0:01 السلام عليكم ورحمه الله وبركاته مرحبا بطلبه وطالبات الصف الثاني الثانوي معكم الاستاذه ايناس محمد معلمه الكيمياء والعلوم ان شاء الله النهارده مستكملين شرح منهج الكيمياء الجديد مش باقي معانا غير جزئيه صغيره جدا وهي تركيز وتخفيف المحاليل طبعا الجزئيه دي خفيفه ولكن محتاجه تركيز طبعا لو انت جديد هنا معانا فاحنا سبق وشرحنا الاجزاء اللي قبل كده سواء من عدمولات او حجم الغاز او الاجزاء اللي بعدها اهم حاجه معايا ان انت تسمع التاسيس كويس جدا لو مع ان انت شفت الفيديو ده وقف الفيديو وروح اسمع الحصه الاولى هتلاقي التاسيس موجود معاك في البدايه ومهم جدا زي ما قلنا طبعا احنا حلقاتنا بتنزل يا سنه ثانيه اا كل يوم لحد الساعه 8: بالليل ان شاء الله الحد ده
0:47 اللي بعده طبعا لحد اللي هو هتنزل فيه الحلقه النهارده او مش عارفه انت هتشوف بقى الفيديو ده امتى ا ولكن ان شاء الله باذن الله الاسبوع اللي بعده هيبقى في مراجعه مهمه جدا جدا على الباب كله لو انت واقع معاك حاجات كتيره جدا او القوانين داخله في بعض ان شاء الله باذن الله هلخص لك كل القوانين الموجوده في الباب ده وهعملهم لك كده في البدايه كشرح كده سريع واقول لك على كل القوانين وعايزاك تكتبها معايا وتحتفظ بيها مش بس لثانيه ثانوي لا لثالثه ثانوي حتى في الكليه تحتفظ بيها بس ان شاء الله كده هنبدا مع بعض تركيز وتخفيف المحاليل حلقه خفيفه وقبل ما نبدا كده ما تنساش انك تشترك في القناه وتفعل جرس التنبيهات علشان نكمل معاكم طبعا لو القناه كان عليها تفاعل كتير جدا ان شاء الله هيبقى في مفاجات كتيره جدا جايه زي ان احنا مثلا هنعمل اسئله كتيره جدا بتيجي
1:34 في الامتحانات ومتوقع وكمان افكار عدد المولات سواء كان على الباب ده او الباب الثاني او الباب الثالث بس اهم حاجه ان انا اشوف منكم التفاعل اضغط لايك للفيديو لان اللايك ده بيساعد على انتشار الفيديو ويخلي ناس كتيره جدا تشوفه في الجزئيه الاولى تركيز المحاليل قبل ما نشرح بس تركيز المحاليل عاوزاه ادي لك بس مثال عشان تفهم يعني ايه تركيز لو انا كان في حفله عندي مثلا سواء حفله عيد ميلاد حفله تخرج حفله اي حفله انت هتعملها لو الحفله دي مثلا فيها مقاعد بتشيل مثلا 100 شخص تمام بتشيل فقط 100 شخص بس يعني ازيد من كده مش هتقدر تشيل لو انت جالك اكت من 100 شخص يعني مثلا جالك 200 جالك ضعف العدد طيب المقاعد دي اصلا خلاص يعني اكتفت يعني
2:22 خلاص كل واحد اخد المقعد تبعه وكل واحد قعد على الكرسي تبعه طب لو انت دلوقتي عاوز ال 100 الثانيين دول بدل ما يكونوا واقفين عاوز تاخدهم وتحطهم في مقاعد ثانيه نفس العدد اللي هم ال 200 اللي انت اخدتهم لو انا رحت وديتهم مساحه اكبر ايه اللي هيحصل؟ اللي هيحصل ان انت هتحس ان العدد هو هو ولكن بقى في نفس التكس اللي كان حاصل معايا لا بقى حصل ان انا عندي خلاص بقى في سبيس بقى في مكان واسع لكل واحد يقدر يقعد فيه وكمان تقدر تتحرك مش هتلاقي في تكدس ولا في حتى انك مش قادر تاخد نفسك او في زحمه كتيره جدا ده نفس الفكره عدد الاشخاص الموجودين في المكان ده انا همثلهم بالملح
