0:06 Oi, pessoal. Então, hoje nós vamos ver sobre as propriedades coligativas. As propriedades coligativas, elas vão ser alterações que vão eh são alterações, né, que são causadas em algumas propriedades do solvente toda vez que a gente adiciona um soluto não volátil. O que que significa isso? Então vamos supor que você tem água, né? Então você tem um recipiente com água, tá? E aí você vai adicionar nesse recipiente com água, por exemplo, sal de cozinha, NaCl. E aí, que que vai acontecer? Essa água que tá aqui nesse recipiente, ela vai ter as suas propriedades, né, alteradas
0:53 quando a gente adiciona, por exemplo, né, o NaCl, que é um exemplo de um soluto não volátil. Soluto não volátil são substâncias que não evaporam. Então, exemplo, né, sal de cozinha, açúcar, tá? Bboronato de sódio, por exemplo, são substâncias que não vão evaporar, são chamadas de substâncias não volátil. O álcool, por exemplo, não seria um soluto não volátil. Por quê? Porque o álcool evapora, né? Ele tem mais capacidade de evaporar do que a água, tá? E aí, lembra, né? Solvente aqui é a substância, né, que vai dissolver, né, o que a gente vai colocar, né, o soluto, né, a substância que a gente vai colocar nela. E no caso aqui o soluto, ó, ele
1:39 seria quem? O NaCl, tá? Então é a mesmo conceito de soluto e solvente que a gente viu lá em soluções, tá bom? Então tem que ser sempre uma substância que não evapora. Volátil é que não evapora, tá? E aí essas alterações da água, né, essas características da água que vão ser alteradas, elas vão depender da quantidade de partículas que vão ser adicionadas na água, tá? As substâncias, gente, elas têm algumas características que são diferentes umas das outras, exatamente pela condição de formação dessa substância. Então, quando a gente junta um átomo com outro átomo, a gente forma, né, uma ligação química e você forma substâncias químicas que têm características diferentes, tá? Então, aqui eu coloquei alguns exemplos de
2:25 substâncias eh para eu mostrar para vocês como que isso acontece. O sal de cozinha, o Nac, toda vez que você coloca, né, substâncias iônicas, tá? Substâncias iônicas, gente, é que são formadas por um metal e uma metal lá da tabela periódica. Então, toda vez que a gente coloca substâncias iônicas em solução, elas vão sofrer eh dissociação. O que que é dissociação? Vai separar na carga positiva e na carga negativa, tá? Não precisa ficar preocupado com isso, porque eu não vou cobrar e eu vou dar essas reações prontas para vocês. Vocês têm que saber só interpretar a quantidade que vai ser formada. Então, por exemplo, se eu coloco 1 mol de NaCl, o NaCl ele vai separar aqui, ó, em
3:14 Na+ e CL- como eu falei para vocês. Então, ele parte exatamente aqui, ó. Separem um metal e uma metal, tá? Então ele vai formar, né, dois íons. Então se eu tenho 1 mol de NaCl, quando a gente coloca ele em água, esses NaCl, como ele se divide, ele vai formar 1 mol de Na+ e 1 mol de Cl-. Ou seja, quando a gente coloca essa substância na água, ela forma 2 mols, né, de partículas que vão estar nessa água, tá? diferentemente do açúcar, porque o açúcar tem características, né, tem outra característica. Quando a gente coloca o açúcar em água, ele não sofre esse processo de separação. Então, esse açúcar, né, que tava no estado sólido,
