LA CHIMICA FACILE - Lezione 12 - La chimica Organica

0:00 dodicesima lezione del mio corso della chimica facile in questa lezione parleremo della chimica organica quindi vedremo che questa è la chimica organica parleremo delle sue formule e di come queste vengono rappresentate parleremo della famiglia principale della chimica organica che sono gli idrocarburi ovvero tutti quei composti fatte solamente da idrogeno e carbonio vedremo poi le varie sotto famiglie degli idrocarburi come quelli saturi quindi gli arcani le loro ramificazioni con i radicali parleremo della versione lineare e ciclica degli arcani poi ovviamente passeremo anche agli idrocarburi insaturi come gli haqqani e gli archi ni fino ad arrivare a quelli aromatici ovvero quelli caratterizzati dalla nell open zenico infine parleremo anche dei gruppi funzionali e poi ovviamente anche in queste elezioni ci

0:45 saranno molte esercitazioni sulla nomenclatura iupac di queste molecole cominciamo all'inizio del xix secolo i chimici hanno sentito l'esigenza di dividere la chimica in due grandi categorie quella inorganica e quella organica la chimica che abbiamo fatto fino alla lezione precedente di questo corso è definita chimica inorganica invece in questa lezione comincerò a introdurre il concetto di chimica organica ovvero tutta quella chimica che studia in particolare la complessità dei legami chimici delle molecole che il carbonio può realizzare infatti la caratteristica principale di questa chimica è che è la chimica che costituisce le molecole degli esseri viventi tutti i tessuti viventi e non

1:31 che costituiscono gli esseri viventi proteine carboidrati lipidi e acidi nucleici sono costituite principalmente da atomi di carbonio il carbonio forma lo scheletro principale di queste molecole quindi vedremo che carbonio e proprio l'atomo principale che costituisce praticamente tutta la vita sulla terra possiamo affermare che la chimica organica è nata ufficialmente nel 1828 quando il chimico fredrich voler sintetizzò in laboratorio l'urea partendo da cianuro di ammonio semplicemente riscaldandolo con questo procedimento è nata ufficialmente la chimica organica la chimica organica si occupa dei composti del carbonio ed è la chimica in

2:16 particolare del legame tra carboni e carbonio infatti grazie alla configurazione elettronica esterna del carbonio questo legame carbonio carbonio pop esentasse sotto diversi modi legame singolo legame doppio e legame triplo vedremo come questa varietà va a influenzare sulla morfologia e quindi anche sulla struttura delle molecole i composti organici sono milioni molto vari e proprio grazie a questa grande varietà di tipologie di legami il carbonio riesce a formare una grande verità di struttura e con formazioni che possiamo vedere oggi nel mondo dei viventi infatti possiamo trovare tantissime tipologie di strutture dal legno di un albero allo scheletro di un animale dal petalo di una rosa alla pelliccia di un osso però poi la chimica organica una

3:02 volta studiata ha avuto una grande ricaduta tecnologica in tutti i campi della tecnologia ed industriali che ha rivoluzionato completamente lo sviluppo del ventesimo secolo dal settore della cosmetica quello dell'alimentare dalle costruzioni aeronautica e così via studiando la chimica organica gli scienziati e chimici sono usciti anche semplicemente imitandola a sintetizzare tantissimi composti che nel bene e nel male come ad esempio la plastica hanno rivoluzione completamente il nostro modo di vivere detto questo possiamo vedere che il carbonio a questa grande varietà di legami singoli doppi o tripli e questi possono essere presentati con diverse simbologia da lewis alle forme struttura ma anche in altri modi rivediamo un attimo le formula di lewis se ricordate dall'elezione legami

3:48 chimici lewis e rappresenta le molecole mettendo tanti pallini intorno agli atomi quanti sono gli elettroni di valenza di col dato atomo e in particolare identifica i legami chimici tra gli atomi come coppi ed elettroni infatti qui vediamo una molecola di butano vedremo poi quando faremo chimica organica gli arcani che cosa il butano vediamo che i legami covalenti di questi atomi sono evidenziati da coppie di elettroni possiamo rappresentare questo legame anche in quest altro modo con la formula di struttura in cui ogni singola coppia di legame è rappresentata da una riga quindi un trattino rappresenta una coppia di elettroni il legame e qui vediamo la stessa molecola ma rappresentata in questo modo ancora

4:33 possiamo avere una rappresentazione razionale in cui possiamo rappresentare la molecola in modo più sintetizzato quindi abbiamo il carbonio con i suoi draw geni legati e si evidenziano solamente i legami tra carbonia e carbonio quindi si evidenza in questa formula solamente legami covalenti tra i singoli carboni che sono poi prendete l'ossatura principale della molecola in particolare possiamo rappresentare questa molecola in modo ancora più razionale semplicemente mettendo a fattor comune gli elementi simili come in questo caso che mette tra parentesi è montato per due il gruppo ch2 quindi è semplicemente un modo diverso per rappresentare queste molecole quella razionale quella razionale condensata e poi ci sono quelle topologiche ovvero quelle che mi mostrano la forma della molecola cui

5:19 vediamo che ogni stanghetta corrisponde a un legame covalente e i vertici di questa stanghetta sono i gruppi di carbonio con l'idrogeno i nodi interni rappresentano o comunque sia sottointendono i gruppi ch2 quelli esterni invece i gruppi sciacca 3 è semplicemente un modo diverso per rappresentare la molecola nel modo più semplice possibile quindi vedrete che ci sono tantissimi modi per rappresentare queste molecole durante questa lezione utilizzerò principalmente le formule di struttura e le formule razionali per poter rappresentare le molecole che andrò adesso a descrivervi non tutte le molecole organiche sono piane anzi come vedremo lo sviluppo tridimensionale di queste molecole è molto importante per

6:04 la loro classificazione e proprietà chimiche e fisiche e in questo modo dobbiamo rappresentare l'eco modelli in 3d questo è il modello più semplice di monete organica un atomo di carbonio circondato da quattro idrogeno legati con esso con quattro legami singoli questo è il tetraedro e la struttura tridimensionale piu semplice e piu diffusa in chimica organica e non solo però in chimica organica è molto importante a questo angolo caratteristico di 109 5 gradi quindi quando vediamo un tè pedro nella chimica organica cioè dove c'è il carbonio cioè una piramide a base triangolare dove il carbonio si trova il suo centro e quattro vertici abbiamo quattro idrogeno l'angolo caratteristico che si forma è sempre di 109 5 gradi è

6:51 anche un modo per riconoscere che questo è un tetraedro di una molecola organica vedremo che altri tetraedri di chimiche ds dal carbonio hanno angoli specifici diversi qui vediamo un esempio questa è una struttura di una molecola organica in cui abbiamo i quattro carboni legati a formare come vedete questi angoli 109,5 gradi con i vertici occupati da idrogeno e uno di questi vertici attaccato l'altro carbonio infatti quando io c'ho più di due thread ricade insieme uno di questi vertici serve a collegare questo carbonio con il carbonio di un altro tetraedro quindi vedete che quando entrai del singolo il carbonia circondato da quattro idrogeno quando invece i tetraedro fa parte di una catena dei teatri questi legami sono

7:38 messi in comune con altri carboni ma lo vedremo in dettaglio a breve quello che c'è da capire adesso è che queste strutture più complesse possono essere rappresentate con veri e propri modelli molecolari che servono a farci capire lo sviluppo tridimensionale della molecola lo sviluppo dell'inizio della molecola è fondamentale per poter poi capire anche le sue proprietà chimiche fisiche come ad esempio la temperatura di evaporazione diffusione o alcune caratteristiche di reazione con altre molecole in questo caso vediamo un gruppo funzionale vedremo poi cosa sono i gruppi funzionali che ovviamente caratterizza questa molecola questa è un ossigeno legato con un carbonio ma in tutte le molecole organiche è evidente come il carbonio svolga l'importante ruolo dello schede strutturale infatti

