Balanceo por Método REDOX (paso a paso y bien fácil)

0:00 y huele como estas qué onda un saludo desde méxico en este vídeo puede resolver una ecuación química para balancear por el método de dos y el primer paso es colocar los números de oxidación sobre aquellos numeritos positivos o negativos que se colocan arriba de cada elemento y siempre hay que empezar todos los hidrógenos todos los hidrógenos que estén acompañados valen más uno todos los hidrógenos que estén acompañados y ya al principio varios más uno los buscamos estos son los hidrógenos que hay ahora todos los oxígenos los vamos a encontrar y que están al final valen menos 2 todos los oxígenos en todas las fórmulas y que estén al final es los oxígenos de las fórmulas valen menos 2 ahora ya que sabes que los hidrógenos valen más uno y los oxígenos menos dos vamos a encontrar

0:45 los que están solos por ejemplo aquí hay uno solo a veces pueden haberlo en este caso el estaño está solo no tiene un acompañante más por lo tanto vale cero ya no hay otro solo ahora vamos a deducir los que nos faltan por ejemplo aquí nos falten nitrógeno pero hay tres elementos el agua ya está el estaño ya tiene su nombre aquí falta el elemento estaño también y el nitrógeno vamos a empezar con este porque el objetivo es de que esté equilibrado te quiero decir que lo de la izquierda lo de la izquierda se igual que lo de la derecha es decir si esto exige no vale menos 2 entonces todo lo que está en principio vale positivo siempre todo lo del inicio es positivo y deben equilibrarse entonces como obtengo menos 2 de manera equilibrada pues más 2 y 2 menos 20 por ejemplo aquí ya tenemos

1:31 el 0 en el agua 1 por 2 multiplicas por el número de abajo 1 por 2 2 menos 20 ya están equilibrados acá tenemos que multiplicar el negativo por el numerito de abajo 2 por 3 6 negativo y le quitas 12 por 36 y le quitas desde 1 nos quedan 5 y lo del medio también es positivo esto vale más 5 ahora ya tenemos completo esta fórmula en estaño el agua este último componente falta en el medio y multiplicamos dos por tres nos da menos 6 y 1 por 2 nos da más 2 ya sabes que lo del medio debe de ser positivo entonces 2 más que números nos da 6 2 más 4 y comprobamos uno por dos soldados más 4 nos da más 6 y 2 por 3 negativos menos 66 menos 60 una vez

2:19 hecho esto vamos a checar quién de esos elementos aumentó y disminuyó es decir los hidrógenos activan en 111 esos no cambiaron los oxígenos valen menos 2 - 2 - 2 - 2 eso no cambiaron pero por ejemplo el nitrógeno si cambio lo vamos a colocar el nitrógeno de más 5 al principio pasó al final como nitrógeno + 2 eso cambio y disminuyó y siempre que haya uno que disminuya generalmente hay uno que también lo hace pero al revés que aumenta y es en este caso será el estaño el estaño puedes ver que aquí valía cero y subió a este año 4 a esto se le llama se mi reacción es ésta disminuyó y ésta aumentó y ahora es paréntesis vamos a colocar la diferencia

3:05 de 5 a 2 son 3 electrones y de 0 a 4 la diferencia es 4 electrones hay profesores que piden decir quién se oxidó y quién se reduce bueno lo que disminuye por ejemplo el nitrógeno de 5 años disminuyó y lo que disminuye se dice en química que se reduce y lo que aumenta por ejemplo el estaño de 0 a 4 en química se dice que se oxida el siguiente paso es escribir las mismas semi reacciones que están en color azul abajo pero sin los numeritos de arriba es decir sin el 5 sin el 2 sin vencer y sin el 4 es decir el nitrógeno nos dio nitrógeno y el

3:52 estaño nos dio este año y así los números positivos y sin este 0 y ahora los números de rojo los cruzan dos hijas de este 3 salió de los nitrógenos de 5 a 2 13 piedra de los nitrógeno estos números se cruzan este 3 que salió del nitrógeno ahora se pasa abajo al estaño y se pone al principio y en grande y vamos a tener tres extraños y acá también colocamos tres extraños y ya está balanceada está semi ecuación no sé mi reacción y este cuatro de rojo que salió de los extraños ahora no va a ser de los extraños va a ser de los nitrógenos entonces este 4 lo colocamos al inicio y ya vamos a tener 4 nitrógeno y 4o nitrógenos está balanceada a la

