Full transcript of “Class 11 Chap 01 : Some Basic Concept Of Chemistry 03 : MOLARITY and MOLALITY || MOLARITY|| MOLALITY”. Click a timestamp to open the video at that moment. Need another video? Use the YouTube transcript generator.
0:00 हेलो बच्चों तो आज हम बात करेंगे molarity और molality की और यह molarity वाला concept आप सब को बड़ा परेशान करता है तो भाई टेंशन लेने की जरूबत नहीं है आज हम आपको यार बहुत असान से यार बहुत इजी है यार देखो फाल्तू टेंशन ले रहे हो तुम बहुत असानी से ब चलो बात करते हैं मोलारिटी की बिना टाइम बात की और आज मैं गारेंटी देता हूं अगले 30 मिनट के अंदर तुमको मोलारिटी एक अंड़ेट परसंट क्लियर कर दूँगा गारेंटी यार मोलारिटी जैकर मोलारिटी
0:53 क्या होता है नंबर ओफ मोल्स ओफ सॉल्यूट विच तो यह तो हर किताब में लिखा है, आपने नहीं क्या बताया समझाते हैं, मालो मैं तुमसे बोलू, molarity of, molarity of कुछ भी ले लो, सुगर, aqueous solution, मतलब पानी में सुगर का solution, is 2m, ठीक है, यह इसकी unit होती है, capital M, अब molarity बता रहा है number of moles of solute which are present in one liter solution और इसकी molarity 2m है मतलब two moles of sugar are present in one liter
1:38 solution एक liter solution में कितने moles present हैं उसी को हम molarity बोलते हैं जैसे हम बोलें कि molarity of सुनना, थोड़ा सा चेंज करूँगा, molarity of H plus ions is 3 capital M, इसका मतलब हुआ, 3 moles of H plus ions are present in 1 liter of solution, ठीक है? तो 1 liter solution में, कितने मोल्स ओफ सॉल्यूट प्रेजेंट हैं उसी को हम बोलेंगे मोलारिटी छोटी सी बात थी समझ में आ गई होगी अब मोलारिटी का हमारा फॉर्मूला क्या है तो मोलारिटी का
2:28 फॉर्मूला यहीं से बन जाएगा जो भी आपने पढ़ा क्या नंबर ओफ मोल्स ओफ सॉल् और volume of solution liters में लेना जरूरी है, क्योंकि per liter था, in one liter था, number of moles of solute present in volume of solution, ठीक है, number of moles निकालने का formula एक बार side में, मैं revise करा दू, although आप सबको पता होगा, number of moles यार क्या करते हैं, उपर जो mass दिया होता है, वो लिखते हैं, और नीचे molecular mass से divide कर देते हैं, इससे हमें number of moles मिल जाते हैं यह दो फॉर्मले लगाएंगे तो मॉलारिटी आ जाएगी मॉलारिटी
3:16 की यूनिट क्या हो जाएगी उपपर देखो बच्चो मोल्स है नीचे देखो वाल्यूम है और वाल्यूम किसमे है लीटर में तो मॉलारिटी की यूनिट हो गई मोल्स पर लीटर और इसको हम क्यापिट Molarity of, चलिए, 40 g ग्राम NaOH dissolved in 250 ml solution, ठीक है, गिवन Na का
4:06 Atomic Mass 23, Oxygen का 16, Hydrogen का 1, चलिए तो molarity का formula लगाएंगे अपन उपर रखेंगे number of moles और नीचे रखेंगे volume किसमें? in liters अब number of moles naoH के निकालने पड़ेंगे number of moles का formula क्या था हमारे पास? mass given divided by molecular mass upon volume of solution in liters तो 250 ml है इसको divide कर दो 1000 से तो volume किसमें मिल गया? liter अब मास कितना गिवन है 40 भाई यहाँ पे solute कौन है और molecular mass sodium 23 oxygen 16 hydrogen 1 40 हुआ 24 और 16 divided
4:56 by 250 by 1000 तो यह हो जाएगा बच्चो 1 by 4 उपर हमारा 251 उपर क्या बचा हमाँ पास 1 नीचे 1 by 4 उपर आ जाएगा तो 4 उपर है moles नीचे है liter तो 4 moles per liter या इसको आप सीधा 4 M बोल सकते हो, मतलब 4 moles NaOH के present हैं, एक liter solution में, ठेक है, चलिए अगला सवाल देखते हैं सी में, next question, find the molarity of 4.9 gram sulfuric acid present in 500 centimeter cube solution, चलिए
