0:01 [موسيقى] السلام عليكم ورحمه الله وبركاته طلابي الاعزاء طلاب الصف الثالث الثانوي احبتي في الله طبتم وطاب مسعاكم وجعلت الجنه مثواكم واعانكم الله حبايبي كده على المجهود اللي انتم تبذلوه نسال ربنا سبحانه وتعالى دايما كده ان هو يوفقكم ويسدد خطاكم وان هو يعينكم على هذا الاختبار الكبير اللي انا وانت فيه على مدار السنه نسال ربنا زي ما احنا بنقول دايما لينا دايما في السداد والتوفيق حبايب قلبي الفيديو ده بتاعنا يا جماعه ان شاء الله النهارده ده عباره عن مراجعه الى حاجه اسمها التحليل الكمي واحد يقول لي بس التحليل الكمي ده يا مستر مراجعت ايه ده احنا لسه هناخده اقول له لا حبيب قلبي التحليل الكامي ده حضرتك واخده انت في
0:48 اولى ثانوي اللي هو حاجه اسمها مسائل عدد المولات او المول فاحنا قلنا بقى نعمل حاجه بسيطه بدل ما نضيع وقت حضرتك في ان احنا ننزل لك او نضيع وقت في السنتر في ان احنا نعمل لك مراجعه تاني فنضيع اسبوع كامل عشان نعمل مراجعه على شيء تم دراسته فاحنا قلنا ان احنا نصور الكلام ده نعمل لك فيه كل الافكار القديمه اللي انت درستها واللي هتكون مهمه معانا ان شاء الله في ثالثه ثانوي عشان لما نخش ان شاء الله سواء على المنصه او نخش في السنتر باذن الله حبيب قلبي ندخل مباشره في موضوعنا ندخل مباشره في موضوعنا فرجاء الفيديو ده ما يتفوتش لانك مش هينفع تروح تبص على على الفيديو الجديد او الحصه اللي بعدها الا لما تكون مذاكر ده فاسمع واوعى
1:33 الشيطان يقول لك كبر دماغك هتخش هتفهم مش هتفهم هتفهم من دي فبعد اذنك ركز احنا بنقف وبنتع عشانك فانت كمان لا تبخل على نفسك قلنا اكتر من مره ومن يبخل فانما يبخل عن نفسه فلا تبخل على نفسك ولا على اهلك انك تكون كويس وتحقق حاجه محترمه اما يا جماعه ان شاء الله عن محتويات محاضرتنا باذن الله فاحنا هنتكلم عن شويه حاجات كده مهمه هي مقدمت باذن الله للجزء اللي احنا هنشتغل مع مع بعض بص يا بابا احنا هنتكلم على حاجه اسمها المول والكتله الموليه هنتكلم على حاجه اسمها المول وعدد افوكادرو ده اخدناه برض في اولى ثانوي هنتكلم على المول وحجم الغاز وحاجه اسمها قوانين التركيز والتخفيف دي اهم الحاجات اللي احنا هنتكلم عليها في محاضره النهارده نسال كده ربنا سبحانه وتعالى
2:18 لينا وليكم التوفيق فرجاء ركز واكتب ملاحظاتك عشان لما نيجي نشتغل في الجزئيه الخاصه بالمنهج ما نلاقيش ان في حاجات عندك مش مفهومه نبدا بسم الله اول حاجه يا جماعه لازم نفكرك ايه هو المول بص يا بابا قلنا في البدايه واحنا في اولى ثانوي انه يصعب التعامل مع الذره او الجزيء في الحسابات الكيميائيه يعني واحنا بنعمل حساب كيميائي كان صعب ان احنا نتعامل مع حاجه اسمها الذره والجزيء وده لان الذره والجزيء وحدات متناهيه الصغر تقع على مقياس كان اسمه مقياس النانو وبالتالي حضرتك الذره والجزيء جسيمات غير مرئيه انت ما بتشوفهم ولذلك اقترح العلماء ان هم يستخدموا وحده لقياس كميه الماده يبقى المول ده اولا
3:05 هو وحده قياس كميه الماده يبقى في النظام الدولي بيقيسوا كميه الماده بحاجه اسمها ايه وحده اسمها المول فاحنا اول حاجه باذن الله عندنا ما المقصود بالمول يعني ايه اصلا مول ايه هو المول ده فقلنا يا جماعه ان المول ده تقدر تقول عنه حاجتين تقول هي كميه الماده التي تحتوي على حاجه اسمها عدد افوكادرو من الجزيئات او الذرات او الايونات او الالكترونات يبقى انا لما اقول مثلا واحد مول من جزيئات الماء يبقى ده كميه من الميه تحتوي على عدد افوكادرو من جزيئات الميه طب واحد مول من ذرات الصوديوم ده كميه من الصوديوم تحتوي على عدد افوجادرو من ذرات الصوديوم
3:51 وهكذا لو ايونات يبقى عدد افوجادرو من الايونات لو الكترونات يبقى عدد افوجادرو من الايه الالكترونات يبقى واحد مول من اي ماده خل ربنا يحتوي على عدد ثابت من الجزيئات او الذرات او الايونات كان اسمه عدد افوجادرو اخدناه في اولى ثانوي والعدد ده هكدب شويه بيساوي 6 و22 في 10 اس 23 بس استنى يا حبيبي المول كمان كان ليه تعريف تاني كنا بنقول ان المول هو كتله الذره او كتله الجزيء معبرا عنها بالجرامات يبقى كتله اي ذره او كتله اي جزيء معبرا عنها الجرامات هي كمان كان اسمها حضرتك المول يعني على سبيل المثال بيقول لك هنا بص ايه يلزم لاه مول
4:36 من الالكترونات لاختزال واحد مول من ايونات الالومنيوم لتكوين واحد مول من ذرات الالومنيوم مستر مش فاهم حبيب قلبي لو انت معاك ال ال موجب 3ه ده اسمه واحد مول من ايونات الالومنيوم الواحد مول اللي معاك ده من ايونات الالومنيوم عشان حضرتك تحوله الى واحد مول من ذرات الالومنيوم يعني تخلي عدد تاكسده صفر محتاج ان هو يكتسب كام مول من الالكترونات اولا هو هيكتسب ليه لان العمليه اللي قدامنا دي زي ما انتم شايفين عمليه اختزال من موجب لاه لصفر طب هيكتسب كام مول من الالكترونات قال لي والله لاه مول من الالكترونات لان 3ه مول من الالكترونات 3 في سال وا بسالب 3 سالب 3 وموجب 3 تبقى المحصله صفر فهنا
5:22 بيقول لك يلزم لاثه مول من الالكترونات دول اسمهم عندنا في الكيمياء ما حدش يقول بقى لاثه الكترون خلاص اسمها لاثه مول من الالكترونات لاختزال واحد مول من ايونات الالومنيوم لتكوين واحد مول من ذرات الالومنيوم وهكذا فحضرتك بدل ما كنت بتقول ذره لا اسمها مول ذره بفكرك بقى بدل ما كنت بتقول جزيء اللفظ الادق مول جزيء بدل ما كنت بتقول ايون اسمها مول ايون بدل ما كنت بتقول الكترون اسمها مول من الالكترونات ولذلك المول قلنا يا جماعه المول من اي ماده يحتوي على عدد افوجادرو من جزيئات او ذرات او ايونات او الكترونات يلا يا سيدي تعال بقى الاول نتكلم على موضوع الكتل احنا قلنا المول بص يا بابا تاني المول هو الكتله الذريه او الكتله
6:08 الجزيئيه بص استاذنا المحترم لو هتكلم عن كتله ذريه العنصر الكتله الذريه اللي هي العدد الكتلي دي مش حفظ احنا بنديها لك في المساله يعني احنا بنيجي في المساله نقول لك مثلا فاذا علمت ان ال ان اي ب 23 يعني الكتله الذريه لواحد مول من الصوديوم بيساوي 23 جرام لما اجي اقول لك ان الو بتساوي 16 يعني الكتله الذريه للاكسجين ب 16 لما اجي اقول لك الاس بتساوي 32 يعني الكتله الذريه لعنصر الكبريت ب 32 جرام يبقى الكتل الذريه مش بتتحفظ الكتل الذريه احنا بنديه لك معطيات طب في بقى حاجه اسمها الكتله الجزيئيه طب حبيبي اسمها ايه حضرتك لو جزيء يبقى الكتله بتاعتك اسمها كتله جزيئيه طب كتله اي جزيء بتساوي ايه
6:55 قاللك الكتله الجزيئيه لاي جزيء هي مجموع الكتل الذريه للعناصر الداخله في تركيب الجزيء يبقى لو حبيت تجيب كتله اي جزيء على مدار ما احنا شغالين بتجمع كتل الذرات المكونه له تعال الاول ابدا بمثال كمان قبل ده يعني انا لما اجي اقول لك احسب اهو احسب كتله واحد مول حاجه سهله خالص اهي من الماء انا بشرح يا جماعه كاني والله بشرح لطالب موجود في اولى ثانوي انا ما عنديش مشكله خالص بس اهم اهم حاجه ان احنا نخرج من محاضرتنا ان شاء الله كل حاجه تمام طب علما بان التش بتساوي واحد وان الول واحده بتساوي 16 مش هو عايز كتله واحد مول من الماء اذا
7:43 يلا نعوض اذا كتله واحد مول من h2o هذا المركب بيتكون من ايه من انين مول من h وواحد مول من الاكسجين تعال بقى نحسب انت قلت اش يبقى انين في الاتش الواحده بوا جرام زائد واحده اكسجين واحد في الاو الواحده ب 16 انا مديه لك اهو في المعطيات يطلع الاجمالي عندك 18 جرام لكل مول يبقى انت حسبت ازاي كتله الجزيء من الميه مجموع كتل الذرات المكونه له تعالى كمان مره احسب الكتله الجزيئيه لكبريتات الصوديوم علما بان ال ان اي ب 23 جرام
8:28 المول من الصوديوم المول من الكبريت ب 32 جرام وان المول من الاكسجين ب 16 مع بعض بالراحه يبقى كتله المول من ان اي 2 اس ا4 بتساوي ايه حبايب قلبي يلا مع بعض انين صوديوم 2 في الصوديوم ب 23 زائد واحده كبريت واحد في الكبريت عندنا ب 32 في المعطيات زائد عه اكسجين 4 في الاول واحده بكام ب 16 وتقوم ماسك الحاسبه كده وحاسب 4 في 16 ب 64 وادي 46 110 و32 طلعت 142 اوعى تنسى التمييز يبقى 142 جرام لكل مول يبقى تاني حضرتك بتحسب ازاي الكتله
9:16 الجزيئيه لاي مركب الكتله الجزيئيه لاي مركب مجموع كتل الذرات المكونه له بتجمع كتل الذرات اللي كونته بس كده ما فيش حاجه صعبه خالص تعال يا حبيب قلبي طب تعال بقى ناخد القانون اللي بنحسب بيه عدد المولات اول قانون عندنا حساب عدد المولات اللي انا هحسبه ده يا جماعه حساب عدد المولات بمعلوميه كتله الماده لان احنا عندنا حساب عدد المولا ده مليون طريقه على حسب بمعلوميه ايه يا حبيب قلبي اللي انا هشرحه ده بمعلوميه كتله الماده يعني لو انا مديك كتله ماده معينه بالجرام وعايز عدد مولاتها يبقى القانون اول عندنا اساتذه بيقول ان عدد المولات من
10:03 اي ماده هنا تعال نغير الوان وناخد لون كده جميل ناخد الراجل الطيب ده طب فهنا انت بتقول عدد المولات من اي ماده بيساوي مين على مين قال لي سهله خالص يا مستر يبقى عدد المولات من اي ماده بيساوي كتله الماده مقدره بالجرام على كتله المول الواحد اللي انا وانت بنسميها بالعربي الكتله الموليه بس كده يبقى كتله الماده مقدره بالجرام على كتله المول الواحد طب انت جبت منين القانون ده يا ابني هي مش عافيه اصلا ده قانون هنا دول ثلاث قوانين مش قانون واحد هو انا النهارده لما اجي اقول لك بكل هدوء ان