3:10 اللي انا هزوبه في المحلول يبقى هم على كده عدد الاشخاص دول زي ما كده هرمز لهم بحرف الان اللي هو النمبر عدد المولات تمام يبقى انا عندي عدد الاشخاص دول هيكافئوا عدد المولات اللي انا هاخدهم واروح ادوبهم في اي محلول تمام ده كده بالنسبه لكلمه التركيز يبقى لما اجي اقول لك مثلا محلول تركيز مخفف تفتكر على طول القاعه اللي فيها ناس قليله وفيها راحه وقاعد براحتك وما فيش دي اي تنفس ولكن لما اجي اقول لك تركيز مركز اعرف على طول ان عدد الاشخاص تفتكرها على طول بعدد الاشخاص اللي قاعدين في قاعه وعددهم مزدحم جدا جدا تمام ده كده بالنسبه لتركيز المحلي طب ناخد بقى الكيميا تبعنا ايه هو بقى تركيز
3:55 المحاليل نمسح بس كده هنا بيقول لي التركيز المولاري او المولاريا ده اللي بيوضح لي عدد مولات المذاب في اللتر من المحلول زي ما قلنا كده لما قلنا في القاعه طبعا القاعه دي هي اللي هتحدد لي عدد الافراد اللي هم هيدخلوا القاعه دي ويقعدوا فيها على حسب عدد الكراسي نفس الفكره التركيز المولاري ده هيوضح لي عدد المولات المذابه في لتر من المحلول تمام عندي هنا كده لو انا عايزه احسب التركيز في الكيميا فقال لي التركيز المولاري برمز له بالام كابيتال ام كابيتال ما ينفعش تبقى ام سمول تمام طيب قال لي عدد المولات المذاب على حجم المحلول باللتر وطبعا نعملها في شكل مثلث علشان لو اداني اثنين وطلب الثالث
4:41 اقدر ان انا اروح اجيبه المثلث ده عباره عن ايه هنا كده في النص هنا كده هحط التركيز وهنا كده هحط عدد المولات اللي انا هرمز له بالان وعندي هنا كده هحط الفي اللي هو عباره عن حجم المحلول لو طلب طلب مني التركيز هقول له عدد المولات على حجم باللتر على حجم باللتر طيب لو طلب مني عدد المولات هقول له التركيز في الحجم اذا عندي ال ان كده عباره عن الحجم في التركيز يبقى المثلث ده لو اداني اي اثنين اقدر اروح اجيب الثالث عادي جدا يبقى عندي التركيز المولاري قال لي عباره عن عدد المولات المذاب على حجم المحلول باللتر طيب قال لي وحده القياس تبعه عباره عن ايه يا اما عباره عن قال لي المولر او المول لكل لتر يعني يا تقول لي عباره عن مثلا نص
5:29 مولار نص مولر كده ام كابيتال او تقول مول لكل لتر سواء الوحده دي او الوحده دي طيب ناخد مثال علشان نعرف ازاي نطبق الحل بيقول لي هنا كده احسب التركيز المولاري لمحلول ناتج من اذابه 2 جرام من هيدروكسيد في الماء المقطع اللي عمل محلول حجمه 500 ملي اولا هيدروكسيد الصوديوم ده لازم تعرفي حاجه اسمها مذاب وحاجه اسمها مذيب المذيب هو اللي حجمه اكتر زي الماء ولكن المذاب هو اللي حجمه اقل اللي هو عباره عن هيدروكسيد الصوديوم المذاب ده اللي هو عباره عن ملح مذاب ملح تمام وعندي المذيب اللي هو عباره عن الميه ده بيبقى في الغالب يعني طيب علشان انا احسب التركيز المولاري محتاج ان انا اكتب القانون الاول القانون معايا بيقول عباره عن عدد المولات
6:17 المذاب على الحجم باللتر اذا عندي هنا كده عدد المولات اللي هو ال n على الحجم باللتر اللي هو في طب انا مش معايا عدد المولات ولكن مديني الكتله بالجرام ومعايا الكتله الموليه تبع هيدروكسيد الصوديوم هتروح تجيبها هتلاقيها طلعت معاك ب 40 اولا كده بس عشان الناس اللي بتسال عن الصيغه تبع هيدروكسيد الصوديوم هي عباره عن ال ان اي الohش وطبعا يا جماعه الصيغ وازاي ان انا اكتب الصيغ ده كله موجود في الحصه الاولى الجدول تبع الصيغ ده وتبع الرموز المهم جدا جدا اللي انا جمعته لك فاتمنى ان انت تكون حفظه وتكون عارف ازاي تكتب الصيغ الكيميائيه تمام طيب لما يجي يقول لي احسب التركيز المولاري طيب انا دلوقتي عايزه اروح اجيب اول حاجه اعملها