4:01 ele agora vai passar para o estado acoso, né, que a gente diz que tá acoso é quando tá dissolvido em água, tá? Deixa eu colocar aqui o aq. Então ele vai estar dissolvido aqui em água, então a gente chama de acoso, mas o açúcar não tem essa separação. Ou seja, quando você coloca um mol de açúcar em água, depois que ele tá dissolvido na água, ele continua tendo 1 mol, tá? Tem substâncias que elas podem formar mais partículas dependendo do número de átomos que a gente tem na molécula, igual aqui o CaCl2, eu tenho um cálcio e dois cloros, então eu tenho três átomos, né? Então, quando esse Ca2 ele se separar, como ele é uma substância iônica, ele divide aqui no meio também. Então ele vai formar um
4:48 cálcio, tá? Não precisa ficar preocupado com esses números que vem aqui em cima, não, tá gente? Essa carga que vem aqui não precisa ficar preocupado. Então, esse dois que tá aqui indica que eu tenho dois cloros, então ele vai formar dois cloros. Então, quando o CaCl2 separa, ele forma 3 mols de partículas. Por quê? 1 mol do cálcio. E como eu tenho 2 cl, vai ser duas vezes 1 mol, né? Então vão dar 2 mais um 3 mols no total. Então olha só, para vocês verem essas três substâncias a gente colocou inicialmente a mesma quantidade, mas a gente vai ter quantidades diferentes de partículas que vão ser geradas quando essas substâncias forem dissolvidas em água. Então, por exemplo, o o sal de
5:35 cozinha vai gerar 2 mols de partículas, o CCl2 3 mols de partículas e o e açúcar 1 mol. Então, essas quantidades aqui, ó, se tiver, né, se a gente for analisar as propriedades da água, elas vão ser diferentes exatamente pelas quantidades que cada uma de cada uma das substâncias vai gerar, tá? Não precisa ficar preocupado com essas reações, porque como elas se separam, eu vou colocar. Vocês só vão ter que ver quanto, qual que vai ser a quantidade que vai ser formada no final, tá? A quantidade que eu der no início, vocês vão colocar uma de cada, literalmente, se for um. E se forem dois, por exemplo, aqui, ó, esse número que vem na frente, ele tem que multiplicar essa quantidade que tá aqui
6:20 no início, por isso que aqui é 2 x 1, tá? Então essas reações eu vou dar prontas, vocês vão ter que ver quanto que vai formar aqui no final, tá bom? Já facilita muito a vida de vocês. Na vida real vocês iam ter que fazer tudo, mas para ajudar eu já vou dar separar, tá? E aí agora a gente vai entrar mesmo nas propriedades. Pra gente entender as propriedades, aliás, antes a gente tem que ver eh entender o que que é pressão máxima de vapor. Toda vez que você, a gente tem um líquido, né, esse líquido ele vai evaporar. Então, as moléculas vão sair aqui do estado líquido e vão passar pro estado de vapor. Vai chegar um momento que essas moléculas aqui no estado de vapor, elas vão entrar em equilíbrio com as moléculas que estão no estado líquido. Quando elas alcançam
7:06 esse equilíbrio, é o que a gente chama de pressão máxima de vapor, tá? Outra coisa que é importante é que essa pressão máxima de vapor, ela vai ser eh ela vai ter relação com a altitude e com a temperatura de ebulição, que a gente vai ver daqui a pouco, tá? Então, como que funciona essa pressão máxima de vapor para determinadas substâncias, né? Aqui eu tenho acetona, etanol água. Etanol é álcool, tá, gente? Todo mundo já deve ter escutado falar que quando você tem um vidro de acetona, você não pode deixar a acetona aberta. porque ela evapora com muita facilidade, você vai eh, né, perder esse líquido literalmente porque ele vai evaporar, tá? O álcool também ele tem, né, ele também evapora