10:48 واحد مول من ماده معينه كتلته 20 جرام يبقى ال 20 دي اسمها ايه قال لي اسمها الكتله الموليه كتله واحد مول قلت له طب خلاص لو معاك من الماده دي 50 جرام تعرف تقول لي ال 50 جرام دول هيطلعوا كام مول قال لي سهله خالص ايه يا مستر في ايه اذا كان انت قلت ان الواحد مول اهو ب 20 جرام يبقى ال 100 جرام ده س مول واقوم ضرب طرفين في وسطين هتضرب 1 في 100 على 20 هتلاقي نفسك قسمت ال 100 على 20 حيث ال 100 كتله الماده مقدره بالجرام ال 20 كتله المول الواحد وبكده يبقى زي ما احنا قلنا لاساتذتك المحترمين الناس اللي بتخاف من القوانين يقولك اصل الرياضه صعبه رياضت يا راجل اللي صعب عي ما تقولش كده ان طالب ثانويه عامه يبقى عدد المولات من اي ماده اهو
11:37 عدد المولات من اي ماده بيساوي كتله الماده مقدره بالجرام هقسم كتله الماده مقدره بالجرام على كتله واحد مول منها وده يبقى لاث قوانين مش قانون واحد يبقى عدد المولات يا ب بتاع ثالثه ثانوي بيساوي كتله الماده بالجرام على كتله المول وكتله المول بيساوي كتله الماده بالجرام على عدد المولات والكتله بالجرام عدد المولات في الكتله الموليه تعالى نبدا الاول بحاجه كيوت كده خالص زي ما كنا بناخد في اولى ثانوي بيقول احسب عدد مولات كلوريد الصوديوم بص انا هشتغل ازاي هو عايز عدد مولات كلوريد الصوديوم حاضر يبقى حبايب قلبي هاجي عند الحته دي
12:24 واحط علامه استفهام هو عايز عدد المولات الموجوده في عينه منه كتلتها 24 جرام ده ايه السهوله دي يبقى انا معايا الكتله بالجرام 234 حبيب قلبي بطيختي الجميله اذا كان هو مديك الكتله بالجرام 234 وعايز عدد المولات يبقى انت فاضلك كتله المول يبقى اول حاجه هتروح تعملها هتقول بما ان كتله المول من من مين يا فندم هو قاللك قاللك من كلوريد الصوديوم ان اي س ال بتساوي يلا نحسب مع بعض يا بطل يلا نحسب مع بعض هو مدينا ال ان اي بكام يا شباب مدينا ال ان اي ب 23 يبقى واحده ان اي ب 23 ئ واحده cl ال في
13:11 35.5 على الاله الحاسبه يا ابطال طلع الناتج معايا بيساوي 58.5 جرام لكل مول يبقى كتله المول الواحد من كلوريد الصوديوم زي ما انا حسبت طلعت 58.5 ده ايه البساطه دي ه هو كان مديك الكتله بالجرام وانت جبت الكتله الموليه اسمع اذا عدد مولات ان اي س ال يلا يا بطل عدد مولات ان اي س ال هتساوي مين على مين قال لي هيساوي الكتله بالجرام على الكتله الموليه الكتله بالجرام كانت 234 وكتله المول الواحد بتساوي
13:57 58.5 صح كده قاللي صح كده اقسم على التتك الحاسبه يا حبيب قلبي 234 على 58 وص هيطلع عندك 4 فيطلع عدد المولات 4 مول بس كده يبقى هنا انت ازاي قدرت تحسب هنا عدد المولات قاللي والله انا حسبت عدد المولات بمعلوميه كتله الماده بالجرام انت اديتني كتله الماده بالجرام انا حسبت كتله المول الواحد الكتله بالجرام على كتله المول يديني عدد المولات طب تعال بقى عندنا مسائل اعلى شويه المسائل ده يا جماعه كان سهل وبسيط خد بالك بقى قبل ما نبدا في النوع ده من المسائل تعال اشرح قاعده مهمه ايه القاعده دي زي ما كنت بشرح لطالب اولى ثانوي بص يا اي اسمع القاعده دي اي مساله حساب
14:45 كيميائي لان احنا هيبقى عندنا مسائل كلها معتمده على كده اي مساله حساب كيميائي تعتمد على معادله لو المساله عندك معتمده على معادله زي ما هنش شرح دلوقتي ايه بقى اللي بيحصل اولا اول شرط فيها اوعى تنسى ده واحد لابد ان تكون المعادله موزونه يبقى اوعى تنسى الشرط اللي انا بقوله ده انا واقف هنا اشرح لك بالراحه اهو وبهدوء عشان عيب قوي ان يبقى طالب ثالث ثانوي يا جماعه احنا اول ما نقول على فكره انا لاحظت حاجه كل ما تيجي تقول للطالب احنا هنخش على جزئيه المسائل يقول لك اخ لا الحته دي انا بخاف منها طول ما انت عندك قناعه انك هتخش على المساله مش هتعرف تحل انت اللي معقد نفسك وقافل الموضوع مع ان الموضوع في منتهى السهوله
15:32 زي ما هتشوف دلوقتي يبقى احنا بنحط قاعدتين من قبل ما نبدا اهو ان لو المساله هتعتمد على معادله رقم واحد لازم تكون المعادله موزونه طب حبيب قلبي لو المعادله مش موزونه للاسف الشديد انت كده هتحل غلط لان المعادله الموزونه دي بتوضح حاجه اخدناها في اولى ثانوي اسمها العلاقات الكميه للمتفاعلات والنواتج والعلاقات الكميه دي يا شباب اللي هي اسمها عدد مولات المواد المتفاعله والمواد الناتجه ودي ما ينفعش تكون غلط لو غلط في المعادله هتعمل لك غلط في الحساب اين اسمع دي بقى دايما المساله على المعادله الموزونه بص بص بص المساله على المعادله الموزونه المساله تكون يا بتوع الرياضه نسبه
16:18 وتناسب بين كميتين يبقى وانا بحل هتلاحظ حاجه ان انا بحل اي مساله على انها مساله نسبه وتناسب بين كميتين مالهم الكميتين واحده حده فيهم بتكون معلومه والتانيه فيهم بتكون مجهوله وحضرتك بتجيب المجهوله بدلاله المعلوم يبقى تاني اي مساله حساب كيميائي على معادله موزونه هي مساله نسبه وتناسب بين كميتين واحده معلومه والتانيه مجهوله بص والمثال ده على الرغم ان هو مثال بسيط وانا بهزر بيه الا انه فعلا بيحكي كل اللي احنا هنقعد نشرحه تلاقي طالب بص اهو قلت انا بفرض ان واحد كيلو موز انا بشرح على الموز دايما ما بغيرش والله يا مستر مش هتغير على البطيخ لا لا لا بس انا بحب الموز برض جميل 1 كيلو موز
17:03 اذا علمت ان 1 كيلو موز ثمنه 15 جنيها مصريا 15 جنيه دخلت انت على الراجل بتاع الفاكهه ما شاء الله عليك لانك ما شاء الله كنت عازمنا عزومه جامده قوي قلت له انا عايز 4 كيلو موز تقدر يا حماده تقول لنا الاربعه كيلو موز دول هيكونوا بكام طبعا انا عارف ان انت شاطر وهتطلع الاجابه حماده قال لي بكل هدوء اذا كان الكيلو موص ب 15 جنيه يبقى ال 4 كيلو ما شاء الله عليك ما شاء الله عليك يا حماده ب 60 جنيه جبتها ازاي دي عبقري زمانك طبعا هنا هضرب طرفين فين في وسطين 4 في 15 على الواح طبعا في بعض الطلبه بتكون اكثر تالقا وطبعا ده انا كنت لسه بتريق على طالب سنه اولى يا رب ماتكونوش زيهم طالب
17:50 بقى يقوللك لا واحنا ليه نعقد نفسنا مش الكيلو ب 15 واحنا عايزين 4 كيلو قلتله قاللي نروح نقول للراجل هات كيلو فنقوم دافعين له 15 جنيه وبعد ما يوزن الكيلو ونديله 15 جنيه نقول له هات كيلو كمان فنقوم مدين له 15 كمان بعدها بقى نقول له هات كيلو كمان فنقوم مدينه كمان 15 بعدها بقى نقول له هات كيلو كمان فكمان 15 يا يا لهو يا له بصراحه لو ده منطقك الرياضي يبقى بصراحه يا ابني ونعم المنطق بصراحه انا فرحان بيك وفخور انا فخور على فكره يعني فخور ان المستوى ده في التفكير موجود ويرجع يقوللك المدرسين تتعصب تعصب ايه يا ابني يا ابني في حد بيعمل اللي انت بتقوله ده يعني انت لو عايز تشتري 100 كيلو موز هتقعد توزن 100 مره انت فين الدماغ فين
18:36 الرياضه اذا كان الواحد كيلو بيحتاج 15 جنيه يبقى الارب كيلو موز ما شاء الله على طول طرفين في وسطين يبقى ب 60 هي دي كل المسائل بتاعتنا احنا المسائل بتاعتنا كلها كده مش موز يعني كل المسائل نسبه وتناسب كل المسائل نسبه وتناسب بين كميتين واحده معلومه والثانيه كانت مجهوله بس كده طب ما تيجي نشوف تعالى بقى باول مساله اول مساله بتقول ايه ينحل كربونات كالسيوم بالحراره تبع للمعادله ده هنا كاتب لك المعادله انا هعلي دلوقتي c اي س ا 3 ينحل يدينا اكسيد كالسيوم وثاني اكسيد كربون حلو احسب كتله اكسيد الكالسيوم يا سلام بص بقى انا هعمل ايه مش هو قال احسب كتله اكسيد الكالسيوم اللي هو ده كمل الناتجه عن انحلال 50 جرام من
19:24 كربونات الكالسيوم اللي هو ده بس دول اسمهم دا النسبه يبقى ده مالوش لازمه هو بيقول لك احسب كتله اكسيد الكالسيوم اللي بتنتج من 50 جرام من كربونات كالسيوم بص بقى انا هعمل ايه هتجيب حدي النسبه يعني الحاجتين اللي انت هتشتغل عليهم تطلعهم لي بره بنفس وزنهم يعني ايه هنا كان واحد مول وهنا واحد مول هاتهم زي ما هو يبقى المعادله بتقول ان كل سي اي ا 3 بالراحه اهو بيخرج لنا ايه بره بطيختي الجميله بيخرج لنا cao بس كده تعال بقى بص انا هشتغل ازاي تاني احسب كتله اكسيد الكالسيوم قمت جاي تحت اكسيد الكالسيوم وكاتب س جرام الله الله الله الله طب المستر كتب س لان انت بتقول لي احسبها يعني دي مجهوله طب ليه
20:09 قلت جرام لان دي كتله حبيب قلبي احسب كتله س جرام الكتله بالجرام الناتجه عن انحلال 50 جرام من كربونات الكالسيوم يبقى نيجي تحت كربونات الكالسيوم حبيب قلبي ونكتب 50 جرام جميل جدا مش دي كتله بالجرام بص بقى انا اعمل ايه هو بيسالك هو 50 جرام من دي فيها كام جرام من دي بص السهوله مش دي بالجرام اطلع فوق احسب كتله ده بالجرام وهنا س جرام اطلع احسب كتله ده بالجرام يبقى انا بحسب في المعادله زي اللي هو طالبه مني تحت تحت مديني كتل بالجرام بص هعمل ايه هطلع احسب كتله ده بالجرام تعال نحسب مع بعض كتله ده بالجرام تتحسب ازاي يلا واحده كالسيوم في الكالسيوم ب 40 اهو انت عندك واحده كالسيوم زائد واحده كربون في الكربون ب 12
20:58 ز زائد لاه اكسجين في الاكسجين ب 16 على الاله الحاسبه اجمع كل ده هيطلع عندك 100 جرام لكل مول يبقى كتله السي اي س 3 ب 100 جرام كمل مش ده 100 جرام قال لي اه اطلع احسب كتله ده بالجرام احسب معايا واحده كالسيوم في 40 زائد واحده اكسجين في 16 على الاله الحاسبه طلع الاجمالي 56 جرام بص اصبح مى المساله ايه اذا كانت المعادله المعادله فوق كانت بتقول ان 100 من ده بيخرجوا 56 جرام من ده يبقى ال 50 جرام هيخرجوا س هنقوم ضاربين طرفين فين في وسطين اهي يبقى هنا كتله اكسيد الكالسيوم الناتجه كتله cao بتساوي تعالى نحل مع بعض
