácido clorídrico o de cloruro de hidrógeno
24:03 entonces escribimos ese número 1,04 * 10 a la 22 moléculas de hcl entre el número de abogadro 6,022 * 10 a la 23 y la masa molar del hcl que va a ser la siguiente el hidrógeno pesa 1 y el cloro pesa 35,45 en total tenemos 36,45 Entonces esto multiplicado por 36,45 G por mol el número de avogadros
24:52 será en moléculas por mol y cancelamos moléculas con moléculas y moles con moles y hacemos la respectiva operación en la calculadora y decimos 1,04 * 10 a la 22 * 36,45 / 6,022 * 10 a la 23 es igual a 0,63 G escribimos entonces 0,63 G de cloruro de hidrógeno y ahí tenemos ya nuestras dos respuestas a
25:41 estos dos últimos ejercicios Espero te haya gustado este video si te gustó Entonces no dejes de darle like y si te gusta este canal suscríbete ya sabes que puedes colaborar si quieres unirte dándole en el botón para que seas parte del grupo VIP que recibe videos exclusivos y muchas más sorpresas Dale click al botón unirse comparte este video con tus compañeros por WhatsApp o por cualquier otra red social y nos vemos en la próxima ya sabes yo soy yamil Córdoba y esto es la química de yamil [Música]
26:26 Chao i
