0:00 السلام عليكم ليكيب ان شاء الله تكونوا كامل بخير وبصحه جيده اذا فلننطلق في مراجعه المكتسبات القبليه الخاصه بالاولى والثانيه ثانوي ليكيب مراجعه المكتسبات هذه مهمه جدا لبدايه الوحده الاولى اللي هي المتابعه الزمنيه للتحول كيميائي في وسط مائي دونك في المراجعه هذه واش راح نشوفوا راح نشوفوا اربع دروس مهمه جدا وكل درس راح نحل عليه سلسله تمارين تطبيقيه وكذلك راح نحل عليه باكالوريا تجريبي يعني هكا باش نعرفوا رواحنا اسكو تمكنا من الدرس هذا ولا لا اذا راح نبداو بالدرس الاول اللي راح يكون حول تفاعلات اكسده ارجاع يعني راح نتعلموا كيفاش نكتبوا معادله التفاعل اكسده ارجاع الخطوات اللي لازمنا نتابعوها الى غير ذلك الدرس الثاني راح يكون حول قوانين في الكيمياء يعني القوانين مثلا تاع كميه الماده قوانين مثلا تاع مثلا الكتله الحجميه الكثافه يعني قوانين مهمه جدا لازم نبداوها او لازم نعرفوها قبل بدايه الوحده تاعنا وكذلك البروتوكولات التجريبيه التي سنهتم فيها بتحضير المحاليل المائيه صي شوف كامل هذ المصطلحات يعني بلاك اللي راها تجيه جديده ولا كامل هذ المصطلحات راح نعرفوهم باذن الله وبالترتيب وما تخافوا ما والو
1:17 زيدوا راح ننتقل الى الدرس الثالث اللي راح يكون حول جدول تقدم التفاعل وما جاوره من اسئله يعني جدول التقدم ليكيب عنده دور مهم جدا في دراسه التفاعل الكيميائي تاعنا يعني في الوحده الاولى واخيرا راح نراجعوا يعني مراجعه خفيفه حول قياس الناقليه راح نتعلموا طريقه قياس الناقليه وكذلك البروتوكول التجريبي اللازم لقياس الناقليه وكذلك المعايره اللونيه يعني باعتبارها طرق مهمه جدا في متابعه التحول الكيميائي تاعنا صي ليكيب الان يعني هذو هما الاربع دروس اللي لازم نعرفوها قبل ما نبداو الوحده الاولى تاعنا من بعدها يعني في نهايه الوحده هذه اللي سميتها الوحده صفر اللي هي مراجعه المكتسبات دونك تقدر تقول لي مستوى استيعابك للوحده يعني كي نكمل الوحده هذه تقدر تقول لي اسكو المستوى تاعك كان ممتاز يعني فهمت جيدا الدروس هذو مع السلاسل التمارين والبكالوريات التجريبيه تاعهم ام كان المستوى تاعك يعني جيد ام كان لا باس به ولا كان سيء وماذا بياكل كل ما تختار مستوى راك فيه تقول لي السبب ومن بعدها راح ندير كذلك مجموع نقاط الباكالوريا التجريبي لانه بعد كل محاوله
2:32 في البكالوريا التجريبي تاعنا اللي راح يكون عندنا اربع بكالوريات تجريبيه راح نعطيكم يعني تنقيط باش تعرفوا المستوى اللي وصلتوا له يعني تقولوا لي النقطه على 40 لان الباكالوريا التجريبيه المجموعه تاعها راح تكون على 40 ان شاء الله صاي ليكيب دونك هذه يعني بطاقه الوحده باش نعرفوا يعني قبل بدايه كل وحده راح نولي نعطيكم هذه البطاقه باش نعرفوا محتوى كل وحده راح نديروها باذن الله في القناه اذا فلنبدا مع الدرس الاول اللي هو مراجعه مفصله لتفاعلات اكسده ارجاع ليكيب كاينه حاجه ابتدائيه نقولها لكم انه الوحده هذه ستكون خاصه بالكيمياء لانه البرنامج تاع ماده العلوم الفيزيائيه فيه قسم فيزياء وقسم كيمياء دونك كل ما نبداو قسم دونك لازم علينا ندير مراجعه خفيفه وتكون يعني شامله لجميع الامور اللي شفناها في السنه الاولى والسنه ثانيه ثانوي ص ليكيب اذا في الدرس الاول هذا واش راح نشوفوا اول حاجه راح نبداو بها اللي هي تعريفات يعني التعريفات هذو عباره عن اسئله نظريه وين راح مثلا نعرفوا وشنو هو المؤكسد وشنو هو المرجع وشنو هو تفاعل الاكسده وشنو هو تفاعل الارجاع وشنو هو
3:46 تفاعل اكسده ارجاع يعني هذو اسئله قدر مثلا في البكالوريا يقوللك عرف لي المؤكسد عرف لي تفاعل الارجاع الى غير ذلك يعني راح نمر على التعريفات او نقولوا الاسئله النظريه هذو ثانيا راح نتعلموا خطوات كتابه وموازنه المعادلات النصفيه للاكسده والارجاع يعني كي يحدث تفاعل اكسده والارجاع راح يكون عندنا معادلات نصفيه اوليه من بعدها كي نكتبوا المعادلات النصفيه هذوك راح نستنتجوا معادلات اكسده ارجاع واكيد باسكو كاين معادله التفاعل اكسده ارجاع تحدث في وسط حمضي وكاين معادله التفاعل اللي تحدث في وسط اساسي حنا وسط اساسي ما نهتموش به نهتموا فقط بالوسط الحمضي واكيد كي نكتبوا المعادلات هذو راح نوازنوا راح نستخدموا الموازنه كذلك باستعمال راح نعلمكم كيفاش نوازنوا باستعمال الاش بلوس وباستعمال الاش3 او بلوس صاي باسكو كي نقولوا وسط حمضي يعني لازم يكون عندنا الاش بلوس ولا الاش3 او بلوس صحيح صي ليكيب صحه واخيرا راح نشوفوا عنوان كذلك مهم جدا اللي هي الوان بعض المحاليل المائيه يعني مثلا كاين محاليل مائيه مثلا تحتوي على شوارد الاف او دو بلوس يعني كيفاش يكون اللون نتاعها كاين مثلا محاليل
5:06 مائيه تحتوي على شوارد با اكزومبل السي ار 2 او سوان يعني هذو شوارد يعني كيفاش تكون الالوان تاع هذوك او اللون اتاع ذاك المحلول المائي هذاك صاي يعني هذو ثلاث عناوين مهمه جدا لازم علينا نعرفوها في الدرس الاول نتاعنا اذا نبداو باول عنوان اللي هو تعريفات هامه او نقدروا نقولوا لهم الاسئله النظريه اذا نبداو باول تعريف اللي هو تعريف المؤكسد يعني وشنو هو المؤكسد المؤكسد ليكيب هو عباره عن فرد كيميائي قادر على اكتساب الكترون او اكثر خلال تحول كيميائي انتما ليكيب في سنوات السنوات الاولى والسنه الثانيه ثانوي يعني عرفت عرفتوا المؤكسد عرفتوا المرجع وكذلك كاين ما يسمى بالحمض والاساس راح نشوفوه في الوحده الرابعه باذن الله يعني هذو هما اللي عرفتوهم عرفتوا المؤكسد المرجع هو الحمض هو الاساس المؤكسد ليكيب هو كل فرض كيميائي قادر على اكتساب ماذا قادر على اكتساب الكترون او اكثر خلال تحول كيميائي يعني مثلا انت المؤكسد هذا هو دونك المؤكسد هذا ش غادي يدير غادي يكتسب الكترون او اكثر خلال التحولكيائي يعني هذا هو التعريف تاعه بكل بساطه بعدها واش ندير نعرفوا المرجع اللي هو الريد يعني المؤكسد هو اوكسيدون
6:31 والمرجع هو الريدكتور دونك وشنو هو المرجع هو كل فرد كيميائي قادر على فقدان الكترون او اكثر خلال تحول كيميائي يعني المؤكسد يكتسب نمدوا الالكترونات والمرجع واش يدير يفقد الالكترونات صح الان تعريف الاكسده يعني لوكسيداسيون وشنو هي دونك الاكسده هي عمليه يحدث فيها فقدان الكترون او اكثر من طرف المرجع صحه يعني انت باار اكزومبل عندك المرجع المرجع هذا كي يفقد الكترون يعني الكترون مثلا هنا ي داير لك ان الكترون يعني هذه الان اللي راك تشوف فيها هنا قدر تكون واحد الكترون قدر تكون اثنين الكترون قادر تكون ثلاثه
7:20 الكترون الى غير ذلك صي هذه الان ما تخلعكش يعني هنا شغل هذ الان تمثل عدد الالكترونات المفقوده من طرف المرجع دونك كيكون عندنا المرجع يفقد الكترون هذ العمليه اللي راكم تشوفوا فيها هنا هذه العمليه كيفاش نسميوها نسميوها الاكسده صي دونك العمليه هذه نسميوها الاكسده والمرجع كي يفقد الكترون ليكيب يتحول الى ماذا يتحول الى مؤكسد وبالتالي نقدروا نقولوا انه الريد كي يفقد عدد من الالكترونات يتحول الى ماذا؟ يتحول الى مؤكسد وهذه العمليه نسميوها الاكسده اوكي ليكيب ري بيان زيدوا