7:53 com facilidade, mas menos do que aceton. E esses dois aqui evaporam mais do que a água, tá? Porque a água, né, ela também vai evaporar, mas numa quantidade eh diferente da acetôn e do etanol. Então, como é que a gente analisa e explica exatamente qual que é essa condição, por que eles evaporam, né? Eh, na verdade tem mais explicações, mas aqui dentro das propriedades coligativas, a acetona, gente, como ela evapora mais, vocês vão concordar comigo que se ela evapora mais, eu vou ter mais moléculas aqui que vão estar no estado de vapor, por exemplo, como quando comparada com a água. E isso influencia diretamente na temperatura de ebulição da substância. Então, né, a substância só entra em
8:42 ebulição, literalmente, né, só passa pro estado do líquido por gasoso quando essa pressão atmosférica que a gente tem literalmente, ela equipara, né, ela vai igualar com a pressão de vapor da substância. E aí isso indica a temperatura de ebulição. Então aqui a gente tá medindo a pressão em mm de HG. MM de HG é uma unidade de pressão e isso, né, equivale em ATM, né, um ATM equivale a 700 mm de HG. Então aqui, ó, quando a gente pega em 760 no gráfico, né, o gráfico ele vai ser pressão nessa unidade por
9:28 temperatura. Então, se a gente pega na pressão atmosférica, que é exatamente 1 TM, que é a pressão da Terra, né, a gente consegue pelo gráfico determinar as temperaturas de ebulição de cada uma das substâncias. Então, por exemplo, a acetona aqui, ó, ela tem uma temperatura de ebulição de aproximadamente 56ºC, o etanol de 78ºC e a água de 100ºC. Então, no gráfico a gente consegue, né, saber as temperaturas de ebulição quando a gente tem a pressão atmosférica, nesse caso 760 mm de HG. No gráfico, nesse gráfico também a gente consegue ver qual substância tem maior
10:15 pressão de vapor. No nosso dia a dia, a gente já sabe que a acetona, ela realmente vai evaporar com mais facilidade. Então, nesse caso, ela vai ser uma substância que tem maior pressão de vapor. Como é que pelo gráfico a gente consegue descobrir isso? Vocês vão pegar um ponto de temperatura, tá? aonde as três curvas elas vão, né, a temperatura vai tocar nessas três curvas. Então vão pegar aqui, ó, em 30ºC. Se eu pego em 30ºC, todas as três curvas vão ter, né, a vão, você vai conseguir achar um ponto na 30ºC nas três curvas. E esse ponto ele vai corresponder lá na pressão a um valor de pressão de vapor.
11:04 Então, ó, aqui a gente já conseguiu ver que a água de todos é o que tem maior valor de pressão de vapor. Exatamente porque a água evapora menos. Se vocês olharem aqui, ó, a acetona, ela tem uma pressão de vapor muito maior do que os outros dois casos. Por quê? Porque a cetona ela tem capacidade de evaporar com mais facilidade. Então, substâncias que são mais voláteis, elas têm maior pressão de vapor, né? Porque é até lógico, se evapora mais, a pressão vai ser maior, tá bom? E aí, pessoal, a pressão atmosférica, né, a nossa pressão atmosférica, ela varia com a altitude. E se ela varia com a altitude, isso vai influenciar na temperatura de ebulição
11:49 das substâncias, tá? Por quê? O líquido ele só entra em ebulição quando a pressão atmosférica se iguala, né, com a pressão de vapor. Então, se você tá uma pressão atmosférica diferente, a temperatura de ebulição também vai ser. Como que é isso? Então, ó, a gente tem a Terra aqui, né? Então, você tem a Terra, minha Terra ficou redonda, né? Enfim, mas não vamos entrar nisso. Só que a Terra ela não é regular. Então você tem aí as montanhas, né? tem o mar, né? Então a gente tem várias altitudes aí no no planeta Terra, né? A atmosfera, gente, é uma coluna de gases literalmente que envolve o planeta, né?