7:02 ان انا اروح اجيب الكتله الموليه تبع هيدروكسيد الصوديوم الكتله الموليه تبع هيدرودروكسيد الصوديوم هروح اجمع بقى اللي هو عباره عن 23 تبع الصوديوم زائد ال 16 تبع الو زائد الواحد تبع الهيدروجين اللي هم موجودين هنا تمام طيب بعدين عندي هنا لما اجي اجمعهم هلاقيهم طلعوا معايا ب 40 جرام لكل مول اذا كده انا معايا الكتله الموليه اقدر ان انا اروح اجيب بعد كده عدد المولات ان انا هقسم ال 2 جرام على الكتله الموليه يعني عندي كده عدد المولات هيبقى عباره عن 2 على ال 40 هتطلع معايا 0اني حاجه بعد كده اروح اجيبها خالص في الاخر خالص المطلوب ان انا هقسمهم على بعض تركيز المولاري عدد المولات المذاب اللي انا جبتها على الحجم باللتر عدد مولات المذاب اللي انا جبتها اللي هي عباره عن 0 على
7:49 الحجم باللتر اللي هو مديه لي هنا خلي بالك الحجم مديهول عباره عن ملي يعني ما ينفعش ان انت تاخد الحجم على طول وتحط يعني تحط 500 على طول لازم تحوله الى اللتر طب عشان احول اللتر هقسم على ال 1000 يبقى لو هو كان مديني الحجم باللتر يبقى كده هاخده معايا طب لو كان مديني الحجم بالملي يبقى انا هاخد الرقم اللي هو مديه لي واقسمه على ال 1000 كده هقسم ال 500 على ال 1000 هتطلع معايا بنص اذا هقول 05 على النص 05 علىص فتطلع معايا كده بوا من مولار وممكن اكتبها مول لكل لتر اهم حاجه لما اجي اكتبها مولر اكتبها كابيتال او في البدايه كده لو انت واخد بالك علشان رحت جبت التركيز المولاري رحت عديت على كل
8:36 حاجه خدتها في الباب الاول من بدايه عدد المولات للصيغه وحساب الكتله الموليه فده مهم جدا معايا في الحساب الكيميائي تمام طيب نروح نشوف السؤال اللي بعده محلول يحتوي على نص مولار من حمض الكبريتيك ومديني الحجم تبعه عباره عن 2 لتر عاوز يحسب كتله المذاب في المحلول كتله المذاب في المحلول اللي هي الجرامات تبع حمض الكبريتيك طيب اول حاجه انا محتاج ان انا اعرفها عشان احسب الكتله الكتله دي فاكر كنت بتجيبها من فين؟ لما كنا بنقول عدد المولات كان عباره عن كتله بالجرام على الكتله الموليه طب انا معايا عدد المولات ولا لا؟ معايا الكتله الموليه اه معايا الكتله الموليه انا معايا عدد المولات ولكن مش صريحه معايا يعني مش مديها لي جاهز
9:22 طب اروح اجيبها ازاي؟ اولا انا عندي هنا كده المثلث اللي انا جيت قلت لك عليه دلوقتي المثلث ده عباره عن ايه؟ عباره عن هنا كده تركيز وعندي هنا كده حجم وعندي هنا كده عدد المولات هنا مديني تركيز ومديني حجم مش هقدر اضربهم في بعض واروح اجيب عدد المولات ينفع اذا كده هروح اقول عدد المولات عباره عن نص في 2 اذا كده عدد مولات حمض الكبريتيك او عدد مولات ال2 اسo4 اللي هو المذاب معايا هيبقى عباره عن النص مضروب في 2 لتر هيطلع معايا كده بواحد مول كده انا جبت عدد المولات اقدر اروح اجيب كتله المذا في المحلول اروح اجيبها عادي لان انا عندي عدد المولات عباره عن الجرام
10:08 على الجرام لكل مول اللي هو عباره عن الكتله بالجرام على الكتله الموليه طيب انا معايا العدد المولات ومعايا الكتله الموليه اروح اعمل ايه اضرب طرفين في وسطين يعني هروح اقول ان ال n واضربها في الكتله الموليه اذا الكتله بالجرامات كده عندي عدد مولات حمض الكبريتيك هتبقى عباره عن عدد المولات في الكتله الموليه عدد المولات في الكتله الموليه اذا كده كتله المذاب معايا هتبقى عباره عن عدد المولات اللي هي واحد في الكتله الموليه مديها لك اهي تبع حمض الكبريتيك اللي هي عباره عن 8 98 جرام تمام ده كده عباره عن كتله المذاب اذا في التركيز المحليل اهم حاجه تفهم المثلث اللي قدامك ده ادال لك عدد مولات وادال لك حجم تروح تحسب تركيز طب اداني ا مثلا تركيز واداني حجم اروح احسب عدد