8:23 vediamo che il carbonio non è un atomo periferico di questa molecola ma fa sempre parte della struttura principale della molecola ovvero il suo scheletro su cui poi si legano e far affidamento tutti gli altri atomi quindi vedete che il carbonio è sempre il costituente dell'ossatura principale delle molecole organiche per questo è così importante andiamo avanti vediamo adesso gli idrocarburi che sono la famiglia più semplice delle molecole organiche si definiscono idrocarburi tutti quei composti costituiti come dice la parola solamente da idrogeno e carbonio e questi si suddividono in sottofamiglie abbiamo la macro famiglia degli idrocarburi che si suddividono in alifatici e aromatici gli alifatici a

9:12 loro volta si suddividono in idrocarburi alifatici saturi e alifatici insaturi negli alifatici sato ritroviamo gli arcani mentre in quelli insaturi troviamo gli haqqani e gli argini che adesso faremo in dettaglio gli aromatici invece sono tutti quanti composti insaturi e sono caratterizzati da un anello ben zenico che come vedremo è una struttura caratteristica dei rom atc ovvero un anello esagonale di 6 carboni con abitazione sp2 e con un rapporto carbonio idrogeno pari 1 a 1 vedremo che questo legame molto forte infatti carburanti più energetici contengono sempre questi anelli benzene e vedremo poi qual è la loro caratteristica principale mentre gli aromatici sono utilizzati da questa

9:58 struttura ad anello quindi si presentano solamente con questa struttura circolare gli anni fateci ovvero satori en satori posso presentare sia in forma lineare che ciclica in quel caso la differenza che c'è tra l'una e l'altra è una differenza di due idrogeno in meno per la versione ciclica lo vedremo in dettaglio a breve cominciamo a studiare questa famiglia passando agli albori alifatici satori un idrocarburo saturo è costituito solo da legami singoli tra gli atomi di carbonio mentre quelli insaturi prevedono anche legami doppi o tripli e questo vedremo caratterizza fortemente la formula e le caratteristiche chimiche e fisiche della molecola è molto importante questo infatti è talmente importante da suddividere queste molecole in tre sotto

10:44 famiglie ben distinte cominciamo in particolare dagli idrocarburi alifatici satori gli arcani che sono questi qua negli idrocarburi saturi il carbonio forma solo legami singoli quindi ogni carbonio è circondato da quattro legami singoli la struttura più semplice che si forma e il tetraedro che abbiamo già visto e questa piramide a base triangolare dove il carbonio al centro e quattro vertici ci sono quattro idrogeno ma non solo possono esserci 4 idrogeno se il tetraedro e singolo 7 da etro fa parte di una catena di dri abbiamo che in questi vertici ci possono essere i carboni di atti tetraedri lo vedremo adesso a breve vediamo quindi che cosa vuol dire quando parliamo di ibridazione

11:32 dell'atomo di carbonio questa è la configurazione elettronica dell'atomo di carbonio abbiamo il primo livello energetico completo e secondo lui energetico che sarebbe il guscio più esterno dell atomo di carbonio quello con cui il lato mof ai legami chimici dove i quattro elettroni rimanenti normalmente sono distribuiti in questo modo però visto che c'è molto spazio questi elettroni si possono distribuire in modo diverso in base a come si distribuiscono abbiamo diverse caratteristiche di legame per esempio si può evitare in questo modo questa abitazione sp3 in cui praticamente l'ospedale s il robot lp si fondono a formare un orbitale unico chiamato abita libido s p e questa la condizione per

12:18 cui il carbonio si trova in condizione satura ovvero po a formare 4 legami singoli formando quindi tetraedro questa è la configurazione elettronica delimitazione sp3 che è quella caratteristica degli idrocarburi saturi quindi praticamente degli arcani quindi riassumendo in parole povere negli idrocarburi satori gli orbitali del secondo guscio si uniscono allo stesso livello energetico formando un orbita libido sp3 questo verrà libero se p3 permette a questi atomi di carbonio di poter avere quattro legami singoli covalenti distinti e questa è la forma caratteristica che acquisisce questo legame il 4 legami sono sviluppati in modo

13:05 radiale a formate da etro con angoli caratteristici di 109 5 gradi io ho già detto prima che questo angolo e caratteristico per integrato del carbonio perché se andiamo a vedere la stessa struttura in atri atomi dove la loro capacità eletto negativa e la loro dimensione è diversa i loro angoli specifici sono diversi per esempio l'ammoniaca che forma un tetraedro con tre idrogeno e una coppia di elettroni non legante che sarebbe romperle abbiamo già visto nelle sue precedenti forma un angolo tipico di 107 25 gradi mentre l'acqua che con l'ossigeno crea un tetraedro dove su 220 co2 idrogeno e negli atti dovette co2 coppie di elettroni non leganti che sono due l'om

13:52 per forma un angolo cristico di 104 i 25 gradi quindi il tetraedro del carbonio lo riconosciamo specificamente dall'angolo che forma che è sempre lo stesso 100 95 gr di questi angoli sono molto importanti da imparare come ho già detto prima negli idrocarburi i teatri possono presentarsi sia singoli o legati in catene dove in uno dei vertici invece di un idrogeno abbiamo un altro carbonio qui abbiamo due tetraedri separati vedete che entrambi tetraedri manca un idrogeno perché perché questo legame singolo collegarsi con legame singolo di un altro tetraedro e formare due tetraedri legati insieme qui abbiamo che ogni carbonio cede un

14:37 legame all'altro carbonio creando un legame carbonio carbonio questo è un legame singolo carbonio carbonio che è tipico specificamente dei legami sp3 vedremo che nelle altre famiglie ci possono essere anche legami singoli però la caratteristica tre famiglie è che ci deve essere almeno un legame doppio o triplo lo vedremo dopo in dettaglio però in questi legami sp3 negli idrocarburi saturi sono tutti quanti così legami singoli carbonio carbonio questa conformazione può ammettere anche una rotazione e questa rotazione aumenta la varietà di molecole e di conformazione di molecole che questo legame può formare quindi possiamo avere la versione sfasata dove c'è uno sfasamento di 60 gradi tra i due treni che sono i dati oppure quella eclissata dove

15:24 veramente i 23 ed i su una linea anche qui vediamo che questa diversa conformazione va generare con gli stessi atomi molecole che sono abbastanza diverse tra loro è qui che gioca la varietà della chimica organica che basta che mattoni molto semplici si legano e anche semplicemente disponendosi in modo diverso possono formare con le stessi atomi molecole molto diverse vediamo adesso la nomenclatura degli arcani questa segue regole molto semplici infatti vedremo che le molecole sono tante la metratura sembra difficile ma realtà basta seguire delle regole molto semplici il prefisso ci dice la quantità di atomi di carbonio presenti nella catena mentre suffisso c10 alla famiglia più di appartenenza ovvero in questo caso agli

16:09 arcani la formula generica degli arcani e questa cn h2n2 che cosa vuol dire che per ogni carbonio dentro la molecola ci sono almeno il doppio più due di atomi di idrogeno vediamo degli esempi così capiamo ad esempio il met anno cos'è è un atomo dove c'è un atomo di carbonio e poi il doppio più due di idrogeno per esempio il doppio di uno e due più due e quattro quindi abbiamo un carbonio e 4 idrogeno il prefisso matt ci dice un carbonio come vedremo mette è sempre sinonimo di un carbonio mentre a noè il suffisso per dire che sto parlando di un arcano quindi metano è l'arcano con un carbonio