8:07 نمشيو الى عنصر كذلك اخر اللي هو تعريف الارجاع دونك الارجاع هو عكس الاكسده يعني في الاكسده تتم عمليه فقدان اما في الارجاع فيحدث فيها عمليه اكتساب الكترون او اكثر من طرف المؤكسد يعني انت المؤكسد هذا نعرفوا عليه انه يكتسب عدد من الالكترونات دونك هذ العمليه راني دايرها يعني هنا بخطوط متقطعه كيفاش نسميوها نسميوها عمليه الارجاع [موسيقى] صاي والمؤكسد كي يكتسب عدد من الالكترونات ها هو المؤكسد اكتسب عدد من الالكترونات يتحول الى ماذا؟ يتحول الى مرجع والعمليه نسميوها ارجاع صي ليكيب ساهله ماهله الان
8:59 نمشيو الى اخر تعريف مهم جدا اللي هو تعريف تفاعل اكسده ارجاع يعني كاين الاكسده وكاين الارجاع ومن بعدها واش كاين تفاعل اكسده ارجاع وراح ندير امثله مفصله حول هذ التعريفات ولا هذ الاسئله اللي لازمنا نعرفوها دونك وشنو هو تعريف تفاعل اكسده دك هو التفاعل الذي يحدث فيه انتقال الالكترونات من المرجع الى المؤكسد والذين يشكلان ماذا؟ الثنائيه اوكسريد صاي يعني احنا لازم يكون عندنا ثنائيتين دونك الثنائيه يتم فيها المرجع بالفقدان وثنائيه هي المرجع كي يفقد الكترونات المؤكسد تاع
9:53 الثنائيه الثانيه واش يدير يكتسب هذوك الالكترونات يعني لازم كيكون عندنا عمليه فقدان يكون عندنا عمليه ماذا يكون عندنا عمليه اكتساب صي ليكيب صح الان مثلا نمشيو الى ندير لكم يعني مثال بسيط دونك عندنا مثلا الثنائيه الاولى ها هي وعندنا الثنائيه الثانيه يعني نسميوها الثنائيه اوكسريد يعني مؤكسيد مرجع دائما هنا يكون عندنا المؤكسد وهنا ش يكون عندنا يكون عندنا المرجع دونك مثلا المؤكسد من الثنائيه الاولى مثلا نسميه مؤكسد واحد والمرجع من الثنائيه الاولى نسميه مرجع واحد دونك هنا المرجع ش غادي يدير المرجع غادي يفقد عدد من الالكترونات ويتحول الى ماذا يتحول الى مؤكسد هذوك عدد من الالكترونات اللي راك تشوف فيهم هنا يعني هذو العدد من الالكترونات هذو يعاود واش يدير المؤكسد من الثنائيه الثانيه يكتسب هذوك العدد من الكترونات يعني هذا العدد من الالكترونات يجيو هنا يكتسبم المؤكسد تاع الثنائيه الثانيه فيتحول الى ماذا فيتحول الى مرجع صي ليكيب الان دونك بعدها يعني هذه نسموها عمليه الاكسده وهذه نسموها عمليه الارجاع بعدها يحدث تفاعل اكسده ارجاع يعني هنا عدد الالكترونات اللي يكون هنا لازم يكون
11:20 مساوي العدد الالكترونات اللي يكون هنا يعني تشوفوا بلي هنا كي نجمعوا المعادلتين النصفيتين دونك يكون عندنا ريد واحد يعني المرجع تاع الثنائيه الاولى زائد فوالا زائد المؤكسد تاع الثنائيه الثانيه يعني شغل نجمعوا هذا الطرف مع هذا الطرف يساوي المؤكسد نع الثنائيه الاولى زائد المرجع تاع الثنائيه ثانيه الان كاين اللي يقول لي هذه ان الكترون و ان الكترون وين مشات تتم ماذا تتم عمليه الاختزال يعني هنا الا كان عندك اثنين الكترون لازم هنا يكون عندك اثنين الكترون راح نعلمكم طريقه الموازنه صحه ليكيب صحه الان ش قاللك قاللك نسمي التفاعل السابق يعني هذا اللي عطيته لكم كمثال يعني شغل هذا راه مثال نظري دك نعطيكم امثله باش تفهموا تري بيان دونك نسمي التفاعل السابق تفاعل اكسده ارجاع لماذا انه حدث فيه انتقال للالكترونات من المرجع نع الثنائيه الاولى الى المؤكسد نع الثنائيه الثانيه يعني هذا فقد وهذا واش دار اكتسب دونك لازم تعقلوا على الجواب هذا باسكو دي فوا في الباكالوريا يقوللك علاش نسميو هذاك التفاعل اكسده ارجاع لماذا لانه حدث فيه انتقال الالكترونات من المرجع تاع الثنائيه الاولى الى المؤكسد نع الثنائيه
12:43 الثانيه يعني هذا جواب مهم جدا لازم كذلك نعرفه صاي اذا حبينا ندير مخطط تبعوا معايا دونك عندنا المرجع تاع الثنائيه الاولى فقد عدد من الالكترونات فتحول الى مؤكسد وبالتالي هذه العمليه هذه شوفوا هذه اللي راح نلونها لكم بالاخضر هذه العمليه هذه فوالا اللي مشينا لهنا كيفاش نسميوها هي قولوا المرجع كيفاش نسميو هذه العمليه دونك المرجع فقد عدد من الالكترونات فتحول الى مؤكسد هذه العمليه نسميوها عمليه الاكسده مليح فوالا الان هذا العدد من الالكترونات التي تم فقدانه من المرجع الاول يعني المرجع
13:30 الثنائيه الاولى اسكو يقعدوا هكا يقعدوا هكاك في الهوا لا ش غادي يدير غادي المؤكسد نع الثنائيه الثانيه يكتسبها فوالا تسما هذا الان اللي راح نلونه لكم بالازرق هذه العمليه كيفاش نسميوها هذه العمليه التي تم فيها اكتساب المؤكسد عدد من الالكترونات كيفاش نسميوها نسميوها عمليه الارجاع الان هذ عمليه الارجاع كيكتسب المؤكسد عدد من الالكترونات يتحول الى ماذا؟ يتحول الى مرجع رقم اثنين يعني تاع الثنائيه الثانيه الان هذه العمليه اللي راح نلونها بالبرتقالي هذه كومبلي كيفاش نسميوها ليكيب هذه العمليه كيفاش نسميوها نسميوها عمليه او ما نقولوش عمليه نقولوا تفاعل دونك هذه عمليه وهذه عمليه ولكن هذا كومبلي كيفاش نسميوه نسميوه تفاعل اكسده ارجاع تفاعل اكسده ارجاع ساي ليكيب فوالا خلاص انا عرفنا المؤكسد وعرفنا المرجع وعرفنا الاكسده وعرفنا الارجاع وعرفنا تفاعل اكسده ارجاع ننتقل الان الى
14:51 التدريب يعني باش نزيدوا نفهموا التعريفات اللي درناها سابقا اذا شش قاللك قاللك لاحظ جيدا ثم اكمل الفراغات يعني نبداو بالتفاعل الاول يعني عطونا هنا مثالين يعني التفاعل الحادث ومعادله اكسده معادله التفاعل اكسده ارجاع اذا ش عندنا عندنا معدن الزنك زد ان فوالا يعني صفيحه من معدن الزنك مغموره في كبريتات الحديد الثنائي اللي هي اف بلوس زائد اس4 د اذا هنا عندنا المعادلتين النصفيتين دك شش قاللك قاللك زد ان يفقد اثنين الكترون ويتحول الى زيد ان دو بلوس يعني انا كي نجي نلاحظ اكيد هذا ش يمثل لي يمثل لي اوكس مؤكسد وهذا واش يمثل لي يمثل لي ريد يعني الفرد الكيميائي اللي يكون من جهه الالكترونات يسمى مؤكسد ياك وهنا هذا واش دار فقد ماذا؟ اثنين الكترونات ليكيب اذا هذ المعادله النصفيه كيفاش نسميوها نسميوها المعادله النصفيه ل الاكسده لماذا لان عمليه الاكسده هي العمليه التي يتم فيها فقدان الالكترونات اذا هذه معادله نصفيه للاكسده وكي نكتبوا الثنائيتين دائما نبداو بالثنائيه اوكس ريد يعني شكون هو الاوكس الاوكس هو الزد ان د بلوس وشكون هو الريد هو الزد ان دونك اكزلي زيد عاود عندنا يعني الزد ان هذه معدن
16:24 الزنك يعني الجزء المغمور هذا يعني غادي يتحول الى شوارد الزنك الان الاف او بلوس يعني شوارد الحديد الثنائي غادي تكتسب هذوك الاثنين الكترون يعني هذ الاثنين الكترون ش هذول اللي راهم هنا تعاود تكتسبهم شكون يكتسبهم الاثنين يكتسبهم الاف او دو بلوس عفوا الموجود في المحلول فيتحول الى اف او اذا هذه العمليه هي عمليه ماذا هي عمليه اكتساب الالكترونات اذا العمليه التي يحدث فيها اكتساب الالكترونات نسميها عمليه الارجاع دونك هذا عباره عن ارجاع اذا كيكتبوا يعني الثنائيه اوكس ريد دونك دائما اوكس ريد شكون هو الاكس هو الاف او اي دو بلوس فوالا وشكون هو الريد هو الاف او اكوس سوليد صاي الان اسكو نقدر نجمع المعادلتين اكيد دونك نجمعوا المعادله النصفيه الاولى مع المعادله النصفيه الثانيه اذا واش جيناجينا يعني قبل تساوي عندنا زد ان زائد اف بلوس يعطي لنا ماذا زد ان بلوس زائد اف وهذ المعادله نسمها معادله التفاعل اكسده ارجاع صحيح اذا قالك نسمي التفاعل السابق يعني هذا اكسده ارجاع لان حدث فيه انتقال للالكترونات يعني شحال انتقل من الكترون اثنين هنا عندك اثنين الكترون وهنا يعني