5:42 करें, molarity is equals to number of moles of solute upon volume of solution in liters, number of moles के लिए अपन क्या लिखेंगे, mass divided by molecular mass, और नीचे volume of solution in liter, volume कितना है, 500 cm3 तो इसको भी 1000 से divide कर दो, तो liters में आ जाएगा, 1 liter में 1000 milliliter और 1000 सेंटी मीटर क्यूब होता है अब आपको एटॉमिक मास चाहिए तो हाइड्रोजन का वन सलफर का होता है 32 ऑक्सिजन का होता है 16 चलिए मास कितना गिवेन है 4.9 divided by molecular मास तो हाइड्रोजन का 1 into 2
6:28 सलफर 32 ऑक्सिजन 16 into 4 64 16 into 4 64 ते कितना हो गया हमारा 66 और 32 66 और 30 96 और 2 98 divided by ये कितना बचेगा, 1 by 2 liters, उपर क्या है, mole, ठीक है, यहां से decimal हटा देंगे, यहां 0 लग जाएगा, 49 1s आ, 49 2s आ, 98 और 0, तो 1 by 20, और ये उपर आके, reciprocal 2 by 1, 2 1s आ 2, 2 10s आ 20, तो हमार पास आया, 1 by 10, यानि 0.1, moles per liter, या इसी को आप बोल सकते हो, 0.1 capital M, ठीक है, समझ में आ रहा है, number of moles को volume से divide करके काम बन जाएगा, चलिए,
7:15 अब थोड़ा सा different सवाल ले लेते हैं आप से हम, इसी में, जैसे हम आप से पूछ लें, number 3, find a mass of NaCl, या अपन ये ले लेते हैं, Na2CO3 present in present in 100 ml of 3 molar solution. यहां sodium का atomic mass 23, carbon का 12, oxygen का 16. अब इस बार हमसे mass of Na2CO3 पूछा है, तो घबडाना नहीं है, formula वही molarity का लगाई है. Number of moles
8:04 upon volume of solution in liters. अब molarity हमको इस बार दे रखी है 3, volume of solution दे रखा है 100, पूछा है उसमें कितना sodium carbonate डालें, कि ये काम बने, पूछा है 100 ml पानी में कितना sodium carbonate डाल दें, 100 ml पानी में कितना sodium carbonate डाल दें, कि molarity 3 आ जाए, तो कुछ नहीं करना है, molarity की value 3, number of moles नहीं पता कितने डालने हैं, upon volume of solution 100, divided by 1000 यह कर लिया जाए ठीक है 0 से 0 मर गया 10 उपर चला जाएगा तो हमें पास आएगा 3 is equal to 10N या number of
8:50 moles आजाएगे मेरे पास 3 बटे 10 यानि 0.3 तो हमें sodium carbonate के 0.3 moles डालने पड़ेंगे यहां से number of moles calculate कर लिया हमने पर हमसे पूछा क्या है mass कोई दिक्कत नहीं अब number of moles का formula लगा द number of moles का formula, mass given divided by molecular mass, तो मैं पास number of moles कितने निकल के आए है, 0.3, तो मैंने रखा 0.3, mass given, वही तो पता लगाना है, find the mass, तो उसको x माल लिया, upon molecular mass, तो sodium 23 into 2, 46, carbon 12, oxygen 16, 3 is a 48, तो ये हो गया 60,
9:42 60 और 46, 106, तो X is equal to 106 multiplied by 0.3, तो हमारा 3 6 दा 18, 1 1, 3 1s दा 3, 318, और 0 लगेगा एक के बाद, तो यहां पे भी एक के बाद, तो 31.8 ग्राम, कैसे निकाला समझ में आया, मुझसे पूछा था कितना मास sodium carbonate का present हो 100 ml solution में, कि 3m molarity हो, तो मैंने मोलारिटी का फामदा लगाया, नंबर ओफ मोल्स निकाले और नंबर ओफ मोल्स का मास अपॉन मॉलेक्लिर मास ठीक है बहुत बढ़ी हैं अब जैसे बच्चों में इसी मैं आपको थोड़ा सब सवाल को चेंज करता हूं जैसे
10:34 मैं आपसे पूछूं नेक्स सवाल को� H2SO4 if density of solution is 1.1 gram per ml चलिए अब 10% weight by weight aqua solution 10% weight by weight का मतलब होता है 10 gram solute present in 100 g solution अब solute कौन है H2SO4 मतलब 10 g H2SO4 present in 100 g solution तो भया molarity का formula यहां मुझे बताओ क्या है