16:55 vediamo il secondo caso et anno abbiamo due carboni e poi due volte più due di idrogeno e quindi 2 x 2 fa 4 più 26 quindi c2 h6 questo qui è un net anno dove etsta per due carboni anno è sempre la famiglia degli arcani ancora prof hanno quindi abbiamo il prof che ci dice che questa molecola contiene tre carboni quindi prope sinonimo di tre e poi abbiamo due volte più due di idrogeno quindi 3x2 fa6 più 28 15 3 h 8 e questo e propano andiamo avanti but anno boot è sinonimo di quattro quindi 4 carboni e hanno sempre famiglia degli arcani quindi vediamo che 4x2 fa 8 più 2 10 quindi la molecola e

17:42 c4 h10 so sempre rispettando questa regola dove l'idrogeno sono il doppio più due dei carboni andiamo avanti kent hanno ben tre delle cinque hanno famiglia degli haqqani quindi 5x2 fa 10 2 12 c 5 h 12 ancora s1 evo dire 66 per 212 e 214 la molecola e c6 h 14 e così via per l'ept hano dove epta vuol dire 7 abbiamo 7x2 14 2 16 c 7 h 16 ancora lottano abbiamo otto carboni 8x2 16 più 2 18 c 8 h 18 e così via con in una noce 9h 29 x 2 18 più 220 c 9 h denti e poi il decano 10 per 220 più 2

18:32 22 quindi abbiamo una molecola c 10 h 22 ovviamente non sono finite queste continuano ci sono accanì con 15 20 35 carboni però la regola è sempre la stessa in cui gli idrogeno sono il doppio più due dei carboni questa è la regola degli alcani quindi come vedete è molto semplice le molecole sono tantissime però basta seguire questa semplice regola e vedete che è molto semplice andare a ricostruire la nomenclatura di queste molecole poi queste molecole possono avere delle ramificazioni non sono sempre lineari prendiamo ad esempio il butano il butano è un arcano con quattro carboni e quindi 10 draw jaime che 4x2 fa 8 più 2 10 e questa è la formula di struttura può

19:18 succedere che questa stessa formula bruta invece mi rappresenta quest altra molecola come vedete la formula bruta è la stessa ma la formula di struttura è completamente diversa cos'è successo che uno di questi quattro carboni non fa parte della catena è agganciato come un ramo chiamato in gergo radicale all'interno di un carbonio dell'altra catena questo radicale si chiama radicali metil perché il re di calais con un carbonio proni marcano idrogeno ch3 questi elementi è attaccato al secondo carbonio allora come possiamo chiamare questa molecola per distinguerla da questa semplicemente mettendo due metil propano alla questa è un propano perché non è più una catena da quattro barboni ma da

20:04 tre carboni e dalla sla del precedente abbiamo visto che gli arcani con tre carboni si chiamano pro pani poi dobbiamo specificare che nel secondo carboni della catena c'è un radicale mitilla il radicale meeting è ch3 questo qua quindi dobbiamo scrivere che non è completo di questa molecola è 2 metil propano secondo carbonio della catena dove c'era dei gremiti e poi in nome della catena principale propano queste due molecole sono degli sumeri cosa sono gli scioperi gli sobri sono tutti composti che hanno la stessa formula bruta ma una diversa forma e struttura ovvero queste molecole sono molto diverse tra loro però se volessi scrivere rappresentare solamente con la formula bruta non potrei trovare alcuna differenza

20:50 l'unico modo per poter rappresentare in modo adesso è disegnarle come con la formula di struttura come ha fatto in questo caso che cos'è un radicale un radicale è un complesso di idrocarburo più piccolo che si aggancia alla catena principale tramite un legame carbonio carbonio quindi semplicemente in parole povere le catene di carbonio non sono sempre lineari ma possono avere una forma molto più complessa essere ramificate e per questo dobbiamo andare a imparare la nomenclatura dei radicali ed eccola qua quando abbiamo un radicale con un carbonio singolo si chiama metil quando abbiamo radicale co2 carboni si chiama etil e questa è la formula quando abbiamo tre carboni e propri il boot il 20enne e così via come vedete questi radicali hanno la stessa forma di un arcano a differenza che c'è un idrogeno

21:36 in meno perché centro c'e nemmeno perché pur idrogeno in meno sarebbe il legame con cui questo radicale si aggancia alla catena principale della molecola e quindi praticamente il radicale non è altro che un arcano senza un idrogeno che si aggancia alla catena di un arcano più lungo tutto qua e semplicemente è una ramificazione questo è radicale miti la vediamo appena visto un carbonio e tra idrogeno poi c'e radicale e tilla 2 carboni e 5 draw geni ecco qua la formula poi abbiamo i radicali e propri il 3 carboni e 7 idrogeno e così via con il boot il e il pentile poi vedremo che queste possono neanche una conformazione diversa però principalmente funziona così il radicale è semplicemente un arcano a cui manca un idrogeno che si

22:22 aggancia alla catena di un arcano più lunga e quindi e diventa semplicemente il ramo di una molecola più grande andiamo avanti e vediamo che le i sumeri e le possiamo avere anche in questi radicali ovvero mentre il mitile sempre lo stesso possa avere queste catene radicali conformate non sempre in forma lineare ma anche più complessa come ad esempio il legale isopropyl e in cui abbiamo tre carboni sempre con 7 idrogeno però non in forma lineare ma con questa forma piegata poi abbiamo anche quelli subiti le quattro carboni e 9 idrogeno ma non in forma lineare ma con questo mini radicale e quindi per niente sarebbe un radicale di un radicale e così via quindi vedete che possiamo avere diverse forme di radicali

23:07 questo è un ter butile quindi è sempre un radicale con quattro carboni però non in forma lineare ma addirittura con due bracci distinti e così via i radicali sono tantissimi adesso non li metto tutti però il meccanismo è sempre quello ogni conformazione a un nome diverso e questo nome viene aggiunto alla catena principale specificando il numero del carbonio della carriera principale a cui viene agganciato come visto prima facciamo qualche esercitazione così impariamo la nomenclatura degli arcani dobbiamo nominare queste formule queste non ci 9h denti la sua forma lineare si chiamano nano ovvero un arcano con 9 carboni eventi draw geni perché eventi perché se quando la regola deve essere il doppio più due quindi nove per due

23:54 fra 18 più 2 20159 h20 e questa sarebbe la sua forma lineare però come sarebbe un isomero con un radicale ad esempio immaginiamo di avere un radicale metil nel terzo carbonio quindi abbiamo che questa non è più una catena di nove carboni ma di otto perché uno di questi carboni non fa più parte della catena ma diventato un radicale andiamo a vedere come si può scrivere questa molecola dobbiamo specificare che il radicale sta agganciato al terzo carbonio della catena dove la catena in questo caso non è più non hano ma un ottano perché ovviamente abbiamo otto carboni quindi alla fine che cosa scriviamo scriviamo 3 metil ottano ovvero nel terzo carbonio c'è ora dei limiti il agganciato a una catena di un

24:40 ottano come vedete la formula bruta è sempre la stessa che qui abbiamo un cin 9 h 20 però in questa formula abbiamo un nano ovvero una forma lineare di questa molecola 15 abbiamo una forma con radicale che è un 3 metil ottano facciamo un altro esempio qui abbiamo c7 h 16 la forma lineare di questa molecola è un ep tano ovvero un arcano con 7 carboni e 16 idrogeno perché xvi perché solida regola 7 per due più due quindi 72 fa 14 più due fa 16 abbiamo la molecola lineare anche in questo caso possiamo avere un radicale però in questo caso questo non è un radicale perché perché se il radicale è agganciato all'interno della catena allora è un radicale se radicali