10:54 المولات عادي جدا واي حاجه او اي طلب ثاني بيطلبه لك بيطلبه لك من ال طبعا عدد مولات او كتله موليه او صيغه او اي حاجه ثانيه معاك اختبار على المسالتين دول اللي انا حليتهم لك طبعا الاختبارين دول نفس فكره المسالتين اللي انا حليتهم لك شوف نفسك بقى فهمت ولا لا طبعا كل سؤال هيبقى عليه دقيقه واحده بس لو ما كفتكش حاول ان انت توقف الفيديو اهم حاجه ان انت ما تسيبش مساله غير لما تحلها يلا كده ابدا الاختبار
13:50 ندخل يا سنه في الجزء الثاني واتمنى ان انت تبقى فهمت الجزء الاول وحليت المسائل صح طيب ندخل على طول كده في تخفيف المحاليل قبل ما نبدا بس برده في تخفيف المحاليل المثال الاولاني اللي انا قلته لك اللي هو تبع الاشخاص قلنا لو انت عندك حفله وعندك مقاعد او قاعه مثلا انت عامل فيها الحفله القاعه دي زي ما قلنا بتشيل 100 شخص لو انت جالك 200 عاوز تحطهم هتحطهم فين؟ ما هو ما فيش مكان طيب زي ما قلنا كده لو انا اخدت ال 200 دول ورحت بيهم قاعه كبيره جدا جدا يجي مثلا كده بتشيل اكت من 1000 شخص يعني ممكن مثلا 1000 شخص يقعد فيها فانت كده لما تحط ال 200 هتحس بايه؟ هتحس براحه خلاص كده ان الناس كلها بعيده عن بعض كل واحد بيتحرك
14:38 براحته ما فيش تكدس ما فيش زحمه فتحس كده ان وما فيش زحمه خلاص ده نفس الفكره موجود في المحل بس خلي بالك عدد الناس خاف ولكن عددهم هم هم يعني كل اللي انت عملته ان انت اخدت ال 200 وحطيتهم في مساحه اكبر نفس الفكره كده لما اجي اقول لك برده في المحاليل لو جيت مثلا اخذ مثال زي مثلا كده لما تجيب مثلا كوبايه شوف مثلا مسح كده لو انت عملت مثلا ده دلوقتي رحت جبت كوب كده من عندك والكوب ده مليته ميه لحد هنا ورحت بعد كده ضفت شويه سكر وفضلت تضيف تضيف تضيف تضيف سكر لحد لحد ما كل اجزاء
15:23 السكر دي بدات ان هي تدوب في الماء خلي بالك ان انا عندي الماء زي ما تقول كده نفس فكره المساحه اللي انا بقعد عليها الماء بيبقى فيه اماكن فاضيه علشان يزوب معايا الملح ده طبعا نتيجه ان الاماكن دي طبعا بتخلص لما انا اجيب كوب من الماء بالشكل ده فاكيد الاماكن دي هتخلص طيب انا لما هفضل اضيف اضيف اضيف اضيف والاماكن دي تخلص ايه اللي هيحصل اللي هيحصل ان انا لما اضيف ملعقه مره ثاني واجي ادوب هلاقي ان خلاص كده السكر بدا ينزل معايا او الملح بدا ينزل معايا في قاع الكوب معايا طيب ليه؟ قال لي لان خلاص كل اجزاء الميه الفاضيه بقت مشبعه
16:09 تماما كل جزء بقى خلاص فيه اجزاء وكل حاجه وكل الاجزاء الفاضيه موجوده في الماء بقت ممتلئه بالملح اللي انا ذوبته فيها اذا لما احط زياده كده هلاقيه كده نزل في قاع الكوبايه طيب نفس الفكره هو انا لو اخدت الكوب ده تمام بالجزء اللي هو ما دابش معايا ده ورحت حطيت كميه ميه اكبر بكتير هلاقي ان الجزء اللي ما زابش معايا ده هيذوب معايا في الكوب الكبير ده تمام هلاقي خلاص الجزيئات هتبدا ان هي تتوزع على كل اجزاء الميه والاماكن هتبقى في اماكن كمان فاضيه كتير جدا طيب اذا عندي على كده تخفيف المحاليل تخفيف المحلول معلوم التركيز بالماء قال لي هيغير حجم
