0:00 E aí [Música] o Olá pessoal sejam bem-vindos ao nosso canal fórmula de soluções hoje nós vamos começar no módulo novo sobre ligações químicas e nós estamos em nossa aula de número um aonde nós vamos ver características gerais das ligações químicas e se você gostou desse tópico já deixe seu like inscreva-se no canal e continuem nos apoiando qual é a definição de uma ligação química e interações que unem átomos ou moléculas formando espécies estáveis aqui a gente pode ver que temos um átomo menor cinza um átomo maior verde né E essa interação
0:46 entre os dois a gente pode denominar de uma ligação química Nós temos dois tipos principais de ligações químicas pessoal são as ligações interatômicas Então veja interatômicas significa entre átomos estão vendo aqui que vai ser o nosso Olá tudo hoje e nas próximas aulas e também existem as chamadas de ligações intermoleculares nós inclusive já temos no canal na playlist aonde nós conversamos estudamos as ligações intermoleculares aqui Estação ligações entre moléculas Veja aqui a força de interação entre aqui moléculas de água h2oh por exemplo nós vamos então nos fixar na aula de hoje nesse módulo né
1:34 nessa playlist nas interações entre a tons tudo bem vamos lá aqui no já falamos né que as ligações entre átomos elas formam agora moléculas agrupamento de átomos ou sólidos iônicos vamos conversar sobre cada um deles se não tivermos três exemplos eu aqui peguei três substâncias hcl que é o ácido clorídrico né n a c l que é o cloreto de sódio o sal de cozinha e aqui nós teríamos o metal prata é representado pelo águia pelas formas de ver os seus estados físicos a temperatura ambiente o hcl é um gás o n a sério só de cozinha sólido EA prata
2:19 também ela se encontra no estado sólido Aqui nós temos figuras mostrando hcl é um gás né ele aqui tá dentro desse cilindros é que nós temos um saleiro né sal de cozinha e Aqui nós temos um pedaço de prata e bruta né como ela é extraída do meio ambiente muito bem logo aqui nós temos gás sólido sólido nós temos Há alguma diferença entre essas substâncias Se nós formos ver agora solubilidade em água ou a gás ela é solúvel MSL também é solúvel só que a prata ela não se dissolve em água ou seja Estamos vendo algumas outras diferenças entre essas substâncias o a graça Hélio nós é podemos representar através dessa molécula né um átomo de hidrogênio ligado no átomo de cloro
3:05 a Marcele nós vamos estudar mais profundamente no assim decorrer das aulas mas a estrutura básica do DNA CL como é que nós temos um cátion e nem a mais um ano e os L menos aqui a gente vai ter atração Gene a mais esse ali menos e nós temos vários n a c l na estrutura aqui aqui não existe uma molécula única DNA CL tá aqui por quê que nós representamos comer nessa aéreo a proporção entre átomos de sódio cloro é um para um logo a gente escreve n a c l e quando nós temos agora a substância química prata como é que seria a organização molecular Temos vários átomos de prata uns ligados aos outros
3:52 tá eu aqui então quero chamar atenção dessas interações entre átomos aqui entre hcl entre n a c l entre átomos de prata nós temos três tipos diferentes de ligações a chamada ligação covalente a ligação iônica e a ligação metálica e na aula de hoje nós vamos fazer comentários gerais sobre esses 3 tipos de ligações primeiro Vamos iniciar pela ligação iônica nem a ocorre a transferência de elétrons de um átomo para ooutro como que nós vamos transferir elétrons sempre da camada de valência que é a última camada de um átomo nós sabemos que em um átomo temos um núcleo Central né e assim após o
4:38 núcleo nós temos as camadas eletrônicas sempre uma ligação química vai ser estabelecida entre as últimas camadas de cada átomo são as camadas de Valência aqui eu tenho um exemplo n a c l Então temos a interação entre um átomo de sódio e um átomo de cloro se a gente for fazer a distribuição eletrônica de cada espécie ou seja vamos ver os elétrons tem em cada camada o sódio tem 1 elétron na sua última camada enquanto que o cloro tem 7 elétrons na última camada e aqui o que a gente vê é que o cloro tem uma força muito grande para puxar os elétrons ele é mais eletronegativo do que o sódio logo é que
5:25 o cloro vai puxar o elétron do sódio ele vai ganhar um elétron e ele vai então virar o cloro menos a carga -1 significa que ele ganhou um elétron e o sódio ele vai então ficar com uma carga positiva significando que que ele perdeu aquele elétron que ele tinha na última camada então é ligação iônica como nós descrevemos aqui é uma ligação de ganho e perda ganho e perda de quem de elétrons e como que se da natureza dessa atração bem se nós temos uma espécie de carga positiva é uma espécie de carga negativa nós sabemos que na natureza positivo e negativo se é o nome dessa força é a força eletrostática é a força positivo
6:11 negativo tá agora se a gente tem isso na vida real a gente aqui pode imaginar aqui nós nos sal né temos milhares de átomos de sódio e milhares de átomos de cloro quando ele se chocam né o cloro rouba o elétron do sódio né e o que ocorre aqui é justamente isso a gente não tem uma única estrutura que é um em um Celi ligados juntos porque não é verdade a carga positiva do Sol e ela vai atrair vários claros e a carga negativa do cloro ela vai acabar atraindo vários cargas positivas que são átomos de sódio e o que nós temos então é um agregado é a formação Olha só dessa estrutura que vários átomos Verde sejam aqui roxo e interagindo tá Então veja só