11:20 number of moles upon volume of solution in liters number of moles mass given upon molar mass mass given कितना है 10 divided by molecular mass H2SO4 hydrogen 1 sulfur 32 oxygen 16 इसका आप calculate करोगे 2 32 16 4 64 तो 98 आएगा divided by 98 upon volume of solution in liters तो इस बर volume of solution कहीं ने दिया 10 gram H2O4 present है 108 gram solution पर volume कहीं बात नहीं की देखो तुम्हे density of solution पता है अगर mass of solution पता चल जाए density of solution पता है तो volume निकाल सकते हैं तो बच्चों calculate करेंगे mass of solution अब mass of solution क्या
12:10 होगा कि आपके पास solvent का mass हो आपके पास solute का mass हो दोनों को मिला दो solution का mass अब देखो 10 gram h2s of 4 इन 100 gram solution तो mass of solution तो सीधा सीधा आपको दिया हुआ है इन 100 gram solution तो 100 gram खत्म density of solution में बता है density of solution density of solution कितनी है 1.1 gram per ml अब आप volume of solution निकाल सकते हो volume of solution कितना हो जाएगा volume के लिए mass upon density density क्या होती है mass by volume तो volume
13:01 के लिए mass by density तो mass कितना है इसका 100 divided by 1.1 और यह आ गया ml में आंसर इस volume of solution को यहां पुट कर देंगे 10.98 upon 108.1 और यह किसमे बच्चों ml में है तो इसको divide कर दो किस से 1000 से divided by 1000 यह हो गया liters में यह हो गया moles में आगे आप calculation करके answer निकाल सकते हैं मैंने करने का आपको तरीका सिखाया कि जब weight by weight ऐसा कुछ दिया हो 10 g H2S of 400 g वॉल्यूम निकालने के लिए, सल्यूशन का मास पता है, सल्यूशन की डेंसिटी बता है, वॉल्यूम इस इकोल स्टु मास बैंसिटी लगा दिया, काम बन गया। चलिए बच्चों, यहां तक आपको बातें क्लियर हो गई होंगी, तो अपने एक next बढ़ियां सा सवाल
13:46 ले ले in 1000 g water find molarity of solution. तो मैं हर तरह के question cover करने कोशिश कर रहा. If density of solution is 1.12 g per ml. Nitrogen का मास
14:38 14, carbon 12, oxygen 16, hydrogen 1, ठीक है, इसका molecular mass हमें चाहिए होगा, क्योंकि ये solute है, तो आप इसका molecular mass calculate करो, 14, 14, 28, hydrogen 4 होगा, 32, 32, और carbon 12, 44, और oxygen 16, तो 60, चलो भाई, तो molarity निकालनी है, molarity is equals to number of moles of solute upon volume of solution in liters, number of moles of solute के लिए mass given, यही तो solute है, upon molecular mass 60, upon volume of solution in liter, तो कहीं पे भी volume of solution नहीं दिया है, तो वही technique लगाएंगे अपन, क्या निकालने, mass of solution निकालने, इस बार mass of solution भी नहीं दिया, इस बार यह solute है, urea,
15:27 और यह solvent है, water, तो अब solution का mass निकालना है, इस बार वही करना पड़ेगा, solute plus solvent, यही चीज़ में कि solution का mass जब भी निकालना हो तो solute और solvent का mass जोड़ दो 120 gram solute है 1000 gram water है water क्या है इसमें solvent solution तो दोनों को मिलाकर बनेगा न तो अपना कितना हो गया 120 plus 1000 कितना हो गया 1120 gram फिर हमें density पता है 1.12 तो अपन वॉल्यूम निकाल सकते हैं volume is equals to mass divided by density density क्या होता है mass by volume mass कितना है 1120 डिवाइड बाइड देंस्टी कितनी है 1.12 तो यह हमारा यह गया यहाँ 0 लग गया 112 वन