17:55 هذوك اثنين الكترون شكون اكتزبهم اكتزبهم الاف او دو بلوس دونك نسمي التفاعل السابق اكسده ارجاع لانه حدث فيه انتقال للالكترونات اللي هما اثنين الكترونات من المرج مرجع اللي هو زد ان يعني من مرجع الثنائيه الاولى الى مؤكسد الثنائيه الثانيه شكون هو المؤكسد هو الاف او د بلوس دونك الى اف او بلوس ص ليكيب اذا الزيد ان هذا يفقد اثنين الكترون ويتحول الى زيد ان دو بلوس والاف او دو بلوس الموجوده في المحلول تكتسب اثنين الكترون وتتحول الى اف او مفهوم صحه هذا المثال الاول ننتقل الان الى المثال الثاني دونك عندنا معدن القصدير اس ان مغمور يعني صفيحه مند القصدير مغموره في حمض كلور الماء H3O ب زائد سك عندنا المعادله الاولى قالونا قالونا 2 اش بلوس زائد اثنين الكترون يمدلك اش زائد ا ياك اذا هذ المعادله ليكيب المعادله النصفيه لماذا انا بالعاني راني قلبتهم لكم هذه المعادله النصفيه للارجاع دونك هنا عندنا الارجاع علاش باسكسك هذه العمليه صرا فيها اكتساب الالكترون يا اذا الاش 3 او بلوس هو عباره عن اوكس ش هو عباره عن ريد صاي اذا كي نجيو نكتبوا الثنائيه تاعنا دونك ندير اش او بلوس
19:17 حذاري تكتب هذ المعامل اثنين هنا كتب فقط الفرد الكيميائي دونك اكوز ش 2 راه غاز عاود عندنا الاس ان يتحول الى اس ان دو بلوس زائد اثنين الكترون يعني معدن القصدير هذا غادي يف يفقد اثنين الكترون ويتحول الى شوارد القصدير اذا هذه العمليه صرا فيها فقدان الالكترونات اذا نسميها عمليه الاكساب وكي نجيو نكتبوا الثنائيه دونك الثنائيه اوكس ريد اوكس اللي هو اس ان دو بلوس هذا هو الاوكس هاك وهذا هو الريد اذا اس ان دو بلوس اس ان اذا كي نجيو نكتبوا المعادله تاع التفاعل تاعنا معادله التفاعل الاكس هذا ارجاع دونك عندنا 2 اش 3 او بلوس كاين يقول ما هنا يقول اثنين الكترون وثنين الكترون علاش ما كتبتهمش باسكو شوف اثنين الكترون وثنين الكترون تختزل باسكو اثنين الكترون شغل تكتب خطره مننا خطره مننا دونك تكتبها فيجهات تختزل ليكيب صح الان نجمعوا دونك عندنا اثنين اش او بلوس زائد اثنين الكترون دونك دك هنا باش تعرف هنا شتها اثنين الكترون منين جات من هذه دونك هذ اثنين الكترون هي اللي راها هذا باسكو تسرع عمليه الاكسده بعد عاد تسرع عمليه الارجاع يعني هي نورمالمون نكتبوا هذه من
20:30 بعد نكتبوا هذه مفهوم يعني هنا كي نجيو نكتبوا نديرو اثنين اش 3 او بلوس دونك اثنين الكترون مع اثنين الكترون تختزل يعني تجيك زائد اس ان دونك يساوي اش زائد ا دز او زائد اس ان دو بلوس صحيح دونك هذه معادله التفاعل اكسده ارجاع اذا نسمي التفاعل السابق اكسده ارجاع لانه حدث فيه انتقال لواش للالكترونات من المرجع شكون هو المرجع ليكيب يعني شكون هو يفقد الالكترونات الاس ان على ب انا قلبت لكم يعني باش نشوفكم اذا راكم فاهمين دونك تسرق قبل عمليه الاكسده اس ان يفقد هذوك الا اثنين الكترون يعني وهذوك الاثنين الكترون شكون يكتسبهم يكتسبهم الاش ط او بلوس دونك من للالكترونات اللي هما اثنين الكترون من المرجع اس ان الى المؤكسد اللي هو اش ط او بلوس ليكيب تسما انتما من الافضل كيعطيكم يعني الثنائيتين دائما بداو بالاكسده خطش تكتبوا في ورقه المحاولات بداو بالاكسده من بعد ديروا الارجاع مفهوم ليكيب دونك هذو هما التدريبين يعني ان شاء الله تكونوا فهمتوا يعني العمليتين اللتان يحدثان يعني سواء عمليه الاكسده ولا عمليه الارجاع ومن بعدها كي نجمعوا المعادلتين راح نتحصل على معادله التفاعل اكسده ارجاع واكيد في
21:47 الامثله او في يعني في الاجزاء المتبقيه في العناوين المتبقيه راح نزيدوا نفهموا بيان كيفاش نوازنوا المعادلات العنوان الثاني من الدرس الاول اللي هو خطوات كتابه وموازنه المعادلات النصفيه للاكسده والارجاع وكذلك استنتاج المعادلات اكسده ارجاع في وسط حمضي صاي دونك العنوان هذا مهم جدا ليكيب باسكو به اللي راح نتعلموا كيفاش نكتبوا معادله التفاعل اكسده ارجاع دونك كيقولوا وسط حمضي واش نقصدوا به قاللك لتوفير الوسط الحمضي باسكو لازم نوفر وسط الحمضي يعني باش يصرنا تفاعل اكسده ارجاع نستعمل حمض الكبريت المركز يعني يا اما في التمرين تلقاه رامزلك الحمض الكبريت المركز اللي هو محلول يعني الصيغه العامه تاعه هي 2 اش بلوس زائد اس او كوان ولا تقدر تلقاه بالصيغه التاليه 2 اش 3 او بلوس زائد اس او ك يعني الاختلاف خطرات يمدلك بالش بلوس خطرات يمدلك بالاش 3 او بلوس صحيح دونك لازم تلاحظ التمرين تاعك جيدا وماشي كاع تفاعلات اكسده ارجاع نحتاج فيها الى وسط حمضي يعني كاين بعض التفاعلات اللي ما نحتاجوش فيها الوسط الحمضي ودك نشرح لكم هذ النقطه لاحقا اذا لكتابه المعادلات تاع التفاعل الاكسده
23:14 والارجاع نتبع المراحل التاليه يعني المرحله نقدروا نقولوا تنقسم الى جزئين الجزء الاول نهتم فيه بموازنه المعادلات النصفيه للاكسده والارجاع باسكو انتما تعرفوا بلي باش نكتب معادله تفاعل اكسده ارجاع ش لازمني لازمني المعادلتين النصفيتين تسما لازم نكتب المعادله النصفيه للاكسده والمعادله النصفيه للارجاع ومن بعدها في الجزء الثاني من المرحله لازم نستنتج المعادله تاع التفاعل اكسده ارجاع يعني نسطر درنا سابقا ونكتب او نستنتج معادله اكسده ارجاع اذا اول خطوه نبداو بها لموازنه المعادلات نصفيها للاكسده والارجاع هي انه راح يعطيك ثنائي دونك انت كيعطيك هذوك الثنائيتين غادي تكتب المعادله النصفيه تاع الثنائيه الاولى والمعادله النصفيه تاع الثنائيه الاولى الثانيه عفوا دونك كي تجي تكتب المعادله النصفيه تاع الثنائيه اول خطوه ديرها هي انه لازمك توازن كل العناصر ما عدا ذرتي الاكسجين والهيدروجين يعني مثلا اذا كان عندك الحديد الاف او ولا كان عندك القصدير اس ان ولا كان عندك مثلا سي ار 2 او والى غير ذلك من العناصر دونك لازم تبدا توازن بها هي الاولى صاي من بعدها عاد
24:35 تمشي للاكسجين والهيدروجين الخطوه الثانيه نحقق انحفاظ عنصر الاكسجين باضافه جزيئه الماء في الطرف الناقص دك نفهمكم ما تحصلوا ما تخافوا ما والو الخطوه الثالثه نحقق انحفاظ عنصر الهيدروجين باضافه اش بلوس او اش 3 او بلوس في الطرف الناقص صي يعني ال في التمرين كتبلك حمض الكبريه المركز وعطاك هذ الصيغه توازن بالاش بلوس اذا في التمرين كتبلك حمض الكبريه المركز وعطاك هذ الصيغه توازن بالاش ط او بلوس صاي صح الخطوه الرابعه تقول نوازن الشحونات باضافه الالكترونات في الطرف هنا نقدروا نزيدوا كمعلومه في الطرف الذي
25:29 شحنته موجبه ودوك نفهمكم النقطه هذه كذلك صي يعني هذو اربع مراحل لكتابه المعادله النصفيه سوا تاع الاكسده سوا الارجاع الان لاستنتاج معادله التفاعل اكسده ارجاع نتبع الخطوات المتبقيه دونك قاللك عند كتابه المعادلتين النسفيتين للاكسده والارجاع لابد من جعل عدد الالكترونات متساويه حتى يتم جمعهما للتحصل على المعادله اكسده ارجاع يعني ما كنا ما قلت لكم سابقا يعني كي تكتب مثلا المعادله نصفيه تاع الاكسده دونك لازم عدد الالكترونات اللي يكونوا في المعادله النصفيه تاع الاكسده يكون يساوي
