0:00 Halo assalamualaikum warahmatullahi wabarokatuh selamat berjumpa kembali di channel belajar bersama pagi mudah-mudahan anda semua sehat-sehat selalu dan senantiasa dalam lindungan Tuhan yang maha esa saksikan video pembelajaran ini sampai selesai agar anda tidak tertinggal dengan materi pelajarannya dan semoga video ini bermanfaat dan dapat membantu anda dalam mempelajari pelajaran kimia Selamat belajar dan selamat menyaksikan ini [Musik]
0:46 Hai berdasarkan konfigurasi elektron unsur-unsur dalam sistem periodik dibagi menjadi empat blok yaitu Blok S blok p Blok D dan Blok F Gimana lokasi itu meliputi Grup 1 dan Grup 2 grup 1 atau golongan 1A itu meliputi unsur hidrogen dan logam alkali kemudian kalau grup 2 atau golongan 2A itu meliputi unsur-unsur logam alkali tanah kemudian ditambah lagi satu unsur dari grup 18 atau golongan 8A yaitu unsur helium
1:32 Hai kemudian Blok V Blok B ini meliputi unsur-unsur grup 13 sampai dengan grup 18 yaitu golongan 3a golongan 4A 56 A7 Adam 8A highrope yang berwarna hijau Hai kemudian Blok B Blok C ini ada di grup 3 sampai dengan grup 12 atau golongan 3B sampai dengan golongan golongan 1B ya 1B sampai dengan golongan 8B yang disebut juga dengan unsur-unsur logam transisi
2:17 Hai dan berikutnya adalah Blok F Blok F ini ada di deretan paling bawah dua paling bawah yaitu ada di kelompok lantanida dan kelompok aktinida Hai [Musik] Berikut ini adalah letak unsur-unsur Blok S di dalam tabel sistem periodik unsur modern yang berwarna kuning unsur-unsur Blok S ini disebut Blok S karena elektron valensinya terletak pada orbital S
3:10 unsur-unsur Blok S memiliki elektron valensi pada orbital S yaitu orbital S yang mengandung enter besar yaitu bilangan kuantum utama terbesar perhatikan konfigurasi elektron unsur berikut ini Hai hidrogen memiliki satu elektron sehingga konfigurasi elektronnya adalah satu S1 artinya elektron valensi dari hidrogen ini adalah Hai terletak pada orbital S kemudian helium ini memiliki dua elektron konfigurasi nya adalah satu SS2 Artinya bahwa helm ini memiliki elektron valensi Hai pada orbital S juga sehingga
3:58 hidrogen dan helium ini dimasukkan dalam blok S berikutnya perhatikan konfigurasi elektron dari unsur logam alkali berikut ini sesium elektron valensinya satu pada orbital name's dan fransium elektron valensinya juga satu terletak pada orbital 7S berikutnya konfigurasi elektron dari unsur logam alkali tanah yang pertama berilium Hai gimana elektron valensinya ada dua terletak pada orbital 2s barium elektron valensinya ada di orbital 6S dan radium elektron
4:45 valensinya terletak pada orbital 7S kalau kita perhatikan di sini untuk logam alkali jumlah elektron valensinya adalah satu kalau untuk logam alkali tanah jumlah elektron valensinya masing-masing ada dua cara menentukan letak unsur dalam sistem periodik langkah yang pertama yaitu membuat konfigurasi elektronnya perhatikan konfigurasi elektron dari Natrium berikut ini gimana natrium memiliki 11 elektron elektron terluarnya ada di orbital 3S satu ya jadi elektron valensi 01 the
5:32 pada orbit erotix dimana elektron valensi ini menyatakan golongan Jadi kalau elektron valensinya satu ini adalah golongannya detik Golongan 1 atau grup satu golongan 1A ya kemudian n terbesarnya ada tiga enter pesan ini menyatakan periode sehingga natrium ini terletak pada Grup 1 atau golongan 1A periode 3 pada sistem periodik Paidi natrium ini ada di grup satu golongan 1 atau grup satu periode ketiga ini letak dari atrium Hai
6:18 [Musik] Berikut ini adalah letak unsur-unsur blok p di dalam tabel sistem periodik unsur yang berwarna kuning Lia unsur-unsur pada grup 13 sampai dengan grup 18 dimana grup 13 ini disebut juga dengan golongan 3a yaitu kelompok boron kemudian golongan berikutnya yaitu grup 14 atau golongan 4A disebut dengan kelompok karbon
7:04 kemudian kelompok berikutnya adalah grup 15 atau golongan 5A yaitu kelompok nitrogen yang terdiri dari nitrogen fosfor arsenik kemudian antimony bismuth dan moscovium berikutnya kelompok oksigen atau golongan 6A to group 16 atau golongan 6A berikutnya blok p ini terdiri dari kelompok unsur halogen atau golongan 7A itu grup 17 atau golongan 7A yang terdiri dari fluorin klorin bromin iodin astatin dan tennessine berikutnya adalah