16:13 जा 0 0 100 1.12 पर एक जिवाइड दो जिरो लगेंगे न हाँ तो 1000 मिली लीटर यानि वॉल्यूम हो गया 1 लीटर सिधा वॉल्यूम रख देंगे 1 लीटर समझ में आया मास बैदेंस्टी 1120 मोल्स पर लीटर मतलब मोलारिटी आ गई 2 एम तो इस सलीशन की मोलारिटी हो गई 2 एम इसके आध बच्चों जो मैं सवाल लेने जा रहा हूं बहुत ज़्याद प्यपर में पूछा जाता है ठीक है और उसको मैं चाहूंगा
17:00 कि आप याद कर लो जो हमसे अगला सवाल पूछे� जब भी पूछे 55.5555 पर अगर डेंसिटी वाटर की नॉर्मल डेंसिटी दी हो, नॉर्मल डेंसिटी के अतनी होती है, वन ग्राम पर एमल दी हो, या 1000 ग्राम, सरी, या 1 केजी पर लीटर दी हो, ठीक है, ठीक है, एक केजी पर लीटर, जब नॉर्मल डेंसिटी पानी की दीग� जैसे यह density है और निकालते हैं molarity, let us consider
17:47 let us consider 100 ml of water अब density क्या है, 1 gram per ml तो mass of water भाई, 100 ml माना है, 1 ml का mass 1 gram 1 gram per ml है तो 100 ml में कितने gram होंगे 100 g होगे, अब molarity, is equal to number of moles of solute upon volume of solution in liter, अब बात यहाँ पर यह है कि यहाँ पर solute भी water है और solvent भी water है, इसमें सोचना नहीं है, number of moles के लिए mass given, कितना mass है, 100 divided by molecular mass, तो water, H2O, hydrogen 1 into 2, oxygen 16, कितना हो गया, 18, 100 divided by 18, upon
18:34 volume of solution in liter, वॉल्यूम कितना माना हमने 100 ml तो 100 divided by 1000 हमने मान लिया, let us consider 100 ml of water क्योंकि density 1 gram per ml है, तो मास कैसे निकलेगा, भाई मास का formula क्या होता है, formula से निकालना है, तो density multiplied by volume, density 1 है, volume 100 है, multiply करो कितना आएगा, 100 gram, ठीक है, volume of solution liter, तो 100 upon 1000 कर लिया, मैंने 100 ने 100 को मार दिया, 1000 उपर चला गया, 1000 55.55555 M. तो यह आंसर तब आएगा जब density normal दी है. मालनो, एक्जाम में सवाल change कर दे. और हमसे बोल दे कि water की density 0.9 g
19:20 पर milliliter है. तब यह answer मत मार करके आना. कई बच्चे रटके जाते हैं, यह answer मार देते हैं. तो density दियान से देख लेना क्या density दिया है? अगर यह density दिया है, तो कह into volume कितना है? 100, इस बार mass कितना आ जाएगा? 90 gram, तो यहां 100 की बजाए क्या हो जाएगा? 90 हो जाएगा, और पूरा answer चेंज जाएगा, तो density देख लेना, अगर density normal वाली दिख रही है, तो 55.55 मार देना, नहीं देख रही है, तो calculate कर लेना, calculation का तरीका बताया, 100 ml water consider करना, उसका mass � तो चलिए अपनेक्स सवाल
20:07 ले लेते हैं जो हमारे पास है तो बच्चों अगले सवाल के लिए हमको एक कंसेट पढ़ना पड़ेगा और जो की है कि मोलर सेलूशन क्या होता है बाई मोलर क्या होता है ठीक है यह सारी बाते हैं बच्चों मोलर सेलूशन वह होता है जिसकी मोलार semi molar semi मतलब आधा तो जिसकी molarity 1 by 2 हो, exam में इसको m by 2 लिख सकता है। इसी तरह से decimolar होता है, decimolar होता है 1 by 10 तो जिसकी molarity 1 by 10 हो, जिसको m by 10 लिख
20:54 सकते हैं। इसी तरह से centimolar होता है, centi मतलब 1 by 100 तो जिसकी molarity 1 by 100 हो या m by 100 हो। तो इसको नोट कर लें आप लिखने अपने पास बहुत इंपोर्टेंट है समझ में आ रहा है मोलर मतलब जिसकी मोलारिटी वन बाई मोलर मतलब मोलारिटी टू ठीक है ट्राइमोल लिखा होगा तो थ्री लिख दोगे सेमी मतलब आधा डेसी मतलब बन बाई टेन सेंटी मतलब Now, just
21:39 have a question. Find the mass of potassium hydroxide present in 150 centimeter cube of semi molar aqueous solution. वो हमसे mass of koh पूछ रहा है किसमें 150 cm3 of semi molar aqueous solution. तो semi molar का मतलब क्या हुआ? इसकी molarity कित्ती है? 1 by 2. फॉर्मला लगा देंगे molarity is equals to number of moles upon volume of solution in liters. molarity कित्ती हो गई? 1 by 2. number of moles अपनको नहीं पता. upon