26:15 عدد الالكترونات اللي يكون في المعادله النصفيه تاع الارجاع الا كان عندك ثلاثه الكترونات في الاكسده لازم يكون عندك ثلاثه الكترونات في الارجاع اذا ما كانوش هكا كان كاين اختلال لازمنا نوازنوا وراح نوريكم الخطوه الخطوه السادسه قاللك نختزل الاش بلوس ولا الاش3 او بلوس على حساب انت واش تكون موازن بهم او الاش ا اذا ان وجدت في كلا الطرفين تبقى في الطرف الاكبر صاي مثلا انت با اكزومبل را تكتب المعادله تاع التفاعل اكسده الارجاع مثلا هنا را عندك اربعه اش ا وهنا را عندك اثنين اش ا واش تقدر دير تقدر تختزل يعني هنا عندك 4 اش ا وهنا 2 اش ا يعني واش تقدر دير هنا تقدر دير ناقص اثنين يعني انت غادي تختزل اثنين اش ا مننا وتختزلك شغل اثنين اش ا مننا بصح شحال يبقىك هنا يبقىلك اثنين ما يبقالكش اربعه صي يصر الاختزال دك نفهمكم ساهله صحه دونك تبقى في الطرف الاكبر بيان س يعني هنا كان عندك اربعه وهنا اثنين كي تنحي مننا اثنين وتنحي مننا اثنين تبقىك هنا اثنين اش او يعني تبقى في الطرف الاكبر صح الخطوه السابعه والاخيره يعني الخطوه السادسه الخطوه السابعه لا ننسى الحاله الفيزيائيه لكل فرد
27:28 كيميائي يعني اذا كان الفرد الكيميائي عباره عن ماده صلبه نكتبوا اس اللي هي صوليد اذا كان مثلا الفرد الكيميائي عباره عن شارده الشارده تكون في المحلول نكتبوا اكوز الا كان عباره عن غاز مثلا الاو 2 ولا سي ولا نكتبوا جي الاذا كان عباره عن سائل يعني السوائل مثلا الماء عباره عن سائل نكتبوا ليكي يعني عندنا اربع حالات فيزيائيه مهمه جدا صاي دونك دونك هذ الخطوات لازم نعرفوها ليك عندك سبع خطوات ركز فيها وراح يعني ندير تدريب باش نزيدوا نفهموا طريقه الموازنه جيدا اذا راح نعلمكم طريقه الموازنه باستعمال الاش بلوس يعني في التمرين يعطيك حمض الكبريت المركز بالصيغه اثنين اش بلوس زائد اس او ك دو موان وراح نعلمكم كذلك الموازنه باستعمال الاش3 او بلوس يعني في التمرين يعطيك حمض الكبريت المركز مركز بالصيغه 2 اش 3 او بلوس اس او د مول هيا تبعوا معايا في المثال الاول هذا شوفوا عندنا حمض الاوكزاليك اش2 سي2 او اربعه عباره عن محلول اكوز نمزجه مع ماذا مع بكرومات البوتاسيوم اللي هو 2 كا بلوس زائد سي ار 2 او س موان صاي يعني هذو خلطناهم مع بعض يعني مزجناهم ونضيف ماذا قطرات من حمض
28:55 الكبريت المركز اللي هو اثنين اش بلوس زائد اس او كا موان وبالتالي هنا غادي يحدث ماذا غادي يحدث تفاعل اكسده ارجاع واش قالنا ش قلنا يعني نص السؤال قاللك تعطى الثنائيتين الداخلتين في هذا التفاعل اللي هما CO2 اش سي ا و سيار 2O7 موان سيار 3 بلوس اكتب معادله التفاعل اكسده ارجاع بيان الان كي نكتب انا قبل ما نكتب المعادله التفاعل اكسده ارجاع شغل في راسي راني مخمم وراني عارف بلي كاين معادلتين نصفيتين نبدا بهم هما الواله يا شوف كي نجي نكتب المعادلتينفيتين اول حاجه نكتب الثنائيتين امامي دونك الثنائيه الاولى
29:41 يعطيها لك الثنائيتين يعطيهم لك انت ما توحيش انت ماراكش عارف شش غادي يصرى ش غادي يعطيك كناتج ولا يعطيه لك دونك هنا عندنا الثنائيه الاولى CO2 اش د سي او اربعه دونك انراني عارف بلي هذا اوكس وهذا ريد من قبل حنا نقولوها دائما اللي يكون مننا مؤكسد اللي يكون مننا مرجع نكتب المعادله النصفيه الان كي نجي نكتب المعادله النصفيه كان يقوللي استاذ باش نبدا اسكو نبدا بالي او 2 ولا2 سي2 او يعني شكون هو اللي نبدا به هنا هو الاول ابدا باللي عطاها لك في التمرين هو قاللك حمض الاوكزاليك اش سي2 او اربعه بدا به هو الاول اي نكتب هكا ندير اش سي2 او اربعه نخلي شويه بلاص وندير تساوي تعطيني سي او 2 ساهله دونك هذا نبدا به هو الاول باسكو هو اللي راه يتفاعل لي وم بعدها واش غادي يمد لي كانش غادي يمدلي سي الان نبدا خطوات الموازنه هي تبعوا معايا دونك اول خطوه قاللك نوازن كل العناصر ما عدا ذرتي الاكسجين والهيدروجين درك انا هنا عندي الهيدروجين وعندي الكربون وعندي الاوكسجين اول حاجه نبدا نوازن بها هي الكربون علاش لان الخطوه الاولى تقول ذلك هنا شحال عندي من كربون عندي زوج هنا شحال عندي من
31:05 كربون عندي واحد يسم هنا لازم نضرب في اثنين باش توليلي زوج كربون صاي ما نوازنش هنا من تحتها هنا مثلا يقوللي كتب هكا سي اثنين او اثنين زعما نديرها هنا لا حذاري ك تجي توازن هذوك الارقام اللي توازن بهم ديرهم في هنا يعني تغير من صيغه الجزيء لا دائما توازن هنا دائما صحه هذه اول خطوه الخطوه الثانيه قاللك نحقق انحفاظ عنصر الاكسجين باضافه جزيئه الماء في الطرف الناقص تشوفوا هنا شحال عندنا من اوكسيجين هنا شحال عندنا عندنا اربعه وهنا شحال عندنا عندنا 2 في 2 عندنا اربعه وبالتالي عنصر الاكسجين راه متوازن بلا ما نوازنوه الخطوه الثالثه نحقق انحفاظ عنصر الهيدروجين باضافه اش بلوس ولا اش 3 او بلوس دونك احنا بما انه هنا انا نخدموا بالحمض الكبريت المركز يعني بالاش بلوس دونك نوازنوا بالاش بلوس صي دونك في الطرف الناقص هنا شحال عندنا من هيدروجين عندنا زوج هيدروجين هنا اسكو كاين هيدروجين ماكانش يسمى شحال لازم نضيف نضيف اثنين اش بلوس المرحله الاخيره قالك نوازن الشحونات باضافه الالكترونات في الطرف الذي شحنته موجبه ولا نقول ان صح التعبير كبير في الطرف الذي شحنته اكبر صاي الطرف اللي
32:25 تكون فيه الشحنه كبيره صحه هايا تشوفوا معايا ليكيب شوفوا احنا هنا دونك ندير تساوي دونك راه عندنا هذا الطرف ورا عندنا هذا الطرف ركزوا معايا هذا الطرف شحال را فيه الشحنه فيه شحنه صفر وهذا الطرف شحال را فيه الشحنه فيه شحنه زائد اثنين صاي باسكو سي2 ما عندوش شحنه بصح هذه الاش بلوس بما انه راها تكرر مرتين يعني دو اش بلوس عندنا بلوس دو دونك واش قاللك قالك لازم توازن الشحنات باضافه الالكترونات في الطرف الذي شحنته اكبر يعني الشحنه تاع تكون موجبه هي الان هنا عندنا 0 وهنا عندنا بلوس 2 شكون اللي كبير دونك بلوس د كبير على 0 تسما الالكترونات وين غادي نزيدهم غادي نزيدوهم هنا وشحال نزيد من الكترون نزيد اثنين الكترون يعني هنا لازم ندير زائد اثنين الكترون باسكو انت كي شغل كي درت زائد اثنين الكترون شغل راك دير ناقص اثنين كي راك تزيد زوج الكترونات الالكترونات الشحنه تاعها سالبه تما شغل كي تقول اثنين الكترون شغلك تقول ناقص اين وبالتالي زائد اثنين ناقص اين شحال تمدلك تمدلك 0 وبالتالي مننا ز مننا ز المعادله النصفيه الاولى كيفاش دايره متوازنه صي دونك نزيدوا اثنين