25:26 invece è agganciato all'ultimo o al primo carbonio della catena come in questo caso questo non è più radicale ma semplicemente una catena piegata quindi questo è sempre un ep tano la differenza che invece di essere lineare è piegato quindi questo non è un radicale e quindi in questo caso il gruppo metile non può essere considerato un radicale perché non è all'interno della catena ma è in uno dei due vertici e la molecola rimane un ep tano semplicemente un ep tano piegato quindi anche qui la difficoltà è capire se radicale si trova dentro la catena o al vertice catena se radicale è al vertice della catena quindi all'inizio alla fine non è più radicale ma semplicemente il proseguimento della catena alla fin fine le regole sono semplici una volta capite è molto facile

26:14 minale però se non si sta attenti ci si può sbagliare facilmente ora utilizziamo sempre la stessa molecola le pitano però stavolta facciamoci radicale così vediamo la differenza rispetto a prima questa è sempre la formula lineare 7 carbonia e 16 idrogeno e poi vediamo la versione con il radicale come vedete stavolta il radicale non è più al vertice della catena ma dentro la catena e quindi questo gruppo metil lo posso considerare come un radicale stavolta la catena non è più nei pta noma asse carboni quindi diventa un esano e devo considerare il numero del carbonio in catena con cui è legato il gruppo radicale quindi questo diventa un 3 metil e sano ovvero nel terzo carbonio della catena delle sano e

26:59 agganciato un gruppo radicale metil quindi vedete che basta stare attenta a queste semplici regole e questi esercizi sono facili da fare facciamo questo vediamo la sua forma non lineare c9 h20 già visto e non hanno queste la forma lineare possiamo avere che una molecola può avere più di un radicale in questo caso mettiamo due radicali ch3 come vedete in questo caso per semplificare cioè per rendere la molecola più semplice a presentare ho scritto e radicale in forma condensata semplicemente come gruppo ch3 è più facile per disegnarli è un modo per poter disegnare la molecola in modo più facile e quindi posso dire che in questo caso io ho due radicali e devo specificare quanti sono i radicali e in

27:45 quali carboni sono legati come vedete il primo radicale è legato nel secondo carbonio invece il secondo radicale è legato nel sesto carbonio e quindi la catena e di sette carboni perché due carboni sono impegnati con i radicali e abbiamo 26 che sono i carboni in cui sono agganciati i radicali di perché radicali sono due di metil radicali metil etano quindi abbiamo due radicali metil nel carbonio 26 della catena h nica delle putano quindi vedete che anche qui si può rappresentare in questo modo 26 di metil optano vediamo quest'altro c 12 h 26 26 perché perché 12 per due fa 24 più 2 26

28:31 come si chiama questa molecola se fosse lineare do decano dove sta per 12 anno perché la famiglia degli arcani ma stavolta non è in forma lineare ma è una eccola con ben due radicali però stavolta sono due radicali diversi abbiamo il radicale metil già visto tante volte ch3 il radicale e til che abbiamo già visto prima però mai applicato in una formula c2 h5 come è fatta questa molecola è fatta così ho scritto la catena carboniosa che è un 123456789 1 nano c'è un arcano con 9 carboni dove nel terzo carbonio è agganciato il radicale metile ceca 3 qui scritto in forma condensata per semplicità e nel quinto carbonio invece un radicale e ti la c2 h5 anche qui è

29:20 scritto in forma condensata per semplificare la rappresentazione della molecola come posso scrivere questa omeca tura devo intanto specificare che cosa che i due radicali devono essere messi in ordine alfabetico e til comincia con la e e quindi va ammesso prima del metile che comincia con la m allora 5et il ovvero nel quinto carbonio c'è un radicale e til 3 metil ovvero nel terzo carbonio c'è un radicale metil sto seguendo l'ordine alfabetico non hanno ovvero agganciati nel terzo e nel quinto carbonio di una catena a 9 carboni al cani che quindi uno nano non è difficile e molto semplice gli esercizi una mente

30:05 sono tutti così mi danno una molecola e dovete capire la nomenclatura osservando la struttura cioè quanti carboni sono nella catena principale e quanti sono i radicali in quali carbonia regate radicale oppure a volte semplicemente mi danno solamente il nome della formula e voi dovete andare a ricostruire la forma e struttura ma le regole sono sempre le stesse qui abbiamo un'alta esercitazione c 17 h 36 perché 36 perché 17 per due fa 34 più 236 quindi anche questo qua è un arcano qui perché rispetta la regola veste cnh due anni più due e dobbiamo specificare quanti carboni se fosse una catena lineare sarebbe un eta decano quindi questo è stata significa 17 anno perché

30:52 la famiglia allora questa invece è la reale forma e struttura come vedete ho due radicali molto complessi dobbiamo identificare la catena principale ovvero la catena con più carboni se io a raccontare la catena lineare 1 2 3 4 5 6 7 8 e 9 questa sarebbe un non hanno però se io contro la catena in questo modo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 la catena più lunga dei carboni latta e questa e questo è semplicemente un radicale quindi la difficoltà di questi esercizi e identificare la catena carboniosa più lunga e quella è l'ossatura principale tutto il resto sono radicali poi dobbiamo identificare

31:37 i vari radicali abbiamo un primo radicale mitile ceca 3 un secondo radicale mitilla sempre ch3 e poi abbiamo radicale tillage ha visto c2 h5 e poi abbiamo radicale propri c3 h 7 quindi vedete che ci sono tre radicali questa è la reale struttura della molecola una volta identificata alla catena principale e radicali possiamo cimentarci nella nomenclatura dobbiamo identificare il numero del carbonio in cui sono agganciati radicali e poi elencarli in sequenza alfabetica 15 viene 7 e til perché radicale e team sta nel settimo carbonio perché stavolta comincia a contare da questa parte 1 2 3 4 e non da quest'altra perché si comincia a contare

32:24 l'ordine dei carboni della catena carboniosa con il primo carbonio che quello che ha il radicale più vicino per esempio questo carbonio è più vicino a un radicale della catena rispetto a quest'atto carbonio che è più lontano che quindi la catena si comincia a contare da questo carbonio e non dall altro e allora questo dente carbonio 1 carbonio 2 carbonio 3 4 5 6 7 poi il radicale e til comincia con la e quindi è il primo radicale in ordine alfabetico però sta legato al settimo carbonio perché come detto prima comincia a contare da qua e quindi viene 7 e til poi devo mettere il secondo colpo funzionale in ordine alfabetico che metil perché c'è la m poi c'è il pro pil e che con l'api però di

33:10 mitilene o 2 1 nel terzo carbonio e l'atto nel sesto carbonio quindi 36 di metil terzo e sesto carbonio di perché sono due miti il gruppo funzionale e poi secondo l'ordine alfabetico o il pro pil perché con la p e dopo la m però sta legato al quinto carbonio quindi a 5 pro pil la catena principale avevo detto essere un decano vece 10 carboni e quindi il nome completo di questa molecola è 7 et il 36 di metil 5 propri il decano sembra molto complesso ma se si fanno un po di esercizio alla fine è molto facile basta seguire queste semplici regole fino adesso abbiamo visto queste molecole in versione lineare o ramificata però

33:57 esiste anche la versione ciclica infatti quando i carboni incatena comincia a essere tre o più di tre queste molecole possono chiudersi a cerchio quindi l'unica differenza che c'è rispetto alle versioni lineare o ramificate è che nella molecola generale ci sono due idrogeno in più perché affinché il carbonio della testa e della coda di una molecola si legano tra loro a formare un cerchio qui di una versione c chicca ciascuno di loro deve perdere un idrogeno in modo che possano avere un legame libero ciascuno che poter formare il legame carbonio carbonio che va a chiudere il cerchio quando i carboni sono tre abbiamo il ciclo propano vi ricordo che propano è