22:30 volume of solution 150 divided by 1000. यहां से number of moles calculate कर सकते हैं अपन, number of moles is equals to 1 by 2 और यह जाके multiply हो जाएगा, into 1 by 50 upon 1000, 0 ने 0 कमारा, 5 3s are 15, 5 2s are 10, 20, और equal to है, तो ही हो जाएगा, 3 बटे 40, ठीक है, तो 3 by 40 हो गा है, मारे number of moles, चलो score solve करने की जरुवत भी नहीं है, तो निकालना है निकालना है तो नंबर ओफ मोल्स क्या
23:19 होता है मास गिवेन अपॉन मॉल्स मास अब नंबर ओफ मोल्स कितने है मेरे बास तीन बटे 40 मास गिवन नहीं पता एक्स अपॉन मॉल्स मास तो बच्चों पुटैश्यों का मास होता है 20 या कई किताब में 19 दिया रहता है, जो भी दिया हो ले ले ले, oxygen 16, hydrogen 1, 19, 1, 20, 16, 36, यहां से आप x find कर सकते है, x is equal to 36, into 3 by 40, 4 tens are 40, 4 nains are 36, 9 threes are 27, बटे 10, मतलब, mass कितना हो गया, 2.7 gram, 2.7 gram, QOH present होगा, तो बच्चों, ये basics थी, molarity की, इसके बाद हम बात करते हैं, molarity of ions की, molarity of ions की,
24:10 ठीक है, molarity of ions की, चलिए, question, किस पर based है, molarity of ions पर, ठीक है, असान topic है, tension नहीं लेना, molarity of ions, आप भी topic डालने, start करते हैं, if, 53 gram sodium carbonate is dissolved in 500 ml solution find molarity of
24:58 part 1 sodium carbonate part 2 sodium ion पार्ड फ्री कार्बोनेट आयन सोडियम आयन की और कार्बोनेट आयन की मोलारिटी ठीक है चलिए तो पहले हमको इसका सोडियम का मास दिया है 23 कार्बन का 12 ऑक्सिजन का 16 तो सबसे पहले इसकी मोलारिटी निकाल ली है तो मोलारिटी इस इकोल स्टीनमबर ओफ मोल्स ऑफ सल् Number of moles of solute 53 divided by molecular mass. Molecular mass is 23 into 2 is 46. Carbon is 12. Oxygen is 16, 3
25:46 is 48. 60 or 46 is 106. Volume of solution in litre is 500 divided by 1000. 53 ones are 2. 500 ones are 2 जा 1 है, तो sodium carbonate की molarity 1 है में, यानि 1 mol sodium carbonate present है, 1 liter solution में, 1 mol sodium carbonate present है, 1 liter solution में, अब हमसे पूछ रहा है molarity of Na plus ion, यह कैसे करेंगे, यहां तक समझ में आगे होगा, बहुत असान था number of moles निकाला upon volume of solution, अब Na plus ion की molarity जो पूछी बच्चों, एक काम करते हैं, अपन बनाते हैं Na2CO3, इसको आइनाइज करके देखते हैं कितने आइंस निकल रहे
26:34 हैं। इसमें sodium के कितने आइंस हैं। 2 moles या 2 ions है। और carbonate के कितने आइन हैं, 1 mole या 1 आइन है। ठीक है। अच्छा, अब मेरे पास इसकी morality कितनी है, 1 M, मतलब 1 mole ये present है किसमें, 1 liter में, यानि 1 liter में इसके 1 mole है। इसके बहाई, इसका एक molecule होता, तो sodium के दो atom बनते, एक से दो, तो एक mole से दो mole, और एक से ये कितना बन रहा, एक ही बन रहा, तो एक mole से कितना बनेगा, एक mole, ये एक mole किसमें dissolved है, वन लीटर, तो पूरे का solution कितना है, वन लीटर, तो दो mole भी किसमें dissolved
27:23 है, वन लीटर, ये भी किसमें dissolved कार्बोनेट कितने हैं, वन मोल है, वन लीटर में, तो इसकी मॉलारिटी हो गई, वन है, तो मेरे ख्याल से आपको बात क्लियर हो गई होगी, कैसे मॉलारिटी निकालनी आयन्स की, कि आप पहले मॉलीक्यूल की मॉलारिटी निकाल लो, फिर देखो, उसके एक मॉलीक्यूल में अगर हमें बताया गया 100% dissociation हो रहा, जो की सवाल आएंगे अभी, तो आप ये concept लगा दोगे, चलिए, एक और सवाल मैं आपको देता हूँ,
