Mol y reacciones estequiométricas

0:01 editorial planea Mall y relaciones esquite métricas Hola hoy vamos a hablar sobre un concepto fundamental en química el mol y su relación con las ecuaciones químicas he oído hablar del mol Pero qué es exacta el mol es una unidad que nos permite cuantificar sustancias a nivel microscópico utilizando una escala macroscópica se define como la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de partículas que átomos hay en 12 G de carbono -1 ese número conocido

0:50 como el número de avogadro Es aproximadamente 6.022 por 10 a la 23 partículas por mol Entonces el mol nos ayuda a medir cantidades muy pequeñas de una manera más manejable exactamente como los átomos y moléculas son increíblemente pequeños medirlos directamente sería casi imposible con el mol podemos calcular las cantidades de sustancias que participan en una reacción química para eso usamos la masa molar que es la masa de un mol de partículas en gramos y Cómo se obtiene la masa molar de una sustancia se obtiene sumando las masas atómicas de los elementos que la

1:37 componen por ejemplo el oxígeno molecular o2 tiene una masa molar de 31.98 G por Mol porque la masa atómica del oxígeno es 15.99 G por mol y la multiplicamos por dos podrías Mostrar otro ejemplo claro tomemos el ácido sulfúrico la masa atómica del hidrógeno es 1.00 la del azufre es 32.06 y la del oxígeno es 15.99 multiplicamos 1.00 * 2 es =

2:22 2.00 32.06 * 1 es = a 32.06 15.99 * 4 es igual a 63.96 al sumar todo obtenemos 98.02 G por mol como masa molar del ácido sulfúrico y cómo se aplica esto a las reacciones químicas se aplica a través de la ley de conservación de la materia que establece que la materia No se crea ni se destruye solo se transforma en una re acción química la cantidad de átomos en los reactivos debe ser igual a la de los productos Cómo podemos comprobar que se

3:08 cumple esta ley usando el mol y la masa molar para eso seguimos un algoritmo primero identificamos la fórmula química de cada reactivo y producto luego escribimos la ecuación química después la balanceamos calculamos las masas molares de cada sustancia multiplicamos las masas molares por el número de moles indicado en la ecuación balanceada por último sumamos las masas de los reactivos y las comparamos con las de los productos si son iguales se cumple la ley de conservación de la materia podemos ver un ejemplo ISO claro analicemos la reacción entre sulfato de

3:53 cobre dos y zinc metálico que produce sulfato de zinc y cobre paso uno identificamos la fórmula química de cada compuesto paso dos y tres escribimos la ecuación química y la balanceamos en este caso ya está balanceada paso cuatro calculamos las masas molares sulfato de cobre 159.6 G por mol zinc 65.38 G por mol sulfato de de zinc 161.4 G por mol cobre

4:38 63.55 G por mol paso 5 y 6 se multiplican las masas por el número de moles de la ecuación balanceada y se suman las masas de cada lado de la ecuación química la cantidad en masa para los reactivos y productos es la misma con lo que se comprueba la ley de la conservación de la materia como los valores coinciden se comprueba que la ley de conservación de la materia se cumple Qué interesante entonces gracias al mol y la masa molar podemos demostrar que la materia no desaparece ni se crea solo cambia de forma exactamente estas herramientas son clave

5:23 para comprender cómo ocurren las reacciones químicas y para calcular con precisión las de sustancias necesarias o producidas en un experimento y cómo se relaciona esto con la estequiometría la estequiometría estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que participan en una reacción química basándose en sus proporciones mol a mol derivadas de la ecuación balanceada podemos aplicar la estequiometría a la reacción del sulfato de cobre y zinc por supuesto la ecuación balanceada nos dice que un mol de sulfato de cobre reacciona con 1 mol de zinc para producir un mol de sulfato de zinc y un mol de cobre si

6:11 expresamos esto en gramos tenemos 159.6 G de sulfato de cobre + 65.38 G de zinc producen 161.40 G de sulfato de zinc más 63 54 G de cobre supongamos que queremos calcular cuánta cantidad de zinc es necesaria para reaccionar con 500 g de sulfato de cobre dos usamos una regla de tres 500 g de sulfato de cobre por 65.38 G de zinc entre 159 G de sulfato de cobre lo que nos da una masa de zinc

6:56 de 204.8 G Si queremos saber cuánto sulfato de zinc se produce multiplicamos los 500 g de sulfato de cobre por los 161.40 G de sulfato de zinc y lo dividimos entre los 159.6 G de sulfato de cobre lo que es igual a 24.82 G de masa de sulfato de zinc Y si calculamos la masa de cobre obtenida multiplicando 500 g de sulfato de cobre por 63.4 G de cobre entre 159.6 G de sulfato de cobre lo que nos

7:44 da 24.82 G de masa de cobre vaya la estequiometría nos permite predecir con precisión las cantidades en una reacción Así es Y también nos ayuda a entender el rendimiento de una reacción química que mide la eficiencia con la que los reactivos se convierten en productos Qué significa exactamente el rendimiento de una reacción se divide en los tres conceptos el rendimiento teórico es la cantidad máxima de producto que se puede formar calculada con la ecuación balanceada se ASUME que todos los reactivos reaccionan completamente y que no hay pérdida

8:31 el rendimiento real es la cantidad de producto obtenida realmente en un experimento que suele ser menor debido a pérdidas o impurezas y el rendimiento porcentual es la relación entre el rendimiento real y el rendimiento teórico expresado como un porcentaje se divide el rendimiento real entre el rendimiento teórico y multiplicando el resultado por 100 entonces ent si en un experimento obtenemos menos producto del esperado podemos calcular qué tan eficiente fue la reacción Exacto la estequiometría y el concepto de rendimiento son herramientas esenciales para los químicos ya que permiten

9:16 optimizar procesos y reducir desperdicios ha sido una gran explicación Ahora entiendo mejor Cómo se relacionan el mol la ley de conservación de la materia y la estequiometría me alegra escucharlo la química nos ayuda a comprender el mundo a nivel molecular hasta la próxima editorial planea proyecta tu futuro