34:42 l'arcano con tre carboni se questo arcano perde 2 idrogeno e si chiude a formare un triangolo e con tre carboni e vertici di questo triangolo abbiamo il ciclo propano poi esiste il ciclo butano il butano e l'arcano con quattro carboni se questi si chiudono a formare un quadrilatero con e quattro vertici 4 carboni abbiamo il ciclo butano stesso discorso per il ciclo pentano e ancora lo stesso discorso per il ciclo è sano e così via ci capitano chip lottano e anne cedere eccetera la formula generica di una versione ciclica di un arcano questa cn con h che solamente due volte ci quindi 2n che cosa significa mentre la formula generica era cnh 2n più due con l'idrogeno che sono il doppio più

35:29 due dei carboni visto che per chiudere il ciclo ogni molecola deve perdere un idrogeno in coda e uno in testa per poter chiudere la catena carboniosa la versione ciclica degli haqqani ha due idrogeno in meno rispetto a quella lineare o ramificata e quindi la forma generica e cnh 2 n dove gli draw geni sono semplicemente il doppio dei carboni quindi come detto prima ogni vertice di questa figura corrisponda un gruppo c h 2 perché in ogni vertice vi ricordo che essendo haqqani abbiamo un carbonio in ibridazione sp 3 quindi con quattro legami singoli 2 legami singoli sono impegnati con i carboni dei vertici vicini quindi il carbonio in questo vertice è legato con un legame singolo con un carbonio del vertice a destra e con un altro legame singolo con il

36:15 carbonio del d'attesa a sinistra mentre gli altri due legami singoli sono impegnati con due idrogeno e quindi ogni vertice corrisponde a un gruppo c h 2 in nessuna parte della molecola c'è un gruppo ch3 perché vi ricordo che i gruppi cioè cadere sono solamente in testa e in coda alle molecole lineari o ramificate e quando la molecola ad allineare diventa civica perde un idrogeno in testa una in coda per chiudere la catena e quindi ovviamente nelle versione civica degli haqqani non esiste nessun gruppo ch3 sono tutti quanti gruppi ch2 quindi ogni carbonio in ogni singolo vertice è legato con ato 2 carboni ciascuno dei quali con un legame singolo qui vediamo un esempio questo al ciclo propano vedete che ogni vertice c'è un carbonio con due legami

37:00 impegnati con i due carboni prossimali e 2 legami singoli legati a due idrogeno ciascuno collega mi singolo a questo carbonio essendo abitazione sp 3 a 4 legano i singoli ciascuno di loro impegnati con un singolo atomo poi abbiamo il ciclo butano ovvero quello con quattro carboni anche qui vedete in ogni vertice c'è un gruppo ch2 questo è un vertice col suo cerca 2 un carbonio idrogeno questo è un altro vertice con un carbonio e 2 draw gen e così via qui abbiamo il ciclo pentano a qui ogni vertice corrisponde a un carbonio con due idrogeno legati ciascuno con un legame singolo quindi alla caratteristica di questi cicli haqqani è che ogni vertice di questa figura chiusa corrisponde a un gruppo c h 2 stesso discorso per il ciclo sanno però

37:46 qual è la conformazione che può avere questa versione ci dica che in base a come questo anello chiuso e piegato possono avere una conformazione assedia oa barca questa è una forma di i sumeri a ovvero la stessa molecola con la stessa formula chimica bruta può presentare una formula di struttura diversa queste con formazioni sono sempre dei cinque sani però sono cibi sani di tipologie diverse a barca o assedia le possibilità di rotazione dei legami già viste precedentemente sono la causa della diversa conformazione assedia oa barca che può acquisire il ciclo è sano quindi quando una stessa molecola poco formarsi in modi diversi stiamo parlando di i sumeri ali sumeria è quel fenomeno per cui una stessa molecola con stessa formula bruta può avere una formula di

38:32 struttura diversa perché gli atomi semplicemente prendono posizioni diverse ma sono sempre gli stessi atomi parliamo della nomenclatura dei ciclo alcani quando un arcano lineare viene trasformato in un ciclo al cano come detto prima perde i due idrogeno agli estremi della catena la sua formula generica diventa questa l'abbiamo già vista dalla formula generale degli arcani abbiamo la stessa formula ma con due idrogeno in meno perché come abbiamo già visto i due idrogeno in testa e in coda la catena vengono persi per poter chiudere questa catena in versione ci ficca quindi la differenza che c'è tra il butano e il ciclo butano e che il butano è un c 4 h 10 perché il idrogeno sono il doppio più due dei carboni mentre chico mutano è un c 4 h 8 perché

39:18 gli idrogeno sono solamente il doppio dei carboni detto questo andiamo avanti e vediamo come secondo questo ragionamento acquisiscono le formule dei vari ciclo haqqani il ciclo propano è un c3 h 6 dove di idrogeno sono semplicemente il doppio dei carboni e vedete che in ogni vertice c'è un gruppo c h 2 il ciclo butta non abbiamo appena visto è un c 4 h 8 il ciclo pentano è un 5 h 10 e il 5 sano è un c 6 h 12 si vede che il rapporto che nella versione ciclica degli haqqani c'è tra carbonio idrogeno è uno a due di idrogeno sono sempre il doppio dei carboni e in ogni vertice di questa figura chiusa c'è un gruppo c h 2 detto questo possiamo vedere che anche chico arcani passo nave di radicali qui per esempio abbiamo un ciclo butano con

40:03 un radicale ch3 legato a uno dei vertici come vedete il vertice che ha agganciato un radicale perde a sua volta un idrogeno quindi se andiamo a vedere la formula generica della molecola la regola è sempre rispettata perché l'idrogeno che il vertice perde per agganciare un radicale viene recuperato da radicale che essendo di fatto la testa e la coda di una molecola lineare corrisponde a un gruppo ch3 e quindi andando a contare i carbonio idrogeno diamo che rapporto rimane sempre di 1 a 2 quindi questo ciclo butano a la formula generica c5 h10 non è un ciclo tentano perché la figura chiusa e così doveva quattro vertici e il quinto carbonio corrisponde a un radicale quindi per i sumeri a questo mit il

40:48 ciclo butano ha la stessa formula bruta di un ciclo pentano però come vedete sono due molecole completamente diverse ad esempio qui abbiamo l'uno metil 2 propri il ciclo pentano vi ricordo che i radicali devono essere messi in ordine alfabetico quindi la m arriva prima della p e si va a numerare il carbonio in cui è agganciato il radicale come primo carbonio quindi abbiamo uno metil 2 pro pil e cioè nel primo carbonio dell'anello carbonioso detto intano abbiamo il radicale metil eccolo qua e nel secondo carbonio della catena abbiamo radicale pro piller dr pro pil e radicale con tre carbone e 7 idrogeno vi ricordo e qui lo faccio notare che nei

41:34 vertici dove sono agganciati radicali il vertice non è più un vertice ch2 ma un vertice ch perché il vertice che perde questo idrogeno deve essere perso per poter agganciare il radicale andando a vedere la formula generica della molecola vediamo che questa formula rispetta la regola del ciclo haqqani dove gli idrogeno sono sempre e solo il doppio carboni in questo caso l'uno metile due propri il ciclo pentano diventa un cin 9 h 18 dove 18 e il doppio di nove di fatto poi ne vediamo un altro ancora che el 1 3 di metile ciclo e sano quindi prendiamo la versione ciclica delle sano che è l'arcano ciclico con 6 vertici dove in due di questi vertici sono agganciati due radicali metil quindi nel