21:45 يبقى كتله c او بتساوي ايه يا فندم قال لي سهله يا مستر هتساوي 50 في 56 على 100 صح ولا غلط قال لي صح ضربتهم في بعض طلعت 28 جرا شفت المساله سهله ازاي يا فندم يبقى المساله يا جماعه ما هي الا نسبه وتناسب بين كميتين واحده كانت معلومه والتانيه مجهوله دي 50 جرام بتقول لك هتطلع كام جرام طب ما انا المعادله عندي فوق بتقوللك ما انا بجيب النسبه دايما من المعادله ال 100 بيطلعوا 56 يبقى ال 50 هيطلعوا قد ايه خلاص طرفين في وسطين طلعت 28 جرام لا ده ممكن المساله تيجي حاجه غير كده بقى تعالى تعال اجيب لك مساله ليها علاقه باللي فات نربط اللي فات جديد بقديم بص يقوللك ايه على سبيل المثال
22:31 احسب كتله كبريتات الحديد اين اللازمه للحصول على اا مثلا 480 جرام من اكسيد الحديد لاه انا بوريك بس الكلام اهو بطلك الشغل بتاعنا بالمسائل دي من اكسيد الحديد تلاه بالتسخين الشديد لكبريتات حديد
23:20 ا او عند انحلالها علما بان مش هيسيبك بقى ويقوم قايل لك علما بان ايه علما بان الاف اي الواحده ب 56 جرام وان الاس ب 32 جرام وان الو بتساوي 16 اولا دي لازم ينكتب لها معادله موزونه بس استنى ده هو مش جايب معادله من من الفراغ ده جايبلك معادله هو شارحها قبل كده بيقوللك احسب كتله كبرات الحديد اثنين اللازمه لحصول على 480 جرام من اكسيد حيد 3ه طب ما حبايبي اللي مذاكرين بقى باب اول ايه ده مستر هو هيربط اه يا حبيب قلبي هيربط ادي كبر ت حديد اثنين تنحل بالحراره طب ده لما ينحل
24:05 بالحراره يدي ايه استاذنا الفاضل قال لي يدي اكسيد حديد لاثه احنا كنا واخدين المعادله دي في الباب الاول ويدينا ثاني اكسيد الكبريت وكمان ثالث اكسيد الكبريت صح قال لي صح نوزن اف اي واحده خرجت اتنين اضرب في انين انين اس ادي اس وادي انين الو ا في 4 ب 8 3 وتن خ وثلا 8 يبقى زي ما انا قلت اولا معادله موزونه تعال بقى نشتغل ونشوف فين حداي النسبه السؤال بيقول احسب كتله كبريتات حديد اين ده اللازمه للحصول على 480 جرام من اكسيد الحديد لاه ده يبقى انا هشتغل نسبه وتناسب بين الاتنين دول زي ما المستر قال بنعمل ايه حبيب قلبي بناخده م هم الاتنين بره يبقى كل
24:50 اتنين اف اي اس او4 بتخرج لنا بره اف اي 2o 3 عادي جدا تعالى بقى احسب كتله كبريتات حديد اين تحت كبريتات حديد 2 س جرام انا معاك بالراحه اهو ق لازمه للحصول على كام جرام من ده عايز يحصل على 480 جرام من ده يبقى السؤال معناه كام جرام من ده يطلع 480 من ده قال لي صح هنا س جرام تعال بقى فوق نطلع نجيب الكتله بالجرام لما نشوف حبايبنا هيعرفوا يجيبوا الكتله بالجرام ولا لا الكتله بالجرام بتساوي عدد المولات في كتله المول عدد المولات اثنين في كتله المول يعني بالبلدي كده سيب الاتنين دي بره عشان ما تلخبط كش وتبدا تعمل ايه واحده اف اي هو مديني
25:37 الاف اي ب 56 زائد واحده كبريت في 32 زائد 4 اكسجين في 16 ب 64 وتقوم قافل الاقواس كده يا باشمهندس 4 هنا في 16 وتقفل القوس كده اهو وبعد ما احسب هتقوم ضرب ده كله فين في انين يلا بقى كده على الاله الحاسبه قال لي حاضر 4 في 16 ب 64 يبقى ادي عندك 4 + 32 اهي + 56 اللي هو الحديد طلع 152 في 2 طلعت ب 304 جرام يبقى المعادله بتقول ان دول 304 جرام كانوا بيخرجوا قد ايه يا
26:22 فندم من ده تعال نبص بره هنا س جرام او هنا كتله بالجرام اطلع اجيب كتله ده بالجرام يلا مع بعض انين حديد في 56 + 3o في الاو الواحده ب 16 حبيبي على الاله الحاسبه 3 في 16 ب 48 ودول 112 طلع الاجمالي 160 جرام اصبح معنى المساله اذا كانت 304 جرام كانوا بيطلعوا 160 يبقى الكام جرام طلعوا 480 اذا س كتله كبريتات حديد اين هتساوي ده في ده على ده بتساوي 304 في 480 صح قاللي اه على
27:08 1860 طلعت معايا بتساوي 912 جرام لان 480 على 160 فيها الت 3 في 300 ادي عندك ال 900 و3 في 4 ب 12 يبقى 912 يبقى كده عندك كتله الباشمهندس ده عايز تجرب طبعا للتاكيد اهو 104 في 480 على 160 طلع عندي بيساوي 912 جرام يبقى كتله كبريتات حديد اين اللازمه لانتاج الكميه دي من اكسيد حديد لاه بتساوي 912 جرام عادي خالص نسبه وتناسب زي ما احنا اتعلمنا كتبت معادلت وزنت معادلت عملت نسبه وتناسب بين كميه كانت واحده معلومه والثانيه كانت مجهوله طرفين في وسطين خلصت
27:53 ه الحاجه التانيه بقى اسمع بعد كده يا جماعه عندنا حاجه اسمها المول وعدد افوجادرو قبل ما نخش على المول وعدد افوجادرو تاني بناكد على حاجه اكد افوجادرو ان الماده اثناء عشان بس ابقى بقول كل حاجه بالتفصيل ما تبقاش قلت ان انا ايه عملتك على انك واخد الحاجه دي قبل كده لا انا بعاملك كانك ما اخدتهاش اكد افوجادرو ان الماده اثناء التفاعل [موسيقى] توجد في صوره حاجه من لاته ايه ههم يا مستر كده او كده او كده ايه ده يا مستر ايه الفرق بين اكس ت واكس واكس موجب او سالب
28:39 اقول حبيب قلبي بالراحه اول واحد اللي فوق ده يا جماعه اسمه مول جزيء يبقى الماده ممكن تبقى موجوده على هيئه حاجه اسمها مولات من الجزيئات ما تقولش جزيء بقى خلاص اسمها مول جزيء طب دي اسمها مول من الذرات بينما اكس موجب او سالب ده اسمه مول من الايونات يبقى خد بالك من الحته دي حبيب قلبي يبقى هنا الماده اثناء التفاعل ليها عده صور يا اما تبقى على هيئه مولات من الجزيئات يا اما مولات من الذرات يا اما مولات من الايونات افوجادرو قال ايه بقى افوجادرو قال المول اوعى تنسى دي من اي ماده قاعده اهي المول من اي ماده
29:27 يحتوي على عدد ثابت من الجزيئات او الذرات او الايونات يساوي كام ونبهنا على حفظ الرقم قال لي يساوي 6.2 انا عارف ان هو في ث ثانوي لا يستخدم كثيرا وانما لا انا بعمل حساب اي حاجه في حاجه اسمها مش هيستخدم هو كاتبه في الكتاب وقال يحت عليه الطالب يختبر عليه الطالب يساوي 6.2 في 10 اس 23 بمعنى لو انت معاك مول من الجزيئات يبقى المول ده جواه 6.2 في 10 اس 23
30:12 جزيء جزيء اسمه بالانجليزي موليكيول موليكيول طب لو هو مول من الذرات قاللك سهله خالص يبقى جواه 6.2 في 10 اس 23 ذره اتوم طب لو هو واح مول من الايونات قال لك يبقى جواه 6.2 في 10 اس 23 ايون يبقى خد بالك المول من اي ماده يحتوي على عدد ثابت من جزيئاتها او من ذراتها او من ايوناتها يساوي 6.2 100 في 10 اس 23 ومن هنا حبيب قلبي جبنا القانون التاني اللي بنجيب بيه عدد المولات يبقى عدد المولات من اي ماده بيساوي اوعى تنسى بقى يبقى لو عايز تجيب عدد المولات من اي
30:57 ماده س عدد الجزيئات او الذرات او الايونات مقسوما على عدد افوجادرو اللي هو 6.2 في 10 اس 23 اوعى تنسى بقى القانون بس على فكره في ناس للاسف بتتخيل ان ده قانون وهو في الحقيقه لات قوانين ده قوانين كتير كمان مش لاثه بس يبقى عدد المولات من اي ماده بيساوي عدد ايه او عدد ايه او عدد ايه بيساوي عدد جزيئاتها او عدد ذراتها او عدد ايوناتها
31:44 مقسوم على 6.2 في 10 اس 23 والمعروف باسم عدد افوجادرو بس هنا هبه على حاجه عشان ما تقولش كمان ان انا ما اكدت ايه هي في فرق بين احسب عدد جزيئات واحسب عدد ذرات واحسب عدد ايونات وهرجع للمساله دي طب ايه الفرق يا مستر بين الثلاثه بص يا حبيب قلبي لان للاسف ما بيكونش عندنا دقه في الالفاظ وهشرح لك هنا مثال ايه الفرق يا مستر بين احسب عدد الجزيئات واحسب عدد الذرات واحسب عدد الايونات قلت له حاضر بس كده للاسف كنا لما نيجي نسال الطالب في اولى ثانوي ودي حته بيتلعب عليها كتير على طالب اولى ثانوي وطالب ثالته كمان لازم
32:29 يبقى فاهمها احنا طالب تالته يا جماعه احنا عايزين طالب قوي ما فيش حاسم اصل مش جايه في الامتحان لا احنا عندنا الطالب بيعرف يعمل اي حاجه بص ب كنت لما تيجي تسال الطالب في اولى ثانوي تقول ل بابا هو عدد الجزيئات بيساوي ايه فيقول لك عدد المولات في عدد افو جدرو فتقوم انت مسقف له كده طب عدد الذرات حبيبي بيساوي ايه فالطالب برض يقول لك عدد المولات في عدد افوجادرو فانت برض تسقف له معلش نسقف له يا جماعه نشجعه طب عدد الايونات يقوللك عدد المولات في عدد افو جدر يعني هما التلاته كده بيساو بعض بقى لا ليه بقى بقى لان عدد الجزيئات صح بيساوي عدد المولات بس بص ايه بقى عدد مولات الجزيئات في عدد افوجادرو وهفهم ك ايه الفرق دلوقتي لكن لو طلب منك عدد الذرات قول له لا عدد مولات
33:16 الذرات هو اللي يتضرب في افوكادرو واللي انا هعمله ده يا جماعه جه في امتحان ثانويه عامه قبل كده انا ما بالفش كيميا من دماغي ويرجع يقول لك اصل المستر بيشرح حاجات صعبه ليه يا بابا هو الفرق ايه انت شوف انت عايز تجيب ايه الحاجه اللي انت عايز تجيبها دي هات عدد مولاتها يبقى لو عايز عدد جزيئات يبقى عدد مولات الجزيئات في افوجادرو لو عايز عدد ذرات يبقى عدد مولات الذرات في افوجادرو ولو عايز عدد ايونات يبقى عدد مولات الايونات في افوجادرو ليه تعالى اوريك تعالى اشرح لك الاول على مثال بسيط واوريك بعد كده هم عملوا فيهم ايه في الامتحان انا لما اجي اسال طالب عن ده هل تعلم صديقي العزيز ان ده يتوصف بطريقتين هشرح بالراحه ده اللي قدامكم ده يا جماعه اسمه بص انا معاك بالراحه اهو اسمه واحد مول جزيء من النشادر والله العظيم واحد مول
34:04 جزيء ايه ده يا مستر فين واحد مول يا ابني ما هو هنا في شماله يعتبر واحد مول طب في نفس الوقت البتاع اللي قدامك ده اسمه 4 مول ذره اسمه ايه عه مول ذره ازاي يا مستر اربعه هو واحد ولا اربعه لا هو كمول جزيء هو واحد مول جزيء لكن البتاع ده لما بيتفك عباره عن واحده ان وته اش يعني اربعه مول من الذرات فلو وانت جيت قلت لي يلا يا عم خالد احسب عدد جزيئاته هقوللك واحد في افوجادرو واحد مول جزيء في افوجادرو لكن لو قلت لي احسب عدد ذراته هقول لك اربعه في افوجادرو شفت بقى اللعبه شفت بقى اللعبه يبقى عدد جزيئاته مش هو عدد ذراته تعالى كمان مره يبقى انا لما اجيب h2 اس ا4 كده واسالك اللي قدامك ده كم مول جزيء كا مول