28:09 question, यहला आप खुछ से करेंगे, find, molarity of, H plus ions, if, 49 gram, H2SO4, is dissolved in, 250 ml solution, तो मैं expect करूँगा याला आप खुद से करेंगे, आप इसकी molarity निकाल लेंगे, hydrogen का mass 1, sulfur का 32, oxygen का 16, आप इसकी molarity निकाल लेंगे, उसके बाद H2SO4, कैसे dissociate करेगा, 2H+, plus SO4, 2- मैंने, तो इसकी molarity जो आएगी, इसकी molarity उसकी double हो जाएगी, तो आप कर लेंगे मेरे ख्या
28:59 बच्चों, नेक्स्ट जो हमारा टॉपिक है, वो है, molarity of dilution, कि किसी चीज में हम पानी डाल दें, तो molarity कैसे change होगी, जो अब हम बात करते हैं, molarity of dilution, कि किसी चीज में हम पानी मिला दें, तो molarity कैसे change होगी, जैसे मान लीजे, यहां पर मेरे पास एक solution है, और इसकी molarity है कुछ इसमें मैंने कुछ water add कर दिया, इसमें मैंने कुछ water डाला, water डालने से इसका volume तो बढ़ जाएगा, इसमें मैं पानी डालूँगा, ते इस सल्यूशन का volume तो बढ़ जाएगा, तो इसका volume बढ़ कर हो गया, V2, बच्चों, volume बढ़ेगा, तो molarity कम हो जाएगी, भाई, molarity
29:46 क्या ह तो number of moles per unit volume क्या हो जाएगा? कम हो जाएगा. तो हम बोलेंगे, molarity हो गई M2 और आपके दिमाग में यह चीज होनी चाहिए conceptually कि M2 M1 से छोटा है. ठीक है? जब भी ऐसा case है तो बच्चों हम formula use करेंगे M1 V1 is equals to M2 V2. V2 है final volume पानी डालने के बाद. M V1 है initial volume. M1 पहले की मुलारिटी M2 बात की मुलारिटी आप में से कई लोग के दिमाग सवाल आया कि सर ये आया कहां से कैसे आया तो आए समझते हैं बच्चो
30:36 यहां से यहां में पानी डालने से वॉल्यूम तो बढ़ गया क्या आपने solute के moles भी डाले हैं नहीं डाले हैं solute के moles जितने य तो हम यह बोल सकते हैं कि जितने number of moles यहां थे उत्ते number of moles यहां हैं, अच्छा, हम यहां पे, molarity m1 is equal to लिख सकते है number of moles of solute upon volume of solution, यहां molarity m2 को हम लिख सकते है, number of moles of solute, जो कि same होंगे, upon volume of solution in liters, molarity change हो गई, volume change हो गया, यहां
31:25 से एन की वैलू क्या बनेगी M1 V1 मतलब M1 V1 और M2 V2 बराबर हैं क्यों बराबर हैं क्योंकि number of moles of solute जो पहले था वही number of moles of solute बाद में जो initial था वही final है क्योंकि number of moles of solute change نہیں ہوئے کیا چینج ہوا ہے صرف وولیوم اور اس طرح سے ہم نے آپ کو پروف کر کے بتا دی بات کہ جتنے پہلے نمبر آف مول سے اتنے بعد میں یہاں میں ایک بات آپ کو اور بتانا چاہوں گا کہ جب بھی نمبر آف مول سالیوٹ پوچھے تو سیدھا یوز کرنا فارمولا ایم بھی بھائی مولارٹی کیا ہے نمبر آف مولز اپن وولیوم تو نمبر آف مولز کا فارمولا کیا ہو جائے گا ایم بھی تو میں
32:13 لے بولا نمبر آف مولز آف سالیوٹ انیشیل اس ایکلس نمبر آف مولز آف س वी तू, ख्लियर हो गई होगी बात अब तक तो एक दम, ठीक है, इस बात को भी आप ध्यान में रखना, फ्टोड़ा से यूज करना पड़ेगा कहीं कहीं, जैसे हम से सवाल पूछा ही नहोंने, question, 0.2 molar, 100 ml, HNO3, solution, is diluted with, 100 ml water, fine, new molarity ठीक है
32:58 तो initially molarity कित्ती है 0.2 volume कितना है 100 ml फिर इसमें पानी डाला कितना पानी डाला 100 ml अब molarity क्या है नहीं पता volume कितना हो जाएगा 200 ml 100 पहले से था 100 डाल दिया अब आप formula लगा सकते हो M1 V1 is equal to m2 v2 क्योंकि number of moles दोनों तरफ h93 तो एड़ निकिया तो h93 के moles से है m1 v1 0.2 x 100 is equal to m2 v2 200 यहां से m2 निकाल सकते हो आप 00 मर गया 2 से डिवाइड हो गया तो कितना जाएगा 0.1 तो final molarity is 0.1 moles per