6:59 aqui sódio e sódio mais e o cloro - interagem né formando o que nós chamamos dia o agregado iônico Então os compostos que tem ligação iônica a gente não deveria chamar de molécula O correto é chamar de agregado iônico bem a ligação covalente agora pessoal nem ela ocorre o compartilhamento de elétrons aqui a gente não tem perda de elétrons por espécie nenhuma ambos ganham elétrons tá aqui nós temos dois átomos de cloro né eles vão puxar aqui esses elétrons com a mesma força né E esses elétrons vão ser tão compartilhados ou seja ambos vão ganhar os elétrons de cada átomo de
7:44 cloro pela sua distribuição eletrônica isso daí a gente vai viajar na próxima aula né o como formar ligações aqui e únicas covalentes e metálicas né mas então o átomo de cloro tem que ganhar um elétron cada um como é que ele vai ganhar esse elétron o aquele o átomo de cloro Azul ele vai ganhar o elétron vermelho do outro o inverso aqui no caso a gente representa esses elétrons que estão compartilhados por meio de um traço esse prato representa dois elétrons esse de dois elétrons na verdade então eles vão pertencer tanto um átomo de cloro quanto ao outro átomo de cloro é como se não estivéssemos aqui ó o núcleo de cada átomo de cloro Olha que a nuvem eletrônica de cada cloro nós vamos ter
8:30 uma região de intercessão essa região de intercessão e aonde estão que esses dois elétrons que estão sendo compartilhados tá para o caso de átomos que interagem por ligação covalente Aí sim a gente pode chamar de molécula clinicamente Está correto tá a Leo uma se regrinha rápida para eu ver se a ligação ela é covalente ou ela é iônica Veja a diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam uma ligação se ela for igual ou maior que 1,7 uma ligação iônica se a electrónica o centro exato mas que formam a ligação sua mãe a nossa 1,7 aí já uma ligação covalente um átomo não tem tanta força para arrancar o átomo do outro eles têm
9:15 eletronegatividades próximos também já temos aí uma aula sobre a eletronegatividade que vocês podem acessar a Playlist de propriedades periódicas tá e a última interação agora né intera atômica né a ligação metálica na ligação metálica por exemplo temos aqui um pedaço de prata né Nós temos um conjunto de cátions então Aqui nós temos a prata ela tem 1 elétron na última camada esse último elétron ele está fracamente ligado né ao átomo de prata e ele pode ser perdido para um ele pode se desde localizar aqui em vermelho nós temos núcleos de prata e aqui temos elétrons da última camada tá e a ligação metálica uma das teorias que nós vamos
10:01 estudar né vai ser justamente essa nós temos núcleo isso aqui do o único prato né E nós temos elétrons que vão formar essa cola então o no caso da prata é o último elétron por exemplo no caso do Alumínio ele é forma um cátion estável alumínio mais três então cada átomo de alumínio libera três Alerta por causa da prata é só um e a atração Entre esses átomos é dado ao que esses elétrons que ficam circundantes que são essa cola que junta os átomos de prata Então na verdade é isso aqui que nós temos vários para tar mais estão vendo aqui que perderam Eletro e essa elétron ele está o que circundando todos os átomos de prata aqui no caso o pessoal o que nós vamos possuir são
10:48 agrupamento de átomos ou então agrupamentos de uns a gente aqui também não pode falar a molécula de prata só pode falar molécula no caso da ligação covalente então é a sessão os três tipos de ligações interatômicas a covalente e iônica e amei bom e nós vamos estudá-las mais profundamente nas aulas que vão complementar esse módulo e nos vamos principalmente entender os modelos de representação de cada ligação aqui né ah pode ser por estrutura de News Pelo modelo rts você vê que ela da repulsão dos pares de elétrons na camada de valência teoria da ligação de Valencia EA teoria do orbital molecular e Nós também vamos entender um pouco melhor a natureza de cada uma dessas ligações químicas Vamos então resolver um
11:34 exercício pessoal para nós fixarmos o conteúdo bem primeira questão e nossa única questão na Qual a principal característica de cada uma das ligações interatômicas e que tipo de unidade básica são formadas por elas vamos a resposta temos a ligação iônica né que ocorre com um ganho e perda de elétrons entre da camada de valência e que foi formar agregados iônicos na ligação covalente nós temos o compartilhamento de elétrons ou seja ambos os átomos ganham elétrons e Aqui nós temos a formação de moléculas aqui no caso molécula da água e a última é a ligação metálica aonde os cartões estão Unidos por elétrons do sistema e
12:20 formam agrupamento de átomos agrupamentos de íons Tudo bem pessoal E aí ficou alguma dúvida curtam comentem compartilhem o nosso vídeo e lembre-se de se inscrever em nossas redes sociais no Instagram no Facebook e também no canal do YouTube Um grande abraço a todos que é só vamos às aulas [Música]