33:40 الكترون الان اسكو هذه راها معادله نصفيه تاع الاكسده ولا الارجاع دونك غير في الثنائيه غادي تعرف دونك احنا هنا الراد تحول الى مؤكسد الراد المرجع اللي كان عندك تحول الى مؤكسد ولا نقولوا هذه العمليه تم فيها ماذا فقدان الالكترونات كيفاش نسميوها العمليه التي يتم فيها فقدان الالكترونات نسميوها عمليه الاكسده ولا كي تشوف باللي المرجع تحول الى مؤكسد نسميوها اكسده يعني المرجع ولا مؤكسد يعني اكسدنا المرجع دونك هي عمليه فيها فقدان الالكترونات صح الان نمشي الى الثنائيه الثانيه نعاود نكتبها امامي دونك عندي الثنائيه الثانيه هذه سي ار 2 او سبعه دو موان والريد سي ار 3 بلوس يعني هذا اوكس وهذا ريد اذا شكون هو الفرد الكيميائي اللي نبداو به بيان س نبداو بالسي ار 2 او س اين ناقص باسكو هو اللي راه يتفاعل ابدا بالحاجه اللي عطاها لك في معطيات التمرين دونك دك نبدا من هذا دونك سي ار 2 او سبعه دو مواطي لنا سي ار 3 بلوس اذا اول خطوه نبداو بها صاي الخطو شغل نولي يوليو في ريصان نوليو عارفينهم الخطوه الاولى شش تقوللك تقوللك نوازن جميع العناصر ما عدا ذرتي الاكسجين
35:08 والهيدروجين دونك هنا عندي الكروم هذه ذره الكروم شحال راها تكرر من مره هنا تكرر مرتين هنا الكروم شحال راها تكرر مره تكرر مره واحده ما تقوليش هذه ثلاثه زائد هذه ثلاثه زائد تاع الشحنه خاطيه صاي دونك هنا الكروم راها تكرر مرتين وهنا الكروم تكرر مره وحده دونك هذيك الاثنين ما نضيفهاش تحت قلت لكم ما نغيروش من صيغه يعني الحاجه اللي تكون عندنا ما نغيروش من الصيغه تاعها دونك وبالتالي هذيك الاثنين نديروها هنا نضربوها هنا صاي صحه الخطوه الثانيه نوزن الاكسجين باضافه جزيئه الماء في الطرف الناقص هنا شحال عندنا من اوكسجين عندنا سبعه ها هي سبعه تاع اع ذرات الاوكسجين هنا اسكو كاين اوكسيجين ما كانش وبالتالي باش يوليو عندك سبعه تاع الاوكسجين شحال لازم تضيف من جزيئه ماء تضيف سبعه دونك زائد سبعه اش ا صاي باسكو هنا سبعه اوكسيجين الان الخطوه الثالثه نحقق انحفاظ عنصر الهيدروجين باضافه اش بلوس في الطرف الناقص هنا شحال عندك من هيدروجين شحال عندك عندك جوج لا عندك 7 في 2 عندك 14 هيدروجين وبالتالي هنا لازمك تزيد 14 اش بلوس الخطوه الاخيره نوازن الشحونات باضافه الكترونات في الطرف الذي شحنته
36:29 اكبر دونك هنا نشوف الشحنه هنا شحال عندنا الشحنه هنا عندنا ناقص ا وهنا شحال عندنا زائد 14 يساوي هنا شحال عندنا زائد 6 ا ما عندوش شحنه تما زائد 0 تشوف الشحنه تاع هذا الطرف الطرف الاول شحال كاين دونك ناقص 2 زائد 14 شحال تجيك زائد 12 وهنا شحال عندنا الشحنه عندنا زائد 6ه دونك قاللك لابد من اضافه الالكترونات في الطرف الذي شحنته موجبه ولا في الطرف الذي شحنته اكبر يعني هنا شغل الزوج راهم موجبين س نضيفو في الطرف عقلوا على هذه الذي شحنته اكبر اللي تكون الشحنه تاعه كبيره دونك هنا كي نجيو نقارنوا عندك زائد 12 كبيره على زائد 6 وبالتالي الالكترونات وين نزيدوهم نزيدوهم هنا هي الالكترونات الشحنه تاعهم سالبه شغراك تنقص سم انت هذه زائد 12 شحال لازم تزيد من الكترون باش تولي زائد س زائد 6 دونك شغل هنا نزيد سته الكترون باسكو كي نزيد هذه سته الكترون شغني نقول زائد 12 ناقص سته دونك زائد 12 ناقص سته تمدلك زائد سته وبالتالي زائد سته مننا وزائد سته من هنا راه عندنا التوازن صي شغ وت راك تقول زائد سته الكترون بصح شغراك تقول زائد سته في ناقص واحد شغ راها ناقص دونك زائد سته في
37:48 ناقص يعطيك ناقص سته هذه هي دونك هنا زائد سته الكترون وشكون هي العمليه التي يتم فيها اكتساب الالكترونات يعني انت هنا راه عندك اوكس وهذا ريد يعني هنا تشوف باللي من الاوكس مشينا للريد يعني ارجعنامؤكسد والعمليه التي يتم فيها يعني اكتساب الالكترون نسموها عمليه الارجاع صايي صح الان نورمالمون واش ندير نورمالمون نجمعوا يعني نجمعوا هذه المعادله النصفيه الاولى مع المعادله النصفيه الثانيه بصح كاينه حاجه في كي تجي تجمع ش قاللك الخطوه الخامسه قاللك عند كتابه المعادلتين نصفيتين
38:37 للاكسده والارجاع لابد من جعل الالكترونات متساويه حتى يتم جمعهما للتحصل على المعادله اكسده ارجاع يعني لازم لازمنا عدد الالكترونات يكون متساوي الوور هنا شحال عندنا من الكترون عندنا زوج الكترون وهنا شحال عندنا من الكترون عندنا سته الكترون اسكو نقدوا نجمعوا المعادلتين النصفيتين تاع اكسده و معادله النصفيه تاع الارجاع ما نقدوش وبالتالي لازم يكون عندنا التساوي في ماذا في عدد الالكترونات الان بما انه هنا عندي اثنين الكترون وهنا سته الكترون تسما لازم اسكو عندي عدد نضربه في اثنين يمدلي باش نختزل سته مع سته موجود شكون هو ثلاثه يعني نضرب هذ المعادله النصفيه للاكسده في ثلاثه هي كي نضربوها فيثلاثه ركزوا معايا باش ما نغلطوش دونك تجيك اش اثنين سي ا في 3 دونك تمدلك 3 اش اثنين سي اين هذا الطرف سي بون دونك نجمعوا هذا مع هذا وهذا مع هذا عاود نعاود نهبطوا لتحت زائد سي ار 2 او سبعه د موا زائد ماذا زائد 14 اش بلوس زائد نورمالمون سته الكترون بصح سته الكترون غادي تمشي مع سته الكترون اللي يكون هنا يعني اللي نضربوها في اثنين وبالتالي ندير مباشره تساوي دونك 2 س2 في 3 تمدلك 6 س2
40:02 زائد اثنين اش بلوس في 3 تمدلك 6ه اش بلوس دونك هنا اثنين الكترون فيثلاثه تعطيك سته الكترون سته الكترون مع سته الكترون راحت ما نكتبوهاش نزيدوا نعاود نهبطوا لتحت هنا عندك زائد اثنين سي ار ثلاثه زائد سبعه اش د هذه هي الان خلاص عندي كلشي متوازن كلشي صحيح الخطوه السادسه قاللك نختزل الاش بلوس ولا الاش د ان وجدت في كلا الطرفين تبقى في الطرف الاكبر اجيا شوف معايا هنا را عندي 14 اش بلوس وهنا را عندي 6 اش بلوس هنا ما عنديش الاش د وهنا عندي الاش د يعني عندي الماء وبالتالي
40:49 الاش د ما نختزلوهاش باسكو ماراهاش موجوده في الطرفين بصح الاش بلوس نقدروا نختزلوها دونك باش نختزلوها واش ندير ندير 14 ناقص 6 14 ناقص س شحال تمدلك تمدلك 8يه وهذك الثمانيه وين نكتبوها نكتبوها في الطرف الاكبر وبالتالي نعاود نكتبوا المعادله من جديد ثلاثه اش اثنين سي اثنين او اربعه زائد سي ار 2 او سبعه دو مواد 8 بلوس يساوي 6 زائد 6 اش بلوس خلاص راحت باسكو اختزدنا 14 مع 6ه دونك هنا تبقى لك 8 وهنا يبقى لك 0 زائد اثنين سي ال 3 زائد سبعه اش اثنين وما ننساوش الحاله الفيزيائيه يعني شوفوا هذا عباره عن محلول
41:40 دونك الحاله الفيزيائيه تاعه اكوز هذا شارده اكوز اكوز سي او 2 عباره عن غاز سي ال 3 بلوس اكوز والماء ليكيد صاي دونك هذه الحاله الفيزيائيهاني ما ننساوهاش الان راح نتعلموا طريقه الموازنه بالاتش 3 او بلوس يعني يعطيك مثال مثلا عندنا محلول يحتوي على شوارد الاف او بلوس نمزجوه مع بارمنجانات البوتاسيوم اللي هو كا بلوس ام ان او ك موان ونضيف قطره يعني نضيف الوسط الحمضي اللي هو حمض الكبريت المركز 2 اش 3 او بلوس زائد اس او د 2 موي قالك تعطى الثنائيتين داخلتين في هذا التفاعل دونك عندنا ام ان او موان ام ان بلوس وعندنا اف او 3 بلوس اف او 2 بلوس قاللك اكتب معادله التفاعل اكسده ارجاع تشو نبداو بالثنائيات يعني مثلا نبدا بالثنائيه هذه ما تحب هذه ولا بهذه دونك عندنا الثنائيه الاولى اف او طروا بلوس اف بلوس يعني تعرفوا بلي هذا اوكس وهذا ريد ايوا دونك شكون هو الفرد الكيميائي اللي نبدا به اسكو نبدا بالاف بلوس ولا بالف او 3 ب نبدا بالنوع الكيميائي ولا نقول الفرض الكيميائي الموجود في المعطيات دونك عطاك الاف او دو بلوس نبدا به هو الاول هاهو اف او بلوس يعطي لنا ماذا يعطي