16:55 المحلول بس في نفس الوقت مش هغير كميه المذاب ولكن هينخفض تركيز المحلول اتمنى ان انت تكون فهمتها زي ما قلنا كده لو انت جبت كوبايه ميه وفضلت تضيف عليها ملح مثلا او سكر هتدوب هتلاقي اول ملعقه دابت معاك ثاني ملعقه دابت معاك ثالث ملعقه جزء منها داب ولكن الجزء الثاني بدا يترسب طب ليه لان كل الاجزاء الموجوده كانت فاضيه خلاص بقت ممتلئه بالملح وكل جزيئات الماء خلاص بقت محاطه بجزيئات الملح طيب هيتفضل معايا كميه انا عايزه ازوبها لو انا كترت كميه الماء او المذيب هيحصل ايه اني خلاص الكميه اللي معايا هتذوب ولكن نفس عدد المولات يعني انا لو حطيت 100 مول في 100 ملي وال100 ملي دول خليتهم مثلا 200 يعني
17:40 انا ضعفت حجم الماء يبقى معايا عدد مولات الملح المزاد ثابت مش هيتغير تفتكروا على طول بعدد الاشخاص اللي هم كانوا 200 فكانوا موجودين في القاعه القاعه دي كانت ضيقه عليهم رحت اخدت ال 200 دول حطيتهم في قاعه بتشغل 1000 شخص اذا كده انا وسعت ليهم خليت الزحمه تخف معايا خففت المحلول خليت التركيز تبع الناس قليل وفي نفس الوقت عدد الافراد هيبقى ثابت معايا او عدد المولات ثابت معايا اذا كده ان انا ممكن احسب حجم الماء اللازم اضافته الى حجم معين من المحلول المركز معلوم التركيز عشان اغير تركيزه الى مقدار معين من العلاقه التاليه هرجع برده للمثال تبع الكوب لما يبقى في شويه سكر مادبوش معايا قال لي شويه السكر دول محتاجين اماكن
18:27 فارغه فبالتالي انا هضيف عليها كميه من الميه قال لي القانون اللي قدامك ده هيوضح لي المفروض ان انا اضيف كام من الميه علشان اخلي حجم المحلول ا او المحلول او خلي الجزيئات اللي ما زابتش معايا دي تذوب معايا طيب القانون ده عباره عن ايه؟ قال القانون ده عباره عن ام واحد في في واحد الام واحد ده عباره عن المحلول المركز المحلول اللي هو عباره عن الكوب كده وكان في هنا شويه سكر كده مادابوش معايا طيب وهنا عندي المحلول المخفف المحلول المخفف وخلي بالك المركز مش شرط ان انا لما اضيف شويه ملح الاقيهم نزلوا معايا يعني ممكن مثلا الاقيه دايب معايا ولكن مركز كميته هتبقى كتيره معايا تمام ولكن ممكن يبقى
19:13 زايب معايا عادي جدا نفس الفكره عندي هنا المحلول المخفف ان انا اضيف كميه من الميه ولكن هنا عدد المولات مثلا لو كان 100 فهنا برض هيبقى 100 بس الفكره ان انا زودت المساحه الاماكن الفاضيه طيب الام واحد والفي واحد دول بيعبروا عن عدد المولات وهنا برض نفس الفكره عدد المولات طب عرفناها من فين؟ عرفناها من المثلث وهنرجع ليه مره ثاني اقول لك هنا كان عباره عن تركيز وهنا عباره عن الحجم وهنا عباره عن عدد المولات اذا لما انا اطلب منك عدد المولات عباره عن حجم في تركيز اذا حجمه في التركيز ده عباره عن عدد المولات ولاد في اللي جاي لما اجي اقول لك هنا اخفف المحلول قلنا مش بيتغير عدد المولات ولكن ايه اللي بيتغير معايا؟ بيتغير معايا التركيز يعني زي ما قلنا كده نفس الفكره
20:00 لما اخد معايا الاشخاص ال 200 شخص او مثلا ال 100 مول اللي انا حطيتهم في 100 ملي من الميه واروح ادوبهم في 200 ملي اذا عدد الافراد دول هم نفس الفكره يعني عدد المولات الموجودين في ال 100 ملي هم نفسهم الموجودين في 200 ملي طالما انا ما ضفتش اي ملح ثاني يعني انا كل اللي عملته ان انا ضفت ميه فالطبيعي بديهيا عدد الافراد هيبقى ثابت معايا ليه؟ لان انا غيرت المساحه غيرت الاماكن ضفت اماكن فاضيه فبالتالي عدد المولات هيفضل معالي ماله ثابت ما حدش يجي يقول لي مثلا طب انا ضفت حجم كبير لا الحجم هيغير لي التركيز الحجم هيغير لي التركيز تمام طيب ثاني حاجه معايا عاوزاك تركز فيها ان انت لما تاخد