7:51 gas mulia atuh grup 18 atau golongan 8A yang termasuk dalam ke Blok P adalah dimulai dari neon kalau helium ini Blok S ya dimulai dari Leon kemudian argon Kripton Xenon radon dan oganesson oganesson ini adalah unsur yang terakhir yaitu nomor 100 2018 Hai unsur-unsur Blok B memiliki elektron valensi pada orbital s&p yaitu orbital s&p yang mengandung bilangan kuantum utama terbesar atau n terbesar Hai perhatikan konfigurasi unsur-unsur blok p berikut ini yang
8:39 disusun berdasarkan kenaikan tingkat energi atau sesuai dengan prinsip Aug yang pertama aluminium nomor atomnya 13 atau jumlah elektronnya 13 gimana elektron terluarnya terletak pada orbital s&p dengan NU Hai terbesar tiga itu ada di subkulit IX dan 3 Hai atau orbital s dan orbital P jumlah elektronnya ada tiga sehingga aluminium ini memiliki elektron valensi tiga berikutnya Xenon dengan nomor atom 54 Hai elektron valensinya pada orbital s&p dengan enter besar lima atau subkulit 5s
9:27 dan suplir 5p sehingga jumlah elektron valensinya ada delapan Artinya bahwa Xenon ini memiliki elektron valensi = 8 penulisan konfigurasi elektron ini biasanya diperpendek dengan menggunakan gas mulia seperti berikut jadi ini diperpendek dengan menggunakan neon germanium dengan menggunakan argon kemudian yudin dengan Kripton Xenon pun dengan Crypton penulisan konfigurasi ini biasanya kalau di dalam buku atau di media online atau di internet itu biasanya sudah diubah atau disusun berdasarkan urutan kulit seperti berikut efek Hai nah kebetulan di sini aluminium
10:14 sudah urut ya ini kulit ketika ksccb Nah untuk germanium arsenik Yudi dan Xenon ini biasanya penulisannya diurutkan sesuai dengan urutan kulit nah disini tiketnya ditaruh kehidupan l kedepan sehingga Hai germanium ini konfigurasinya 3D dulu baru 4 s4t Kemudian untuk arsenik sama 3D dulu 4 s4ph Kemudian untuk Yudi dan Xenon disini 4D ini ditaruh di belakang di depan ya di depan sehingga menjadi 4D terima S5P Kalian tidak usah bingung karena pada dasarnya penulisan yang diurutkan sesuai dengan
10:59 urutan kulit ini dasarnya adalah menggunakan konfigurasi elektron berdasarkan prinsip AUG Hai untuk menentukan letak unsur blok p di dalam sistem periodik unsur langkah yang pertama yaitu menuliskan konfigurasi elektronnya Hai perhatikan konfigurasi elektron dari unsur aluminium berikut ini itu aluminium yang terdiri dari 13 elektron atom nomor atom 13 elektron terluarnya ada di orbital s&p dengan N3 atau di subkulit dix dan 3P sehingga jumlah elektron valensinya = 2 + 1 yaitu tiga artinya3 ini adalah
11:48 nomor golongannya itu golongan 3a atau grup 13 ya kemudian n terbesarnya yaitu 3eny menyatakan periode sehingga aluminium ini di dalam sistem periodik terletak pada grup 13 atau golongan 3a periode ketiga Perhatikan gambar berikut ini jadi untuk aluminium ini elektron valensinya tiga artinya nah aluminium ini ada di golongan 3a atau grup 13 kemudian n terbesarnya ada tiga berarti periode ketiga jadi aluminium ada di golongan 3a atau grup 13 periode ketiga
12:35 [Musik] Berikut ini adalah letak unsur-unsur Blok D di dalam tabel sistem periodik unsur yaitu yang berwarna kuning dimana unsur-unsur Blok D ini ada di grup 3 sampai dengan grup 12 yaitu unsur-unsur yang ada di golongan B unsur-unsur blog deh memiliki elektron valensi pada orbital s dan orbital nih gimana untuk orbital S Ini mengandung
13:24 bilangan kuantum utama yang terbesar Sedangkan untuk orbital d memiliki bilangan kuantum utama sedih satu dengan orbital S sehingga rumusnya adalah nsuns1 d e Hai perhatikan konfigurasi elektron dari beberapa unsur Blok D berikut ini yang disusun berdasarkan kenaikan tingkat energi atau berdasarkan prinsip Aug yang pertama yaitu konfigurasi elektron dari stadium dengan nomor atom 21 gimana elektron terluarnya ada di orbital s dan d d Hai yaitu dengan n terbesarnya 4 Sedangkan untuk dirinya tiga karena
14:09 selisih satu jadi elektron terluarnya ada di subkulit 4S 3D sehingga jumlah elektron valensinya ada tiga Artinya bahwa elektron valensi skandium adalah tiga berikutnya raksa dengan nomor atom 82 Hai elektron valensinya ada di orbital s dan b dengan n terbesarnya 6 jadi ada di subkulit 6S dan 5D sehingga jumlah elektron valensinya ada 12 konfigurasi elektron ini biasanya disingkat dengan menggunakan khas Mulia seperti berikut skandium disingkat dengan argon kemudian tantalum dengan Xenon dan raksa juga dengan Xenon nah penulisan konfigurasi