43:04 لنا اف او 3 بلوس ونبدا نبداو نوازنو يعني المعادله النصفيه الاولى تاعنا دونك اول خطوه نوازنوا كل العناصر ما عدا ذرتي الاكسجين والهيدروجين دونك هنا شحال عندك من ذره اف او عندك وحده ما تقوليش زوج ش هذا الزوج وهذا الثلاثه شوفهم كي توازن الشحنه كي توازن الذرات ما تشوفش فيهم دونك هنا عندك ذره اف او وهنا عندك ذره اف او وبالتالي الحديد متوازن ذره الحديد متوازنه قاللك نحقق انحفاظ عنصر الاكسجين باضافه جزيئات الماء اسكو هنا كاين اوكسيجين ما كانش الخطوه الثانيه نفوتوها الخطوه الخطوه الثالثه نحقق انحفاظ عنصر الهيدروجين باضافه بروتون اش بلوس في الطرف الناقص او نقولوا الاش3 او بلوس في الطرف الناقص يعني هنا عندنا الاش3 او بلوس يعني كصيغه في الصيغه نتاع حمض الكبريت المركز دونك هنا اسكو كاين الهيدروجين ما كانش الخطوه الرابعه نوازن الشحونات باضافه الكترونات في الطرف الذي شحنته اكبر دونك هنا واش نشوفوا نشوفوا باللي هنا عندنا يعني طرفين هنا عندنا بلوس د وهنا عندنا بلوس طر دونك وين راه الطرف اللي الشحنه هنا عندك زائد وهنا عندك زائد ثلاثه وين راه الطرف اللي شحنته كبيره هذا
44:13 يعني زائد ثلاثه كبيره على زائد ج وبالتالي راح نزيدوا الالكترونات مننا شحال خصك تزيد من الكترون باش تولي زائد زوج زائد ج خاطاش الالكترون الشحنه تاعه سالبه تسما شحال خصك تزيد هايا فكر باش تولي زائد زوج مننا وزائد زوج مننا متوازنين شحال خصك تزيد تزيد واحد الكترون باسكو انت كي شغل كي زدت واحد الكترون تقول زائد ثلاثه ناقص واحد يعطيك زائد جوج تسما هنا نزيدوا واحد الكترون ولا نكتبوا هكا زائد الكترون لانه زائد ثلاثه ناقص واحد تعطيك زائدج فهمت ساهله كيف نسمي العمليه التي يتم فيها فقدان الالكترونات يعني تشوفلي الاف او د بلوس ولا اف او 3 ب يعني المرجع تحول الى مؤكسد نسميوها المعادله النصفيه للاكسده هذه اكسده صي ساهله الان نمشيوثنائيه الثانيه عندنا ام ان ك موان
45:09 ام ان دو بلوس ام ان دو بلوس يعني اكيد هذا ثاني اوكس وهذا اذا شكون هو الفرض الكيميائي اللي نبداو به بيان س نبداو بالام انو ك موان علاش باسكو هو اللي را عندنا في معطيات التمرين دونك عندنا امو ك موان دونك يعطينا ماذا يعطينا ام ان بلوس صحيح الان الخطوه الاولى نوازن كل العناصر ما عدا ذرتي الاكسجين والهيدروجين ومنه هنا شحال عندنا من ذره ام ان عندنا ذره واحده وهنا شحال عندنا من ذره ام ان عندنا كذلك ذره واحده وبالتالي عنصر المنغنيز راه محفوظ من بعدها وين نمشيوا نمشيوا الى
45:56 الخطوه الثانيه قاللك نحقق انحفاظ عنصر الاكسجين باضافه جزيئه الماء في الطرف الناقص درك انت هنا شحال عندكم اوكسيجين عندك اربعه وهنا اسكو كاين اوكسيجين ما كانش وبالتالي شحال لازم نضيف نضيف زائد اربعه اش ا هذه هي الخطوه الثالثه قاللك نحقق انحفاظ عنصر الهيدروجين باضافه اش بلوس او اش3 او بلوس في الطرف الناقص درك احنا هنا بما انه رانا نستخدموا حمض الكبريت المركز وعطونا الصيغه تاعه اثنين اش ط بلوس زائد اس او ك د ما نوازنوش بالاش بلوس بش نوازنوا نوازنوا بالش3 او بلوس هنا شحال عندك من هيدروجين عندك ثمانيه وهنا تما شحال خصك يكون عندك من هيدروجين خصك يكون عندك ثمانيه وبالتالي انت هنا كي غادي تكتب مثلا اش او بلوس كيفاش غادي دير باش تردها ثمانيه تجيك صعيبه علاش باسكو انت ما عندكش عدد تضربه في 3ه يعطيك 8يه 2 في 3 6 3 في 3 9 وبالتالي نعطيك نصيحه رفدها بعين الاعتبار كي تحب توازن بالش او بلوس وازن قبلش بلوس هي الاولى شوف وازن قبلواش بالاش بلوس غير ركز معايا غادي تجيك ساهله شوف احنا عندنا الامو ك موان ياك تعطينا ماذا تعطينا الام ان دو بلوس راح نوزنوا بالاش بلوس و بعد نستنتجوا
47:23 الاش او بلوس يعني هذ ديروها في ورقه المحاولات دونك هنا قلنا ام ان هنا ام ان متوازنه من ذره المنغانيز الاوكسجين شحال عندنا اربعه هنا ماكانش وبالتالي نضيف اربعه اش اثنين او صاي الان هنا شحال عندنا الخطوه الثالثه الهيدرو نوزن هيدروجين دونك شحال عندنا هنا من هيدروجين عندنا ثمانيه وهنا شحال عندنا من هيدروجين ماكانش وبالتالي شحال نزيد من اش بلوس نزيد 8 اش بلوس نوزن قبل اش بلوس شوفوا ساهله من بعدها واش ندير نوازن الشحنه هنا شحال عندي في هذا الطرف شحال عندي الشحنه عندي ناقص واحد زائد 8 وهنا شحال را عندي زائد دونك ناقص واحد زائد ث شحال تمدلك تمدلك زائد سبعه دونك هنا عندك زائد سبعه وهنا زائد جج دونك زائد سبعه كبيره على زائدج تما نضيفوا الالكترونات مننا هي شحال لازم نزيد من الكترون باش تولي زائد جج زائد جج نزيد خمسه تاع الالكترونات علاش لانه زائد سب ناقص خمسه شحال تمدلك تمدلك زائد ج ساهله الان خلاص راك وازنت بالاش بلوس بصح في المحاولات علاش لان في التمرين قاللي لازمك توازن بالاش 3 او بلوس حذاري واش ندير نعاود نكتب المعادله كما هي الاش بلوس نرد اش او بلوس شوف ام ان او ك موان
48:41 زائد 8 اش 3 او بلوس زائد خمسه الكترون يمدنا ام ان دو بلوس زائد الماء الماء فقط جزيئات الماء اللي غادي يتغيروا وجزيئات الماء نعرفوها انطلاقا من عدد ذرات الهيدروجين هنا شحال عندك من ذرات هيدروجين عندك 8 في 3 شحال عندك عندك 24 تما لازملك تزيد 12 اش ا او خطش كي نقولوا 12 اش اثنين او شغل هنا عندك 24 هيدروجين و 12 اكسجين هنا عاود شوفوا شحال عندكم اكسجين عندك ثمانيه وزيد لها اربعه تجيك 12 اوكجين 12 اوكسيجين ساهله ماهله صاي دونك كي تجي توازن المعادله تاعك بالاش ط بلوس وازن قبل بالاش بلوس صاي وهنا علاش الجزيئات الماء هنا كان عندك اربعه ولات 12 قلنا للموازنه وديجا الماء الماء في المحاليل المائيه تكون بوفره شفتوا هذ الامان او كوا تكون عندها كميه ماده راك معايا وبصح الماء الماء شغل نقدروا نزيدوا نورمال علاش لان المحاليل المائيه الماء كميه الماده راها فيه بزاف يعني راها بزياده الماء راه بزياده على بها نزيدو ما نحبوا عادي صاي دونك هذ النصيحه ديها بعين الاعتبار وبالتالي هنا نعاود نكتب المعادله هذه دونك 8 اش 3 بلوس زائد خمسه الكترون هنا نردوها
50:02 12 اش اثنين او صي الان كان عندنا الامان انو ك اللي هو المؤكسد تحول الى مرجع شغل هنا هذ العمليه صرا فيها اكتساب الالكترونات دونك هذه العمليه كيفاش نسميوها نسميوها ارجاع عمليه الارجاع بعدها نجمعوا المعادلتين النصفيتين تاع الاكسده والارجاع نكتبوا المعادله تاع التفاعل اكسده ارجاع دونك اسكو نقدر نجمع هذه مع هذه ما نقدرش علاش باسكو هنا عندي واحد الكترون وهنا عندي خمسه الكترون دونك لازم يكونوا خمسه خمسه وبالتالي ش ندير نضرب هذه في خمسه لان هنا عندك واحد الكترون في خمسه تولي خمسه الكترون خ الكترون مع خ الكترون ش يصر لها تختزل نكتبوا مع بعض المعادله نبداو بالطرف هذا عندك 5 اف بلوس زائدك هنا ما كاين والو زائد ام زائد 8 اش 3 او بلوس يساوي 5 اف 3 ب زائد خ الكرون مع خترون خلاص تروح زائد ام ان د بلوس زائد 12 اش ا صي وما ننساوش الحاله الفيزيائيه دونك هذو الشوارد كاع اكوز خطش كاع يكونوا في المحال المائيه دونك اكوز اكوز اكوز اكوز والمانكيت مفهوم هنا فقط نسينا باش نكتبوا حاجه دونك هنا لازم نكتبوا اكسده ارجع يعني معادله التفاعل اكسده
