0:00 hola qué tal amigos yo soy yamil córdoba y esto es la química de yamil el día de hoy vamos a aprender las 3 nomenclatura de óxidos en la química inorgánica nomenclatura stock sistemática y tradicional así que no te despegues porque este vídeo va a ser un gran vídeo donde aprenderás todo lo que tienes que saber sobre la nomenclatura en la química inorgánica bienvenidos para que tal amigos yo soy ya mil córdoba [Música]
0:46 de yamil [Música] comencemos con la nomenclatura sistemática a esta nomenclatura la puedes reconocer porque tiene unos prefijos griegos que indican cantidades mono 1 y 2 3 3 tetra 4 y así sucesivamente pero lo más fácil de esta nomenclatura es que puedes hacerla como leyendo de derecha a izquierda fíjate bien cómo vamos a nombrar estos 5 óxidos y así lo aprenderás mira aquí podemos decir mono monóxido de de flor o monóxido porque
1:33 hay un solo átomo de oxígeno de ti porque son dos ya lo dijimos por acá y el nombre del elemento que es cloro mono sido de cloro así vamos a formar la nomenclatura sistemática entonces escribimos que nuestro primer óxido se llama no óxido de de cloro entonces decimos cantidad de átomos de oxígeno cantidad de átomos de elemento y mencionamos la palabra óxido y el nombre del elemento aquí entonces vamos a decir three óxido de de cloro trióxido de de cloro muy fácil esta nomenclatura y aquí vamos a decir venta óxido de de cloro ya debes
2:23 estar cogiendo le el lado flaco a esta nomenclatura porque es de verdad muy fácil venta óxido de de cloro y aquí vamos a decir la ésta era 7 óxido de de flor está óxido de de cloro y así ya hemos nombrado los primeros cuatro óxidos de esta explicación ahora bien cuando el elemento que se combina con el oxígeno tiene un solo estado la oxidación como es el estroncio digamos el cloro tiene cuatro estado de oxidación con los cuales forma estos cuatro óxidos diferentes pero cuando hay un solo estado de oxidación como el
3:09 estroncio o como otros elementos de la tabla periódica solamente vamos a decir la palabra óxido la palabra de y el nombre del elemento el nombre del elemento en este caso es estroncio así que ese será el nombre para este óxido y así ya podemos entender cómo se nombran los óxidos en la nomenclatura sistemática otro caso que podemos aclarar es también cuando no hay número en el subíndice del otro elemento por ejemplo si tenemos co2 diremos de óxido de carbono no diremos dióxido de mono o carbono vamos a evitar decir mono cuando es para mencionar los
3:55 átomos del elemento simplemente diremos de óxido de carbono y ahí lo tenemos ahora vamos a explicar la nomenclatura [Música] aquí tenemos la nomenclatura stock en la nomenclatura stott tenemos una clave vamos a decir óxido de el nombre del elemento y en un paréntesis vamos a colocar el número de oxidación del elemento que se combina con el oxígeno solamente si ese elemento tiene varios estados de oxidación si tiene un solo estado de oxidación diremos óxido de iu el nombre del elemento entonces es muy importante que sepas determinar los
4:43 estados de oxidación de cada elemento miremos cómo vamos a hacer para nombrar estos cinco óxidos sabemos que el oxígeno tiene en los óxidos siempre menos 2 y que la suma de los estados de oxidación nos debe dar 0 entonces si tenemos dos cargas de oxígeno también tendremos que tener dos cargas de cloro pero como tenemos los átomos de cloro cada uno de esos átomos de cloro va a tener una carga positiva entonces si multiplicamos un átomo de oxígeno por dos cargas negativas nos dará menos 2 y si multiplicamos 2 por 1 también nos dará más 2 y así sumamos y nos da 0 esa es
5:29 una manera fácil de saber cuáles son los estados de oxidación de los dos elementos que forman el óxido otra manera también es mirar cuáles son los subíndices que tiene cada elemento en la fórmula aquí vemos que está vacío para el oxígeno entonces suponemos que hay un 1 y aquí vemos que está con el 2 para el cloro suponemos que ese es el número de oxidación del oxígeno menos 2 y el 1 será el número de oxidación del cloro entonces así lo podemos aprender fácilmente en este caso por ejemplo el 3 aparece en el oxígeno eso quiere decir que es el número de oxidación del cloro y el 2 obviamente en y respiración del otro eso únicamente
6:18 cuando los dos cuando los dos elementos tienen subíndices por ejemplo no aplicaría para este caso porque aquí no podemos decir que es el más dos aquí tendríamos que hacer la suma como lo explicamos al principio entonces apliquemos aquí los estados de oxidación el cloro tiene más 1 lo siguiente que vamos a hacer es verificar que el cloro tenga varios estados de oxidación si tiene varios estados de oxidación aplicamos esta nomenclatura y decimos entonces óxido de cloro el nombre del elemento colocamos un paréntesis y en ese paréntesis colocamos el número de oxidación del cloro que es 1 para el
7:04 siguiente sabemos que tiene más 3 entonces decimos óxido de cloro y colocamos el paréntesis y escribimos el número 3 para el siguiente óxido sabemos que el cloro tiene más 5 entonces escribimos de cloro y colocamos el 5 en números romanos para el siguiente el cloro tiene más 7 escribimos óxido de cloro y el número 7 en romanos y en el último sabemos que el estroncio tiene un solo estado oxidación así que no colocaremos paréntesis ni números en romanos simplemente diremos óxido de estroncio y así terminamos entonces con la nomenclatura stock recordemos en esta