33:44 liter या capital M बोल सकते हैं तब बच्चों अगला जो टॉपिक में आपको पढ़ा रहा हूं वह है मुलारिटी ओफ मिक्स्चर मुलारिटी ओफ मिक्स्चर कि अगर दो सलीशन को हम मिला दें तब मुलारिटी क्या होगी मुलारिटी ओफ मिक्स्चर यहां मान लो कोई एक सलीशन है जिसकी मुलारिटी M1 ह जिसकी M2 है, Volume V2 है, दोनों same solute के solution है, mixture, जिसमे solute, क्या है, same है, same नहीं
34:34 होगा, तो फिर conceptually solve होगा सवाल, तब भी होगा, वो भी बताएंगे, M1 V1, M2 V2, दोनों को add किया, नया solution बन गया, mixture बन गया, अब बच्चों आप मेरे को बताओ, इस mixture का volume कितना होगा, इसका volume V1, इसक V1 प्लस V2 बहुत बढ़ी हैं बच्चों इसकी molarity कितनी होगी M1 प्लस M2 नहीं यह तो श्योर नहीं है न हो सकता हो इसका volume कम हो सकता हो इसका volume जादा हो कुछ पता नहीं है तो इसकी molarity हमने मान ली capital M जो कि हमको नहीं पता तो बच्चों molarity of mixture का formula है M is equals to M1 V1 प्लस M2 V2 upon V1 प्
35:21 तो copy में जाएगा पहले formula, m is equals to m1 v1 plus m2 v2 upon v1 plus v2, अगर आप यह formula याद नहीं रखना चाहते हैं, तो मैं बहुत असानी समझाता हूँ, मान लो इसमे number of moles n1 है, इसमे number of moles n2 है, और इसमे number of moles n है, इसमे n1 moles, इसमे n2, इसमे n, अब मेरे को बताओ, इसके moles plus इसके moles equals to इसके moles हों भाई मोल्स तो सेम है ना कहीं सल्यूट तो आड़ किया नहीं है दो सल्यूशन मिला है जितने मोल इसमें थे जितने मोल इसमें थे दोनों जोड़ों के मोल्स बन गए अभी मैंने आपको बताया था नंबर ओफ मोल्स लिखने का एक तरीका
36:10 मवी है क्योंकि मोलारिटी क्या होता यहां का वॉल्यूम कितना है V1 प्लस V2 यह याद रखो M क्या बन जाएगा M1 V1 प्लस M2 V2 अपॉन V1 प्लस V2 क्लियर है एक दम अच्छे समझ में आया है नहीं आया यहां number of moles माने N1 यहां माने N2 इन दोनों के moles को जोड़ोगे तभी तो यहां के moles आएंगे N तो मैंने का N1 plus N M2 V2 यहां की molarity M volume V1 plus V2 रख दिया यहां से M का देखो यही formula बन जाएगा M1
36:56 V1 M2 V2 upon V1 plus V2 तो यार आपको यह number of mole समझना चाहिए कि MV के बराबर होता है और इसी से concept बनते जाएंगे ठीक है फिर भी molarity of mixture अगर same solute की है तो आप समझ गया हूँ कि M1 V1 M2 V2 upon V1 plus V2 यह से question यह � values थोड़ी change हो जाएंगी क्योंकि मुझे exact values याद नहीं is mixed with 0.1 molar 300 ml HCL solution find molarity of
37:44 mixture तो molarity of mixture आप बोलोगे क्या M1 V1 plus M2 V2 upon V1 plus V2. बस लगा देंगे. M1 कितना है? 0.2. V1 कितना है? 100. M2 कितना है? 0.1. V2 कितना है? 300. Divide by V1 plus V2. 100 plus 300. And whatever is the answer, that is the molarity. Clear हो गई है बात? M1 V1 plus M2 V2 upon V1 plus V2 लगा दो. जो भी answer है, वो आ जाएगा. ठीक है? तो यह हमारे concept से सारे molarity है. अब नेक्स टॉपिक जो हमको आपको बताना है वो है मोलालेटी मोलालेटी और जरूरी है कि आप साथ में
38:31 मोलारिटी को भी रखो ताकि आप कभी कन्फ्यूज ना हो इसमें रा है इसमें ला है मोलारिटी मोलालेटी इसका सिंबल छोटुए में इसका सिंबल क्या पतले में मोल Moles of Solute present in 1 kg solvent. 1 kg solvent. और Molarity अगर देखो तो क्या थी? Number of Moles of Solute present in 1 liter solution. दो difference हैं.