51:35 جع ما نسال والو باش يعرفني بلي راني فاهم اكسده ارجع صاي عرفتوا لاستيس عرفتوا الفكره كي تجي توازن بالاش طزو بلوس واش دير وازن قبلش بلوس ورقه المحاولات بعدها ردها كما هي بالاش 3 او بلوس فقط جزيئات الماء تتغير يعني تولي على حسب عدد الهيدروجين اللي يكون عندك هنا 8 في 3 عندك 24 تما لازمك تزيد 12 اش2 او باسكو 12 في 2 24 والاوكسجين شغل يتوازن اوطوماتيكمون وحده يتوازن مفهوم ننتقل الان الى العنوان الاخير اللي هو الوان بعض المحاليل المائيه على حسب الانواع الكيميائيه الموجوده في المزيج التفاعلي ركزوا معايا باش تفهموا شوفوا مرات في في الباكالوريا يجيك سؤال مثلا يقوللك ما هو لون المزيج التفاعلي نهايه التفاعل يعني كيفاش راح يكون اللون تاعه دونك احنا اول حاجه نعطيكم يعني تقريبا جميع الالوان الخاصه بالمحاليل واللي هي يعني لازم تحفظوها ولا لازم تعاقلوا عليها ليكيب باسكو سؤال ما هذا يقدر يطرح في الباكالوريا دونك مثلا عندنا ثنائيه اوكسريد عندنا هنا اسم المؤكسد ولونه وعندنا اسم المرجع ولونه ودوك ندير امثله باش نزيدوا نفهموا الفكره هذه مليح شوف مثلا عندنا الثنائيه الاولى عندنا ام ان او ك موان
52:53 والام ان دو بلوس يعني الاوكس هو شارده البارمانغان دونك اللون تاعها بنفسجي والمرجع اللي هو الام ان دو بلوس دونك هو شهيده المنغانيز دونك اللون تاعها شفاف عاود مثلا نمشيو لسي ار 2 او س دو موا سي ارثلا زائد دونك الاوكس المؤكسد هو شريده البيكرومات يعني هذا سي ار 2 او سما هو البيكرومات اللون تاعه برتقالي وشريده الكروم اللي هي سي ار ثلاثه زائد دونك اللون تاعها اخضر صاي وهالوما جره ما يقولوا ليسونسيال هذو هما الثنائيات وكذلك ذلك الوان الشوارد الموجوده في المحاليل دونك مثلا لو كان نمشي هنا مثلا الثنائيه هذو الثلاثه تواله دونك عندنا اف او بلوس اف او عندنا اف او 3 بلوس اف او عندنا سي او دو بلوس سي او يعني هناك شغل المرجع عباره عن معدن تسما منه ما نهتموش باللون تاع ولكن المؤكسد عباره عن شوارد دونك الاف او د بلوس شاهده الحديد الثنائي اللون تاعها اخضر الاف او 3 بلوس شهده الحديد الثلاثي اللون تاعها احمر اجوري وال سي او 2 بلوس شاهده النحاس اللون تاعها ازرق صاي دونك هذا هو يعني هذا الجدول ماذا بيا عقلولي عليه صحه الان نمشيو الى التدريبات دونك اتدرب قاللك لاحظ جيدا ثم اكمل الفراغات دونك عندنا
54:06 التفاعل الاول عندنا التفاعل اكسده ارجاع دونك المحلول الاول اللي عطاوهنا دونك هو محلول يو البوتاسيوم كا بلوس اي موان دونك المحلول هذا يعطيك مثلا اللون تاع يقوللك اللون تاعه شفاف عاود عندنا بيروكسو ديكيبريتات البوتاسيوم اللون تاعه كذلك شفاف دونك اثنين كا بلوس اس ا قالك تعطى الثنائيتين الداخلتين في هذا التفاعل اللي هما عندك اس د اس او ك عندك اي 2 اي السؤال الاول قاللك اكتب معادله التفاعل اكسده ارجاع خلاص ليكيب نورمالمون هذا السؤال انتما تجاوبوه بكل اريحيه باسكو عرفنا جميع المراحل الخاصه بالموازنه
54:51 وكذلك كتابه معادله التفاعل اكسده ارجاع دونك مثلا راح نبدا بالثنائيه الاولى اللي هي هذه دونك عندنا اس اثنين او د اس اوان دونك هذا اوكس وهذا ريد بيان س دونك نجي نكتبوا المعادله النصفيه الاولى شكون هو الفرض اللي نبداو به دونك هنا عندنا اس عندنا او شكون هو اللي را عندنا في المعطيات عندنا اس ا هو اللي نبداو به نكتبوا اس اثنين و دو موا او د موا يعني هذا يعطيك هذا دونك الخطوه الاولى عاودوا معايا الخطوات الخطوه الاولى نوازن جميع العناصر ما عدا الاكسجين والهيدروجين دونك هنا تشوفوا بلي را عندنا عنصر الكبريت اللي هو اس دونك هنا شحال عندك من ذره كبريت عندك زوج هنا شحال عندك من ذره كبريت عندك وحده وبالتالي لازم هذه نضربوها فوا زوج باش توليلك زوج اس وج اس الخطوه الثانيه نوازنوا الاكسجين باضافه جزيئات الماء في الطرف الناقص هنا شحال عندنا من اكسجين 8 هنا شحال عندنا من اكسجين عندنا اربعه نزيدوا نضربوها في اثنين شحال تمدنا
56:04 تمدلنا ثمانيه وبالتالي ثمانيه ثمانيه الاوكسجين متوازن الخطوه الثالثه نوازنوا الهيدروجين اسكو هنا عندنا هيدروجين ما عندناش وبالتالي الخطوه الثالثه نفوتوها الخطوه الاخيره نوازنوا الشحنه هاهي خم الان غير فيريصانه نخموا هنا شحال عندنا الشحنه الشحنه عندنا ناقص اثنين دك هنا هذه لازم نفهمكم اني فيها دونك تساويك هنا عندنا ناقص اين ها هي وهنا شحال عندنا 2 فوا ناقص ا عندنا ناقص اربعه هي وين راه الطرف الاكبر وين راه الطرف اللي الشحنه تاعه اكبر اسكو هذا ولا هذا بيان س هذا دونك هذا كبير على هذا يعني ناقص اثنين كبيره على ناقص اربعه رياضيا نعرفوها هذه دونك الالكترونات وين غادي نزيدهم غادي نزيدهم في هذا الطرف شحال نزيد من الكترون باش تولي ناقص اربعه ناقص اربعه دونك نزيدوا اثنين الكترون باسكو شغل كي زدت اثنين الكترون شغلك تكتب ناقص اثنين دونك ناقص اثنين ناقص اثنين تجيك ناقص اربعه وبالتالي هنا نزيدوا اثنين الكترون باسكو ناقص اثنين ناقص اثنين تمدلك ناقص اربعه اثنين في ناقص ا ناقص ا ناقص ا ناقص ا دونك هنا في هذ العمليه حدث ماذا حدث اكتساب الالكترونات يعني هنا نقدروا
57:15 نقولوا انه الاوكس ولا ريد يعني الاس اثنين او دما ولا مرجع وبالتالي هذ العمليه التي يحدث فيها اكتساب للالكترونات ويتحوللك المؤكسد الى مرجع كيفاش نسميوها نسميوها عمليه الارجاع نعاودوا نمشيو للثنائيه الثانيه اللي هي هذه دونك اي دو اي موان دونك هذا اوكس وهذا را شكون هو الفرض اللي نبداو به اسكو نبداو بالاي دو بالاي موان شكون هو اللي را عندنا في المعطيات عندنا الاي موان دونك هي اللي نبداو الحاجه ديرها في راسك الحاجه اللي تكون في المعطيات هي اللي تبدا بها يسمى هنا نقدر نكتبوا اي م يعطي لنا ماذا يعطي لنا اي 2 دونك نبداو نوازنوا الخطوه الاولى نوازنوا جميع العناصر ما عدا الاكسجين والهيدروجين دونك هنا عندنا ذره يود وهنا عندنا ذرتين تاع اليود وبالتالي لازم هذه فاش نضربوها الاي هذه نضربوها في اثنين صحه الخطوه الثانيه نوزن الاكسجين هنا ماكينش اوكسيجين تسما ما نخربوش في الخطوه الثانيه الخطوه الخطوه الثالثه نوزن الهيدروجين ماكش هيدروجين ما نخربوش الخطوه الرابعه عفوا نوزن الشحنه دونك يساوي هنا شحال عندنا الشحنه عندنا ناقص اثنين في هذا الطرف هنا شحال عندنا الشحنه
58:34 0 وين راه الطرف اللي الشحنه تاعه كبيره دونك 0 كبيره على ناقص اثنين تسما لازم نزيد هنا اثنين الكترون علاش باش تولي ناقص اثنين ناقص اثنين صاي دونك هنا نزيدوا ماذا نزيدوا اثنين الكترون دونك دونك وكيفاش نسميو هذ العمليه التي يحدث فيها فقدان الالكترونات تشوف بلي هنا حدث الاي موان فقد الالكترونات وتحول الى اي يعني الاي موان المرجع ولا مؤكسد هذ العمليه نسموها عمليه الاكسده اسكو نقدر نجمعوا المعادلتين النسفيتين بيان س علاش نقدروا نجمعوهم باسكو هنا عندنا اثنين الكترون وهنا عندنا اثنين الكترون نقدر نجمع بكل اريحيه نسطر نكتبوا المعادله تاع التفاعل اكسده ارجاع فوالا دونك عندنا اس اثنين و دو موان دونك زائد اثنين الكترون مع اثنين الكترون دونك خلاص يروحوا دونك هذا مع هذا زائد اثنين اي موان يعطي لنا ماذا يعطي لنا 2 اس او د موان زائد ماذا زائد اي وساوش الحاله الفيزيائيه دونك اكوز اكوز اكوز اكوز صي صح دونك هذا السؤال الاول الان السؤال الثاني قاللك ما هو لون الوسط ركز ما هو لون الوسط التفاعلي في نهايه التفاعل علل اجاباتك يعني وشنو هو لون الوسط التفاعلي وشنو هو لون المزيج في