7:51 nomenclatura es importante saber los estado de oxidación así como la siguiente que vamos a ver que es la nomenclatura tradicional [Música] ya tenemos aquí las claves para nombrar los óxidos en la nomenclatura tradicional en la nomenclatura tradicional tendremos varias cosas en cuenta lo primero que hay que tener en cuenta es saber establecer los estado de oxidación lo segundo es saber cuántos estados de oxidación tiene el elemento que se combina con el oxígeno y así podemos aplicar una de estas dos opciones y lo tercero es la posición del estado de oxidación si es el menor si es el mayor si es el segundo si es el tercero o es el primero o el cuarto
8:38 vamos a aplicar estas indicaciones en estos tres grupos de ejemplos miremos si el elemento tiene dos números de oxidación el primer número de oxidación o sea el menor va a terminar su nombre en oso y el segundo o sea el mayor que tenga va a terminar su nombre en icod por ejemplo el carbono formados óxidos en el primero el estado de oxidación del carbono será el 12 no tiene menos 2 y el carbono tiene más 2 para que la suma nos dé 0 y en el segundo tiene el oxígeno menos 2 2 por 2 es 4 y como el negativo son cuatro cargas negativas por lo tanto el carbono debe aportar 4 cargas
9:25 positivas entonces cómo se pueden nombrar estos dos óxidos ya sabemos que el carbono tiene sólo 2 estado de oxidación para el menor terminará en eso así que diremos óxido la primera parte del nombre del elemento o su raíz griega o latina y terminará en oso o en icod según sea el caso por ejemplo aquí diremos óxido y como el carbono no tiene raíz latina vamos a colocar carbonos o porque tiene más 2 que es su menor estado de oxidación que es el primero y para el segundo que tiene más 4 iremos óxido carbónico porque el carbono tiene su mayor estado oxidación
10:10 de los dos que tiene ahora miremos qué pasa cuando el elemento tiene tres estado de oxidación como es el azufre que tiene más dos más cuatro y seis para el menor estado de oxidación de un elemento que tiene tres estado de oxidación el nombre será óxido anteponemos ra la palabra hipo raíz imos la raíz del elemento o su primera parte del nombre y terminará en dos óxido y por eso para el segundo será óxido oso y para el tercero será óxido y ccoo miremos cómo lo podemos aplicar aquí vamos a establecer los estados de oxidación del azufre el oxígeno tiene -2
10:55 y por lo tanto el azufre tiene más dos como es más 2 es su menor estado oxidación diremos óxido y por eso óxido hipo como el azufre tiene raíz y su raíz es sulfuro diremos sulfuroso óxido y po sulfuroso ese es el nombre para el menor estado oxidación del azufre algo que también nos puede ayudar es colocar en la tablita al frente los estados de oxidación del elemento que estamos nombrando y organizarlos de menor a mayor y así tener claro cómo va a terminar cada uno cuando lo nombramos por ejemplo el segundo óxido de azufre tiene que el oxígeno tiene menos dos y dos por dos es cuatro así que más cuatro será el estado
11:41 oxidación del azufre como más 4 lo tenemos aquí es decir que termina solamente en pozo óxido oso y nada más óxido sulfuroso y en el último tenemos que el oxígeno tiene menos 23 por 26 así que más 6 será el estado oxidación del azufre y sabemos que más 6 es el mayor y que termina en icod entonces decimos óxido sulfúrico y ahí tenemos entonces los tres óxidos que forman el azufre en la nomenclatura tradicional algunos elementos como el cloro tienen cuatro estado de oxidación podemos ubicar los cuatro estados de oxidación al frente de nuestra tabla para saber cómo se
12:26 nombrara cada uno el primero será con más 1 el segundo será con más 3 el tercero con más 5 y el último con más 7 ya sabemos entonces cuáles son los estados de oxidación del cloro en cada uno de estos óxidos el primero es más uno en el segundo más tres en el tercero más cinco y en el último más siete así sobra escribirlos para el primero el nombre será tipo oso es decir óxido tipo color oso el cloro no tiene tampoco raíz latina simplemente colocamos la primera parte de su nombre que son las primeras cuatro letras luego decimos óxido para
13:11 el segundo va a terminar en oso oloroso para el tercero termina en pico óxido lógico y por último decimos óxido y va a comenzar con pera y termina en icod pero glory ccoo y ahí tenemos entonces los nombres de los cuatro óxidos que puede formar el cloro sé que te estás preguntando qué hacemos con los elementos que tienen más de cuatro estados de oxidación como por ejemplo el manganeso entonces tengo que decirte que para estos elementos que pueden tener más de cuatro estado de oxidación no se recomienda utilizar esta nomenclatura se recomienda utilizar una nomenclatura
13:57 a la tradicional de igual manera esta nomenclatura también está en desuso desde 2005 sin embargo hago este vídeo porque todavía se sigue explicando en los colegios y en las instituciones educativas y muchos estudiantes mantienen dudas sobre este tema ahora bien si tenemos un elemento que tiene un solo estado de oxidación vamos a hacer lo mismo que en las dos anteriores decimos óxido de y el nombre del elemento en este caso tenemos que el nombre el elemento es calcio así que el nombre final será óxido de calcio espero te haya gustado esta explicación a continuación te dejaré las raíces de
14:42 algunos nombres de elementos de la tabla periódica para que puedas aplicar la nomenclatura tradicional no olvides darle like si este vídeo te gustó suscribirte y nos vemos en la próxima yo soy yamil córdoba y esto es la química de yamil [Música]