12:37 Essa coluna de gases todas, né? Se você mede aqui a nível do mar, essa coluna, né, ela tem uma pressão de uma. Então, quando você tá lá na praia, né, lá no mar, é essa distância máxima aqui, né, deixa eu pegar setinha de volta, é a distância máxima de pressão atmosférica que a gente tem na Terra, que exerce sobre a Terra. Então, o maior valor de temperatura de ebulição das substâncias, ele vai ser a nível do mar. Se a gente tá em regiões que são mais altas, isso também é um processo lógico. Essa distância, né, dessa coluna de ar da atmosfera, ela vai diminuir. Então, se você diminui a pressão atmosférica, consequentemente você vai diminuir a temperatura de ebulição das
13:25 substâncias, né, pelo por um processo lógico mesmo, né? Se no mar a distância é maior, a coluna é maior, a temperatura vai ser maior. Se você tá numa montanha, né, lá no alto, essa distância aqui dessa coluna de gases que vai incidir, né, sobre esse topo dessa montanha vai ser menor. Consequentemente a pressão atmosférica vai ser menor, a temperatura de ebulição vai ser menor. Então aqui, ó, eu tenho coloquei um exemplo para vocês das várias temperaturas de ebulição que a gente pode ter da água em diferentes altitudes. Então, se você vai lá na praia, no Rio de Janeiro, por exemplo, que a altitude é zero, a água lá vai ferver a 100ºC. Se a gente vai para São Paulo, que já tá uma altitude de 750 m, né, de altitude,
14:10 ela vai ferver a 98, que é mais ou menos a mesma altitude aqui de Belo Horizonte. Se você vai lá em Lapaz, né, Lapaz tá 3636 m de altitude aqui em metros, tá gente? Então lá a água ferve a 88ºC. Lá no Monte Evereste que tá a muito, muito alto, a água ferve a 70ºC. Então a temperatura de ebulição da água, ela vai modificar exatamente por causa de quem? Da altitude. Então se você está em locais mais altos, a temperatura de ebulição da água, ela vai diminuindo, porque a pressão atmosférica vai diminuindo, tá? Isso de pressão atmós de pressão de vapor é o que explica também por que os
14:57 alimentos cozinham mais rápido nas panelas de pressão. Então quando você tem um alimento que ele tem maior dificuldade, né, eh ele tem a casca mais dura, tipo feijão, ele demora mais tempo para cozinhar, a gente coloca na panela de pressão. Por qu, gente? A panela de pressão ela fica fechada. Então você vai ter o vapor da água ali que você vai cozinhar dos alimentos ali dentro da água, né? preso. E aí, o que que vai acontecer com a pressão ali dentro da panela? ela vai tá diferente. Lembra que eu falei com vocês que a temperatura de ebulição eh ela só o líquido só entra em ebulição quando ele iguala com a pressão, né, no caso atmosférica, porque a gente tá no sistema aberto. Dentro da panela, o
15:43 sistema tá fechado. Então, como a pressão dentro da panela é maior, a pressão de vapor ali vai ser maior e consequentemente a temperatura de ebulição da água também vai ser maior. E aí o que que vai acontecer? Se você tem uma temperatura maior de ebulição da água, os alimentos vão cozinhar com mais facilidade. Então por isso que a panela de pressão ela cozinha os alimentos, né, num tempo menor, vamos dizer assim, alimentos que têm que precisam de mais temperatura, né? ou se você quiser cozinhar os alimentos mais rápido. Essa também é uma explicação, porque lá dentro a temperatura de ebulição da água ela é maior, porque o sistema tá fechado, se aumentou a pressão, tá? Então isso é sobre a pressão de vapor. Agora nós vamos ver exatamente quem que
16:30 são esses efeitos coligativos, que até então eu só expliquei como é que isso influenciava na água e agora a gente vai ver exatamente como que são esses efeitos mesmo, tá? São três efeitos que a gente vai ver. A tonoscopia, ebulioscopia e acrioscopia. A tonoscopia, gente, ela vai ser a diminuição da pressão de vapor quando a gente adicionar um soluto não volátil. Por isso que a gente precisava saber o que que era a pressão de vapor, senão não ia ter como entender o que que é a tonoscopia, tá? Então, como que isso funciona? Vamos ver graficamente. Então, a gente vai ter um gráfico do mesmo jeito, né, de pressão por temperatura. E aí a gente sempre vai ter a comparação de duas soluções. Então eu tenho a água pura, né, que vai ser uma substância
17:16 pura e eu tenho a água com sal. E aí eu vou pegar um valor de temperatura aonde essa temperatura vai tocar, né, nas duas curvas. Então se a gente pegar aqui a 25ºC, eu tenho, né, um ponto que vai ser pra água e um ponto que vai ser pra água com sal. Aí isso vai corresponder a um valor de pressão. A água pura, ela tem uma pressão de vapor, tá vendo? Maior. Independente de qual seja o valor que tem aqui, esse ponto é maior do que o de baixo, ou seja, do que a água com sal. Por que que isso acontece, gente? Por que que diminui a pressão de vapor quando a gente adiciona um soluto não volátil? Quando a água tá pura, tá?