20:46 حجم من محلول معلوم تركيز يكون تركيز الحجم الماخوذ ده هو نفس تركيز المحلول الكلي ولكن يتغير عدد المولات اولا انت لما تروح تعمل تحليل التحليل ده هياخذ دمك كله ولا هياخدوا جزء من الدم تبعك علشان يحلوا لك حديد يحلوا لك انمي اي حاجه بقى طب التحليل ده لما هم مثلا يقول لك نسبه الحديد في جسمك فمن خلال العينه اللي انت اديتها لهم فعرفوا خلاص نسبه الحديد اللي عندك اذا نفس الفكره العينه الصغيره اللي انت اخدتها دي بتعبر عن نسبه الحديد الموجوده في جسمك كله نفس الفكره لما يبقى قدامي كده كوب الكوب ده التركيز تبعه مثلا عباره عن اين مولار لما اخد منه اخد منه مثلا 10 ملي ال 10 ملي دول هيبقى تركيزهم
21:33 2ين مولار بس خلي بالك هيتغير عدد المولات ليه انا لو جيت قلت لك مثلا ان انا عندي هنا كده عدد المولات هنا معايا عباره عن 10 مول خلي بالك ال 10 مول دول حطاهم في ده كله يعني ده عباره عن عباره 10 مول تمام يعني في المحلول الكلي عباره عن 10 مول طيب انا عاوز اعرف هم ال 10 مول دول موجودين في 5 لتر تمام يعني اعتبر ال 10 مول دول موجودين في 5 لتر ال 5 لتر دول انا اخدت منهم 10 ملي عاوزه اعرف عدد المولات كام الموجوده في ال 10 مول طبعا التركيز هيفضل ثابت معايا ولكن عدد المولات هيتغير معايا كل اللي انا هعمل هضرب ال 10 ملي دول في 2 مولر طبعا قبل ما انا اضرب المفروض ان انا احول 10 من دي
22:20 احولها الى لتر فبدل ما تبقى 10 تبقى عباره عن 0.1 0 واضربها في اين ان انت لما يبقى قدامك محلول بالشكل ده المحلول ده لو انت كان حاطط فيه مثلا 100 ملي مول لو انت ضفت شويه ميه خلاص عدد المولات هيبقى ثابت معايا ولكن التركيز هيتغير طب لو انا اخدت مثلا منه 10 ملي ال 10 ملي اللي انا اخدتهم دول هيبقوا نفس تركيز المحلول الكلي ولكن عدد المولات الموجودين في ال 10 ملي مش هم نفس عدد المولات الموجودين في ال 5 لتر اللي انا اخدتهم لان مثلا ال 10 مول دول متوزعين في الخ لتر تمام؟ فلكن 10 ملي اللي هي عباره عن 0.1 فيها عدد محدد من المولات. طيب ناخد مثال بقى على تخفيف المحاليل عشان نطبق. بيقول
23:06 لي هنا احسب حجم الماء باللتر لازم اضافته الى محلول تركيزه واحد ون.نص مولار من كربونات الصوديوم الحصول على لتر من محلول يحتوي كل 10 ملي منه على 53 من المذاب. طيب واحده واحده كده ونطلع المعطيات على جنب. عندي القانون التخفيف عباره عن ام 1 في الفي 1 هتساوي الام 2 في الفي اين انا دلوقتي محتاج انهي في فيهم عشان ابقى عارف يعني انهي حجم منهم اولا هنا كده بيقول لي ان ده عباره عن الح ده التركيز الاولاني وبيقول لي ان هنا الحصول على 1 لتر 1 لتر اللي انا هحصل عليه بعد كده يبقى ده كده عباره عن الفي اين يبقى انا كده معايا في انين يبقى هو على كده طالب معايا اللي هو