34:52 ذره قال لي سهله بقى يا مستر اللي قدامي ده يا مستر واحد مول جزيء قلت له احسن سنت طب اللي قدامك ده كام مول ذره قال لي سبعه مول ذره قلت له ممكن تشرح لي قال اشرح لك دول عباره عن اين اش وواحده اس وربعه او اسمهم سبعه مول ذره فلو حد جه يسالك احسب عدد جزيئاته هتقول له واحد في عدد افوجادرو لكن لو قال لك احسب عدد ذراته هتقول له سبعه في عدد افوجادرو يبقى فعلا زي ما المستر قال عدد الجزيئات مش هو عدد الذرات طب اللي جت في الامتحان بقى يا جماعه ووقعت بعض الناس بص قال لهم ايه قال لهم نص مول من المركب ده وده مركب في العضويه ان شاء الله عندنا اسمه حمض
35:37 الفورميك لا عيب عليك ده انا هعمل لك مراجعه فوق الوصف كلمه ان انا اقعد اعمل لك شغل كلمه شغل يعني شغل بضمير باتقان تعال يا بابا شغل يعني نشتغل هو عايز ايه بقى تعال مرتين نحسب عدد جزيئات ده وعدد ذرات ده عدد جزيئات وعدد ذرات السؤال الاول تعرف تقول ده كام مول جزيء قال لي طبعا ده نص مول جزيء طب لما نشوف بقى الذكي كم مول ذره اما نشوف هيبقى شاطر ولا لا ده يا مستر 2 مول ذره ايه الحلاوه دي يالا ايه الحلاوه دي يالا جبتها ازاي 2 مول ذره قال لي يا مستر نص 1 ا 3 4 خ لا نص في انين hcooh نص في كل الكلام ده 1 ا 3 4 5
36:24 يبقى نص في 5 ب 2 وص مول ذره ليه اين ونص ايه يا مستر بس بالراحه هفهمك ما هو ده لو واحد مول كله على بعضه في عباره عن 1 ا 3 4 خ خمس ذرات فلو هو قال لي احسب عدد جزيئاته هقول له نص في عدد افوكادرو لكن احسب عدد ذراته نص في خمسه في عدد افوكادرو ليه ضربت في خمسه لان البتاع ده ادي ذره انين 3 4 خ شفت اللعبه ولذلك هفضل افرق بين احسب عدد جزيئاته واحسب عدد ذراته فعدد الجزيئات عدد مولات الجزيئات في عدد افوجادرو طب عدد الذرات عدد مولات الذرات في عدد افوجادرو تعالى نرجع للمساله اللي ورا بتقول احسب عدد ذرات الاكسجين الموجوده في 1.8 جرام
37:09 من الميه دي مساله سهله نسبه وتناسب بالراحه يا جماعه هو مش كل h2o بيكون فيها ا قال لي اه تعالى بقى احسب عدد ذرات الاكسجين يبقى تحت الاكسجين س ذره اتوم ايه ده ايه ده ايه ده بالراحه بقى بالراحه بقى عشان دي الحته اللي انا بلاقي طلبه يا جماعه في اولى وثالث ثانوي بيتلخبط فيها واحد يقوللي ليه ما كتبتش س جرام يا ابني انا هخليك تحل في خطوه واحده مش انت عايز عدد ذرات يبقى س اتوم س ذره بس الموجوده في قد ايه من الميه 1.8 جرام يبقى تيجي تحت الميه ونكتب 1.8 جرام بص بقى اللعبه دي مش دي كتله بالجرام قال لي اه قلتله نطلع نحسب كتله ده بالجرام طب يلا مع بعض ا اتش ا في الاتش بكام بواح زائد واحده او بكام
37:56 ب 16 على الاله الحاسبه طلع ده كله ب 18 جرام روح الناحيه التانيه هنا بقى طالب ايه بص الهدوء س اتم انا هحل في خطوه واحده س ذره احسب عدد الذرات اطلع فوق اجيب عدد الذرات حيث عدد الذرات بيساوي عدد مولات الذرات في عدد افوجادرو اللي هو 6.2 في 10 ما احنا عارفين عدد الذرات بيساوي عدد مولات الذرات في افوجادرو واحد في افوجادرو اتوم اهي انا ليه بعمل كده عشان بص يبقى هنا جرام جرام وهنا ذره ذره اضرب طرفين في وسطين يطلع التناسب صحيح ما هو شرط التناسب ان حدي النسبه يبقى زي بعض هنا جرام لذره يبقى هنا جرام لذره وعليه فان عدد الذرات هيساوي يلا عدد ذرات الاكسجين هتساوي
38:42 1.8 في 6.2 في 10 اس 23 هتقسم على ال 18 على الاله الحاسبه هتطلع معاك 6.2 في 10 اس 22 ذره وذره بالانجليزي يعني اتو بس كده ويبقى زي ما انا قلتلك نسبه وتناسب على طول طب يلا كمان واحده بس مش على عدد ذرات بص هنا بقوللك ايه احسب عدد جزيئات الماء اللي هو ده حاضر الناتجه عن تفاعل 64 جرام من غاز الاكسجين اللي هو ده بص اللي جايه دي مع وفره من الهيدروجين كلمه مع وفره دي يا جماعه دي مالهاش لازمه خالص في المساله يعني كميه كميه كافيه يعني يعني الهيدروجين كله قصدي الاكسجين كله هيتفاعل بس ده المقص بالكلمه لكن هل هو حاجه لا
39:29 انا عندي كده حاجه مجهوله اهي وحاجه معلومه تعالى يبقى انا هعمل نسبه وتناسب بين مين ومين بين الاكسجين وبخار الميه يلا بقى زي ما اتعلمنا مع بعض تعال نرجع نقرا مساله تاني يا حبيب قلبي هي المساله بتقول ايه احسب ايه احسب عدد جزيئات الماء يبقى نيجي تحت الميه لو مش عارف تكتب بالانجليزي اكتب بالعربي س جزيء جزيء دي بالانجليزي اسمها موليكيول تمام الناتجه عن تفاعل اربعه 60 جرام من غاز الاكسجين يبقى تحت الاكسجين 64 جرام يبقى هو بيسالك 64 جرام من الغاز ده بيطلعوا كم جزيء من من الماده دي يلا مع بعض مش دي كتله بالجرام قال لي اه قلت له نطلع نعمل ايه قال لي نطلع نجيب الكتله بالجرام او 2 تعال نحسب 2o ا في الاو
40:16 الواحده ب 16 طلعت 32 جرام قال لي تمام اما نشوف بقى اللي مركزين هنا س ايه يا بطل س جزيئه اطلع اجيب ايه يا بطل قال لي اطلع هات عدد الجزيئات قلت له حيث عدد الجزيئات بيساوي ايه اصل انا بنسى قال لي عدد مولات الجزيئات يتضرب في عدد افو جدرو طب ما هو قدامك عدد مولات الجزيئات انين يبقى انين في عدد افوجادرو يبقى انين في 6.2 100 في 10 اس 23 جزيء جزيء تحت فوق بقت جزيء وتحت جزيء يلا طرفين في وسطين يبقى عدد جزيئات الماء طرفين في وسطين امسك قه الحاسبه واحسب بقى عليها احسب عليها مين يا فندم يبقى 67 في 2 في
41:02 6.2 في 10 اس 23 اقسم على ال 32 بس كده جرب على الاله الحاسبه هيطلع عندك 4 في 6.2 يبقى 24.8 في 10 اس 23 جزيء اهي جزيء موليكيول موليكيول بس كده يبقى هنا انا ليه هنا جبت س جزيء وطلعت فوق جبت عدد الجزيئات لانه كان طالب فوق احسب عدد جزيئات الميه مش احسب كتله الميه طب لو كان قاللي احسب كتله الميه كنت كتبت س جرام وطلعت جبت الكتله بالجرام وبكده حبيب قلبي اخدنا على مساله عدد الذرات وعدد الجزيئات تعال بقى ناخد واحده على عدد الايونات يتفكك مركب كبريتات الصوديوم في الماء معلومه يا
41:47 جماعه للي ناسي في بعض المركبات لما بتنزل اليه بتتفك لايونات موجبه وايونات سالبه زي اللي قدامك ده ادي ملح بيدوب في الميه كبريتات صوديوم اول ما ينزل الميه ان اي 2 تتفك تبقى 2 ان اي اس ا4 زي ما هي سالب اين المجموعه الذريه ماتفكش المهم السؤال بيقول احسب عدد ايونات الصوديوم ده صح قال لي اه الناتجه عن تفكك 2 جرام من كبريتات صوديوم بس يبقى انا اولا عرفت انا هشتغل على مين هشتغل على كبريتات صوديوم وعدد ايونات الصوديوم قمت جايبهم هما الاتنين بره كل ان اي ت اس 4 بتطلع بره 2 ان اي موجب بص هنشتغل ازاي بقى بالراحه اللي بيقوللك صعب اهو احسب كتله ولا احسب عدد
42:35 ايونات هنفضل نعيد على الحته دي قال لي لا يا مستر هنا بيقوللك احسب عدد ايونات يبقى تحت الصوديوم س ايون ليه يا مستر قلت ايون اقول تاني يا حبيبي انا قلت ايون لان حضرتك عايز عدد ايونات لو قلتلي احسب كتله هكتب لك س جرام ولو قلتلي احسب عدد مولات هكتب لك س مول تعال معايا ها ناتجه عن تفكك 71 جرام من كبريتات صوديوم يبقى تحت كبريتات الصوديوم 71 جرام يلا معايا دي كتله بجرام اطلع احسب كتله ده بالجرام نحسب مع بعض كتله ده بالجرام يلا يا جماعه انين صوديوم 2 في 23 زائد واحده كبريت الكبريت في 32 ئ 4 او 4 او في 16 على الاله الحاسبه طلع اجمال
43:24 الكلام ده حبيب قلبي 142 جرام قال لي ممتاز يا مستر لما نشوف اللي مركز بقى هنا س ايون اطلع اجيب عدد الايونات حيث عدد الايونات بيساوي عدد مولات الايونات اللي هو انين اضرب في عدد افو جدرو 6.2 في 10 اس 23 يلا طرفين في وسطين اذا كان ال 142 جرام بيطلعوا العدد ده يبقى ال 71 هيطلع س هتقوم ضارب طرفين في وسطين 2 في 71 في 6.2 في 10 اس 20 على 142 هيطلع معاك على الاله الحاسبه 6.2 في 10 اس 23 ايون وبكده مره حسبنا عدد الذرات ومره عدد
44:10 الجزيئات ومره حسبنا عدد الايونات طب بعد كده بقى يا جماعه تعال نتكلم عن حاجه اسمها المول وحجم الغاز قبل ما نتكلم عن كثافه الغاز طب ايه بقى المول وحجم الغاز بص يا ابني افوجادرو قال المعلومه دي لو انتوا ناسينها المول المول من اي غاز يبقى هنا عندك عندنا قاعده بتقول لو انت نسيتها المول من اي غاز في اس تي بي اللي هي الظروف القياسيه من ضغط ودرجه حراره ستاندرد تمبرتشر اند بريشر ماله يا فندم يشغل لو حبيبي نسي حيزا
44:57 يعني ايه حيزا عشان حماده بيزعل او حجما يساوي 22 و4 من لتر يبقى كل طلابنا لازم يعرفه ان واحد مول من اي غاز في الظروف القياسيه من ضغط ودرجه حراره يشغل حيزا او حجما بساوي 22 و4 من لتر يعني لو حضرتك جبت واحد مول من غاز الهيدروجين واتحط في اس تي بي حجمه كام يا مستر يا حبيبي ما تصغر لش بقى عين حجمه 22.4 من لتر طب لو كمان مره جبت واحد مول بس المره دي واحد مول من غاز الاكسجين وبرضو اتحط في اس تي بي يشغل حيزا او حجما بيساوي كام
45:45 قلت له والله يا حبيب قلبي برض بيشغل حجما [موسيقى] بيساوي 2.4 لتر ومن هنا جبنا القانون الثالت يا شباب اللي بنحسب بيه عدد المولات يبقى عدد المولات من اي غاز بيساوي دي اهي بص بص مش من اي ماده لا ده من اي غاز القانون ده خاص بالغازات بيساوي حجم الغاز باللتر مقسوم على 22.4 بس ده طبعا في اس تي بي واحنا كل شغلنا ان شاء الله بيكون فين في اس تي بي وبناء عليه حب حبيب قلبي تعالى كده لما تيجي حضرتك تتكلم عن عدد مولات عدد مولات