42:21 primo vertice nel terzo vertice perché il primo vertice di un arcano ciclico si comincia a contare dal primo radicale abbiamo due radicali metil quindi 13 di perché sono due radicali metil agganciati a un ciclo e sano la formula generica e c 8 h 16 dove il rapporto tra idrogeno i carboni e sempre rispettato per la versione ciclica degli arcani ovvero rapporto 1 a 2 e nei vertici dove sono agganciati i due radicali abbiamo solamente un idrogeno e non due perché l'idrogeno perso si è dovuto staccare per poter permettere l'allacciamento del radicale ora parliamo delle proprietà fisiche di arcani e ciclo haqqani infatti è da specificare che le molecole degli idrocarburi sono a polari ovvero

43:08 non hanno dei poli prevalentemente positivi negativi ma la nube elettronica e distribuita in modo omogeneo attorno a tutta la molecola se vi ricordate dalla lezione sulle soluzioni le molecole a polari non si sciolgono nei solventi polari l'acqua è un solvente polare e quindi queste molecole e degli idrocarburi non si sciolgono bene in acqua infatti come vedete quando il petrolio si cade in mare il petrolio non si scioglie con l'acqua ma si creano queste chiazze di petrolio che galleggiano sull'acqua e rimangono aggregati e quindi queste molecole interagiscono poco tra loro perché tra loro non si attraggono se queste molecole non sono polarizzate non c'è un'attrazione intera molecolare come abbiamo visto con le forze di van der vart molte lezioni fa e quindi hanno

43:54 una poca interazione reciproca ma più queste molecole sono lunghe e ramificate e più le catene invece si incastrano facilmente tra loro quindi maggiori sono lunghe ramificate queste catene maggiori sono le interazioni che hanno come si manifestano a livello macroscopico questa interazione con la temperatura di evaporazione e diffusione le molecole piccole corte evaporano e bollono a basse temperature più la catena carboniosa della molecola aumenta il numero di carboni ed i rem essicazione e più aumenta la temperatura di ebollizione e di evaporazione e qui vediamo in questa tabella come in base al numero di carboni aumentano le temperature diffusione ed evaporazione quindi semplicemente più è pesante la molecola è più calore ci

44:39 vuole per fargli cambiare stato questo è abbastanza ovvio qui vediamo un grafico in che metta relazione i numeri di carboni sull'asse dell'ex con le temperature diffusione e nel primo grafico e di evaporazione secondo grafico vedete che ci sono queste incongruenze quando parliamo della versione ciclica queste sono le versioni eco civiche o ramificate che possano avere alcune incongruenze però la regola più o meno è quella aumenta il numero di carboni della catena carboniosa aumentano le temperature dei passaggi di stato quindi vediamo come la geometria della molecola e la sua conformazione va a influenzare notevolmente proprio sulle proprietà fisiche che poi vediamo con i nostri occhi del mondo macroscopico qui voglio semplicemente specificare che

45:26 queste incongruenze che vediamo nel grafico sono le molecole con radicali quindi i radicali nonostante aumentino il numero di carboni nella molecola crea una geometria complessa perché ramificata e quindi creano questi valori che non rispettano in modo lineare gli altri valori che invece si riferiscono solamente a catene lineari non ramificate però la regola è questa aumenta il numero di carboni aumentano le temperature diffusione e di evaporazione andiamo avanti e vediamo come si presentano poi questi radicali questo è un butano con un radicale metil nel secondo carbonio e questo è la stessa molecola con la stessa formula bruta però qui abbiamo semplicemente un propano quindi con tre carboni con due radicali metil praticamente legate allo

46:13 stesso carbonio quindi questo bagno non è legata nessuno idrogeno ma tutti e quattro i cani singoli sono impegnati con altrettanti 4 carboni la molecola bruta di questa molecola è la stessa c 5 h 12 però se fosse una versione lineare di questa molecola sarebbe un pantano invece qui diventa un due mete il butano perché un carbonio non fa parte della catena principale ma è un radicale metil legato al secondo carbonio della catena e questa caratteristica fa sì che il 2 metri butano e vapori a 28 gradi mentre in questo caso abbiamo il 2 2 di metil propano perché una catena carboniosa contro il carbonica è il propano con due radicali metile legati allo stesso carbonio al secondo della catena questa molecola bolle a 10 gradi quindi la formula bruta è la stessa per

46:59 entrambe la formula e c5 h12 ma la conformazione diversa con cui sono montate le molecole fanno sì che questa è macroscopicamente hanno proprietà fisiche diverse il primo evapora 28 gradi il secondo a 10 gradi quindi vedete quanto possono essere varie le pietà fisiche degli arcani e degli uk harbour ingenerare semplicemente da come si dispone la complessità della molecola ovviamente possa suggerire che se prendiamo la versione ciclica del pentano questo evapora a una temperatura diversa da queste due versioni e quindi ogni volta che gli stessi atomi si dispongono a formare molecole con forme diverse queste molecole hanno metafisiche e a volte anche chimiche diverse andiamo avanti e finiamo il discorso sugli idrocarburi saturi e cominciamo gli altri praticamente i satori che sono

47:46 quelli che ho appena visto e che si distinguono nella sottofamiglia di arcani sono tutti quelli dove alboury dove i carboni sono abitati sp3 che cosa vuol dire che ogni singolo carbonio formaquattro legami singoli disposti in modalità tetraedro che formano a 109 5 gradi tra loro questo è molto importante finita questa famiglia adesso cambiamo famiglia e parliamo degli albori insaturi che si distinguono nelle sottofamiglie arcani e al kini nel primo caso abbiamo che dei quattro legali del carbonio due sono legati insieme con lo stesso atomo formando un legame doppio e due invece sono sono legati con due atomi distinti formando due legami singoli questi tre

48:31 legami 1 doppio e due singoli formano angoli di 120 stiamo parlando degli arcani nel caso degli achini invece abbiamo anche dei quattro legami del carbonio tre sono impegnati con lo stesso atomo formando legame triplo e uno invece è legato con un legame singolo quindi abbiamo nel caso degli achini 2 legami 1 triplo e uno singolo che formano 180 gradi queste sono le caratteristiche che distinguono queste due sotto famiglie cominciamo a vedere in dettaglio di hulk eni negli idrocarburi insaturi l'ultimo elettronico può essere ibridato in due modi diversi l'ho appena detto poco fa adesso parliamo degli arcani quelli con abitazione sp2 come l'abitazione sp2 allora questa è levitazione normale del

49:19 carbonio dove abbiamo nell'ultimo guscio 4 elettroni di cui due nel orbitale se2 nell'orbita le p quando il carbonio si ibrida in modalità sp2 gli elettroni si conformano in questo modo praticamente labitalia s sale di energia e abbiamo questa conformazione con l'orbitale s che sale di livello e il secondo elettrone che stava nel orbitale s che va a occupare uno dei tre arbitri piquet era vuoto quindi detto questo vediamo quali sono le caratteristiche di questo legame in particolare abbiamo tre legami di cui uno doppio e due singoli mentre prima nella sp3 tutti i legami erano singoli avevamo la facilità di poter dire che

50:06 quando legame singolo gli orbitali che si fondono per formarlo si devono deformare molto poco e questo crea un legame molto forte un legame molto forte specialmente legame singolo si chiama legame sigma quando invece un due atomi devono fare due legami i secondi orbitali che si devono fondere per formare secondo legame devono deformarsi molto per potersi legare in quel caso se due atomi si legano con un legame doppio il primo sarà un legame forte perché gli abitati interessati se deformano poco il secondo legame sarà un legame debole perché per legarsi i due orbitali devono deformarsi moltissimo in quel caso si chiama legame pi greco quindi quando il legame e singolo