23:52 في واحد طب انا عايزه اعرف هو الام اين ده عباره عن كام؟ الام اين هو مديه لي ولكن مديه لي بطريقه غير مباشره خالص يعني مديني الحجم ومديني كمان الكتله بالجرام طب علشان اروح اجيب التركيز لسه واخدين المثلث وهقول لك مره ثاني عندي هنا الام الم تبع التركيز وعندي هنا الحجم وعندي هنا عدد المولات انا علشان اروح اجيب التركيز محتاجه اقول عدد مولات على الحجم باللتر طب انا مش معايا عدد مولات ولكن مديني كتله ومديني الكتله موليه اروح اجيب اول حاجه اعملها يعني اروح اجيب عدد المولات عدد المولات تبع المذاب عدد المولات تبع المذاب معايا هتبقى عباره عن الكتله بالجرام اللي هو 53 على مين على ال 106 اللي هي الكتله الموليه
24:38 اعملها على الاله هلاقيها طلعت معايا بخ طيب ده كده عباره عن عدد المولات بعد ما رحت جبت عدد المولات اعمل ايه بقى اقسم عدد المولات اللي انا جبته ده علشان اروح اجيب التركيز اثنين اذا هقول له ام اين عباره عن عدد المولات على الحجم باللتر على الحجم باللتر اللي هو مديني 10 ملي اروح اقسمها على ال 1000 هلاقيها طلعت معايا 0.1 اذا لما اجي اقسمهم على بعض هتطلع معايا القيمه في النهايه بخمسه.5 نص اذا كده ده بسميه التركيز انين بعد ما رحت جبت التركيز اثنين اروح اعوض عادي في القانون ده اللي هو عباره عن الام واحد في الفي واحد هتساوي الام اين في الفي انين الام
25:24 واحد عباره عن واحد ونص انين ده هو اللي انا محتاجه معايا طيب الام اين دي عباره عن كام عباره عن نص لسه جايبها واضرب مضروبه في كام مضروبه في الواحد اللي هو تبع الليتر اللي هو في انين اذا كده هقول واحد مضروب في نص واقسم على الواحد هتطلع معايا اعملها على الاله على طول هتطلع معايا معايا ب 33 لتر طيب هو ده الحجم اللي انا محتاجه؟ لا انا محتاج اعرف انا محتاج كام علشان اوصل. 33 دول الى 1 لتر الى 1 لتر يعني كل اللي انا هعمله هروح اطرح من 1 لتر هقول اذا كده هروح اطرح هقول 1 - 33 فتطلع معايا 0.7.67 0 لتر ده كده عباره عن
26:10 ايه؟ عباره عن الحجم اللازم اضافته اللي المحلول اللي بيحتوي على الحجم 03.3 وكمان التركيز تبعه 1.5 فانا هضيف عليه .7 علشان اوصل حجم المحلول ده الى 1 لتر واخففه معايا. تمام؟ طيب نشوف بقى مثال ثاني. بيقوللي هنا اذا كان لديك 100 ملي من محلول الc تركيزه اين مولاري اذا هو كده مديني كام؟ مديني الحجم ومديني التركيز وقوللي تم تخفيفه بالماء حتى اصبح حجم الكل للماء ده كده على طول وش عباره عن الفي اين اول ما اقول لك اصبح او الحصول على كذا يبقى ده الحجم الثاني بيقول لي
26:55 هنا بعد كده احسب التركيز الجديد للمحلول بعد التخفيف مساله مباشره كل اللي انا هعمله له هكتب اللي هو الفي الام واحد مضروبه في الفي واحد هتساوي الام اين مضروبه في الفي اين كده عندي التركيز الاولاني عباره عن اثنين والحجم الاولاني عباره عن ال 100 هتساوي معايا عندي كده انا عاوز التركيز الثاني وعندي الحجم النهائي عباره عن 500 ملي طيب انت كده لو ملاحظ هتقول لي يا مس هو انت ليه ما حولتيش الملي للتر اقول لك لان هنا كده في علامه تناسب لما انا اخد كده كده بالوحدات عشان افهمك هقول 2 مولر مضروبه في ال 100 ملي تمام وهقسمها على كام؟ هقسمها على 500 عشان اروح اجيب التركيز اثنين اللي هي
27:41 عباره عن 500 100 ملي يبقى كده الوحده دي هتروح مع الوحده دي هيتفضل معايا وحده مين؟ وحده المولر اذا هتبقى 2× 100 على ال 500 2× 100 على 500 هتطلع معاك بالقيمه ب4 0.4 تمام 0.4 ايه 0.4 مولار ده كده المور اللي انا حسبته معايا اذا انا عندي لما يجي يديني وحده التراكيز جنب بعض والحجوم جنب بعض يعني اقول ام واحد في واحد هتساوي ام اين في في اين يبقى على كده انا مش محتاج ان انا احول وحدات هي نفس الفكره انت حتى لو رحت حولت وخليتها مثلا 0.1 0.1 و5 هتطلع معاك برض نفس القيمه تمام طيب ناخد بقى مثال تاني