18:01 Então você vai ter aqui as moléculas no estado líquido, elas vão evaporar uma molécula, ela se liga à outra, tá? A gente tem um tipo de interação entre as moléculas que fazem com que elas fiquem unidas entre si no estado líquido, né? Então, a interação dessas moléculas é essa ligaçãozinha que a gente tem aqui de vermelho. Deus tá querendo passar aqui. Deixa eu colocar de vermelho, tá? E aí, para as moléculas mudarem de estado físico, você tem que romper isso daqui, ó. Então, né, quando a gente tá no estado sólido, as moléculas estão bem unidas. Quando a gente tá no estado líquido, elas já estão um pouco mais afastadas e no gasoso, elas estão bem afastadas umas das outras, que é exatamente você
18:48 separar, né, uma molécula que tá da outra. E aí o que que acontece, né? Quando você eh quando a gente tem a pressão de vapor, essas moléculas então elas precisam separar aqui para passar do estado líquido pro estado gasoso. Então eu tenho aqui, né, o sólido, o líquido e o gás. Então aqui, ó, essa passagem do líquido para o gasoso, as moléculas têm que se separarem. Então você vai ter uma quantidade de energia para separar aqui essas moléculas. quando a gente, né, eh, e aí imagina, não tem nada aqui, deixa só complementando, não tem nada aqui que literalmente, né, faça com impeça com que essas moléculas se separem, né, umas das outras aqui e passem pro estado de
19:34 vapor. Então, é só a força de uma com a outra mesmo se separar. Quando a gente tem uma substância na água, que que acontece? Essa substância, lembra que eu falei para vocês lá no início que ela se separa e ela vai ter uma interação também com a molécula de água? Então, ó, o Na ele vai ficar mais próximo do oxigênio e o Clóximo do hidrogênio. Isso tudo é por afinidade de cargas, tá gente? Porque o oxigênio é mais negativo e o hidrogênio é mais positivo. Mas não precisa preocupar com isso. É só para vocês entenderem porque que um tá com um e o outro tá com outro, literalmente. Então, olha só, agora a gente tem a molécula de água unida com essa outra molécula de água e eu ainda tenho os outros átomos do do sal que vão estar
20:21 próximos aqui das moléculas de água. E aí o que que vai acontecer? Esses átomos aqui eles também vão fazer força, né, em relação a essa outra molécula para ela se separar e passar pro estado de vapor. Então aqui, ó, para essa água conseguir se romper, ela vai ter muito mais dificuldade, porque além dela ter que se separar dela mesmo, ela ainda vai ter que separar do Na Clara que estão ali próximos dela também. Ou seja, o número de moléculas que vai passar aqui, ó, pro estado de vapor, vai ser menor, né? Aqui eu vou ter muito, muito mais moléculas passando pro estado de vapor do que quando eu tiver água com sal. Exatamente por essa condição, porque agora eu tenho
21:08 outras partículas que vão estar junto da água que vão dificultar, né, com que essa molécula se separe uma da outra e passe pro estado de vapor, tá? E aí o que que acontece? Eu tenho menos moléculas no estado de vapor. O que que acontece com a pressão de vapor? Ela diminui. Então, toda vez que a gente adiciona um soluto não volátil, eu diminuo a pressão de vapor. Tranquilo? O segundo caso que a gente tem é a ebulioscopia. A ebulioscopia agora já vai ser o quê? O aumento da temperatura de ebulição quando eu adiciono um soluto não volátil. Então, ó, aqui eu coloquei três casos. Coloquei a água pura, coloquei a água mais açúcar numa quantidade, né, numa