1:00:13 نهايه التفاعل نقدروا نمشيو الى الجدول دونك هنا احنا قالوا لنا باللي محلول يود البوتاسيوم راه شفاف تسما هذ الاي موان اللون تاعها شفاف هذه الاي موان شفافه عاود عندنا بيروكسو دي كبريتات البوتاسيوم هي اس ا او دو موان وقاللك اللون تاع يعطيه لك قاللك اللون تاعه شفاف تسما هذ الاس اثنين او د موان كذلك ما عندهاش لون يعني هذ الاس ان اثين او د موا شفافه تسما هذا شفاف وهذا شفاف يعطي لنا ماذا الاس او ك دو مواان وراني عطيتكم في الجدول يعني شارده الكبريتات الاس او ك دو موان اللون تاعها كذلك شفاف ها هي بصح الاي دو الناتجه عن الاي موان اللون تاعها كيفاش داير الاي دو اللي هي ثنائي اليود دونك ثنائي اليود اللون تاعه اسمر يسمى شوف هذا الاس اثنين او دو موان من معطيات التمرين قاللك شفاف الاي موان من معطيات التمرين قالك شفاف الاس او ك دو موان شفافه شهده الكبريتات عرفناها من الجدول عش قلت لكم لازم تعقلوا عليه بصح الايدو اللون تاع كيفاش داير اسمر يسمى انت كيكون يكون عندك كاع الانواع الكيميائيه شفافه وواحد فيهم عندهم لون تما اللون تاع المزيج التفاعلي كيفاش يكون غادي يكون اسمر على حسب اللون هذاك اللي
1:01:24 راه عندك صاي اذا نقدروا نقولوا انه لون الوسط التفاعلي في نهايه التفاعل في نهايه التفاعل كيفاش داير اللون اسمر اسمر لماذا لوجود ولا نقدروا نقولوا نقولوا لوجود ولا نقولوا لتشكل ثنائي اليود اي 2 يعني الاي 2 هو اللي تشكلنا في نهايه التفاعل صاي دونك عقله على الملاحظ هذ ولا على السؤال هذا صحه الان عاود عندنا المثال الثاني المثال الثاني ليكيب مادا بيا تسيو فيه نفس الاسئله تقريبا ومن بعدها تشوفوا الحل معايا دونك نفس الشيء هنا ش عطاونا عطاونا معدن النحاس سي او مغمور في نترات الفضه نترات الفضه اللون تاعها شفافه دونك عندنا اجي بلوس زائد ان 3 موان قاللك تعطى الثنائيتين الداخليتين في هذا التفاعل اللي هما سي او بلوس سي او
1:02:43 جي بلوس اجي دونك نكتبوا اولا معادله التفاعل اكسده ارجاع دونك نكتب مثلا الثنائيه الاولى اللي هي سي او 2 دو بلوس سي او دونك هذا اوكس وهذا ريد فوالا دونك شكون هو النوع الكيميائي اللي نبداو به دونك نبداو بالسي او باسكو هو اللي غادي يتفاعل مع نترات الفلتر نبداو من هذا صي ما نبداوش بالسي او دو بلوس نبداو بالحاجه اللي عندك في المعطيات دونك سي او تعطي لنا ماذا تعطي سي او بلوس اذا اول خطوه نوازنوا باش نكتبوا المعادله المعادله النصفيه دونك اول خطوه نوازنوا جميع العناصر ما عدا الاكسجين والهيدروجين هنا عندنا ذره سي او وهنا ذره سي او متوازنه الخطوه الثانيه نوزن الاكسجين ما كانش الاكسجين الخطوه الثالثه نوزن الهيدروجين ماكانش الهيدروجين الخطوه الرابعه نوازنوا الشحنه هنا شحال عندك الشحنه 0 هنا شحال عندك الشحنه زائد تسما هذا الطرف هو اللي عنده شحنه كبيره وبالتالي شحال لازم نزيد من الكترون نزيد اثنين الكترون باسكو هنا صفر هنا عندك زائد اثنين ناقص اين صفر صفر صفر خلاص دونك هذه المعادله نصفيه لماذا شكون هي العمليه التي يتم فيها فقدان الالكترونات يعني الراد يولي اوكس دونك هي
1:03:57 اكسده شتي ساهله خلاص نتمرن يعني نولي نطير فيهم مازال نزيد نحل سلسله التمارين التطبيقيه خليها لكم فيها نهار الجمعه ان شاء الله نحطلكم الحلول المفصله الثنائيه الثانيه عندك اجي بلوس اجي دونك اوكس ريد ايوا دونك شكون هو الفرض اللي نبداو به نبداو بالاجي بلوس باسكو هو اللي را عندك هنا يعني نترات الفضه هذه الاجي بلوس ما نبداوش بالاجي وين راك تتشوف الاجي في المعطيات راك تشوف كاينه اجي ماراكش تشوف الاجي راك تشوف الاجي بلوس تسما هي اللي تبدا بها دونك اجي بلوس يعطي لنا ماذا
1:04:42 يعطي لنا اجي صحيح دونك اول خطوه نوازنوا الان المعادله نصفيه اول خطوه نوزنوا جميع العناصر ماد الاكسجين والهيدروجين ماكش اوكسيجين وماكش هيدروجين الخطوه الثانيه تاع الاوكسجين ماكش الاكسجين والخطوه الثالثه تاع الهيدروجين ماكش هيدروجين نمشيو ديريكتون للشحنه هنا شحال عندك الشحنه زائد واحد وهنا شحال عندك الشحنه 0 دونك الطرف اللي راه فيه كبير الشحنه كبيره هذا وبالتالي نزيدوا مننا الالكترونات شحال نزيدوا من الكترون باش تولي هنا زيرو وهنا هنا عندك زائد واحد تسمى تزيد الكترون واحد يعني هنا تكتب زائد الكترون باسكو زائد واحد ناقص واحد يعطيك 0 ز 0 ز متوازنه دونك شكون هي العمليه التي يحدث فيها اكتساب الالكترونات وين الاوكسي يولي ريد هنا تشوف بلي الا جي بلوس ولا ريد هذه نسميوها عمليه الارجاعي معادله نصفيه للارجاع الان نجمعوا المعادلتين النصفيتين باش نتحصل على معادله تفاعل اكسده ارجاع دونك وشنو هما اسكو نقدر نجمع اولا ما نقدرش علاش باسكو هنا عندي اثنين الكترون وهنا عندي واحد الكترون يعني لازم يكونوا عندي التساوي في الالكترونات هذش نضربوها نضربها فضربها هنا عندك الكترون اذا الان نجمع عندي س
1:06:06 زائد اجي ب اثنين دونك اثنين اجي بلوس يساوي هنا عندك اثنين الكترون مع اثنين الكترون خلاص غادي تروح دونك يساوي سي او بلوس زائد اثنين الكترون راحت دونك زائد اثنين اجي دونك هذا صوليد اكوز اكوز صوليد قاللك ما هو لون الوسط التفاعلي في نهايه التفاعل كيفاش غادي يكون في الوسط التفاعلي دونك شوف انت ديجا نطرات الفضه شفافه يعني هذ الاجي بلوس شفافه السي او عباره عن معدن ما نهتموش به والاجي عاود النتيجه عباره عن معدن ما نهتموش باسكو قالك لون الوسط التفاعلي لون المزيج التفاعلي دونك هنا نتجت لك سي او
1:06:52 دو بلوس و سي او دو بلوس حسب الجدول كيفاش داير شريده النحاس كيفاش داير اللون تاعها لون ازرق وبالتالي نقدروا نقولوا انه لون الوسط التف تفاعلي ولا نقولوا المزيج التفاعلي في نهايه التفاعل كيفاش دايرش داير اللون ازرق مليح دونك ازرق لماذا لتشكل شوارد النحاس سي او دو بلوس مفهوم لكي فهمتوا تاع اللون ولا لا مفهومه نورمالمون بسيطه وواضحه اذا خلاص انا وصلنا الى نهايه الدرس نتاعنا ان شاء الله تكونوا استفاديتوا دونك دونك في الدرس تاعنا تاع اليوم شش درنا ليكيب دونك قلنا درنا تعريفات واسئله نظريه حول الاكسده والارجاع ودرنا تدريب كذلك تعلمنا كيفاش نكتبوا ونوازنوا المعادلات تاع الاكسده ارجاع ونستنتج معادله التفاعل اكسده ارجاع واخيرا اعطيتكم جدول لاوان بعض المحاليل الشائعه واللي نتلاقاو بها بزاف التمارينات نتاعنا ودرنا تدريب يعني باش
1:08:14 تقدروا تعرفوا كيفاش تطرح الاسئله حول ذلك ساي ليكيب دونك نتمنى استفاديتوا من الدرس هذا نتلاقاو يوم الجمعه ان شاء الله باش نحلوا سلسله تمارين تطبيقيه حول الدرس الاول اللي هو تفاعلات اكسده ارجاع السلام عليكم