4:37 izquierda ya la derecha equilibrado todo ya que tenemos esos resultados ahora yo te aconsejo que esta ecuación la original la de color negro las escribas yo como puedo borrar fácilmente y buscar estos numeritos de arriba que ya utilizamos ya no lo vamos a requerir en la siguiente parte del vídeo una vez que ya tenemos escrita la ecuación original estos números que acabamos de calcular los vamos a escribir en donde le corresponde para ir equilibrando la ecuación fíjate este 4 es del nitrógeno primero y este es el nitrógeno primero entonces vamos a colocar ese número 4 y este 4 desde el nitrógeno último en el troje no último es este y siempre lo colocamos esos número siempre deben de ir al principio de la fórmula y en tamaño grande no pueden meterlo exclusivamente para el nitrógeno va a

5:23 afectar a toda esta fórmula en donde está el hidrógeno y también me da igual y ahora este tres van en este año lo colocamos al principio en estaño o en tres y este tres también es de este extraño pero del último este este año está en medio de la fortuna entonces lo colocamos al principio de toda la fórmula ya vamos rellenando y consultando todos los coeficientes a estos números se les llaman coeficientes y lo que estamos buscando para balancear ahora vamos a estar todos nuestros elementos es decir al hidrógeno nitrógeno oxígeno y estaño es todos los elementos que hay pero siempre se recomienda dejar al último al hidrógeno y al oxígeno porque se supone que son los más difíciles de hecho no

6:09 hay un orden específico tú puedes ordenar esto como sea yo lo voy a ordenando conforme lo voy leyendo y yo primero vi al nitrógeno y luego al estaño estos pueden ir al revés pero siempre de preferencia en los hidrógenos en penúltimo lugar y los oxígenos hasta pero al último porque el oxígeno gigante está aquí aquí aquí y aquí está en casi todas las fórmulas y el hidrógeno también aunque no es una ley te recomiendo y vamos a ir contando a la izquierda esto es la izquierda y esto es la derecha de la ecuación los separa esta flecha y tenemos que ver que hagan lo mismo en ambos lados y empezamos con el nitrógeno

6:54 aquí a la izquierda en todo esto hay nitrógeno y está cuatro veces lo colocamos y a la derecha aquí hay un trono y ya tiene el 4 quiero decir que soy está balanceado ahora sigue el estaño y tenemos aquí tres extraños y de este lado aquí hay un extraño que multiplica al 3 del ojo por lo tanto también hay 3 ya está equilibrado es estar ahora el hidrógeno acá a la izquierda tenemos varios hidrógenos en esta fórmula y en el agua pero aquí como observando hay números seguramente habrá que agregarlo al tanteo por lógica matemática y tengamos en colombiano en color negro en hidrógeno por este 4 son 4 y lo que nos aquí más estos dos son 6 hidrógenos los colocamos porque son los de la izquierda estos 4 más estos 2 del

7:40 agua son 6 y acá si observas hay dos hidrógenos en el o pero siempre multiplica los números de afuera entonces dos por tres nos da seis hidrógenos ya está balanceado entonces eso significa que aquí no era necesario de largo pero solamente se hace visible un uno cuando no haya un número en una ecuación química un número invisible significa que es el 1 y 1 por 12 2 más estos 4 y lo menos 6 hidrógenos y 3 por 2 6 hidrógenos a la izquierda ya la derecha y ahora el oxígeno si el oxígeno nos da significa que todo lo hicimos bien y el oxígeno también está presente en esta fórmula y tenemos 3 oxígenos por 4 3 por 4 son 12 oxígeno y en el agua hay un oxígeno este 2 el del hidrógeno y

8:26 éste 1 desde la fórmula hay un oxígeno entonces vamos a sumar los 12 más este 1 nos dan 13 oxígeno y si llegamos a la derecha acá tenemos 3 oxígenos por 33 x 39 y estos oxígenos que son 4 entonces 3 por 39 más los 4 de la última fórmula 94 nos da 13 oxígeno por lo tanto los resultados al balanceo de esta ecuación la respuesta final es 4 3 1 3 y 4 eso es el balanceado con el método de rd 2 esta tabla es solamente para guiarnos pero no es el resultado en sí por lo tanto este es el equilibrio ajuste balanceo de la ecuación química si te gustó este vídeo te invito a que te suscribas a este

9:12 canal de de manuel asesorías lo compartas y le des light aquí te dejo en pantalla más vídeos míos de balanceo por el método de redes para que tengas muchos ejemplos hechos por mí paso a paso que practicar te envío un saludo desde mexico suscríbete ya