21:53 concentração e a água mais o NSCL na mesma concentração. Pra gente descobrir agora em relação à ebulioscopia, a gente tem que pegar o valor da pressão atmosférica. Mesmo gente aqui em Belo Horizonte, a gente não estando exatamente a uma TM, que a altitude é um pouco maior, nós sempre vamos considerar uma TM porque vai ser a medida padrão mesmo, tá? Só se a gente tivesse numa distância muito grande, mas aqui a gente considera 100. Então vai considerar 100, não vai considerar uma TM, né? Então 760 mm de HG. Você vai pegar no valor dessa pressão e esse esse ponto de pressão vai gerar um ponto de temperatura para cada uma das substâncias. Tá vendo aqui, ó? Então eu gerei uma temperatura aqui pra água, uma temperatura aqui paraa água,
22:38 eh, mais o açúcar e o a água mais o sal, tá? Esse ponto vai corresponder exatamente a um valor de temperatura, que é exatamente a temperatura de ebulição de cada uma das substâncias. E aí aqui, ó, vocês podem ver que independente dos valores que eu tenho aqui, né, esse valor é maior do que esse, que é maior do que esse. E aí a explicação é a mesma, né? Como a água tá pura, para ela entrar em ebulição, né, precisa separar uma molécula da outra para passar do estado líquido pro estado gasoso. Então ela vai gastar uma quantidade de energia, né, que a gente vai ver aqui, que é, né, em forma da temperatura, né, uma expressão matemática, um valor matemático em forma
23:24 da temperatura. Como ela não tem ninguém ali que segura ela, vai ser só a energia para romper uma molécula com a outra. Já a água com açúcar vai precisar de mais energia, então a temperatura ela vai aumentar. Porque agora lembra que a gente tem alguma coisa ali junto com a água que além da água ter que ser separada dela, ela ainda tem que ser separada dessa outra partícula. E a água com sal vai ser maior ainda. Por que que vai ter diferença da a do açúcar e da água? Aí foi o que eu falei lá no início para vocês, as substâncias têm características diferentes, então o número de partículas que elas vão gerar vão ser diferentes. Então pela lógica, se o açúcar ele gera mais, se o sal ele gera mais partículas, a água vai ter mais dificuldade de
24:10 separar, porque além dela ter que separar a água, ela ainda tem que separar das outras partículas do sal. Já o açúcar ele gera menos partículas, né, pela característica da substância. Então a água aqui vai ter que, né, se literalmente se desvencilhar de menos coisas, então ela precisa de menos energia. Então é isso que explica, né, por que a água com açúcar tem temperatura de ebulição menor do que da água com sal, tá? Então a ebulioscopia é o aumento da temperatura de ebulição quando adiciona um soluto não volátil. Isso aqui é um exemplo simples que a gente pode fazer. Se você tiver fervendo alguma coisa aí na sua casa, né, se você for fazer alguma coisa de comida e precisar botar
24:56 sal, deixa a água ferver primeiro sem nada, água pura. E aí depois você vai lá e coloca uma colher de sal nessa água que tá fervendo. Vocês vão ver que a água ela vai parar de ferver por um tempinho ou ela vai diminuir aquela fervura dela para ela tá voltar a ferver de novo com a mesma intensidade. Exatamente. Por que que isso vai acontecer? Porque como você adicionou uma substância, as moléculas de água agora elas vão estar mais presas entre si. Então você precisa de aumentar a energia e a temperatura de ebulição vai aumentar. Se você botar um termômetro, você vai conseguir ver exatamente essa diferença entre um e outro, tá? E por fim, gente, a gente tem a crioscopia. A crioscopia é a diminuição da
25:43 temperatura de congelamento quando adiciona um soluto não volátil. Ou seja, a temperatura que a substância, né, ela vai congelar, ela vai vai ser menor, por exemplo, né, do que a temperatura de congelamento da água pura, tá? Então, ó, se a gente pega aqui o mesmo valor da pressão atmosférica, né, da pressão ambiente nessas duas curvas, a de azul, água pura e de a de verde de água com sal, isso vai gerar, ó, valores de temperaturas menores, né? Então, ó, esse valor é menor do que o de cá. O o a o conceito é o mesmo. Como você tem partículas, lembra que agora o processo é inverso, né? você vai passar do líquido pro