50:52 abbiamo sempre un legame forte perché la deformazione dell'orbitale è minima per poter formare collega me e si chiama legame sigma quando il legame doppio o triplo come vedremo dopo avremo sempre che i secondi e terzi legami rispettivamente di un legame doppio o triplo saranno dei legami deboli perché potessi fondere quegli orbitali dovranno deformarsi moltissimo nel caso del legame doppio della sp2 abbiamo anche di questo legame doppio un legame sarà un legame sigma c'è forte il secondo legame telecamere doppio sarà un legame debole chiamato legame pi greco quindi legame pi greco è il legame debole di un legame doppio questo è molto importante da ricordare è lo vedremo bene anche quando faremo gli sp3 detto questo andiamo a vedere qual è la

51:38 forma della molecola questi angoli formano 120 gradi infatti tre legami di cui uno doppio e due singoli formano una struttura triangolare planare dove tra loro ci sono 120 gr di questa è la figura dall'alto quindi la planimetria equatoriale della molecola è questa invece la stessa molecola vista di taglio in cui si vede che perpendicolarmente ai tre legami equatoriali c'è un orbitale perpendicolare che forma 90 gradi quindi questa è la forma della molecola principalmente detto questo parliamo della nomenclatura degli arcani sono tutte quelle molecole di idrocarburi che hanno almeno un atomo di carbonio con un doppio legame che gli fa a formare un angolo 120 gradi vi ricordo che una molecola può essere

52:24 fatta anche di dieci carboni basta che solamente uno sia ibridato sp2 è tutta la molecola è classificata come un harken e quindi questa è la cosa principale ricordare la formula generica e cnh 2 n che vuol dire che una molecola chimica ha un rapporto carbonio idrogeno 1 a 2 la nomenclatura di queste molecole è simile a quella degli arcani con differenza del suffisso finale è né quindi vediamo abbiamo mette bene in vita né non esiste perché non esiste una possibilità per cui un carbonio singolo con un doppio legame due singoli possa legare classico solamente con due idrogeno perché il rapporto ad essere carbonio una due e quindi il terzo legame che per

53:09 necessità sarà quello doppio deve legarsi con qualcosa e non può rimanere libera allora questa molecola non esiste in me te ne non esiste gli arcani cominciano direttamente dalle te ne ha ricordi le due carboni è né è successo per definire la famiglia degli arcani e quindi se rapporto è carbonio idrogeno una due e c2 h4 perché 4 è il doppio di due e questa è la struttura come vedete i due carboni hanno un doppio legame quindi sono evitati sp2 e questo fa sì che forma a 120 gradi con gli atomi di idrogeno e ovviamente anche l'altro carbonio quindi la caratteristica di questa molecola per riconoscerla come una che ne è il doppio legame tra i carboni e l'angolo di 120 gradi andiamo a vedere il pro pene proprio vuol dire tre quindi tre atomi di

53:56 carbonio e rapporto una 26 atomi di idrogeno e qui abbiamo la molecola come vedete non tutti i carboni sono ibridati sp2 abbiamo che questo carbonio è legato con un legame singolo all'altro carbonio quindi vi ricordo che basta che ci sia un solo doppio legame quindi come minimo almeno due atomi imitati sp2 è tutta la molecola è classificato come una che neanche se ci sono altri carboni che sono i pirati sp3 la caratteristica sempre questa molecola sono gli angoli 120 gradi che formano con idrogeno e gli altri carboni andiamo vedere il boot è ne butta vedere 44 per 28 quindi l'amorevole c4 h 8 e questa è la sua conformazione come deve anche qui i legami doppio è uno solo però basta

54:42 solamente questo legame doppio per classificare tutta quanta la molecola come unar che ne vedete che il legame d'occhio ne condiziona la geometria perché gli angoli di 120 gradi danno per forza questa conformazione piegata alla molecola poi c'è il ventenne c5 h10 anche qui come vedete abbiamo il doppio legame singolo però è che comincia a esserci già una forma di sumeria perché questo legame doppio può interessare qualsiasi carbonio non carbonio specifico e quindi nella nomenclatura dobbiamo specificare quale bono ibridato sp2 quindi qui abbiamo la versione un open ten e dove il carbonio sp2 praticamente è il primo carbonio in realtà sarebbe anche il secondo carbonio perché per avere un legame

55:27 doppio tra due carboni è necessario che entrambi siano ibridati sp2 però la metà dura prende in considerazione solamente il primo carbonio che nella catena a ibridazione sp2 nell'altro caso il legame doppio e all'interno della catena e quindi va messo il numero 2 davanti al ventenne per specificare che il legame doppio quindi l'abitazione sp2 interessa il secondo carbonio della catena queste sono due forme geometriche del pen ten e poi abbiamo le se è necessario h12 l'ept è né e c7 h 14 l'ottenne il c 8 h 16 e non è né il c 9 h 18 il decenni il c 10 h 20 e così via praticamente c'è sempre il rapporto carbonio idrogeno 1 a 2 quindi se la molecola rispetta questo

56:15 rapporto la molecola è un arcane poi vedremo che la versione ci ficca sarà simile ma con due idrogeno in meno quindi ogni volta che facciamo la versione civica di un arcano di una che non è akino dobbiamo ogni volta a togliere due idrogeno alla versione lineare di quella specie perché perché due idrogeno di testa e di coda devono essere tolti affinché 2 carboni di test di cose si possano legare a chiudere una versione ciclica lo vediamo tra poco però prima di passare alla versione civica vorrei parlare anche dei radicali perché ovviamente anche gli arcani anno i radicali la nomenclatura è simile a quella degli arcani facciamo questo esempio qui abbiamo un hack n lo riconosciamo dalle camere doppio dentro la catena ma lo riconosceremo anche contando i carbonio idrogeno e vedendo che il rapporto tra di loro è

57:01 una 2 però qui a colpo d'occhio vediamo il legame doppio e quindi già sappiamo che un al caen e mi ricordo che adesso questa è una forma e struttura abbastanza stilizzata però se potessimo vedere questa molecola come realmente qui ci sarebbe un angolo di 120 gradi quindi latta qui la catena sarà replicata io adesso per semplificare ho disegnato questa molecola in modo retti forme però in realtà questo legame forma un angolo i 120 gradi e quindi nella realtà questa molecola qui avrebbe una piega e sarebbe piegata però ripeto per semplicità l'ho disegnato così mettiamoci il radicale nel carbonio soprattutto in carbonio interessate abitazione sp2 e vediamo che cosa succede cominciamo con identificare la catena principale la catena principale è quella che ha più carboni quindi abbiamo 123456 carboni quindi

57:47 questo è un haase e ne ovvero una catena base carboni però è se ne perché non attiene poi dobbiamo identificare il carbonio in cui attaccato il radicale il radicale è radicale metil ch3 ed è agganciato al secondo carbonio quindi in nome di questa molecola è due miti il 2 e se ne perché c'è quest'altro 2 ora questo 2 corrisponde al carbonio a quei calciatori ha dei limiti quest'altro due ci dice quale carbonio della catena è abilitato sp2 che in questo caso è proprio al secondo carbonio quindi la molecola e2 m 2 se ne un radicale metil legato al carbonio 2 di unes e nei doveri d'azione sp2 interessa il secondo carbonio della catena la formula bruta di questa molecola è c7