14:56 elektron ini biasanya kalau di dalam pupus sudah diurutkan sesuai dengan urutan kulit sebagai berikut jadi untuk skandium ini kulit tiga dulu baru 4S sehingga konfigurasinya ditulis r3d 14 S2 jadi kulit ketiga baru kulit ke-4 demikian juga untuk tantalum ke-4 F ditulis di depan baru diikuti dengan 5D dan 6S 456 jadi diurutkan sesuai urutan kulit demikian juga untuk raksa ini juga 4 F5 d6s jadi Kalian tidak usah bingung karena penulisan konfigurasi elektron yang diurutkan dengan urutan kulit ini
15:44 dasarnya adalah menggunakan prinsip atau Go untuk menentukan letak unsur Blok D di dalam sistem periodik unsur langkah yang pertama yaitu menuliskan konfigurasi elektron unsur nya terlebih dahulu perhatikan konfigurasi elektron unsur dari skandium dengan nomor atom 21 gimana orbital terakhirnya ada di orbital d Artinya bahwa skandium ini ada di blok-d elektron valensi elektron valensinya ada di orbital s dan orbit yeah dimana orbital SNI mengundung bilangan kuantum utama terbesar di sini yang terbesar adalah empat sedangkan dirinya memiliki
16:30 bilangan kuantum utama selisih satu dengan orbital S sehingga 4S 23 D1 ini adalah letak dari elektron valensi dari skandium sehingga jumlah elektron valensinya = 3 yang menunjukkan Club atau golongan sedangkan bilangan kuantum utama terbesar atau m terbesarnya = 4 menunjukkan periode Artinya bahwa di dalam sistem periodik unsur skandium ada di grup 3 golongan 3B periode 4 Perhatikan gambar sistem periodik unsur berikut ini dimana skandium Lia ada di periode 4
17:17 golongan 3B atau grup 3 ya grup 3B Hai golongan 3B periode ke-4 [Musik] Berikut ini adalah letak unsur-unsur Blok F di dalam tabel sistem periodik unsur yaitu ada di dua baris paling bawah ini adalah unsur-unsur Blok F dimana unsur-unsur Blok F ini disebut juga dengan logam transisi dalam yang meliputi kelompok lantanida dan
18:04 kelompok aktinida lantanida terdiri dari 15 unsur logam yaitu dari nomor atom 57 hingga 71 yaitu dari lantanum hingga Hai lutetium semuanya adalah unsur Blok F kecuali lantanum lantaran ini termasuk Blok B karena Hai mengalami pengecualian prinsip outbow Hai elektron valensi unsur-unsur lantanida terletak pada orbital 4S perhatikan contoh dari kelompok lantanida yaitu unsur praseodymium
18:51 berikut ini Hai gimana konfigurasi elektronnya orbital terakhirnya ada di 4 R3 ya sehingga praseodymium masuk kedalam kelompok lantanida Hai aktinida terdiri dari 15 unsur logam yaitu dari nomor atom 89-100 tiga yaitu dari aktinium hingga lorensius semuanya adalah unsur Blok F kecuali aktinium dan thorium di aktinium dan thorium ini mengalami pengecualian prinsip aku termasuk kedalam blok
19:41 Hai elektron valensi unsur-unsur aktinida ini terletak pada orbital 5F perhatikan contoh konfigurasi elektron berikut ini yaitu untuk unsur plutonium dengan nomor atom 94 gimana elektron valensinya ada di orbit l5f Artinya bahwa plutonium ini ada di kelompok aktinida elektron valensinya 6 Gitu ya Hai letak unsur-unsur Blok F di dalam sistem periodik unsur ditentukan oleh orbital F terluarnya jika orbital terluarnya adalah 4F maka
20:28 masuk dalam kelompok lantanida jika orbital terluarnya 5F masuk kedalam kelompok aktinida perhatikan konfigurasi elektron unsur berkelium berikut ini yang memiliki nomor atom 97 Gimana Hai orbital F terluarnya ada di 5F orbital terluarnya di 5F Artinya bahwa fertilium ini ada di kelompok aktinida Hai sedangkan n terbesarnya 7 artinya ada di periode Hai Perhatikan gambar berikut ini jadi berkelium atau
21:14 Hai karena orbital terluarnya adalah 5F maka dia termasuk kelompok aktinida enter besarnya 7 di termasuk ke periode 7 karena aktinida ini adalah kelanjutan dari aktinium yang ada di periode ke-7 [Musik] demikian tadi pembahasan materi untuk hari ini sebelum saya akhiri ada pertanyaan yang harus anda jawab sebagai tugas pembelajaran hari ini Adapun pertanyaannya adalah sebagai berikut a Hai [Musik]
22:29 demikian tadi pembahasan materi tentang hubungan sistem periodik unsur dengan konfigurasi elektron dan cara menentukan letak unsur dalam sistem periodik terima kasih atas perhatian anda dan Sampai berjumpa kembali pada video materi Berikutnya saya akhiri sekian wasalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh hai hai [Musik] [Tepuk tangan] [Musik]