26:30 sólido. Mas aí que que vai acontecer? As moléculas agora elas vão ter que ficar mais unidas. Então como você tem tem partículas ali que estão dificultando, a temperatura de congelamento, ela diminui mais ainda, ela fica mais baixa exatamente por essa condição, né? Eh, as moléculas elas têm mais, como elas têm ali partículas que vão impedir, você precisa que a temperatura e fique fique mais baixa para ela conseguir se unir, tá gente? A crioscopia é um fenômeno que acontece nos países que nevam. Vocês já devem, não sei se vocês já escutaram que país que neve, eles jogam sal na neve, né? Nacl. Por que que eles jogam sal na neve? Por quê? Na hora que
27:16 tá nevando, cai lá o floquinho de neve, né, lá no na terra. Aí a neve vai acumulando essa neve, né, se ela ficar aqui embaixo, coisa, isso aí impede de das pessoas se locomoverem dos carros e tudo mais. Então o que que eles fazem? Eles jogam sal porque vai diminuir a temperatura de congelamento da água. Então a água que congelava a 0ºC, ela não vai mais congelar nessa temperatura. Então você não vai ficar com aquela camada de gelo, né? você vai ter a água ali no estado líquido. É claro, gente, que se for um país tipo Canadá, na Rússia, né, esses países mais ao norte que nevam muito e a temperatura é muito negativa, né, vai lá -20, vai voltar a
28:02 congelar de novo a água, porque aí tá muito baixo. Aí em geral eles jogam junto com esse sal, eles jogam areia junto, porque que acontece? O gelo quando ele volta eh a neve, a estrutura da água, da molécula de água na neve e no gelo, ela é diferente. Quando a molécula de água ela congela de novo, né, aqui embaixo numa pressão atmosférica, né, mais baixa do que quando tá lá na nuvem literalmente, né, numa altitude mais baixa, na verdade, ela vai ter uma uma um formato diferente e aí vai escorregar muito. Então eles colocam eh areia para diminuir, aumentar o atrito e aí você não ter, né, o problema
28:48 de escorregar. Junto com o NaCl, um outro sal que eles colocam é desse mesmo exemplo que eu coloquei aqui, ó, é o cloreto de cálcio. Então é jogado cloreto de cálcio, cloreto de sódio e areia na neve, né, para ter esse processo aí de derreto, né, da neve e aí as pessoas conseguirem se locomover. Isso acontece também, gente, com salmoura. Não sei se vocês já escutaram para gelar as bebidas com mais rapidez. Esses dias eu até vi um vídeo no Instagram de um professor de química que ele fez um um experimento com os alunos que foi exatamente isso. Ele fez as bebidas gelarem super rápido. Ele pegou, né, a o o de diluiu o sal na água, tá? Colocou
29:36 ao conjunto, né? Aí, nesse caso aqui, o álcool vai valer, tá? Porque como ele não é uma substância volátil em temperaturas muito baixas, então nesse caso aqui o álcool vai fazer vai fazer sentido. Aí ele colocou sal, água e o álcool. E ele colocou, né, as latinhas de refrigerante numa caixa de isopor, despeijou o gelo e jogou essa mistura por cima. E aí as bebidas gelaram muito mais rápido. Exatamente. Por quê? Porque como ele jogou o álcool e o sal, a temperatura de congelamento da água, ela caiu muito. E aí isso fez com que as bebidas gelassem, né? No vídeo ele até fala: "Ah, as bebidas gelaram com 3 minutos". Exatamente por essa condição, porque como você adicionou solutos não
30:21 voláteis, a temperatura de congelamento ela diminuiu, né? E aí consequentemente gelou as bebidas aí numa velocidade, né, mais rápida, né, num tempo bem menor. Tá bom? Então é isso que são as propriedades coligativas. A gente fica por aqui.