28:28 بيقول لي هنا كده في المثال اللي بعده احسب حجم محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه 0.2 02 مولار اللي لازم تحضيره من محلول مركز تركيزه اين مولار لتحضير 250 ملي محلول مخفف طيب واحده واحده انا عندي هنا كده هيدروكسيد الصوديوم ده ال ان اوتش تمام وعندي هنا كده ده اللي انا عايزه احضره ده بقى المخفف معايا تمام هنا عندي قال لي ده التركيز تبعه عباره عن اثنين مولر ده المركز معايا وعندي هنا المخفف طبعا المخفف اكيد التركيز تبعه يعني انا عرفت من فين مخفف ومركز من خلال التركيز الاكبر هو المركز والاصغر هو المخفف تمام طيب فانا عندي هنا كده ده عباره عن اين مولار قال لي هنا الحجم النهائي تبع ده عباره عن 250 ملي اذا هنا عاوز اعرف ايه
29:17 انا عاوز اعرف انا عاوز اخد كام ملي من ده علشان اوصلهم ل 250 ملي يعني باختصار كده انا عاوزه اجيب في واحد عاوزه اجيب في واحد ان ده عباره عن مثلا اي رقم مثلا عباره عن 5 لتر انا عاوزه اعرف ال 5 لتر دول انا هاخد منهم كام ملي علشان اخدهم بقى واوصلهم الى 250 ملي اروح اكتب القانون عادي جدا هقول الام واح في واحد بتساوي ام اين في انين عندي الام واحد هنا عباره عن اين وعندي الفي واحد هي اللي انا عاوزها وعندي ام اين اللي انا وصلتها ال0 من مولار ومضروبه فيه الفي 2 هو 250 ملي هضربهم في الاله يعني هضربه في
30:04 الاله هقول 0.2 و52 هضربه في الاله على طول هقول 250× 0.02.2 0.2 على الاثنين هتطلع معايا ب 25 ملي يعني ممكن ان انا اقسمها على ال 1000 وتطلعت معايا ب 25000 لتر تمام ده كده بالنسبه لحل المساله بتختلف عن مساله اضافه الماء اللي هو لما جبنا احنا كده ال 25 ملي فانا كنت عاوزه اعرف ايه هو الحجم اللازم للماء علشان اوصله مثلا لل 1 لتر فانا وقتها جبت 33 الحجم تبع بواد وبعد كده طرحت من كام؟ طرحت من الحجم الكلي عشان اعرف انا ضفت الكام يعني هنا مثلا لو سالك ايه هو الحجم المضاف كل اللي انت هتعمله هتطلع 25 - ال 250 تمام عشان تجيب بقى الحجم المضاف معاك ده كده بالنسبه لحل
30:51 المساله دي لكن انا مش طالب معاك الحجم المضاف هو عايز يعرف ايه هو الحجم اللازم اللي انا المفروض ان انا اخده من المحلول المركز علشان اوصله 250 ملي فانا كده هاخد 25 ملي وهفضل ازودهم لحد 250 ملي علشان اخفف المحلول معايا 2 من مولار ده كده بالنسبه لتخفيف المحاليل هسيبك مع حل سؤالين علشان تطبق طبعا كل سؤال عليه دقيقه اتمنى ان انت تبقى لحد هنا فاهم ومركز معايا يلا بقى كده مع الاختبار
32:33 وبس كده يا سنه ثانيه دي نهايه الحلقه اتمنى ان انا ابقى سهلت عليك الشرح لو في اي حاجه مش فاهمها او حاجه في الشرح انا شرحتها بسرعه او معقده بالنسبه لك قول لي تحت في التعليق لان ده يهمني جدا ولو فهمت المساله او فهمت المسائل كلها اكتب لي تحت برده في التعليقات وانتظروا ان شاء الله يوم الاحد الساعه 8:00 مراجعه شامله على الباب كله وان شاء الله هنلخص فيها كل القوانين الموجوده في المنهج فاشترك في القناه علشان تجيلك الحلقه دي ان شاء الله ولو كمان لو ضايع معانا هنحطك على الطريق وبس كده دمتم في امان الله والسلام عليكم ورحمه الله وبركاته