58:34 h 14 come vedete il rapporto tra il carbonio e idrogeno è sempre una 2 ed è sempre rispettato anche quando c'è il radicale perché l'idrogeno che il carbonio della catena perde con l'acquisto del radicale viene compensato da radicale stesso che c'è un carbonio extra rispetto agli altri carbonera catena quindi la regola cnh 2 n è rispettata anche quando l'arc en ea un radicale andiamo avanti e parliamo di i sumeri a di catena che costa di soveria di catena allora qui abbiamo la molecola di un al caen e c6 h12 lo capiamo a colpo d'occhio perché il rapporto carbonio idrogeno è una 2 quindi consideriamo la formula brutta qui accanto già dalla formula che sicura regole del tipo cnh 2n ci fa capire che

59:19 stiamo parlando di un arc en el ho appena detto ma poi per capire in quale forma insomma ricadi harken e ci troviamo dobbiamo visionare le relative formule di struttura quindi in questo caso scrivo la forma e struttura in modalità condensata per facilitare il compito vi ricordo che se la disegnarsi veramente bene qui dovrei farlo applicata perché questo doppio legame formano le 120 gradi per semplificare l'ho fatto rettilinea pre tasse qui sarebbe piegata in questo caso abbiamo una caen e senza radicali quindi semplicemente 123456 questa è una sede dove doppio legame coinvolge il secondo il terzo carbonio vi ricordo che va sempre menzionato nella meta tura il primo carbonio che ha abitazione sp2 quindi qui siamo tornati ad avere un due e se ne è quindi un esame con primo

1:00:06 carbonio evitato sp2 il secondo carbonio vediamo qui la stessa molecola bruta abbiamo 1 2 3 4 5 carboni nella catena principale e poi non radicale anche qui in questo caso il carbonio sp2 secondo cambio della catena però dobbiamo menzionare che c'è un radicale nel quarto carbonio allora cosa scriviamo 4 metil perché nel quarto carbonio c'è il radicale metil 2 ben ten è agganciato a un pen tenne con il carbonio e gridato sp2 al secondo posto quindi secondo carbonio è il primo ha sfidato sp2 questa è la natura degli arcani è abbastanza facile vediamo quest'altro caso il sumeria per posizione ovvero sempre la solita formula questo è sempre un e se ne se

1:00:52 fosse lineare adesso vediamo come si può scrivere guardate qua dobbiamo specificare dov'è il doppio legame mette prima considerava una conformazione della molecola in base alla ramificazione quindi a radicali in questo caso la differenza tra i due è semplicemente per il numero di carbonio abitato sp2 quindi nel caso precedente cioè dice maria di catena in questo caso di sumeria si distingue tra versione non ramificata e ramificata quindi con o senza radicale stessa formula bruta ma diversa forma e struttura per ramificazione quindi per radicali nel secondo caso invece abbiamo che entrambe sono forme lineari senza radicali senza la medicazione mali sumeria consiste nella diversa posizione del carbonio

1:01:37 evitato sp2 quindi data gli arcani presentano queste due forme di numeri e per posizione e per catena il primo caso è un 1 e se ne con un and sand con il carbonio abitato sp2 al primo posto nel secondo caso invece si chiama 2 e sen perché il primo carbonio ibridato sp2 al vertice di una catena è il secondo carbonio infatti in questo caso a differenza di prima si comincia a contare la catena da destra e non da sinistra perché perché il carbonio al vertice è più vicino al primo carbonio e diverse p2 stavolta sta a destra e quindi la catena si conta da destra e contando da destra il primo carbonio ibridato sp2 è secondo quindi due esame come vedete le regole sono

1:02:23 molto semplici basta applicarle e capire il meccanismo della nomenclatura andiamo avanti parliamo adesso della stereo e sumeria e la versione trans e cisse cos'è la storia sumeria ovvero un tipo di sumeria ottica che cosa vuol dire prendiamo il boot nc 4 h 8 il boot e ne può avere questa forma o questa forma che cosa vuol dire qual è la differenza può avere i due gruppi ch3 sopra e 2 idrogeno sotto oppure poi venne alternati queste due forme sono equivalenti ma ovviamente poi hanno delle caratteristiche chimiche fisiche diverse si definisce stereo e sumeria quando li sumeria si presenta come una diversa riflessione cioè se la molecola che sempre simmetrica a una

1:03:08 simmetria in questo caso verticale in questo caso obliqua ovvero la molecola si ripete in modo speculare attraverso una linea retta perpendicolare al piano della molecola oppure attraverso una riga obliqua questo è il cis 2 butene cisse ci dice che è la versione con simmetria verticale e quindi la versione cis cis 2 potè né il 2 ci dice che al secondo carbonio della catena c'è rivitazione sp2 mentre questo è un trans 2 butene ovvero si chiama trans quando la simmetria della molecola e obliqua quindi in questo caso abbiamo queste molecole invertite rispetto a quello quindi abbiamo la versione cis del 2 moderne e la versione tra le due potenze vedete come sono posizionate i gruppi e

1:03:53 molecolari quale potrebbe essere una differenza tra queste due molecole ad esempio il primo evapora 4 gradi centigradi il secondo a un grado centigrado quindi vedete che poi la conformazione della molecola cambia anche in modo in cui questa si comportano nel mondo esterno come possiamo rappresentare questa forma di sumeria in questo modo per esempio le nostre mani sono i saw metri che c'è la mano destra non è uguale a mano sinistra la mano destra è la versione speculare della mano sinistra non le posso sovrapporre sono simili ma speculari e questa è una forma iso maria ovvero che le molecole sono simili ma luna è il riflesso dell'altra quindi non sono sovrapponibili si chiama simmetria speculare o come detto prima è una forma di simmetria ottica vediamo quali sono le proprietà fisiche degli haqqani infatti la forma della

1:04:39 molecola la lunghezza della catena il numero di carbone con doppio legame e la quantità e qualità di radicali ne modificano principalmente temperatura di evaporazione e fusione a temperatura ambiente e pressione un'atmosfera arcani fino a 4 carboni sono allo stato gassoso tarp enten e al cane con 16 atomi di carbonio sono liquidi i successivi presente normalmente invece lo stato solido e qui vediamo che le molecole arcani che come tutti gli carburi sono a polari quindi anche questi non si sciolgono in acqua nel esempi che ho fatto prima ho sempre rappresentato la molecola per semplificazione non piegata però per esempio in cui già in questa fame struttura ma anche qui figura si vede che la molecola è piegata in corrispondenza del legame doppio perché questo legame doppio forma i 120 gradi

1:05:25 questa forma questa piegatura modifiche al comportamento della molecola quando fare i miei lipidi vedremo che la differenza che c'è tra l'olio di oliva e il burro e proprio che il primo è liquido perché dentro c'è un sp2 che modifica l'angolo della catena e che quindi crea una una catena di carboni piegata mentre l'altro è rettilinea e la catena non è piegata l'unica differenza è che uno è liquida 3 solido parleremo di queste caratteristiche quando faremo i lipidi nelle molecole organiche anche negli archi anni esiste la versione ciclica la formula generica e questa cnh 2n meno 2 quindi dovevo sempre togliere due idrogeno all'arc n normale quindi sarà che normale un rapporto cnh 2 n la caen e inversione ciclica ha un

1:06:11 rapporto cnh 2n meno due vediamo alcuni esempi ad esempio vediamo il ciclo pro pene se abbiamo tre carboni il doppio di 3 e 6 meno 24 quindi il ciclo pro pene a una formula del tipo c3 h 4 e questa è la formula di struttura nella formula di struttura abbiamo evidenziato il legame doppio e i vertici interessati dalle camere doppio sono costituiti da un gruppo c h ovvero un carbonio e un idrogeno a mentre il vertice non interessato da legami doppio è caratterizzato da un gruppo c h 2 poi abbiamo il ciclo butene qui vediamo il doppio legame che evidenzia i vertici caratterizzati dal gruppo h c è i

1:06:56 vertici interessati dalle khamis in colico gruppo c h 2

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