46:32 اي غاز في اس تي بي بيساوي ايه قلنا حجم الغاز مقدرا باللتر مقسوم على 22.4 ويبقى ادي القانون التالت يا بطل في حصه النهارده اوعى تنسى بقى انا كل القوانين شرحتها لك بالتفصيل اهو ادي القانون الثالث لحساب عدد المولات يبقى عدد المولات اي غاز بيساوي حجم الغاز مقدرا باللتر على حجم المول الواحد اللي هو بكام ب 22.4 طب تعالى بيقول لك احسب حجم 0 من مول من غاز الاكسجين احسب حجم ده يعني الحجم باللتر
47:19 اذا حجم الغاز باللتر مش انت عايز الحجم باللتر قال لي اه قلت له يبقى حجم الغاز بيساوي عدد الغاز اهو مضروب في 22.4 اهو عدد المولات في 22.4 حاجه كده في منتهى السهوله طبعا مافيش مسائل كده لكن احنا بنفهم الناس الفكره يبقى هنا هتساوي 4 في 2.4 بس كده هتقوم حاسب عندك اهو ادي 04 في 22.4 طلع الاجمالي عندك 8 س 0 لتر لا ده عليها مسائل بقى كمان يا جماعه مسائل حساب كيميائي يجيب زي ما يجيب بص دي مثلا بيقوللك احسب حجم غاز ثاني اكسيد الكربون
48:06 زي ما اتعلمنا مساله على معادله موزوه نسبه وتناسب ده الناتج عن تفاعل 5 جرام من كربونات الكالسيوم فين كربونات كالسيوم ده يبقى احنا هنعمل نسبه وتناسب بين حاجتين زي ما اتعودنا caco 3 وغاز ثاني اكسيد الكربون الناتج لسه ده انا هديك مسائل اعلى تعال ي هو قال احسب حجم مين ثاني اكسيد الكربون بص بقى الجديد يبقى هنا س لتر ايه ده يا مستر انت عمال تغير ليه مش انت اللي قلتلي احسب حجم حجم باللتر الناتج عن يلا انحلال او تفاعل 25 جرام من كربونات كالسيوم يبقى تحت كربونات الكالسيوم 25 جرام يلا مع بعض لما نشوف ايه ده يا مستر هو ينفع جرام للتر ينفع يا ابني عايز دي جرام الى لتر مش دي
48:52 بالجرام نطلع فوق نحسب كتله ده بالجرام يلا نحسب مع بعض بنحسب الكتله بالجرام ازاي واحده كالسيوم في 40 زائد واحده كربون ب 12 زائد 3 او في الاو الواحده ب 16 على الاله الحاسبه ده كله طلع 100 جرام قال لي تمام خد بالك بقى من اللي جايه مش هنا س لتر هطلع اجيب ايه فوق تلاقي واحد بقى طالع فوق يجيب لك الكتله بالجرام يا راجل اتتق الله جرام جرام لتر نطلع نجيب الحجم باللتر حيث الحجم باللتر اللي واخد باله اهو نرجع للقانون الحجم باللتر عدد المولات في 22.4 طب ماه عدد المولات هنا مول في 224 بكام ب 22.4 اصبح معنى المساله اذا كان 100 جرام بتطلع 22.4 لتر يبقى ال 25 جرام هيخرج س
49:42 اضرب طرفين في كام في وسطين يلا مع بعض يبقى حجم غاز ثاني اكسيد الكربون حجم الغاز هيساوي يلا 25 في 22.4 اقسم على 100 بس كده هيطلع معاك الناتج 5.6 من لتر بالسهوله دي يا مستر اه يا بابا بالسهوله دي ما هي ما فيهاش مشكله هي المسائل كلها يا جماعه نسبه وتناسب بين حاجتين واحده معلومه والتانيه مجهوله طب تعال بقى نرجع كمان لقانون كثافه الغاز يبقى كده احنا اخدنا لاث قوانين لحساب عدد المولات يبقى عدد المولات كتله الماده بالجرام على كتله المول او عدد الجزيئات او الذرات او الايونات مقسوم على عدد افوجادرو او بيساوي زي ما احنا قلنا يا جماعه حجم الغاز باللتر مقسوم على
50:30 22.4 ه طب يبقى كثافه الغاز بقى هو كثافه اي حاجه بتساوي مين كتله على حجه يبقى كثافه اي غاز كتله المول من الغاز على حجم المول من الغاز اللي هو بكام لسه واخدينها ب 22.4 حبايب قلبي اول استنتاج يبقى كثافه الغازات تتوقف على الكتله الموليه فقط لان الحجم ثابت طبعا دي حبايبي بتوع الرياضه عارفين ان دي علاقه طرديه وعلوم كمان يبقى الغاز الاعلى في الكتله الموليه هو الاعلى في الكثافه والاقل في الكتله الموليه هو الاقل الكثافه يبقى لما يجيبلي غازين يقولي علل هو ليه كثافه ثاني اكسيد الكربون اكبر من كثافه النشادر اقوله من غير ما احسب حتى لان الكتله الموليه لثاني
51:15 اكسيد الكربون اكبر من الكتله الموليه للنشادر كل ما الكتله الموليه تزيد كل ما الكثافه تزيد علاقه طرديه ا اوعى تنسى حجم الغازات ثابت في تي بي واحنا كل شغلنا في اس تي بي تعال ناخد مساله بطيخ اهي عبيطه احسب كثافه غاز الاكسجين في اس تي بي طب ما هو في اس تي بي يبقى حجمه 22.4 لتر معنا الحجم هنقول له اول حاجه بما ان كتله المول من غاز الاكسجين اللي هو او2 ما هو الاكسجين ا2 مش او بيساوي في الظروف القياسيه 2 في 16 ب 32 جرام لكل مول وعليها فان كثافه غاز
52:00 الاكسجين هتساوي يلا يا باشمهندس يبقى كثافه غاز الاكسجين هتساوي مين على مين قاللي هتساوي الكتله الموليه 32 على حجم المول 22.4 لتر هتقسم 32 على 22.4 لتر هيطلع بكام على 22.4 طلعت عندي بتساوي يبقى ادي 32 جرام على 22.4 طلعت بالتقريب 1 و43 جرام لكل لتر هي بالظبط 428 اهي 1 و428 جرام لكل لتر ده ال 32 على 22.4 كتله على الحجم ويبقى الغاز الاعلى
52:46 في الكتله الموليه هو الاعلى في الكثافه والاقل في الكتله الموليه هو الاقل فين في الكثافه استنى بقى يبقى انا هنا باكد تاني اقل الغازات كثافه هو الهي ليه لو جه السؤال عل ظهر يبقى لان الهيدروجين اقل الغازات من حيث الكتله الموليه والاقل في الكتله الموليه هو الاقل في الكثافه ملاحظه هامه تعتمد كثافه الغاز في اس تي بي على الكتله الموليه فقط لان الحجم ماله ثابت لان الحجم ثابت وبكده يبقى تاني انا عايز ااكد على حاجه يبقى انت لحد دلوقتي صديق المحترم بص بص انا مش انا هفضل وراك لحد ما ربنا يهديك كده وتفضل تتقل لا في شغلك وتعمل شغلك بضمير وهفضل قول لك يمكن ايه بص هو الكلام ده اللي بيصح الضمير بتاع البني ادمين ان الله يحب اذا عمل احدكم عملا ان
53:33 يتقنه وانت بتشتغل ما تبقاش مستعجل انك تخلص لان انت بتقعد تتفرج او بتقعد تذاكر وانت عمال بص هخلص امتى هخلص امتى لا مش هخلص امتى على مهلي خالص يبقى هنا عدد المولات لات قوانين فين يا مستر تاني يبقى عدد المولات كتله الماده بالجرام على كتله المول عدد المولات من اي ماده بدلاله عدد الجزيئات او عدد افو جدرو كان بيساوي عدد الجزيئات او الذرات او الايونات مقسومه على 6 و من في 10 اس 23 اللي هو عدد افو جدر اما الاخير كان عدد المولات من اي
54:20 غاز كان بيساوي حجم الغاز مقدرا باللتر مقسوم على 22.4 ويبقى استنى بقى في مساله ما تعال بص تعال نختبر مساله معينه امقا جايب لي كده تعال بقى هوريك كل حاجه مساله طلعت فيها حاجه زي كده فاذا علمت تعال بقى انا هوريك كل الاسئله اللي ممكن تيجي في اي مساله خلقها ربنا احنا لسه نقعد نحل بقى امثله انا اشرح قواعد ومعايا طلبه ان شاء الله تفهم حاجه زي كده ممكن يسالني كا سؤال اوهه ده ممكن يسالني مليون سؤال يقول احسب عدد مولاته احسب عدد جزيئاته بصوا كل مره انا
55:10 هتصرف ازاي احسب كتلته احسب حجمه كل دي اسئله يعني اللي قدامك ده ممكن اسال عليه اربع اسئله احسب عدد مولاته احسب عدد جزيئ احسب كتلته احسب حجمه ايه الفرق لو قاللي احسب عدد مولاته وسكت هو عايز عدد المولات الكلام واضح ده عدد المولات يبقى عدد المولات هنا اسمها مولات الجزيئات 4 مول طب بص اللي جايه احسب عدد ايه جزيئاته حبيبي اللي كان مركز عدد جزيئاته بيساوي عدد مولات الجزيئات في عدد افو جدرو يبقى بص هي نفس الاربعه اللي هي عدد المولات بس المره دي هضرب في عدد افوجادرو المره دي بقى مش هيطلع التمييز مول هيطلع التمييز جزيء موليكيول
55:57 يبقى هنا ده عدد الجزيئات احسب ايه كتلته اللي مركز الكتله بالجرام عدد المولات في كتله المول يبقى ادي الاربعه هتسيبها بره وتحسب كتله المول من النشادر واحده ان ب 14 زئ 3 اش في 1 هيطلع 68 جرام بص كل مره كل مره بيطلع حاجه مختلفه هنا كتلته بالجرام 68 جرام هنا عدد جزيئاته هيطلع معاك 24 و88 في 10 اس 23 جزيء بص الاخيره لا الاخيره احسب حجمه عادي حجمه بيساوي عدد مولاته في حجم المول الواحد 22.4 لتر هتطلع معاك على الاله الحاسبه
56:44 [موسيقى] 89.6 لتر يبقى انا ممكن اسالك عن كم حاجه تخصه عن اربع حاجات احسب احسب عدد مولاته احسب عدد جزيئاته احسب كتلته احسب حجمه عدد مولاته الرقم اللي ناحيه الشمال على طول اربعه مول بس عدد جزيئاته عدد مولاته في عدد افوجادرو كتلته عدد مولاته في كتله المول الواحد حجمه عدد المولات في حجم المول الواحد ودي كل الافكار حبيب قلبي اللي ممكن تتسال عليها في اي مساله حساب كيميائي عشان نخش بعد كده على نوع من المسائل اسمه حاجه اسمها قانون التركيز المولاري طب انا ينفع كده ينفع كده مستر تدخلني فجاه تقول لي التركيز المولاري طب حبيب قلبي لا مش هقول لك التركيز المولاري المحلول تعالى بقى من الاول مش
57:30 انت عايز تتعلم عايز تتعلم اصبر بقى على العلم انا معاك هعلمك تعال عشان نجيب اصلا موضوع التركيز ده كان عندنا حاجه اسمها المحاليل لو حد ناسي المحلول هو مخلوط متجانس التركيب والخواص ده اولى ثانوي يا جماعه شرح كلمه محلول محلول هو مخلوط متجانس التركيب والخواص يعني شبه بعضه في تركيبه وشبه بعضه في خواصه ماشي يا تكون من ايه يا عم قاللك يتكون من مذيب ومذاب بيتكون من مذيب يا جماعه ومذاب انا كلامي واضح طب توصف المحاليل من حيث تركيزها يا رب يفتكر توصف المحاليل من حيث تركيزها بوصفين يا اما يتقال على
58:19 محلوله انه محلول مخفف زي ما تقول احماض مخففه يا اما تقول على المحلول انه محلول مركز طب ايه الفرق يا مستر عندي بين المحاليل المخففه والمحاليل المركزه اقوللك يا سيدي المحلول المخفف محلول يحتوي على نسبه او كميه قليله من المذاب يبقى لو المذاب عندك في المحلول كميته قليله جدا قول على المحلول محلول مخفف بينما المحلول المركز هو محلول يحتوي على كميه او
59:05 نسبه كبيره من المذاب اسمع بس ولكنها تكون اقل من المذيب عشان ما تقولش كبيره وتسكت ولكنها اقل من المذيب لازم المذاب دايما يبقى اقل من المذيب طب حضرتك بتعرف ازاي تركيز المحاليل واحنا في اولى ثانوي قلنا ان تركيز المحاليل عند بيتجاب بعده طرق كان في حاجه اسمها التركيز المولاري مولاريه وكان في حاجه اسمها المولاليه وكان في حاجه اسمها النسبه المئويه بس احنا اللي عندنا يا جماعه في القوانين لا التركيز المولاري المولاري طب عشان اجيب التركيز المولاري لاي محلول سهله خالص هو عدد التعريف بالعربي كان بيقول عدد مولات المذاب الزئبه في كل لتر من
59:50 المحلول يبقى انت عشان تجيب تركيز المولاري لاي محلول تقسم عدد مولات المذاب على حجم المحلول مقدرا باللتر طب التمييز بيطلع بايه يا عم بيطلع بحاجه اسمها مول لكل لتر وينفع تقول مولار ويرمز لها بالاختصار ام كده مولار فتقول مول لكل لتر او مولار مع التاكيد على حاجه قبل ما نحل المسائل ان هنا 1 لتر يساوي 1000 ملليلتر يعني لو عايز تحول من لتر لملي بتضرب فين في 1 تمام طب لو عندك الحجم بالملي لو عندك الحجم بالمليلتر اوعى تنسى الكلام ده مهم وعايز تروح للتر بتضرب في 10 اس سالب 3
1:00:36 اوعى تنسى عشان تحول من ملي لتر للتر تضرب في 10 اس سالب 3 يعني تقسم على 1000 ويبقى تاني حضرتك عشان تجيب التركيز المولاري لاي محلول يلزمك حاجتين عدد مولات الماده المذابه وحجم المحلول مقدرا باللتر تعال نبدا الاول بالمسائل البسيطه وبالتالي اهو قانون قدامك بس القانون ده دايما يا جماعه بيجي مرتبط بقانون عدد المولات اللي هو بيقول كتله بالجرام على كتله المول لسه واخدينه يلا احسب التركيز المولاري م يبقى الراجل الطيب ده عايز يجيب التركيز ايه يا جماعه المولاري قول يا سيدي التركيز المولاري لمين تعالى بقى معايا واحده واحده لمحلول هيدروكسيد صوديوم حجمه 250 ملي لا انت عارفني انا ما بشتغلش كده
1:01:21 اول ما شفت الحجم 250 ملي قمت انا قايل ايه بما ان حجم المحلول مقدرا باللتر مش هغير طريقتي 250 في 10 اس سالب 3 اللي هي اقسم على 1000 يعني او اضرب في 10 اس سالب 3 طلع حجم المحلول عندي بيساوي ربع لتر كده اول حاجه جبنا الحجم مقدرا باللتر تعال لي بقى يحتوي على 10 جرام من ان اش اوبا مدينا الكتله بالجرام بس انا عشان اجيب التركيز مش عايز الكتله بالجرام انا عايز عدد المولات معاك كتله بالجرام وعايز عدد المولات يبقى هتروح تجيب كتله المول يبقى وبما ان كتله المول الواحد زي
1:02:07 ما احنا اتفقنا ولسه واخدين من شويه من ان ا بتساوي نحسب مع بعض واحده ان اي ب 23 زائد واحده او ب 16 زائد واحده ا بوا طلع الاجمالي حبيب قلبي 40 جرام لكل مول طب كده جبنا الكتله بالايه كتله المول ومع الكتله بالجرام 10 اذا عدد مولات na ا اللي هو المذاب بيساوي الكتله بالجرام على الكتله الموليه الكتله بالجرام كانت 10 على كتله المول 40 10 على 40 طلعت ربع مول بس كده وبكده بقى عندك حاجتين معاك عدد المولات ومعاك الحجم باللتر اذا التركيز المولاري هيساوي عدد المولات على الحجم باللتر يبقى ربع مول
1:02:54 عدد المولات الح حجم باللتر ربع لتر يطلع التركيز عندك واحد مولار بس كده يبقى تركيز هذا المحلول طلع بيساوي واحد مولار اوعى تنسى بقى عشان القانون ده هيبقى مهم قوي التركيز بيرمز ليه بالرمز مين يا جماعه هنا عندك التركيز ده احنا بنقول بيساوي او اسمه المولاريه بيساوي عدد المولات على الحجم باللتر صح كده التركيز يرمز له بالرمز ام والحجم يرمز له بالرمز في يبقى اوعى تنسى انك لو ضربت ام في في يديك عدد المولات هنحتاجها كتير دي ان شاء الله المحاضره الجايه يبقى اوعى تنسى تركيز عدد المولات على حجم باللتر يبقى عدد المولات بيساوي التركيز في [موسيقى] الحجم السؤال اللي بعد كده بقى يا جماعه ان شاء الله او الجزئيه اللي بعد كده حاجه
1:03:39 اسمها النسبه المئويه خد بالك بقى عشان موضوع النسبه المويه ده مهم مهم في كل حاجه ومهم في اخر السنه فما تضيعنا النسبه المويه لاي حاجه بتتجاب ازاي لو انا عايز اقول قانون ثابت يبقى هنا النسبه المئويه لاي حاجه بتساوي الجزء على الكل في 100 يعني لو حضرتك بتحضر في مدرسه والفصل فيه 50 طالب غاب منهم 10 وعايز تعرف نسبه الغياب يبقى عدد الغائبين على العدد الكلي للفصل في 100 لو حضرتك ربنا اكرمك في ثانويه عامه بمجموع جميل وليكن هذا المجموع الجميل مثلا على سبيل المثال ربنا اكر كده
1:04:26 بمجموع كبير مالناش دعوه بقى هو كام ربنا يوفقك والله فطلع مثلا 400 من 4 بتجيب النسبه ازاي مجموع درجاتك 400 ق امين على ال 410 وتضرب في 100 يديك النسبه المئويه طب النسبه المئويه مش العنصر جزء من المركب قاللي اه يبقى لحساب النسبه المئويه لعنصر في مركب هتساوي كتله العنصر في مول من المركب على كتله مول من المركب اللي هو كتله المركب كله واضرب في 100 بس كده يبقى
1:05:11 النسبه المئويه لاي عنصر في مركب العنصر هو جزء من المركب بتساوي كتله العنصر في مول من المركب على كتله المركب كتله مول من المركب واضرب في مثال احسب نسبه الاكسجين في خام المجنيت حبايبنا عارفين ان المجنتيت اف 3 ا4 مش هو عايز نسبه الاكسجين واحد يبقى هنقول بما ان كتله الاكسجين في المركب بيساوي انت عندك المجنتيت في كمم او قالل 4 يبقى 4 في الاو الواحده ب 16 يطلع الاجمالي عندك 64 جرام جميل طب و بما ان كتله المركب
1:05:58 كله اف اي 3 او4 تعال نحسب مع بعض ما انت هتحسب الجزء على الكل 3ه حديد 3 في الاف اي هو مديه لنا ب 56 ئ 4 او في 16 ب 64 تعالى طلع الاجمالي كام ادي يا سيدي 3 في 56 + 4 في 16 ب 64 طلع الاجمالي 232 جرام الخطوه الاخيره بقى يلا يا شباب كتله الجزء على كتله الكل في 100 يبقى نسبه الاكسجين في المركب ده هتساوي كتله الجزء 64 على كتله الكل 232 اضرب في 100 يبقى اهي 64 على 232 قمت ضارب في 100
1:06:49 طلع الناتج عندي بيساوي يبقى هنا تاني 64 على 2 32 في 100 طلع الناتج عندنا بيساوي يا جماعه 27 و86 من 1000% لو عايز تقرب تقوله 7.59% صح بس انا بفضل ان التقريب دايما لاقرب جزء من 1000 يعني تسيب لاث ارقام بعد العلامه العشريه يبقى هنا الجزء على الكل في 100 ده يديك النسبه المئويه لعنصر في مركب طب النسبه المئويه الكتليه لمركب في عينه غير نقيه يعني ايه هيبقى عندنا نوع من سائل اسمه عينه غير نقيه عينه غير نقيه يعني انا مديك الماده بالشوائب بص الماده بالشوائب مثلا انا بقول مثلا ماده بالشوائب 20 جرام يبقى لو فصلت منها
1:07:35 الشوائب يبقى اكيد كتله الماده النقيه هتكون اقل من 20 لما يجي يقول لك احسب كتله نسبه الماده النقيه في عينه غير نقيه يبقى كتله الماده النقيه اللي هو الجزء على كتله العينه كلها يعني العينه بالشوائب اهي اللي هي الكل وتضرب في كام وتضرب في 100 فخد بالك من مسائل كمان عينه غير نقيه يبقى لو عينه غير نقيه هو بيجيب لك المساله هنا عشان تعمل ايه هو بيجيب كتله الماده بالشوائب عشان انت تحل المساله معايا ان شاء الله وتجيب الكتله بدون شوائب تقسم الكتله النقيه على غير النقيه وتضرب في 100 يديك النسبه المئويه زي على سبيل المثال بص هنا بيقول لك ايه دي مساله
1:08:22 اصلا عندنا السنادي في المنهج بيقول ايه دي مسائل الترسيب احسب النسبه المئويه لمركب اف اي 3o 3 اف اي 3 او4 في خام الماجنتيت معنى كلمه خام هناخدها مع بعض كلمه خام لما تسمعها دايما يبقى قصده الماده ومعاها الشوائب احنا قلنا يعني ايه خام خامات الحديد اللي هي مركبات معاها شوائب المهم اذا علمت انه عند معالجه نص جرام من الخام يبقى النص جرام ده يا جماعه كتله اف 3 او4 زائد الشوائب اوعى تنسى بالله عليك نص جرام خليك معايا اهو يبقى انا هروح احسب كتله ده بدون شوائب كمل بس بطريقه معينه امكن ترسيب 362 من 1000 جرام من اكسيد الحيد لاثه الاول
1:09:09 لازم نكتب معادله هو احنا بنعمل ايه في المجنتيت عشان يتحول لاكسيد لاثه اوبا يا مستر ده بيربط تاني ما بين الباب الاول والثاني اه يا حبيب قلبي المجنتيت ده كنا بنحمص او بناكس يعني في الهواء نسخنه في الهواء كان بيتاكسد يدي اكسيد حديد لاثه قلنا الاول لازم معادله موزونه يلا مع بعض اف اي 3ه خرجت اين اضرب اللاه دي في انين واضرب الاثنين دي في 3 الو 2 في 4 ب 8 و 2 10 خرجت تعه قال لي اضرب هنا في نص كده المعادله موزونه يلا السؤال بيقول ايه احسب النسبه المئويه للمركب ده احسب نسبته اسمع الكلمه دي من الاول يعني احسب كتلته يبقى انت عايز كتله ده حلو اللازمه لترسيب قد ايه من ده 362 1000 جرام احنا قلنا حاجتين واحده مع مه
1:09:55 والتانيه مجهوله هاتهم لي هما الاتنين بره تبعا للمعادله كل اننين اف اي 3 او4 بيرسب لنا بره 3 اف اي 2o 3 خد بالك بقى من الغلطه الكارثيه اللي كان بيقع فيها طلاب الدفعات اللي قبلك انت بتقول له احسب نسبه المركب ده في نص جرام منه فيقول لك يبقى ده كتلته معانا نص جرام غلط النص جرام اللي معاك ده ده كتله المجنتيت زائد الشوائب اما كتله المجنتيت من غير الشوائب س ج اللي هتطلع قد ايه من اكسيد لاته بص قاللك اهو امكن ترسيب 362 من 1000 جرام يبقى تحت اكسيد الحديد 3 362 جرام يبقى كان السؤال معناه هو كام جرام من ده يرسب 362 من 1000 جرام من ده
1:10:44 تعال دي س جرام نطلع نجيب كتله ده بالجرام ادي الاتنين بره ادي 3 اف اي 3 في الحديد ب 56 زئ ا في الا الواحده ب 16 والكلام اللي جوه القوس ده بعد ما يتحسب يتضرب في ان حاضر يبقى 4 في 16 ب 64 ادي 56 في 3 زائد 64 طلعت 232 في 2 طلع فوق هنا طلع اللي فوق ده كله 464 جرام جميل قوي الناحيه التانيه س جرام اطلع اجيب كتله دبل جرام دب جرام اطل بالجرام 3 اف 2 3 سيب بره 2 اف اي في
1:11:29 56 ئد 3 او في 16 وتقوم قافل القوس وضرب ده كله في 3 3 في 16 ب 48 و112 160 في 3 ب 480 جميل جدا اصبح معنى المساله حبايب قلبي اذا كان ال 464 جرام من ده بيطلع 480 من ده يبقى كام جرام طلعه 362 اضرب ده في ده واقسم على ده طرفين في وسطين يبقى كتله اكسيد الحديد المغناطيسي النقي اهي كتله اف اي 3 او4 اوعى تنسى النقيه لما نشوف اللي مركز بتساوي يلا يا حبيب قلب طرفين في وسطين احنا قلنا مين في مين على مين قاللي يا مستر 464 في 362
1:12:16 من على 480 نحسب على الاله الحاسبه ادي 464 في 362 على 480 طلع الناتج عندي بيساوي 300 اهي 300 49 من تقريبا هي بالضبط كده طالعه 3499 من 10000 جرام طب ما انا كده عندي كتلته النقيه اقسم الكتله النقيه على غير النقيه واضرب في 100 يبقى الرقم ده هقسم على خ5 واضرب في 100 طلع معايا النسبه المئويه هنا يبقى الرقم ده على نص اهو زي ما احنا قلنا النسبه المئويه اخر حاجه بتساوي الكتله النقيه على غير النقيه واضرب في 100 ادي الكتله النقيه 3499
1:13:04 100000 على غير النقيه نص اضرب في 100 طلع الاجمالي عندي 69 فاصل 98% تقريبا بس كده وبكده حبيب قلبي تبقى جبت حاجه اسمها نسبه الماده النقيه في عينه غير نقيه كتله النقيه على غير النقيه واضرب في 100 اللي بعده عندنا قانون اسمه قانون التخفيف يعني ايه قانون التخفيف ايه التخفيف ده كلمه تخفيف لوحدها تحويل المحلول من تركيز اعلى
1:13:51 لتركيز اقل طب والحركه دي بتتم ازاي ضافه المزيد من المذيب يبقى انت لو عندك محلول بتسميه محلول مركز وعايز تحوله ل مخفف حضرتك بتحط المزيد من المذيب وبيسموه دي عمليه التخفيف بيقول لك التخفيف هو اضافه المزيد من المذيب حلو عند التخفيف يكون عدد المولات ثابت وحجم المحلول بيزيد خدوا بالكم بقى يا جماعه قاعده سهله قوي عشان تفهم كمان القانون ده جبناه منين عند التخفيف يكون ام واحد في واح بيساوي ام انين في انين هفهمك ليه حضرتك قبل ما تخفف تركيز المحلول بيكون كبير وحجمه بيكون صغير اوعى تنسى ام دي تركيزه ده حجم فالمحل بيكون تركيزه
1:14:37 عالي بس حجمه قليل بتبدا انت تحط المزيد من المذيب ولن الميه فحجم المحلول بيبدا يزيد وتركيزه يبدا يقل بينما عدد المولات ماله يا راجل يا طيب ثابت يبقى خد بالك بص التركيز في الحجم اوعى تنسى قبل التخفيف ده اهم حاجه في القانون انك لازم تفهمها انك وانت بتخفف عدد مولات المذاب ما حاجتش جنبه يعني مثلا انت كنت حاطط 10 معالق سكر جو جوه كوبايه ميه وانت بتخفف انت عمال تحط ميه يبقى كميه السكر اللي جوه ثابته لكن اللي بيحصل ان بدل ما كان حجم المحلول قليل والتركيز كبير دلوقتي حجم المحلول عمال يزيد فالتركيز بيقل انما عدد المولات ماله ثابت ولذلك بنقول التركيز في الحجم قبل التخفيف بيساوي التركيز في الحجم بعد
1:15:23 التخفيف اوعى تنسى يبقى اول ما يقوللك ان احنا بخفف محلول خلاص خلصنا تركيز في الحجم قبل التخفيف بيساوي التركيز في الحجم بعد التخفيف وده ليه يا فندم لان عدد المولات بيكون ماله ثابت ده عدد المولات المذاب طب بص احسب مولاريه المحلول يعني تركيز المحلول الناتج من اضافه 250 ملي هو هيضيف 250 ملي من الماء الى 150 ملي من محلول ملح الطعام ا من مولار ط تعال نتفق على حاجه ادي ام واحد وادي في واح اللي هو تركيز المحلول وحجمه قبل التخفيف هو المحلول ده كان ايه كان 150 ملي قبل ما نخففه ده حجمه قبل التخفيف طب وتركيزه كان كام 0ن
1:16:09 من طب انت بقى المطلوب منك ايه احسب تركيزه بعد التخفيف يعني انت مطلوب منك تجيب ام ان بكام طب ما انت عشان تجيب ام ا لازم يكون عندك في ا اجيبها ازاي يبقى هنا اول حاجه بما ان حجم المحلول بعد التخفيف في اين بتساوي مش هو كان حجمه 150 قال لي حصل وانت قلت هتضيف على ال 150 كام 250 يبقى الحجم بعد ما خففنا 150 ئ 250 طلعت 400 ملي ده ايه الروقان ده حلو يبقى في ا هنا بكام ب 400 ملي طب ما خلاص يا راجل يا طيب ما انت معروف عندك القانون يبقى هنا معاك تركيز وحجم قبل التخفيف ومعاك الحجم بعد التخفيف مطلوب منك التركيز يبقى قمت قايل بما
1:16:57 ان ام وا فيوا بتساوي ام ا في ا قولي انت بقى يبقى ام ا بتساوي ايه ايه الهيافه دي يا مستر يبقى ام ا هتساوي ام واح في في واح على في 2 وديت ديدي الناحيه التانيه قسمه بدل ما مضروبه مقسوم يلا تعويد مباشر كام في كام على كام قاللي سهله التركيز كان ا من في الحجم كان 150 اقسم على في ا اللي هي اصبحت ب 400 يبقى 0 في 150 على 400 يديك تركيز المحلول بعد التخفيف ادي 02 في 150 على 400 طلع الناتج عندي بيساوي 75 من الف
1:17:44 مولار وبالتالي يبقى تركيز هذا المحلول بعد ما تخفف اصبح 75 مولار ده كده حب حبيب قلبي بالنسبه لمسائل التخفيف تعال بقى حبيب قلبي ننتقل مع بعض للجزئ الخاصه بقى بشرح مقدمه في التحليل الكمي لثالثه ثانوي ده بقى الجزء حبيب قلبي اللي علينا في مقرر السنه دي كل اللي انا راجعته لحضرتك ده ده كان كلام عن كل اللي انت كنت المفترض لازم تكون فاكره من اولى ثانوي تعال بقى نراجع او نبدا مع بعض في الجزء الخاص بثالثه [موسيقى] ثانوي الجزء الاهم ده بقى حبيب قلبي وبنا كد تاني ده جزء في كتاب ثالثه ثانوي يعني ده ما يتفوتش هو كله ما يتفوتش اصلا في
1:18:29 الفيديو بس بناكد ده بقى جزء من المحتوى اللي عندك في المذكره بتاعتك احنا قلنا يا جماعه ان احنا بعد التحليل الوصفي بنتكلم على نوع تاني من التحاليل اسمه التحليل الكمي اسمه واضح اهو التحليل الكمي طب ده تعريفه ايه قلنا هو احد انواع التحليل الكيميائي يستخدم في تعيين اوعى تنسى ده غرض اهو نسبه او تركيز كل مكون من مكونات الم قلنا يا جماعه لو التحليل عرفك المكونات بس كان اسمه تحليل كيفي او وصفي اما لو التحليل عرفك نسبه او تركيز كل مكون من المكونات بقى اسمه تحليل كمي ويبقى تاني الغرض من التحليل الكمي تعيين النسبه او التركيز اسمها تعيين النسبه او
1:19:15 التركيز طب وتنقسم التحاليل الكميه الى نوعين تحليل حجمي فوليا مترك او تحليل كتلي جرافي مترك بص السهوله والله العظيم التحليل يا اما حجمي يا اما كتلي بص الهيافه في التعريف حجمي لو هنجيب التركيز بمعلوميه الحجم كتلي لو هنجيب التركيز بمعلوميه الكتله ده ايه السهوله دي يبقى بص التحليل الحجمي هو احد انواع التحليل الكمي يتم فيه تعيين تركيز الماده بمعلوميه حجمها يبقى لو حضرتك جبنا التركيز بمعلوميه الحجم نسمي التحليل تحليل حجمي طب التحليل الكتلي هو احد انواع التحليل الكمي يتم فيه تعيين تركيز الماده بمعلوميه الكتل يبقى التركيز بيتجاب بمعلوميه حاجه من اتنين يا يتجاب بمعلوميه حجم الماده فنسمع
1:20:00 حجمي يا نجيبه بمعلوميه كتله الماده او وزنها فنسمع الاول بالتحليل الحجمي بص يا سيدي اول حاجه عندنا يا جماعه في التحليل الحجمي لو انا عايز ابسط كده حضرتك دخلت المعمل عندك ماده اكس هذه الماده اكس معلومه الحجم لكنها مجهوله التركيز بص السهوله احب اشرح انا بالراحه كده الامثله بالطريقه دي بتكون اسهل كتير طب ايه المطلوب مني انا وانت دلوقتي ان احنا نجيب تركيزها خلاص بص الخطوات اسمع كويس فبن جيب محلول تاني وليكن اسمه واي يبقى انا عندي هنا محلول اكس معلوم الحجم مجهول التركيز بنجيب محلول واي حبايبي الشرط الاول في المحلول
1:20:48 واي ده ان المحلول واي ده يتفاعل مع اكس لازم يتفاعلوا مع بعض اوعى تجيبلي ماده ما بتفعل على ان تكون [موسيقى] واي معلومه الحجم معلومه التركيز شفت البساطه وتقوم مفاعله مع بعض واول ما التفاعل ينتهي هتقوم ضرب طرفين في وسطين ده ايه السهوله دي يا عم الحج والله العظيم سهله يبقى تاني انا وانت دخلنا المعمل لقينا ماده معلومه الحجم لكنها مجهوله التركيز ايه المطلوب مني ومنك ان احنا نجيب تركيزها قال لك خلاص هنجيب محلول تاني واي وهقول لك ازاي بنعرف نجيب واي ده وا ده يتفاعل مع اكس على ان يكون واي معلوم الحجم والتركيز يبقى بص بيقوللك هنا ايه بقى ويتم التحليل الحجمي بيتم ازاي باضافه حجم معين من ماده معلومه
1:21:36 التركيز اهي اهي هي دي حجم معين من ماده معلومه التركيز تعرف باسم المحلول القياسي اوبا يبقى معلومه الماده معلومه التركيز والحجم دي بيسموها محلول قياسي طب بيسموها محلول قياسي ل هي بطيخه ده اللي بيفهم عربي هيقولها اسمها محلول قياسي لان هي اللي بتقيس لنا تركيز الماده المجهوله يبقى المحلول القياسي هو محلول معلوم الحجم والتركيز يضاف للماده المراد حساب تركيزها حلو وتعرف العمليه دي باسم عمليه المعايره يبقى لو سال عن تعريف عمليه المعايره نفسها و بيسموها في كليه تيتريشن العمليه دي ايه هي هي عمليه تعيين تركيز ماده معلومه الحجم باستخدام ماده اخرى معلومه التركيز والحجم تاني اهي بالعربي والله هي عمليه يتم فيها تعيين ماده ها
1:22:23 تركيز ماده معلومه الحجم باستخدام ماده اخرى معلومه الحجم والتركيز الماده معلومه الحجم والتركيز اسمها المحلول القياسي كده عرفنا يعني ايه معايره ويعني ايه محلول قياسي بس استنى بقى هل المحلول القياسي كده اي ماده وخلاص قاللك لا في شروط بقى بيقولك ويتم اختيار المحلول القياسي اوعى تنسى المحلول القياسي ماده معلومه الحجم والتركيز بناء على نوع التفاعل بين محلولي المادتين ازاي قاللك تفاعل التعادل امتى تقول ان التفاعل تعادل بص هو تفاعل يتم تفاعل التعادل هو تفاعل الاحماض او الحمض هو تفاعل حمض مع
1:23:10 قلوي معروف يعني ايه تفاعل تعادل تفاعل حمض مع قلوي لتكوين ملح وماء افهم الحته دي عشان مهما يجيلك فيها من تفاصيل ما تقفش يبقى استنى حبيب قلبي لو الماده حمض نعاير بقلوي طب ولو الماده المجهوله قلوي نعيرها بحمض بس كده ثواني يبقى لو الماده المجهوله حمض اهي اذا كانت الماده مجهوله التركيز انا كلامي واضح اهو حمض مالها قاللك تعاير تعاير يعني يقاس تركيزها بمحلول قياسي من قلوي
1:23:56 والعكس صحيح لو المجهول قلوي نجيب محلول قياسي من حمض لان ممكن يسالك عنها في اختياري دي يقوللك لدينا قلوي مجهول التركيز ان اش او ان اي2 س 3 ماده قلويه وعايزين نعيرها خلاص نعيرها بماده حامضيه طب لو المجهول يا جماعه لا هو اللي حامضي نعيره بماده قلويه ويسمى التفاعل حينئذ اكسده اسف تفاعل التعادل تفاعل الاكسده والاختزال ام تفاعل الاكسده والاختزال ده يا جماعه هي تفاعلات تنتقل فيها الالكترونات دي تفاعلات بتنتقل فيها الالكترونات من فين لفين ده النوع اللي اسمه تفاعلات الاكسده والاختزال
1:24:43 من العامل المختزل ما هو اللي بيحصل له اكسده هو اللي بيفقد بيحصله بيسموه عامل مختزل الى العامل المؤ اللي بيحصل له اختزال طب استنى بقى يبقى اذا كانت الماده مجهوله التركيز ماده مؤكسده تعاير بماده مختزله واذا كانت الماده مجهوله التركيز هي اللي ماده مختزله تعاير بماده مؤكسده ويسمى التفاعل حين اذا اكسده واختزال يبقى استنى لو انا عندي محلول مجهول التركيز من نيتريت صوديوم ما هو نيتريت دي ماده مختزله تيت قابله للاكسده فهي عامل مختزل تعاير بمحلول قياسي من ماده مؤكسده زي برمنجانات البوتاسيوم انا بتكلم على الحاجات احنا واخدينها في التحليل الوصفي ده مثال بسيط اهو من المنهج طب تفاعلات
1:25:28 الترسيب دي بتستخدم امتى قال لك هي تفاعلات اسمع دي بقى تستخدم لتقدير المواد شحيحه الذوبان في الماء لو الماده اللي انا عايز اقيس تركيزها معروف عنها انها ماده شيحه الذوبان في الماء فيتم فصلها على هيئه ماده صلبه ذات تركيز ثابت ومعلوم او زات تركيب ثابت ومعلوم بس كده يبقى تاني طرق المعايره عندك عندك كا طريقه في اختيار المحلول القياسي عندك لاث طرق لو
1:26:13 الماده المجهوله حمض تعاير بمحلول قياسي من قلوي ولو المجهول قلوي يعاير بمحلول قياسي من حمض ويسمى التفاعل حينئذ تفاعل التعادل اذا كانت الماده المجهوله ماده مؤكسده تعاير بمحلول قياسي من ماده مختزله ولو ماده مختزله تعاير بمحلول قياسي من ماده مؤكسده ويسمى التفاعل حينئذ اكسده واختزال اما اذا كانت الماده المراد حسب تركيزها تعطي نواتج شحيحه الذوبان في الماء فانها تفصل على هيئه راسب بطريقه اسمها طريقه الترسيب يلا بص بقى لتعيين تركيز محلول من نيترات فضه نيترات الفضه ده معروف عنه ان هو بيدي نواتج شحيحه الذوبان ده يا راجل ده احنا اخدناه في التحليل الوصف طلع عينينا كل شويه يديك راسب يبقى اكيد ده هيفصل بحاجه
1:27:00 ترسبه تعال نشوف مين في دول يرسب هل بيكربونات صوديوم مع الفضه يدي راسب لا هيدي بيكربونات فضه بيدوب في الميه طب هل النيترات لا نيترات فضه بيدوب في الميه هل الفوسفات صح ليه لان فوسفات صوديوم مع نيترات فضه اللي مذاكر تحليل وصفي كان بيدي فوسفات الفضه انا مذاكر لا ما فيش تهريج اهو يبقى كان بيدي فوسفات فضه ويطلع لك بقى اللي مذاكر بقى يتمنظر علينا بقى ويقول لنا فوسفات الفضه معلش بقى بيزود راسب اصفر يذوب في محلول النشادر جميل طب من تفاعلات المعايره التعادل صح ترسيب صح اكسده واختزال صح يبقى جميع ما سبق كل دي عمليات معايره اللي بعده هناخد ايه بقى يا جماعه
1:27:48 في المنهج اللي عندنا مشروحه في المنهج بالتفصيل وعليها اسئله المعايره بطريقه التع اسمع يا سيدنا كويس ده المثال اللي موجود عندنا وهنشرح فيه كل التفاصيل عشان ما تقولش ان احنا عدينا حاجه في الكلام النظري عشان لما نخش على المسائل حبيب قلبي تبقى فاهم مسائل كويس فاهم نظري كويس اي سؤال مهما كان ان شاء الله هنحله طب بص بيقوللك ايه اذا كان لدينا حمض مجهول التركيز يبقى نتفق على حاجه مين مجهول التركيز الحمض هو في المثال ده قال الحمض هو اللي مجهول طب هيتم تعيين تركيزه ازاي قاللك فانه يتم تعيين تركيزه بوا واسطه محلول قياسي من قلوي قلوي اهو بواسطه محلول قلوي ثواني بقى لان في ناس ما تعرفش ان دي كلها قلويات زي ان اي اش طب ما هو ده
1:28:37 معروف انه قلوي او كي ات خد بس المفاجاه دي بقى كمان او ان اي 2co 3 او ان اي hco 3 فوجئنا ان في بعض طلابنا المحترمين ما يعرفش ان املاح الكربونات وال كربونات بيسموها مواد قلويه لا حبيب قلبي خد بالك املاح الكربونات والبيكربونات زي كربونات صوديوم وبيكربونات صوديوم مواد قاعديه التاثير وده لانها لما بتتفاعل مع اي حمض بتدي ملح ومايه وثاني اكسيد كربون اي حد يتفاعل مع الاحماض يدي ملح وميه على طول يبقى هنا يصف بانه ماده قاعديه بس هنا استنى اوعى تنسى ان في عمليه المعايره لازم محاليل يعني ما ينفعش تجيب قاعده لا لازم تديب قلوي بيدوب في الميه مع حمض دايب في الميه طبعا الحمض يبقى محلول حمض
1:29:24 مجهول التركيز هنجيب له محلول قياسي من قلوي زي هيدروكسيد صوديوم او كربونات صوديوم اسمع حيث يستخدم للتعرف على نقطه تمام التفاعل بينهما او بيسموها نقطه التعادل ماده كيميائيه تسمى دليل كيميائي لا هفهمك دلوقتي هفهمك انا هو ايه اللي انت بتقوله ده يا مستر ايه اللي انت بتقوله حبيب قلبي انا وانت دلوقتي هنقول خطوات التجربه حضرتك بتبدا تنقط الماده معلومه التركيز على الماده مجهوله التركيز او القلوي على الحمض في المثال بتاعنا طب انت بتعرف ازاي ان التفاعل خلص مع العلم ان معروف عندنا ان القلوي بيكون عديم اللون والحمض غالبا برض عديم اللون انا هعرف منين ان التفاعل خلص قاللك حضرتك بتعرف ان احنا وصلنا لحاجه اسمها نقطه التعادل عن طريق حاجه اسمها الدليل
1:30:10 الكيميائي الدليل ده ماده لونها بيتغير بتغير نوع الوسط هنعرفها دلوقتي وانت عارف امثله عليه طب لكن الاول انت هنا نقطه تمام التفاعل بين الحمض والقلوي بيسموها نقطه التعادل يبقى لما اسالك ما المقصود بنقطه التعادل هي نقطه تمام التفاعل بين الحمض والقلوي حيث تتكافا ما تقولش يتساوى تتكافا كميه الحمض مع كميه القلوي يبقى النقطه اللي بيتوقف عندها تفاعل او اسمها نقطه تمام التفاعل بين الحمض والقلوي او بنسميها نقطه التعادل دي نقطه تتكافا فيها كميه الحمض مع كميه القلوي طب ليه يا مستر ماينفعش اقول تتساوى اقوله بس يا بطيخه لانك لو قلت تتساوى دي كارثه لانك لو عندك حمض مركز في منه حجم قليل
1:30:57 اما يجي يتعادل مع القلوي هيتعادل مع كميه كبيره من القلوي يعني تخيل انك جايب حمض مركز وقلوي مخفف كميه القلوي اللي تعاير الحمض ده هل هيكون نفس الحجم قاللك لا يبقى دي يا جماعه كميات غير متساويه وانما اسمها كميات متكافئه ولذلك احنا بناكد على التعريف هي نقطه تمام التفاعل بين الحمض والقلوي حيث يتكا فيها كميه الحمض مع كميه القلوي طب ايه الدليل الكيميائي ده بص يا يا فندم الادله دي انت واخدها من اولى ثانوي بيقول لك هي مواد كيميائيه يتغير لونها بتغير نوع الوسط زي ما انتوا اخدتوا مثلا عباد الشمس عباد الشمس في الوسط الحامضي احمر في الوسط القاعدي ازرق في الوسط المتعادل لونه بنفسجي او ارجواني هي دي يا فندم اللي احنا بنتكلم عليه فحضرتك هنا وانت بتشتغل خد بالك ان احنا بنستخدم
1:31:45 ماده اسمها دليل وهشرح دلوقتي استنى او تقدر تقول كمان ان الادله تعريف تاني للادله هي واد كيميائيه تستخدم في التعرف على نقطه تمام التفاعل بين الحمض والقلوي ده صح بس انت عارف احلى تعريف فين احلى تعريف اللي في كتاب اولى ثانوي اهو هو ده الادله اللي احنا هنشرح دي واللي انت اخدتها في اولى ثانوي هي احماض او قواعد ضعيفه ومعنى ضعيفه وهنشرح تاني في الباب التالث على ان دي بتكون مركبات غير تامه التاين مالها بقى يتغير لونها بتغير نوع الوسط يعني تحطها في الوسط الحامضي تدي لون في القاعدي تدي لون في متعادل تدي لون يبقى اوعى تنسى الادله ليها ثلاث تعريفات يا تقول مواد كيميائيه يتغير لونها بتغير
1:32:30 نوع الوسط صح او مواد كيميائيه تستخدم في التعرف على نقطه تمام التفاعل بين الحمض والقلوي صح او تقول هي تركيبها الكيميائي عباره عن احماض او قواعد ضعيفه يعني غير تامه التاين يتغير لونها بتغير نوع الوسط واحد يقول لي معش مستر هو ليه بيتغير لونها بتغير نوع الوسط اقول لك انا حاجه عندنا دليل مثلا اسمه فينول فيثالين ده عباره عن حمض ضعيف بيرمز ليه بالرمز ده انا عارف ان انت راجل برنس في الانجليزي يعني بي اتش بي اتش اختصار لكلمه فينول في سالين اتش دي يعني هو دليل حامضي احب اقوللك ان الدليل ده ليه حالتين دي بيسموها الحاله غير المتاينه يعني وهو على هيئه
1:33:16 جزيئات الحاله اللي بره التانيه اسمها الحاله المتاينه اتين اهو لايونات سالبه ايونات h موجبه احب اقول لك ان الراجل ده لما بيين لما بيتين لونه بيبقى احمر وردي زي ما هناخد كمان شويه بينما وهو غير متاين بيكون عديم اللون يبقى ليه لون الدليل بيتغير بتغير نوع الوسط اصل زي ما هناخد في الباب الثالث الادله دي بيكون ليها حالتين حاله بتكون فيها على هيئه جزيئات اسمها غير متاينه وحاله ثانيه بتكون فيها متاينه فبيت لون الدليل بتغير حالته اذا كان متاين او غير متاين طب جميل تعال نشوف
…