39:18 एक तो यह कह रही है, 1 kg solvent में कितने moles हैं, और यह कह रहा है, 1 liter solution में कितने moles हैं, तो यहाँ सिर्फ solvent को लेते हैं, यहाँ पूरे solution को, यहाँ पे volume आता है, और यहाँ पे mass आता है, आए यह formula देखें, molality का, molality का formula बन जाएगा, number of moles of solute, divided by, mass of solvent, इन केजी नमबर ओफ मोल्स ओफ सल्यूट अपॉन मास ओफ सॉल्वेंट इन केजी और यहाँ पे क्या था यहाँ पे नमबर ओफ मोल्स ओफ सल्यूट अपॉन वॉल्यूम ओफ सल्यूशन था
40:06 इन लीटर्स वॉल्यूम ओफ सल्यूशन और यहाँ पे क्या है मास ओफ सॉल्वें weight by volume, molarity, जितने भी terms पड़े, कहीं पर भी solvent नहीं आया था नीचे, पहला term में तो याद रखना, molality के term में नीचे क्या रहता है, solvent, और क्या रहता है, mass of solvent, number of moles of solute present in 1 kg solvent, जैसे में बोलू, molality of molality of HCl is 3 small m, मतलब 3 moles of HCl आर प्रेजेंट मोल्स ऑफ सल्यूट प्रेजेंट इन वन
40:55 केजी वाटर सॉल्वेंट में सल्यूशन में नहीं जैसे मानले एक्वस सल्यूशन है अगर तो सॉल्वेंट क्या हो गया वाटर तो प्रेजेंट इन वन केजी वाटर पूरे सल्यूशन को नहीं सिर्फ सॉल्वेंट क प्रफाइंड प्रफाइंड प्रफाइंड प्रफाइंड प्रफाइंड प्रफाइंड,
41:47 प्रफाइंड प्रफाइंड प्रफाइंड प्रफाइंड प्रफाइंड प्रफाइंड प् solution ठीक है तो molality का formula क्या है number of moles of solute upon mass of solvent किसमें रखना है in kg अब Na का mass 23 oxygen का 16 hydrogen का 1 तो number of moles of solute 20 divided by ये 23, ये 16, ये 1, कितना हुआ? 40, अपन मास ओफ सॉल्वेंट, अब ये तो solution का मास है, इसमें solvent का मास रखना है, तो 100 ग्राम solution है, 20 ग्राम एन्यों है, 100 ग्राम
42:39 solution, अपना एन्यों है, ये कितना है, 20 ग्राम, तो solvent अपना कितना हो जाएगा, 80 ग्राम, तो मास ओफ सॉल्वेंट, 80 divide by 1000, kg में change हो गया, 0 ने 0 को मारा, 0 ने 0 को मारा, 2 बटे 4, into 100 बटे 8, 4 अंजा 4, 25 जा, 2 बटे 2, 24 जा, 25 बटे 4, हम बोल सकते हैं, 4, 6 जा 24, 10, 4 तो 6.25 moles per kg, यह हो गई, molality, या बोल देना, 6.25 small m, तो यहां पर मास ओफ सॉल्वेंट रखना यह नहीं कि 100 ग्राम सल्वेशन सीधा उठा के रख दिया आपको देखना है कि मास ओफ सॉल्वेंट और उसको भी किसमें रखें के जी में रखें ठीक
43:28 है तो यह हमारा मुलालिटी का इसे मुलालिटी पे एक सभाल ले लेता हूं कोश In 100 ml of solution find molality if density of solution is 1.2 g per ml.
44:15 तो पहले हमें चाहिए क्या? हमें चाहिए molality. अपन इधर molality लिख लेते हैं क्या क्या चाहिए होगा number of moles of solute upon mass of solvent चाहिए और यहां पर solvent कौन है हमारा is dissolved in 100 ml solvent नहीं बताया ठीक है हमें mass of solvent चाहिए ठीक है number of moles of solute तो ammonia का mass given है 0.85 upon molecular mass तो nitrogen is 14 hydrogen is 1 14 और 3 कितना हुआ 17 divided by 17 upon mass of solvent तो बच्चो problem है mass of solvent की जो की नहीं दिया हमें क्या दिया है 100 ml solution volume दिया है वो भी solution का और density of
45:04 solution तो step by step चलते हैं अपन कोशिश करते हैं mass of solution निकालने की mass of solution क्या हो जाएगा density multiplied by volume of solution, mass of solution निकाल लेते हैं, density कितनी है, 1.2, volume कितना है, 100, तो कितना mass आ गया, 120 gram, this is the mass of solution, ये mass of solution मिल गया, अब बच्चों समय से solute कितना है, ये रहा, ये solute है, 0.85 gram, तो mass of solute, 0.85 gram, अब आप निकाल सकते हो mass of solvent solution
45:52 में से solute को minus कर दो 120 minus 0.85 यह आपको मिल गया mass of solvent इसको यहाँ पर रख देंगे और किसमें रखेंगे kg में यह ग्राम में आ रहा है जो भी चीज आएगी उसको divide by 1000 और solve कर लेंगे तो मैंने concept बताया calculation की बात नहीं है solute का mass यह है, यह solution का है solvent का निक ठीक है ठीक है बढ़ियां से concept समझ में आ रहा है दिमाग में जा रही है बात अच्छा लग रहा है चलिए एक last question लेते हैं नहीं यार इसका तो वीडियो बनाऊंगा ठीक है how to convert molarity to molality molarity से molality में कैसे आए तो इसके लिए अलग से वीडियो लाएंगे अपन ठीक है उसमें ची�
